L' L L' L L' L L' L' L' L'弱相互作用ML L'强相互作用配合物的命名法(Nomenclature ofcoordination compounds(IUPAC) 阳离子在前，阴离子在后 在配离子中，配体的命名总是
1、配位化合物 （1）概念：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 作为电子对接受体的金属离子或原子称为中心离子（原子），又称配合物的形成体，作为电子对给予体的分子或离子称为配体。 [Cu(H2
中心原子(或离子)有空的价电子轨道；配位体含有孤对电子或键电子；中心原子(或离子)与配休相结合形成具有 一定组成和空间构型的配位个体。 ·配合物可定义为：• 凡是由两个或两个以上含有狐对电子或 键电子电子的分子或离子(通常称为配体) 与具有
配位化学或与配位化学相关的课程超过40%！在本科阶段，无机化学基础知识可以在后续的分析化学、物理化学、结 构化学中再次学习到，但 配位化学的内容不会再有 机会学习，希望大家珍惜 此次机会。1.1 现代化学的中心二级学科自从Werner（19
#[Fe(H2O)6]2+价键理论晶体场理论解释 答价键理论：在[Fe(H2O)6]2+中，H2O的配位原子为电负性较大的O，不易给出电子对，对Fe2+的d 电子排布影响小；中心原子Fe(II)的价电子构型为d6，没有空d轨道，只能用外层d
CO CO Ir CO Ir COCOCO COOCH O [Cl(NH3)3Co O H Co(NH3)3Cl]SO4[Eu2(Ac)6(phen)2]的晶体结构按配合物中配体的种数分类单一配体混合配体按配位形式分类螯合物(chelate
配位化学的创始人---维尔纳(Alfred.Werner) 上官亦卿 （西北大学化学系05级材料化学专业 西安 710069） 摘要：本文主要介绍配位化学之父——维尔纳发现配位理论的过程、所获得的成 就、与同时代科学家袁根生的争论以及简谈配
产物0(a)τ0(b)τ图4.1反应体系沿反应坐标的反应能量变化 (a)I机理;(b)A和D机理图4.1(a)表示一个具有I机理的取代反应能量变化曲线,反应 物分子被活化达到能量的最高点形成活化配合物,这时分子 中的各种键发生伸长或缩短,以
β1[M ][OH] α1 = n+ [M ](1+ β1[OH] + β2[OH]2 + • • •)= β1[OH] α0 α2= β2[OH]2 α0 α3= β3[OH]3 α0 ······12n+TOTCd=10-4M的Cd系统
配位化学复习题1．试用图形表示下列配合物所有可能的异构体并指明它们各属哪一类异构体。（1）[Co(en)2(H2O)Cl]（2）[Co(NH3)3(H2O)ClBr]+（3）Rh(en)2Br2]2（4）Pt(en)2Cl2Br2（5）Pt
4配位----d0， d10， d7-----四面体 4配位----d8-----平面正方形4. 4、6配位配合物的几何异构现象4配位----四面体, 平面正方形(cis-, trans-)6配位----八面体(cis-, trans-,
配位化学复习题1．试用图形表示下列配合物所有可能的异构体并指明它们各属哪一类异构体。（2）[Co(NH3)3(H2O)ClBr]+（3）Rh(en)2Br2] （1）[Co(en)2(H2O)Cl]2（4）Pt(en)2Cl2Br2（5）P
d-f，d-p为宇称允许跃迁 g u d-d 跃迁为宇称禁阻跃迁 g g部分允许跃迁• 在多电子原子中，由于旋-轨偶合作用使自旋禁止谱带得 到部分开放。 • 如果自由离子的环境中缺乏对称中心，则自由离子的d和p （或f)轨道产生某种程度
一个立体化学前缀（cis-, trans-, d 和l ）加在配合物 名称前表示立体结构特点或手性， 如 : cis-二氯•二氨合铂（II）； trans-二氯•二氨合铂 (II）
化学奥赛系列讲座配位化合物一、配位化合物的基本概念• 配位化合物又叫络合物，是一类含有中心 原子（离 子）M和周围若干离子或分子形成的化合物 （MLn）。M-核，L-配体。 1.定义：配位化合物是由一定数量的可以供出孤对电子或电子的离子或分
（3）CH2COO*--*00CH2C-*NHCH2N*CH2COO*-Hale Waihona Puke （4）ONO- (5）SCN-（6）RNC- (7)*NH(CH2COO*-)2答：（1） 配位原子为 O，多齿配体； （2）配位原
配位化学在医学中的应用 放射化学刘申宝 配位化学是研究金属的原子或离子与无机、有机的离子或分子相互反应形成配位化合物的特点以及它们的成键、结构、反应、分类和制备的学科。 现代配位化学的研究领域涉及有机化学、催化机理、物质结构、化学键理论以及
1.1 配位化学及其研究内容1.1.1. 配合物的定义：➢ 由可以给出孤对电子或多个不定域电子的离子或分子（配体），和具有 接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（中心原子
1.1 配位化学及其研究内容（4）次层配位： [Co(en)33H2O]Cl3：第一层配体虽和中心原子配位，但还可以通过残余力量和第 二层的离子或分子作用，进行次层配位。 氢键、偶极等作用力1905年，《无机化学新概念》，系统地阐述了配位学
