副族元素性质归纳及解题分析(课堂PPT)

8.副族元素

副族元素性质

化学第讲副族元素

副族元素选论(d区,ds区)

● 还原性酸性条E件 (C： 2rO72/C3r)1.33V 2C3r3S2O827H2OA gC2rO72SO2414H 碱性条E件 (C： rO 4/Cr(O-4H ))0.1

升高温度，铬的反应活性增强， 可与多种非金属，如 X2， O2， S， C， N2 等 直接化合，一般生成 Cr（Ⅲ）化合 物。铬可缓慢溶于稀酸中， 形成蓝色 Cr2+：

六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1由于随着核电荷数 的递增，电子在能级里 的填充顺序遵循构造原 理，元素周期系的周期 不

Cr3+ + 3OH （紫色）碱碱酸 Cr(OH)3 酸（灰蓝色）碱 H2O + HCrO2 酸H++ CrO2-+ H2O （绿色

d区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族 元素。d区元素的外围电子构型是(n－1)d1~10ns1~2（Pd例外）， ds区元素的外围电子构型是(n－1)

随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围 电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变 化。思考与探究按照电子排布，可把

2.电离能. ⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子 所需要的_能__量__叫做电离能，用符号_I_表示，单位是 _k_J_/m__o_l_。⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成 _

5d106s1－26s26p1 －56s26p6元外围电子排布周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族目１21s11s2２8２s1－22s22p1 －5 2

22Cr 3 3 CO3 3 H 2O 2 Cr(OH） 3 (s) 3 CO2 (g )2 ● 还原性 酸性条件：E (Cr2 O 7 / Cr 3 ) 1.33V2

HVO42-、H2VO4-；当溶液中钒的总浓度大于10－4 mol·L－1时，溶液中存在一 系列聚合物（多钒酸盐）如V2O74-、V3O93-、V4O124-、V10O286-等。

C r 3 + + 3 O H - 酸 碱 C r ( O H )3 碱 酸 H 2 O + H C r O 2酸 碱 H + + C r

最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。新课：一、原子结构与元素周期表（一）．元素周

900 ℃20. 1. 2 钛的含氧化合物1. 二氧化钛自然界中的二氧化钛，最常见的 存在形式是金红石。金红石是红色或桃红色晶体，其中钛为 6 配位八面体结构，因含有微量的 Fe，

系列三 副族金属专题5 锌及其化合物1．锌及其化合物“心连心”2．金属锌的化学性质（1）与空气中的水、CO 2、O 2反应：CO 2＋2O 2＋3H 2O ＋4Zn===ZnCO 3·3Zn(OH)2（2）与大多数非金属反应：2Zn ＋O

卤族元素教学目标知识技能：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，并通过卤族元素的学习认识“族”的含义。能力培养：培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。科学思想：使学生认识矛盾的普遍性与特殊性；认识量