盐溶液的酸碱性一、教学设计：“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。而盐类的水解却是电解质理论中相关知识的拓展与延伸；它是电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等知识的综合应用。本堂课分为二个部分：建立盐

盐溶液酸碱性

化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液第1页共1页

盐溶液的酸碱性及原因【教学目标】知识与技能1.掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理。2.理解盐类水解的特点和规律。过程和方法1.通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决

探究盐溶液的酸碱性第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动上海市曹杨中学预赛参赛教案（2015.9）课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案一、活动背景：(5号宋体)化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏

盐溶液显酸碱性的原因 课件

[OH- ]= [ HCO3- ] +2[ H2CO3 ] + [ H+ ] (质子或氢氧根守恒) c(CO32 -)和2 c(CO32 -)不同:离子浓度

第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动市中学预赛参赛教案（2015.9）课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案一、活动背景：(5号宋体)化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。因而化学

4、盐类水解的方程式水解盐 + 水 中和 酸 + 碱酸和碱中至 少有一种是 弱电解质5、水解特点： ①“可逆”：② “吸热”③ “微弱”：水解程度一般较弱二、水解平

初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁

一、实验探究测量下列盐溶液的pH并判断溶液的酸碱 性Na2SO4 Na2CO3 Al2(SO4)3NaClCH3COONa NH4Cl实验结果记录盐溶 液Na2SO4NaClNa2

7.3.2 盐溶液的酸碱性一、影响盐类水解的因素1、内因：由盐的本性决定。如各种酸、碱本身电离度大小等问题起决定因素。2、外因（对同一种盐而言）符合勒夏特利原理（1）、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）△例如

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH>7的是（）A. B.HC C.HS D.26X3+2.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO32-

名师精品小班高一化学春季班教学案贾Y老师专用资料第7章探究电解质溶液的性质7.3 盐溶液的酸碱性【学习目标】:1．建立盐类水解的概念；盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。2．探讨盐类水解的本质和规律；

> 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3越弱越水解4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳 离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不 能在溶液中大量共存。Al3+

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH 试纸变蓝，且原因是水解的是（）A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因

盐溶液酸碱性判断方法第一步：写出盐的化学式硫酸铜：CuSO4 硫酸钠：Na2SO4 碳酸钾：K2CO3第二步：写出制盐需要酸碱的化学式硫酸铜：CuSO4 硫酸钠：Na2SO4H2S

盐溶液的酸碱性..2、用PH试纸测定0.1mol/L的 KNO3、 Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸碱性。实验结果： KNO3溶液呈__中____性 Na2CO3溶液呈__

§7.3 盐溶液的酸碱性一、盐类水解的定义：盐类的水解——这种在溶液中盐的离子跟水电离出的H+ or 0H- 结合生成弱电解质的反应。盐类水解必须注意：1、此盐一定为可溶性盐。2、能跟水反应。3、水解产物中必有至少一种是弱电解质。规律：①盐

第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动上海市曹杨中学预赛参赛教案（2015.9）课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案一、活动背景：(5号宋体)化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。