第三节_氧化还原反应

专题三：氧化还原反应一、知识线索1、氧化还原反应的本质和特征；2、氧化还原反应的表示方法①单线桥法②双线桥法3、氧化还原反应规律①强弱规律②优先反应原理③互不换位原理4、氧化性、还原性强弱的判断方法①根据方程式判断；②根据物质活性判断；③根据反应条件判断；④根据氧化产物的化合价的高低判断；⑤根据元素周期表判断；⑥根据最高价氧化物的水化物的酸碱性的强弱判断；⑦

第7讲氧化还原反应的概念（建议2课时完成）[考试目标]1.氧化还原反应的本质及特征。2.了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。3.了解氧化还原反应的一般规律。[要点精析]一、氧化还原反应的本质及特征1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含

氧化还原反应中的三条重要规律一、不换位规律同种元素间的氧化还原反应该元素的价态不能彼此换位而是生成中间值。例：二、先后规律反应中的先后规律：同浓度的若干种还原剂溶液加入同一氧化剂，往往是还原性强的先被氧化。例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+，后氧化Br-。反之，如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原Fe3+，后还原Cu2+。如果把

初中化学：氧化还原反应3

氧化还原反应（三）一．选择题（共13小题）1．（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A． 2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF

高中化学 氧化还原反应

氧化还原反应（第三课时）教学目标概览（一）知识目标1、使学生了解氧化剂和还原剂。2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断（二）能力目标培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。（三）情感目标对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断教学方法：设疑、讨论、讲解

解 E (Pb2+/Pb) = -0.126V (Sn2+/Sn) = -0.136V E z { E (+)-E (-)} 2[(-0.126)-(-0.

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF

第一节氧化还原反应（共三课时）第一课时教学目的1．巩固初中四种基本反应类型知识。2．巩固初中氧化反应和还原反应知识。3．培养学生“讨论式”的学习方法。4．通过课堂练习，了解学生对初中知识的掌握情况。教学重点巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。教学难点学生“讨论式”学习方法的训练。教学方法复习引导法教学过程讲述在初中历史课中我们学习过人

CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂 FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物 +4 +5 +2（是）SO2是氧化剂, H2S还原剂， S既是氧化产物又是还原产物2

专题3 氧化还原反应1.(2011·全国II 卷)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx O3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr2O72－ 的物质

• 氧化剂为 S、KNO3• 还原剂为C练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓氧化剂 还原剂② 2KClO3氧化剂

剂)×变价原子个数×化合价变化值。(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算:对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去

第三节氧化还原反应课前热身1、下列说法中，正确的是（A ）A. 氧化剂具有氧化性B、氧化剂发生氧化反应O C、氧化剂发生反应后生成氧化产物2.盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是A、氧化性B、还原性C、酸性D、金属性3、下列说法中完全正确的是（C D）A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强B、在反应中，金属单质只表现还原性，非

又不是还原剂；D.非氧化还原反应。11基础回归 1.常见的氧化剂类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧 化物 元素处于高价态的含 氧酸元素处于高价态的盐过氧化物实例 F2、Cl2

其能斯特方程式：Ө p(O 2 ) /p 0.0592V E(O2 /OH )= E + lg 4 {b OH )/b }4 ( - Ө Ө又如，对于：MnO4-+

02Na+0Cl2=+1 -12NaCl得到2×e-，化合价降低，被还原，发生还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 （1）化合价升降是氧化还原反应