化学动力学基础(一、二)习题 化学动力学基础(一、二)习题 一、选择题: 1、某反应的速率常数k=0.0462分－1，又知初始浓度为0.1mol.dm－3，则该反应的半衰期为: (A) 1/(6.93×10-2×0.12) (B) 15分(

①微分式dC 2 A kC A dt21②积分式dCA 2 kdt CA1 1 0 kt CA CA1 1 kt 0 CA CA1 / CAkt以1/CA对t作图为一直线，斜率为k。(1) Br2 + M(器壁) 2 Br

化学动力学基础（一） 一、简答题 1.反应Pb(C 2H 5)4=Pb+4C 2H 5是否可能为基元反应？为什么？ 2.某反应物消耗掉50％和75％时所需要的时间分别为t 1/2和 t 1/4，若反应对该反应物分别是一级、二级和三级，则t

回顾: 反应速率（rate of reaction）通常的反应速率都是指定容反应速率，它的定义为：r 1 dV dt( d 1 dnB ) dt B dt1 dnB /V 1 dcBB dtB dt当反应为： R Pr 1 dcR 1 dc

化学动力学基础（一） 教学目的与要求: 使学生了解和掌握化学动力学的一些基本概念，测定化学反应速率的一般方法，几种简单级数反应的动力学特征，几种典型的复杂分应的动力学特征，温度对反应速率的影响，有自由基参加的反应的动力学特征，拟定反应动力学

产生中间活化络合物的历程。3）1950年代后，新的实验手段的利用，微观反应动力学（分子反应动态学）得到发展。• 利用激光、交叉分子束等新实验手段，研究某 一量子态的反应物变化到某一确定量子态的产 物的速率及反应历程（态-态反应的层次）； •

化学动力学基础（一） 一、简答题 1.反应Pb(C 2H 5)4=Pb+4C 2H 5是否可能为基元反应？为什么？ 2.某反应物消耗掉50％和75％时所需要的时间分别为t 1/2和 t 1/4，若反应对该反应物分别是一级、二级和三级，则t

它解释了一部分实验事实，理论所计算的速率常 数 k 值与较简单的反应的实验值相符。缺点： 模型过于简单，所以要引入概率因子，且概率 因子的值很难具体计算。 阈能还必须从实验活化能求得，所以碰撞理论 还是半经验的。§12.2 过渡态理论势能面

5202 反应 2O 3→ 3O 2的速率方程为 - d[O 3]/d t = k [O 3]2[O 2]-1 ， 或者 d[O 2]/d t = k '[O 3]2[O 2]-1，则速率常数 k 和 k ' 的关系是： ( )

物理化学之化学动力学2011-3反应速度和速率速度 Velocity 是矢量，有方向性。速率 Rate 是标量 ，无方向性，都是正值。例如:R P速度d[R] 0d[P] 0dtdt速率d[R] d[P] 0dtdt瞬时速率R PrRd[R

19一氧化氮氧化动力学方程建立 由于第二步为速率的控制步骤因此有:r k2C( NO ) 2Co22 C K C 1 NO 第一步达到平衡，则 有: ( NO) 2 代入上式得r k2 K1C Co2 k2C Co22 NO 2

第十一章化学动力学基础（一）

[A*2]k2Ia k3[A2]r1d[A] k2Ia 2 dt k2 k3[A2]F r k2Ia k2 k3[A2]光化学反应的特点1.等温等压条件下，能进行DrG>0的

1950年左右，测时间分辨率小于 1 0 3 s 1970年左右，测时间分辨率到了 1 0 6 s 1980年左右，测时间分辨率到了 1 0 1 2 s 2000年左右，测时间分辨

5202 反应 2O 3→ 3O 2的速率方程为 - d[O 3]/d t = k [O 3]2[O 2]-1 ，或者 d[O 2]/d t = k '[O 3]2[O 2]-1，则速率常数 k 和 k ' 的关系是： ( )(A) 2k

(1)化学方法:在不同反应时刻取出一定量反应物，设法用骤冷、冲 稀、加阻化剂、除去催化剂等方法使反应立即停止， 然后进行化学分析，直接得出在t时刻反应体系内物质 浓度。此方法结果直接，但是过程复杂，时间和浓度 的对应也不是很好。(2)物理方

• 对于1级反应： 以 A = G + H 代表1级反应，则 v kc(A ) dc(A ) 微分表达式 k(A )dt 数学表达式 ln c (A) ln c(A)0 ktlg c(A ) lg c(A )0 k2.303t

1--化学动力学基础[教学要求]1．掌握化学反应速率的基本概念及表示方法。2．掌握反应机理概念，掌握有效碰撞理论，了解过渡状态理论，掌握活化能、活化分子的概念及其意义。 3．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速

基元反应和非基元反应基元反应简称元反应。如果一个化学反应，反 应物分子在碰撞中相互作用，在一次化学行为中就 能转化为生成物分子，这种反应称为基元反应。如果一个化学计量式代表了若干个

第十二章 化学动力学基础（二）教学目的：通过本章学习，使学生理解碰撞、过渡态和单分子反应理论，了解一些特殊反应的动力学规律。基本要求：1.了解化学反应动力学的碰撞、过渡态和单分子反应理论的基本内容，弄清几个能量的不同物理意义及相互关系。2.