应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算 2. 欲配制100kg 溶质质量分数为7.1％的KNO 3溶液作无土栽培的营养液，需KNO 3的 质量为( ) A. 7.1kg B. 14.2kg C. 71kg D. 92.9
生活中常见的化合物（酸碱盐） 知识盘点 考点一常见的酸及酸的性质 1．盐酸是液体，有气味，具有性，胃酸的主要成分；浓硫酸为无色液体，具有强、强、强。用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性，浓硫酸还具有吸水性，因此可以做，可以干燥中
高中化学常见酸碱盐 酸 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。 碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。 盐 定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与
酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4==
初三化学酸碱盐所有化学方程式: （氯化物/盐酸盐） 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 Fe
酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4==
高中化学常见酸碱盐 一．酸 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。 二．碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。 三．盐 定义：金属离子或铵根离子（
一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢
化学酸碱盐口诀 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶） 碱类见溶常
１初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属
推断题基础知识必备1．物质的俗名、学名、化学式归纳(属于纯净物)2．物质主要成分化学式(属于混合物)3．物质或元素之最(1)密度最小的气体：； (2)相对分子质量最小的物质：；(3)相对分子质量最小的氧化物：； (4)空气中含量最多的气体：
助记口诀钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生先判断反应物：有酸不管，无酸双溶
（1）H+与、（2）CO32-与 、 （3）OH-与 、（4）Cl-与（5）SO42-与、 、 、、 反应 反应反应 反应 反应连一连：看谁连的准特殊的阴阳离子结合成沉淀、
酸碱盐常见的化学方程式总结----远博2013.10.14 一酸的化学性质（1）酸跟指示剂的反应。紫色石蕊试液变红，蓝色石蕊试纸变红。（2）酸跟某些活泼金属反应，金属活动性顺序表排在H前面的。金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）(实验室制
九年级化学酸碱盐归纳盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；食盐的主要成分：NaCl
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢
酸一、中考复习要求1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。二、基础知识回顾1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途
