FeCl3溶液（稀硫酸）负极:Mg -2e-→Mg2+正极：2H++2e-→H2↑＋Mg（2NAalO+2HO溶H液-+）2H2O=2AlO2-+3H2↑A－Al负极：2Al+8OH- -6e- →2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e
常用氧化还原电对在298.15K时的标准电极电势见附录注意：电极电势φ具有强度性质，没有加和性。不论半反应 式如何写，φ值不变。63 浓度对电极电势的影响－能斯特(Nernst)方程对于任意给定的电极，电极反应通式可写为：a 氧化态 + n
×2) MnO4- ＋8H＋ + 5e = Mn2＋ ＋4H2O + ×5) SO32- ＋ H2O = SO42- ＋ 2H＋ + 2e2MnO4-＋5SO32-＋6H＋ = 2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O例2 配平下列氧化还原反应：
(4)离子移动方向。 阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (5)电极产物的判断。 较活泼金属在负极失去电子生成金属阳离子， 较不活泼的金属阳离子或H＋在正极得电子 析出金属或H2。2.化学电源 新型化学电源，特别是可充电电池和燃料电池是高考的
能产生持续、稳 定的电流。例4. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)= Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所A 示。盐桥电流计请回答下列问题： (1)电极X的材料是_铜__(_或__C_u_；)XAg电(2)解银质电
练 习8 ．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总 反应为： 2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O ，有关 此电池的推断正确的是 B CA．负极反应为14H2O+7O
（7）摩尔电导率Λm定义摩尔电导率为(2.5.7)式中，Λm为溶液的摩尔电导率，κ和c分别为溶液的电导 率和物质的量浓度。由于κ和c的单位分别为和，所以Λm的单位为。所谓摩尔电导率是指1mol电解质的溶液的导电能力，具 体说就是将含有的溶液
EΘFe3+/Fe2+ ＝EΘ ＝0.771V.式中E 的右下角注明了参加电极反应物质的氧 化态和还原态，上角的Θ表示标准状态。34又：标准锌电极与标准氢电极组成原电池： (-) Zn | Zn2+(1.0)‖H+(1.0) | H2（10
充电讨论：(2011全国)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应 为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B.
3. EIS是一种频率域测量方法，可测定的频率范围很宽，因而比常规 电化学方法得到更多的动力学信息和电极界面结构信息。利用EIS研究一个电化学系统的基本思路：将电化学系统看作是一个
★ 电极、电解液和隔膜电极：与电解质溶液或电解质接触的电子导体或半导体，为多相体系。 化学电源分为正、负极，电解池分为阴阳极。1.1.2 隔膜（Separator)分割阳极区和阴极
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段 时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的 ______________棒； 乙池中的________________棒。②在乙池中阳极的电极反应式是 ________________。(2)若两池
Fe CuZn CuD √NaCl溶液ZnCuE √FCu 2SO CuSO 44M酒精NaCl溶液NH2SO4 H2SO4例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片
形成 条件电极名称 电极判断①活动性不同两电极 ②自发的氧化还原反应 ③电解质溶液（有选择性） ④两电极必须插入电解质溶液中 （或两电极相靠）形成闭合回路负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属(或能导电 的非金属等)负极（内电路为阳极）： 电
一、电极电势的产生 原电池可产生电流，说明两电极间形成了电势差。当电池内部无电流通过或通过的电流极小而接 近于零时，所测得的电势差就等于原电池的电动势E， 它代表了正负电极之间的电势差，即：E＝ E + - E -问题：单个电极的电势是怎样
H2 (p1) → H2(p2)E RT ln p2 RT ln p1 2F p1 2F p2S(nFE) [ T ]pDrSm (DG) T pDSEDr SmnF ( T)p式原电中池(ET电)p 为动定势压的温下度电系池数
电解质在水溶液中放电规律 例如：电解硫酸钠溶液讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~装置原电池实例铜锌原电池电解池电解氯化铜原理发生氧化还原反应，从而形成电流 电流通过引起氧化
测量WE通电时的变化情况三电极体系中各组成部分的作用和要求电解池／容器装电解质溶液、WE、CE所用，是一种容器，要求稳定性好，不溶出杂质，不与电极物质、电解液发生反应。大部分无机电
新课标人教版选修四化学反应原理第四章 电化学基础第一节 原电池复习回顾将化学能转化为电能 1、原电池是______________________ 的装置。 原电池反应的本质是__
