选修四 化学反应速率知识讲解

人教版高中化学选修四化学反应速率

发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对反应速率的影响思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？Ⅱ在反应中

1对于化学反应 3W(g) + 2X(g)===4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(C )A . v(W) = 3v(Z)B . 2v(X) = 3v(Z)C . 2v(X) = v(Y)D . 3v(W) = 2v(

第二节影响化学反应速率的因素教案月平[教学目标]1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．

第二章第一节化学反应速率一、选择题1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z2

选修四第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢程度⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（v：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单

A． v (O2)=0.01 mol·L-1·s-1B． v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1C． v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1D． v (NO)

vA∶vB∶vC∶vD = m ： n ：p ：q教材18页---19页 习题3、4、53、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度变化 为 0 ，故不能用固体物质浓度变化来计算反

该反应是吸热反 应还是放热反应?反应物反应过程活化能与反 应热有关吗?一个反应经历的过程普通 分子活化能活化 分子合理 取向 碰撞有效 碰撞 能量新物质活化分子百分数： （活化分子

常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了

则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是④—>—③—=②—>—①——1.化学反应速率测量的基本思路化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质

化学反应速率精品习题一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L

化学反应速率要点一．化学反应速率1.意义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2.定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。3.表达式：4.注意事项

教材18页---19页习题1第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率一、化学反应速率（一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。（二）定量表示：通常用单位时间内反应

2-1 化学反应速率【教学目标】之知识与技能1、了解化学反应速率的含义、测量方法2、探究对同一反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，它们之间的关系3、理解化学反应速率的表达式及其简单计算【教学目标】之过程与方法通过学习化学反应速率的测

选修四化学反应速率和化学平衡测试题HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】化学反应速率和化学平衡单元测试(元月1日返校上交)一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每

化学选修4 第二章第一节化学反应速率练习题一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一

一，化学反应速率1、定义： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。3、数学表达式：变化的浓度(mol

4基础回归 1．概念 减少 或生成物浓度 用单位时间内反应物浓度的_____ 物质的量浓度 来表示。 的增加(常用_____________) 2．公式 Δc v＝ mol/(L·