第九章沉淀平衡与沉淀分析法

分析化学：第9章 沉淀平衡和沉淀滴定法

一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从

第九章 沉淀溶解平衡和 络合解离平衡9. 1 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡讨论的对象 是难溶性强电解质。难溶性物质，一般是指 在 100 g 水中溶解质量少于 0.01 g 的物质。但

29P248 9-10 解：(1)浓度为0.10 mol· dm-3的Ba2+，已沉淀99％， 这时体系中[Ba2+] = 0.10(1-99%) = 1.010-

Ag 2CrO4 2 Ag CrO4 2 Q [ Ag ]2 [CrO4 2 ] (2 103 ) 2 ( 2 10 3 ) 8 109> Ksp有沉淀生

1cCl 0.02 2 0.01mol / L Ag( NH3 ) 1 1[NH 3 ] 2[NH 3 ]2 1 103.40 1 107.40 12 107.

解：在 1.0 mol∙dm－3 的盐酸中Ag源自文库l t0Ag+ + Cl－01.0t平s 1.0 + s 1.022AgClAg+ +

溶解 沉淀Ba2+(aq) + SO42- (aq)Ksp(BaSO4)= [c(Ba2+)/c ][c(SO42-)/c ]5第9章 沉淀-溶解平衡§9.

溶解度的单位是 mol•dm－3·13s 和 Ksp 从不同侧面描述了物 质的同一种性质 —— 溶解性。尽管二者之间有根本的区别， 但其间会有必然的数量关系。·14例 9. 1 已

第六章沉淀-溶解平衡课后习题参考答案4解：（1）s=0.29/(240×0.1)=0.0121(mol/L) Ksp=s 2=(0.0121)2=1.46×10-4（2） 4210786.11.072.839105.1--⨯=⨯⨯=s (m

5、在AgNO3饱和溶液中，加入NaCl固体， 达平衡时（ ） (A)c(Ag+)=c(Cl-)； (B)c(Ag+)=c(Cl-)=[K spθ(AgCl)]1/

沉淀溶解平衡何为溶解度？何为溶度积？二者有什么关系？答：溶解度是指在100g 溶剂中，达到饱和时所加入(所溶解)的溶质的克数；而溶度积是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度的幂次方乘积为一个常数K sp 。溶度积常数从平衡常数

当10-7 < K < 107 (相当于40 kJmol-1 < rGm < +40 kJmol-1)时，需根据具体情况来判断， 有时可通过提高H&

第9章沉淀溶解平衡1．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×1017-，求其溶解度。解2．已知室温时下列各盐的溶解度（以mol·dm3-表示），试求各盐的Kθsp。（1）AgBr(8.8×107-mol·dm3-)；（2）Mg(NH4)PO4

Ksp = [ Ag+ ] [ Cl－ ] Ksp = a Ag+ • a Cl－ 因为难溶物的饱和溶液的浓度 肯定非常小，所以用浓度代替活度 是合理的。比较 Ks

ZnS Zn2+ + S2KspӨ(ZnS) = [Zn2+][S2-][S2] = KspӨ(ZnS) / [Zn2+] = 2.510-22

(完整版)沉淀溶解平衡知识点

[ Ag ][Cl ] 5 1010 0.01 5 1012 K sp 1.8 1010所以没有AgCl沉淀生成。4. 酸效应mK sp [ A ] [ B