神木县第七中学2015届化学备课组必修（1）导学案第周课时班级组别姓名 课题氧化还原反应五大规律编号29 合 作 探 究1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律） 同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只
氧化还原反应的基本概念和规律例2.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生 成的反应一定是氧化还原反应吗？ 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如： Cl －―→Cl2 ，氯元素被氧化， Cu2
氧化还原反应的相关规律 一、就近原则 eg: KClO3 + 6HCl ===KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 反应中KClO3中的氯元素为+5价，而HCl中的氯元素为-1加价，产物中KCl中的氯元素为-1价，Cl2中的氯元素为0价，那么
3、难易规律： 一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，还原性最强的优先发生发应。 一种还原剂同时遇到几种氧化剂时，氧化性最强的优先发生发应。如： 向FeBr2 中通入Cl2 ，先与Fe2+ 反应， 再与Br-反应4、不交叉规律：同种元素不同价态之
氧化还原反应中的几条 规律 文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968） 氧化还原反应中的几条规律主要内容如下： 1、守恒规律 在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反
氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点 《考试大纲》明确指出了氧化还原反应的考试范围，其主要内容包括：⑴氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断；⑵氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断；⑶氧化还原反应方面的种种计算；等等。为此，在复
氧化还原反应的基本规律及其应用 有关概念之间的关系： 常见氧化剂、还原剂： 一、“两强两弱”规律： 对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的
氧化还原反应五大规律 1、价态律 同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 例如：S元素：化合价－2 0 ＋4 ＋6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓)
氧化还原反应中的几条规律主要内容如下： 1、守恒规律 在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒
氧化还原反应的基本概念和规律（提高）考纲要求1 •理解化学反应的四种基本类型。2•认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。 3 •能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4 •掌握物质氧化性、还原性强弱的
氧化还原反应的规律及应用教案一、学习目标1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；2. .掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律二、重点难点重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；难点：掌握氧化还原反应
精心整理精心整理氧化还原反应中的几条规律主要内容如下：1、守恒规律在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相2 .3 同一种物质分子内同一种元
《考试大纲》明确指出了氧化还原反应的考试范围，其主要内容包括：⑴氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断；⑵氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断；⑶氧化还原反应方面的种种计算；等等。为此，在复习中必须熟练地掌握好这些知识，同时，还
例题：学案63页【合作探究】(1)(2)2.强弱律 氧化剂 + 还原剂 ＝还原产物 + 氧化产物较强氧化性 较强还原性 较弱还原性 较弱氧化性应用：①比较氧化性还原性强弱②判断反应 是否能发生③设计反应 例题：学案63页【跟踪练习】23.价
氧化还原反应的规律及应用教案一、学习目标1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；2. .掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律二、重点难点重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；难点：掌握氧化还原反应
（2）价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。只靠近，不交叉。不同价态的同种元素之间若不存在中间价态，则不可能发生氧化原
氧化还原反应规律总结大全集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-氧化还原反应规律总结大全1、 氧化性：物质从其它物质中得电子的能力或性质。非金属性：气态非金属原子的得电子能力。 金属性：气态金属
氧化还原反应的基本概念和规律（提高）考纲要求1．理解化学反应的四种基本类型。2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较考点一
氧化还原反应中的四大规律及其应用 1．氧化还原反应规律 (1)守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。 (2)强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应
