50℃时硝酸钾的溶解度

硝酸钾溶解度得测定(方法1:结晶析出法)实验原理:先设计好不同溶质与溶剂得量,称量、混合、加热、搅拌使其溶解,降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时得温度,即所得溶液为该温度下得饱与溶液,计算该温度下得溶解度。实验用品:托盘天平(J016０,2０0ｇ,０.２g),烧杯（J6124),大试管(J６104）,玻璃棒(J6４53),温度计(J6071,量程０~１0

溶解度计算

硝酸钾溶解度的测定（方法1：结晶析出法）实验原理：先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解，降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度，即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。实验用品：托盘天平(J0160，200g，0.2g)，烧杯(J6124)，大试管(J6104)，玻璃棒(J6453)，温度计(J6071，量程0~10

实验2 溶解度的测定 23一 目的藉由不同温度下测定物质的溶解度，以了解温度与溶解度之间的关系，并以图形表达之。二 实验原理溶质的溶解度会受到许多因素的影响，如溶质的本性、溶剂的种类、温度…等。即使是在同一种溶剂中，如图E2-1所示，不同的溶质在水中的溶解度也各不相同，硝酸钾在约22℃以下，其溶解度小于氯化钠，但高于此温度时，其溶解度则远大于氯化钠。大部分的

高中化学物质的量浓度溶液配制与硝酸钾的溶解度测定实验操作口诀物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。解释：1. 算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。2. 室温洗涤莫忘记：" 室温" 的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必

《溶液 溶解度》单元测试题(含答案)

《盐化工工艺学》课程论文论文题目：硝酸钾学生姓名：**学号： ************ 专业：化学工程与工艺班级：2012级盐气化工任课教师：***完成时间：2014年12月目录1生产简史 (1)2硝酸钾的物化性质及用途 (1)2.1物理化学性质 (1)2.2硝酸钾的应用 (1)2.3质量规格 (2)3硝酸钾的生产方法 (2)3.1合成法 (2)3.2硝酸铵

硝酸钾的制备硝酸钾的制备一．实验目的1.掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。二．实验原理1.KCl+ NaNO3＝KNO3+NaCl2.当KCl和NaNO3溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，高温除去

实验原理NaNO3 + KCl ＝ NaCl ＋ KNO3溶解度受温度变化曲线四种盐在水中的溶解度 单位：g/100gH2O温度 化合物20℃60 ℃100℃KCl34.2

硝酸钾溶解度的测定（方法1：结晶析出法）实验原理：先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解，降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度，即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。实验用品：托盘天平(J0160，200g，0.2g)，烧杯(J6124)，大试管(J6104)，玻璃棒(J6453)，温度计(J6071，量程0~10

解答：（1）A是硝酸钾的溶解度曲线（解析：根据表中数据，硝酸钾的溶解度受温度的影响明显，且随温度的升高而增大，A曲线符合这些特点）（2）需要加水91g设需要加水的质量为m，则需10%的氯化钠溶液质量为100g-m根据溶液稀释前后溶质相等列等式（100g-m）×10%=100g×0.9%m=91g（3）冷却硝酸钾的热饱和溶液（降温结晶）（4）氯化钠；CE（5）

4.5-0.5 12.5-2.5S= 40克/100克水例题10：800C时氯酸钾溶解度 40克/100克 水，现有250克氯酸钾饱和溶液，蒸发掉50 克水后，再恢复到原温度，求：

实验五硝酸钾溶解度的测定和溶解度的测定第一部分：常用的测量工具：水银温度计：温度计是膨胀式温度计的一种，水银的凝固点是℃，沸点是℃，用来测量0--150℃或500℃以内范围的温度，它只能作为就地监督的。用它来测量温度，不仅比较简单直观，而且还可以避免外部远传温度计的误差。温度计的工作原理：根据使用目的的不同，已设计制造出多种温度计。其设计的依据有：利用固体、

九年级化学下册《测定室温下硝酸钾的溶解度》教学设计测定室温下硝酸钾的溶解度一、教学目标1．了解测定室温下硝酸钾溶解度的原理和方法；加深对溶解度概念的理解。2．初步学会设计实验方案的方法和一般步骤，培养学生应用化学知识和实验技能，解决简单实际问题的能力。二、教学方法谈话法。三、教学用品投影仪。四、教学过程师：在上一节课里，我们学习了“溶解度”的概念。现在请同学

大学化学实验报告本黔南民族师范学院姓名：**实验室：无机周次：周五实验柜台：11指导老师：***硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫

硝酸钾溶解度的测定（方法 1：结晶析出法）实验原理：先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解，降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度，即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。实验用品：托盘天平（J0160 , 200g, 0.2g），烧杯（J6124），大试管（J6104）, 玻璃棒（J6453），温度计（J6071，量

C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A根据溶解度曲线可知，只有在 ℃时

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