杂化轨道理论(图解）一、原子轨道角度分布图S Px Py Pz dz2dx2-y2dxy dxz dyz二、共价键理论和分子结构㈠、共价键理论简介１、经典的化学键电子理论：1916年德国化学家柯塞尔(Kossel)和1919年美国化学家路易

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34A的杂化轨道数234杂化类型spsp2sp3A的杂化轨道空间构型 直线型 平面三角形正四面体ABm 型分子或离子空间 构型直线型平面三角形或 v型正四面体三角锥型或v型巩固练习

三、杂化轨道理论简介1. 杂化轨道概念在形成分子时，由于原子的相互影响，同 一原子中的若干不同类型、能量相近的原子 轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方 向组成数目相同、能量相等

杂化轨道理论(图解）一、原子轨道角度分布图二、共价键理论和分子结构㈠、共价键理论简介１、经典的化学键电子理论：1916年德国化学家柯塞尔(Kossel)和1919年美国化学家路易斯(Lewis)等提出了化学键的电子理论。他们根据稀有气体原子

sp2杂化：乙烯苯中碳原子也是以sp2杂化的：⒊sp1杂化BeCl2分子的形成和空间构型 Be的电子排布:1s22s22p0由1个s轨道和1个p轨道混杂并重新组合成2个 能量与形状

溶液褪色。二、非选择题（本题包括2小题，共24分）7.（10分）（2010·海南高考节选）丁二酮肟常用于检 验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成

杂化轨道理论(图解）一、原子轨道角度分布图S Px Py Pz dz2dx2-y2dxy dxz dyz二、共价键理论和分子结构㈠、共价键理论简介１、经典的化学键电子理论：1916年德国化学家柯塞尔(Kossel)和1919年美国化学家路易

C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化。 两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。 各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键， 两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和

杂化的p轨道与O原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面，O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。4.下列推理正确的是（A.BF3是三角锥形分子 B.NH4+的电子式为 结构）

第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介1．了解杂化轨道理论的基本内容。2．能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。(重点)3．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。(难点)杂化轨道理论简介1．用杂化轨道理论解释甲烷分

2个π键1个2π02键111例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4例2

便于放影图图2—25）。学生片：理解。7.通过（学生思考，总结）熟悉以上分析学4.几种常见分子中心原子杂化类型常见习，我们有什让学生运用所学的知识解答实际问题。的分么收获？内容见课

如何判断一个化合物的中心原子的 杂化类型？各种杂化轨道的成键特征与分子的空间构型:杂 化 轨 道 数 杂化轨道 间夹角 空 间 构 型 实 例 2个sp1 杂化轨道 1800 直

7 、 下列判断正确的是 （ D）A、BF3 是三角锥形分子 B、铵根离子呈平面形结构 C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳子的 p轨道形成的s-pσ键D、甲烷分子