电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较 一、复习巩固 复习盐类水解的概念和水解平衡。 考点1盐类的水解 （1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离
5 分 1 秒至 8 分 47 秒够搞清楚知识的来龙去脉，揭示本质，最终掌握方法 质子守恒和技巧。同时，利用思维导图来分析，最后推出质子守恒规律。8 分 48 秒至 8 分 52 秒 片尾提示本微课已结束设计亮点： 1、引导学生对守恒原理有
溶液中离子浓度大小比较归类解析 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在NH3·
电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较 一、复习巩固 复习盐类水解的概念和水解平衡。 考点１盐类的水解 （1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离
溶液中离子浓度大小比较归类解析一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶
溶液中三大守恒 一、电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式 （1）找出溶液中的离子：Na+ H+ CO32- HCO3- OH- （2）根据电荷
电解质溶液中的三个守恒小结 一、电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是电荷守恒定律。 例1：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度
电解质溶液中三大守恒规律 在电解质溶液里，各粒子浓度间存在着一些等量关系，从不同的角度可以列出不同的等式。现分析如下： 一、电荷守恒关系 电解质溶液是呈电中性的，在电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。据此可以
【学习目标】1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用考点解读l 高考中的地位：守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关系
电解质溶液中三大守恒专练 1. 室温下，取20 mL 0.1 mol•L﹣1某二元酸H2A，滴加0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液。已知H2A═H++HA﹣，HA﹣ H++A2﹣，下列说法不正确的是（） A．0.1 mol•L﹣1 H2A
下面我们以弱酸强碱盐为例，来介绍一下能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较的解题方法3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型解此类题型的关键是抓住盐溶液中水解的离子在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(
l 高考考察内容：1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；高考中的出题方式：选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主【自主学习】电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液
电解质溶液中的三个守恒 一、电荷守恒 电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为
溶液中的三大守恒关系 （一）溶液中的守恒关系 1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电 荷总数 如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH- 存在如下关系 c(
一、电荷守恒 1、本质：溶液的电中性，即阴阳离子电荷浓度相等 2、守恒书写：一般分两步写 （1）第一步：找离子种类，列等式 （2）第二步：乘电荷（乘以离子所带电荷数） 【举例】 NaHCO3溶液 【解题思路】 第一步：找离子种类，列等式 c
3.质子守恒：水电离的特征是水 电离的c(H+)=c(OH-),根据此关 系可得出以下关系，如在Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 从水的电离角度来建立以NaHCO3溶液为例，NaHCO3在
电解质溶液中的三大守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷数与所有阴离子所带负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)。等式一边是用阳离子表示的正电荷数，另
电解质溶液中的三个守恒 一、电荷守恒 电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为
溶液中的几个守恒关系 ①电中性原则：在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，即电解质溶液中电中性原则。 电解质溶液中电中性原则表达式的书写方法：首先要将溶液中所有的阴、阳离
