数。找出氧化剂、还原剂的系数。 （4）核对，可用H+, OH–, H2O配平。例：HClO3 + P4 HCl + H3PO4（1）确定氧化值升高及降低的数值。 （2）确定氧化值升高及降低的数值的最小公倍数。找出氧化剂、还原剂 的系数。 （

文档来自网络，是本人收藏整理的，如有遗漏，差错，还请大家指正！ 第十一章 电化学基础 1、 氧化还原平衡与以前学过的各类平衡有何异同？ 答：氧化还原反应的基本特征是反应前后元素的氧化态数值发生变化 化学平衡包括氧化还原平衡、酸碱中和平衡、沉

第九章电化学基础知识 习题答案 9-1 291K时将0.1 mol dm-3 NaC1溶液放入直径为2mm的迁移管中，管中两个Ag-AgC1电极的距离为20cm，电极间电势降为50V。如果电势梯度稳定不变。又知291K 时Na+和C1-的电

等于还原剂失电子数。还原剂氧化 值升高数和氧化剂氧化值降低数相 等。（6）半反应中还有非氧化还原组份，主要包括酸 碱组分、沉淀剂和难溶物组分、配合物的配体等。（7）对水溶液系统，半反应式常分酸表和碱表来 排列。许多反应在酸性溶液和碱性溶液里

第11章电化学基础 11-1：(a) SiO2(s) + Al(s)—→Si(s) + Al2O3(s)； (b) I2(s) + H2S(aq)—→I-(aq) + S(s) + H3O+(aq)； (c) H2O2(aq) + I-(a

正极：Cu2+ + 2e- → Cu二、半电池/原电池符号、电极的分类• 原则上，任何氧化还原半反应都可以设计成半 电池。 • 两个半电池连通，都可以形成原电池。 • 原电池符号： 习惯上把负极写在左边，正极写在右边，其中 “︱”表示两相界

(3) 若出现分数，可调整为最小正整数： 2KMnO4+10FeSO4+H2SO4－2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O O原子。 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4

9-7298.2K 时,AgBr 饱和水溶液与纯水的电导率分别为 1.729×10-5S m-1 和0.5528×10-5S m-1，而且已知 m (AgBr)=14.0×10-3 S m2mol-1,求 AgBr 饱和 水溶液的浓度？解：

高中化学学习材料 第四章电化学基础 A级基础卷 一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列过程不需要通电就可进行的是( ) A．电离B．电解 C．电镀D．工业冶炼铝 解析：电解质在水溶液中即可发生

Sp时， Ce4+未知，Fe2+未知Esp=EFe3+/Fe2+=E Fe3+/Fe2++0.059lgc Fe3+/cFe2+ +0.059lgcCe4+/cCe3+Esp=ECe 2Esp4+/Ce3+=E Ce4+/Ce3+=E Fe

的接受体、反应中氧化数降低MnO4- + 5Fe2+ + 8H + 氧化还原 Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

2(g) = 2PCl3(l)电子偏移（2）氧化值和氧化态（氧化数）（IUPAC1970年定义）指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一 化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的.氧化：氧化值增加的过程 还原：氧化值降低的过程

第7章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，Eθ值最小的是：A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反

低的总数 ② 反应前后各元素的原子总数相等配平步骤：（1）写出反应物和产物 （2）标出氧化值变化元素的氧化值，并求出其变化量（产物中的-反应物中的） （3）根据原则①，确定氧化剂和还原剂化学式前的系数 （4）根据原则②，配平其它元素原子的系

第四章电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极

第十一章 氧化还原补充习题 一．选择题 1. 101BA05 在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应,其还原产物为( ) A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe 2. 102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( )

化学月考试题2015.1 考试时间：80分钟 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，) 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．

④确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍数。 将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数，使得、 失电子数目相同。然后，将两者合并，就得到了配平的氧 化还原反应的离子方程式。有时根据需要可将其改为分e2(SO4)3 + K2SO4+ H

5写出下列电池反应的能斯特方程式。 3+ 2+ (1) 2Fe + 2I ==2Fe + I2 + 2+ (2) 2 MnO4 &#