离子键配位键和金属键课件

第3节离子键、配位键与金属键1．知道离子键的形成过程及特征。(重点)2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点)离子键与配位键[基础·初探]教材整理1离子键1．概念阴、阳离子通过静

离子键、配位键与金属键第三节离子键、配位键与金属键（第3课时）班级__________ 姓名__________【学习目标】知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。【学习重难点】重点：金属键的实质难点：金属键解释金属的某些特征

第2章微粒间相互作用与物质性质2.3 离子键、配位键与金属键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最

蓝色沉淀Cu（OH）2 +2 NH4 +[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O深蓝色溶液血红素叶 绿 素维生素B12配位化学的奠基

离子键共价键金属键比较集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）※离子键定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。形成原因：离子键是由电子转移（失

二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供__________， 孤对电子 一方提供________而形成的化学键。 空轨道 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤

《配位键和配合物》课时作业基础训练知识点一配位键1．下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( )A．NaOH B．HClO C．MgCl2 D．NH4Cl2．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥

2Cl1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所 有电子数（包括得到的电子），而且用方括 号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷 数 2.简单阳离子的电子式就是离子符号3.离子化

2.手性分子左手和右手不能重叠左右手互为Biblioteka Baidu像A1A2课堂练习1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B )OHA.CCl2F2B.CH3—CH—COOH

离子键、配位键与金属键1．在[Fe(CN)6]3－配离子中，中心离子的配位数为( )A．3 B．4C．5 D．6[答案] D2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )C．d和g D．c和gB [由原子a～g的M层电子数可知，M层即

《离子键、配位键与金属键》教案课前预习区1.什么是孤对电子？2.配位键形成的条件是什么？3.哪些原子、离子、分子之间容易形成配位键？4.什么叫配合物？课堂互动区1. 配位键【问题组】1.什么叫孤对电子？氨分子、水分子、氟化氢分子中各有几对孤

[目标导航] 1.理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。一、离子键1．概念阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。2．形成条件一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有

2．配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]

极性分子 如：NH3，H2O一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ； 正三角形分子BF3 ； 正四面体分子CCl4、CH4等。CS

氨气二氧化碳 氯化钾 氯化钙11钾离子和氯离子钙离子和氯离子离子键下列物质中是离子化合物的是(2、3、5、7、8 )1、H2O 33 、 NaOH 、 NaOH 55 、 Na O

电荷是否会中和呢？当两种离子接近到某一定距离时，吸引与 排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就 形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离 子电荷相互中和的现象是不会发生的。11离子化合物

2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。3.成键 无方向性、 特征： 无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属

3、离子键的特征：阅读：P51由于离子键没有方向性和 饱和性，因此以离子键相结合 的化合物倾向于形成晶体，使 每个离子周围排列尽可能多的 带异性电荷的离子，达到降低 体系能量的目的

配 位 数外 界 离 子配合物四、配合物(1)含义：配位化合物是一类含有配位单元的复杂 的化合物，简称配合物（2）应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到 分离提纯、分析检测等目的例题