2021年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案

郫都一中高2022级2021-2022学年度(上)10月月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共48分）1．下列热化学方程式，正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－12．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸取的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。

依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1B．(4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1C．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1D．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－13．已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-26.7kJ/mol②3Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe3O4(s)+ CO2(g)；△H=-50.75kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)；△H=-36.5kJ/mol则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2 (g)的焓变为A．+7.28kJ/mol B．－7.28 kJ/mol C．+43.65kJ/mol D．－43.68kJ/mol 4．肯定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g ）CH3OCH3（g）+H2O（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小5．在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。

遵义市2021年秋季高二年级半期考试试卷化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第三章第一节．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（ ）A ．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅B ．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同C ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制艺术品D ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（ ）A ．浓硫酸的稀释B ．木炭的燃烧C ．盐酸与碳酸氢钠的反应D ．生石灰与水的反应3．已知反应22323H (g)Fe O (s)2Fe(s)3H O(g)++，该反应的平衡常数表达式为（ ） A ．()()()323232(Fe)H O Fe O H c c c c ⋅⋅ B ．()()()323232Fe O H (Fe)H O c c c c ⋅⋅ C ．()()3232H H O c c D ．()()3232H O H c c 4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列物质分类或归类正确的是（ ）A ．有机高分子化合物：糖类、油脂、蛋白质、聚乙烯塑料B ．同素异形体：60C 、碳纳米管、金刚石、石墨C ．化合物：2CaCl NaOH HCl HD 、、、D ．电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、盐酸5．已知反应2224CO(g)2NO (g)N (g)4CO (g)++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．()112N 2.8mol L min v --=⋅⋅B ．()112NO 0.09mol L s v --=⋅⋅C ．11(CO)0.2mol L s v --=⋅⋅ D ．()112CO 4.0mol L min v --=⋅⋅ 6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ）A ．HF H F +-+B ．22H S2H S +-+ C ．()2332Ca HCO Ca 2HCO +-+ D ．2233K SO SO 2K -++ 7．一定条件下进行反应2232SO (g)O (g)2SO (g)Δ0H +<．达到平衡后，1t 时刻改变某反应条件所得v t -图像如图，则改变的条件为（ ）A ．升高温度B ．增大压强C ．加催化剂D ．增大生成物浓度8．下列关于气态的2CO 凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是（ ）A ．Δ0,Δ0H S >>B ．Δ0,Δ0H S <<C ．Δ0,Δ0H S <>D ．Δ0,Δ0H S ><9．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙烯含有的共用电子对数为A 2NB ．常温下，足量NaOH 溶液与21mol Cl 反应，转移的电子总数为A NC ．1mol3-苯基丙烯（）中含有碳碳双键的数目为A 4ND ．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为A N10．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，发生反应222X (g)2Y (g)2XY (g)ΔH 0+<，当反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A ．降低温度，该反应的平衡常数K 减小 B ．该反应的平衡常数()()()22222X Y XY c c K c ⋅= C ．保持其他条件不变，移除部分22XY ,X 的转化率增大 D ．保持其他条件不变，升高温度， v v >正逆11．较纯的2SO 可用于原电池法生产硫酸（如图所示，电极a 、b 均为Pt 电极，气体已换算成标准状况下），下列说法错误的是（ ）A ．电池总反应为222242SO 2H O O 2H SO ++B ．电极b 的反应式为224H O 4e 2H O +-++C ．电路中每转移0.2mol 电子，消耗22.24L SOD ．电极a 发生氧化反应，得到电子12．已知X 、Y 、Z 三种元素均为短周期主族元素，X 、Z 同周期，X 、Z 的最低价离子分别为2X -和Z -，2Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z X >B ．Z 的单质与X 的最简单氢化物反应可得到X 的单质C ．X 、Y 两种元素形成的化合物YX 为共价化合物D ．工业上常采用电解Y 的氯化物的水溶液来获得Y 的单质13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．检验NO 中是否混有B ．检验有乙烯生成C ．石墨比金刚石稳定D ．注射器的活塞右移则14．苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中．它也用作食品添加剂，能发生如下转化：下列有关说法正确的是（ ）A ．苹果酸、香豆酸均能与3NaHCO 反应B ．香豆酸的分子式为664C H OC ．苹果酸、香豆酸均含三种官能团D ．苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应15．在某恒容密闭容器中进行反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．已知：反应开始时，()()()111223SO 0.4mol L ,O 0.1mol L ,SO 0.3mol L c c c ---=⋅=⋅=⋅．在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（ ）A ．()()()1232SO SO O 0.75mol L c c c -++=⋅B ．()12O 0.25mol L c -=⋅C ．()()123SO SO 0.6mol L c c -+=⋅D ．()13SO 0.5mol L c -=⋅16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示．A ．酸性：32HF CH COOH HNO HClO >>>B ．反应222HF Ca(ClO)2HClO CaF +=+↓可以发生C ．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的()H :HClO c +溶液2HNO >溶液3CH COOH >溶液HF >溶液D ．2NO -与H +的结合能力比F -与H +的结合能力弱 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将150mL 0.5mol L -⋅盐酸与150mL 0.55mol L NaOH -⋅溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同）．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为___________，其作用是_______________．（2）实验中改用1100mL 0.50mol L -⋅盐酸和1100mL 0.55mol L -⋅NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”，下同）；生成1mol NaOH 时放出的热量__________，理由是_________________________________．（3）若用等物质的量的NaOH 固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值(|Δ|)H 将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）若四次操作测得终止温度与起始温度差ΔT 分别为①3.3℃、②4.8℃、③3.4℃、④3.5℃，则所得的中和反应的反应热ΔH =__________1kJ mol -⋅（已知该温度下水的比热容：114.18J g c --=⋅⋅℃，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字）．18．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率． 已学知识：①羟基与羧基中氢的活性：羟基<羧基．②__________（填“乙醇”或“乙酸”）的反应．实验1：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠（都约为0.15g ），分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间．（实验在常温下完成，下同）（2）请完成下表：；改进的措施是_________________________．【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多．（4）【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素：①金属失电子的过程：Na e Na -+- ②金属离子离开的过程：Na Na (aq)++−−→③活性氢得电子的过程：22H 2e H +-+ ④2H 分子离开的过程：()22H H (g)−−→吸附猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠（或乙醇钠）在无水乙酸（或无水乙醇）中的___________决定．（5）设计实验验证猜想：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中______________________________．19．（11分）在标准状况下，1.12L 仅由C 、H 两种元素组成的气体M 的质量为1.3g ．1.3gM 在25℃、101kPa 下完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，放出64.98kJ 的热量，回答下列问题：（1）1.3gM 的物质的量为____________________mol ，分子式为______________________．（2）表示M 燃烧热的热化学方程式为___________________，每生成20.1mol CO ，转移的电子数为____________．（3）已知：12221H (g)O (g)H O(l)Δ285.8kJ mol 2H -+=-⋅．在上述条件下，4mol由2H 和一定量M 组成的混合气体完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，同时放出2663.9kJ 的热量．①混合气体中2H 的物质的量为____________mol ．②将完全燃烧后所得的2CO 通入12L 2.25mol L NaOH -⋅溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为_____________（填化学式，不考虑气体逸出）． ③已知：122H O(l)H O(g)ΔH 44.0kJ mol -=+⋅．则M 完全燃烧生成2CO (g)和2H O(g)所放出的热量为__________________．20．（15分）当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发2CO 利用技术、降低空气中2CO 含量成为研究热点．为减少2CO 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用．（1）2CO 催化加氢制甲醇一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的2CO 和2H ，发生反应：22CO (g)3H (g)+32CH OH(g)H O(g)+．下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________________（填标号）．A ．混合气体的密度不再随时间变化而改变B ．气体的压强不再随时间变化而改变C ．3CH OH 的物质的量分数不再随时间变化而改变D ．单位时间内每形成1.5mol H H -键，同时断裂1.5mol C H -键（2）2CO 催化加氢合成乙烯在10L 某恒容密闭容器中，充入21.4mol CO 和24.2mol H ，发生反应：222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++ΔH ．反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示．①该反应的ΔH ____________（填“>”或“<”）0，曲线①和曲线Ⅱ分别表示____________（填化学式，下同）和__________的变化曲线．②根据图中a 点，计算该温度下平衡时的()2H O n = ___________mol ，()24C H c =__________1mol L -⋅，2CO 的平衡转化率为__________%（保留三位有效数字）．③若平衡时a 点容器内气体的总压强为0.25MPa ，则该反应的平衡常数p K = _________3(MPa)-（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）．（3）2CO 用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_____________________．2021年秋季高二年级半期考试试卷化学参考答案1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C11．D 12．B 13．C 14．A 15．A 16．D17．（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；使酸和碱充分反应（或其他合理答案，2分）（2）不相等（1分）；相等（1分）；因为反应放出的热量与生成2H O 的物质的量成比例（2分）（3）偏大（2分）（4）56.8-（2分）18．（1）乙酸（2分）（2）浮在液体表面（2分）；沉在烧杯底部（2分）（3）两烧杯中钠与液体的接触面积不同（2分）；用铜丝网将钠块包住再投入烧杯（或其他合理答案，2分）（4）溶解速率（2分）（5）再向无水乙酸中加入1g 乙酸钠，无水乙醇中加入1g 乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间（或其他合理答案，2分）19．（1）0.05（1分）；22C H （1分）（2）1222225C H (g)O (g)2OO (g)H O(l)Δ1299.6kJ mol 2H -++=-⋅（2分）；A 0.5N （或233.0110⨯，1分）（3）①2.5（2分） ②3NaHCO 和23Na CO （2分） ③1883.4kJ （2分）20．（1）BC （2分）（2）①<（1分）；2H O （1分）；2H （1分）②0.8（2分）；0.02（2分）；28.6（2分） ③4260.20.80.250.2555130.250.2555⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（2分） （3）固态2CO （即干冰）可用作制冷剂（或人工降雨或布置舞台的烟雾效果，2分）。

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

2022-2021高三上学期12月月考化学试题第I卷（选择题共48分）每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分1.中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2．下列推断合理的是A．盐酸酸性强于氢硫酸，说明非金属性Cl>SB．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色且有漂白性，说明氯气与水没有完全反应C．由2Cu+O22CuO可推出S 能发生Cu+S CuSD．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应3．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料．常温下为液体，其球棍模型如下图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2====N2+4H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6N AC．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2N AD．标准状况下，3.2 gN2H4中含有共价键的总数为0.6N A4.将肯定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存体系。

下列推断不正确的是A. n(Na+):n(Cl-)可能为 14:11B.与NaOH反应的氮气肯定为0.15 molC.若反应中转移的电子为n mol,则0.15≤n ≤ 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:25．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法错误的是A．气态氢化物的稳定性：Y<ZB．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性C．由X与Z两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．元素的简洁离子半径Y>Z>M6．已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是7.下列各图所示试验设计能达到相应试验目的的是A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性B.用图②装罝能收集C02和H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性8.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，△H<0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，△H减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当CO))(N44（正正VCOiv 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态9.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：2 Fe2+-2e-= Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极削减56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液10.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是A.图I可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B.图II可表示电解熔融的Mg Cl2得到镁，其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D.图Ⅰ可用于侯氐制纯碱C02的循环利用11．T o C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ∆H < 0，按不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是A．T o C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T o CD．T o C时，直线cd上的点均为平衡状态12. 已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4充电放电Mg x Mo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S 充电放电Li2S。

注：题号带“”为改编试题，带“”为原创试题，不影响同学答题，请按照题面正常答题即可可能用到的相对原子质量：Ag 108 Cu 64 H 1 C 12一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）1、下列关于冰融化为水的过程的焓变和熵变的判断正确的是A、△H<0；△S<0B、△H>0；△S>0C、△H<0；△S>0D、△H>0；△S<02、在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7的是3、以下现象与电化学腐蚀无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比纯铁容易腐蚀C、铜、铝电线一般不连接起来作导线D、光亮的自行车钢圈不易生锈4、对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A、υ(W)=3υ(Z)B、2υ(X)=3υ(Z)C、2υ(X)=υ(Y)D、3υ(W)=2υ(X)5、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20mL 0.01mol/LHCl溶液②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液③40mL 0.02mol/LAgNO3溶液④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol/LKCl溶液．A、①＞②＞⑤＞④＞③B、④＞③＞⑤＞②＞①C、④＞⑤＞②＞①＞③D、④＞①＞③＞②＞⑤6、在空气中直接蒸发下列盐的溶液，不能得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是A、Al2(SO4)3B、CuCl2C、Na2CO3D、KCl7、①②③④四种金属片两两相连侵入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A、①③②④B、①③④②C、③④②①D、③①②④8、硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，若加入HCl，则溶液的颜色变化是A、绿色加深B、变黄C、变浅D、无明显变化9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是A、阳极附近溶液呈蓝色B、溶液的PH变小C、阴极附近溶液呈红色D、阴极逸出气体10、下列颜色变化，不能用勒夏特列原理解释的是A、红棕色的NO2加压，颜色先变深后变浅B、Fe(SCN)3溶液中，加入KSCN固体后颜色变深C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多11、反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是A、KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B、Ag作负极，Cu作正极C、工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D、取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转12、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A、硫酸铝溶液加热B、纯碱溶液加热C、氨水中加入少量(NH4)2SO4D、醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体13、用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是A、CuCl2(CuCl2)B、AgNO3(Ag2O)C、NaCl(NaCl)D、CuSO4[Cu(OH)2]14、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH-(aq) △H< 0，下列有关该平衡体系的说法正确的A、向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度B、除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液C、恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的PH升高D、向溶液中加入少量Na2CO3溶液，其中固体质量增加15、下列说法正确的是A、通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，c(Fe3+)/c(Cl-)增大B、NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为：NH4+ + D2O NH3·D2O + H+C、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应D、常温下，PH=10的CH3COONa溶液与PH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同16、某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A、正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液B、正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液C、正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液D、正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液17、常温下，将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比A、20:1B、1:2C、1:10D、1:118、一种新型燃料电池，是将两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入N2H4和O2，下列说法不正确的是A、通入N2H4的电极为负极B、随着放电的进行，负极附近溶液PH上升C、每消耗1molN2H4可以向外电路提供4mole-D、通入氧气的一极的电极反应为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-19、常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是A、a＝b＞d＞cB、a＝b＞c＞dC、b＞a＝d＞cD、c＞a＝d＞b20、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，其他条件不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。

山西省怀仁县第一中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题：（共21小题，1-10每题2分11-21每题3分，只有一个最佳选项，共53分）1. 下列叙述中，不正确的是Ａ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3. 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．H2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO34. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H25. 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气6. 可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂7. 在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/（L·min），这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

高二班级上学期第一次月考化学试题 2021-10-08第I卷（选择题54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行2.下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热C．由石墨比金刚石稳定可知，C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞OD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol3．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．28gCO所具有的能量肯定高于12gC所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多4．下列有关反应能量变化图像的推断错误的是（）A．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应5．反应2SO2+O22SO3经a min后，SO3浓度的变化状况如上图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于( ) A. 0.1 B.2.5 C.5 D.106．反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的转变能使瞬间正反应速率增大的是( )A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大7．甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟削减4 mol A，乙中每分钟削减2mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定8．对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如右下图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C．化学方程式中n＜e +fD．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动9．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻上升温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜010.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在肯定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是( )A．v (O2)＝0.0125 mol·(L·s)－1B．v (NO)＝0.01mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.12 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.1 mol·(L·s)－111．已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－112.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．红棕色的NO 2气体加压后颜色先变深再变浅B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 13．对于N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ），不能作为反应达到平衡状态的推断依据是（ ） A ．恒容密闭容器中总压强不变 B ．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C ．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化 14．反应L （s ）+aG （g ） bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数．据此可推断（ ）A ．上述反应正方向是吸热反应B ．上述反应正方向是放热反应C ．a ＞bD ．a+1＜b 15.在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原来的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A.A 的转化率变小 B.a 〈c+dC.D 的体积分数变大D.平衡向正反应方向移动16．在一密闭容器中加入A 和B ，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。

2021—2022学年度第一学期南昌市八一中学 高三化学12月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65 一、单选题（共16小题，每小题3分共48分） 1. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入肯定量X ，平衡后X 的转化率减小2. 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。

在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －快 下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1 D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)3. 某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡学问后，对反应： aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H ，反应特点与对应的图象开放了争辩，其中不正确的是A ．图①中，若P 1＞P 2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B ．图②中，若T 2＞T 1，则△H ＜0且a ＋b ＝c ＋dC ．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t 1时刻转变的条件肯定是使用了催化剂D ．图④中，若△H ＜0，则纵坐标不行能表示的是反应物的转化率 4．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件转变（降温存加压）而变化的状况，由此可推断A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体5．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －===NiOOH ＋H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极四周溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动6. 肯定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。

汕尾市2021-2022学年度第一学期全市高中二年级教学质量监测化学本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形马粘贴处．2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答无效．3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀．考试结束后，请将本试题及答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23Mg-24Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108*考生请注意，由于各学校教学进度不同，试卷中的选择题和非选择题都分为必做题和选做题．一、必做单项选择题：本大题为必做题．每位考生都必须作答．共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．1．下列措施不符合节能环保的是（）A．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏C．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水D．大力发展火力发电，解决电力紧张问题2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．氯化铵可用作铁制品的除锈剂C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸3．下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（）2HI(g)缩小容器体积，体系颜色加深两支试管中分别加入等体积5%的，B试管中产生气泡较快A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列关于各组物质之间反应的说法错误的是（ ）A ．CaO 与2H O 的反应是吸热反应B ．HCl 与KOH 的反应是放热反应C ．4CH 燃烧是放热反应D ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应是吸热反应5．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A ．直流电源正极相连B ．铜板相连C ．锌板相连D ．交流电源负极相连6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子B ．pH 1=的34H PO 溶液中，含有A 0.1N 个H +C ．标准状况下，2.24L 苯在2O 中完全燃烧，生成A 0.6N 个2CO 分子D ．密闭容器中31mol PCl 与21mol Cl 发生反应：325PCl (g)Cl (g)PCl (g)+，增加A 2N 个P Cl -键8．一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L 密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)x ++D(s)Δ0H <，在1min t 时达到平衡．在2t 、3min t 时分别改变反应的一个条件，测得容器中(g)C 的浓度随时间变化情况如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．1x =B ．2min t 时改变的条件是使用催化剂C ．3min t 时改变的条件是只增大生成物C 的浓度D ．12min t t ~、23min t t ~阶段反应的平衡常数均为49．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：3222SO (g)2SO (g)O (g)+Δ197kJ /mol H =+．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化3SO2SO 2O ①2 0 0 吸收热量akJ ②0 2 1 放出热量bkJ ③ 4 0 0 吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A ．平衡时2O 的体积分数：①>③B ．热量关系：a 一定等于bC ．①②③反应的平衡常数：③>①>②D ．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态10．用如图所示装置（熔融2CaF CaO -作电解质）获得金属钙，并用钙还原2TiO 制备金属钛．下列说法正确的是（ ）A ．电解过程中，2Ca +向阳极移动B ．阳极的电极反应式为22C 2O 4e CO --+-↑C ．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少D ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接铅蓄电池的Pb 电极11．锂电池作为最主要的便携式能量电源，影响着我们生活的方方面面．锂-空气电池放电的工作原理如图所示．下列叙述不正确的是（ ）A ．电池放电时负极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++ B ．放电时电子经过导线由A 极向B 极移动C ．电解液a 、b 之间可采用阳离子交换膜D ．电解液b 可能为稀LiOH 溶液12．已知：2222H O(I)2H (g)O (g)Δ571.0kJ /mol H +=+．以太阳能为热源分解34Fe O ，经热化学铁氧化合物循环分解水制2H 的过程如图：过程Ⅰ：3422Fe O (s)6FeO(s)O (g)Δ313.2kJ /mol H +=+过程Ⅱ：……下列说法错误的是（）A ．过程Ⅰ中每消耗34232g Fe O 转移2mol 电子B ．过程Ⅱ热化学方程式为22343FeO(s)H O(l)H (g)Fe O (s)Δ128.9kJ /mol H ++=-C ．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式分别是太阳能→化学能，热能→化学能D ．铁氧化合物循环分解水制2H 具有成本低、产物易分离等优点13．已知常温时3CH COOH 的电离平衡常数值为K ．该温度下向120mL 0.1mol L -⋅3CH COOH 溶液中逐滴加入10.1mol L NaOH -⋅溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）A ．a 点表示的溶液中()31H 10mol L c +--=⋅B ．b 点表示的溶液中()()3CH COO Na c c -+>C ．c 点表示3CH COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中()()()33CH COO H CH COOH c c c -+⋅均等于K二、选做单项选择题：本大题为选做题，试题分为A 、B 两组，考生只选择其中一组作答．如果在本大题中选择A 组题目作答，在选做非选择题中也只能选择A 组题目作答，如果在本大题中选择B 组题目作答，在选做非选择题中也只能选择B 组题目作答，并将选做题类型（A 或B ）填涂在答题卡相应位置上，否则不得分．该大题共3小题，每小题3分，共9分．在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．（一）选做选择题A 组（物质结构与性质）14．下列说法错误的是（ ）A ．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B ．某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为C ．核外电子排布为52[Ar]3d 4s 的元素是过渡金属元素D ．当碳原子的核外电子排布由2221s 2s 2p 转变为2131s 2s 2p 时，碳原子由基态变为激发态 15．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（ ）A ．主族元素最后一个电子都填在p 能级上，价电子排布式的通式为215ns np- B ．Ag 的价电子排布式为1014d 5s ，由此可判断Ag 在第五周期第ⅠB 族，处于d 区C ．Sb 是第四周期第ⅤA 族的元素，推测3SbH 比3NH 稳定D ．元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化16．已知M 元素原子的价电子排布式为213s 3p ，N 元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p 轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（ ）A ．M 为金属元素，N 为非金属元素B ．M 与N 为同周期元素C ．N 的电负性大于MD ．M 的第一电离能大于N（二）选做选择题B 组（有机化学基础）17．下列化学用语正确的是（ ）A ．聚丙烯的结构简式：[222C CH ]H CH --nB ．丙烷分子的比例模型：C ．四氯化碳分子的电子式：ClCl :Cl :Cl ClD ．2-乙基1-，3-丁二烯分子的键线式：18．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A ．①⑤⑦⑧ D ．③④⑤B ．②④⑥⑧C ．③④⑤19．下列说法中正确的是（ ）A ．分子式为512C H H 的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种B ．乙烷、乙醇、溴乙烷、苯均能发生取代反应C ．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体D ．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多三、必做非选择题：本大题为必做题，每位考生都必须作答．共3小题，共38分．20．（15分）氯化苄()652C H CH Cl 为无色液体，是一种重要的有机化工原料．现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：回答下列问题：（1）仪器E 的名称是________；其作用是______________________．（2）装置B 中的溶液为______________________．（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是___________________________．（4）装置A 中反应的离子方程式为________________________．（5）反应结束后，关闭1K 和2K ，打开3K ，加热三颈烧瓶，蒸馏出氯化苄，应选择温度范围为_______℃． 物质溶解性 熔点（℃） 沸点（℃） 甲苯 极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶 94.9- 110氯化苄 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂 39- 178.8二氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 16- 205三氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯7-220 （6）检测氯化苄样品的纯度： ①称取1300g .样品于烧杯中，加入150.00mL 4mol L NaOH -⋅水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入335.00mL 40%HNO 溶液，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL 溶液．取20.00mL 溶液于试管中，加入足量的3AgNO 溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g ，则该样品的纯度为________%（结果保留小数点后1位）． ②实际测量结果可能偏高，原因可能是_____________________________．21．（12分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物、回答下列相关问题．Ⅰ．某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： ⅰ．212NO(g)Cl (g)2ClNO(g)Δ0H +< ⅱ．2222NO (g)NaCl(s)NaNO (s)ClNO(g)Δ0H ++<（1）现有反应23234NO (g)2NaCl(s)2NaNO (s)2NO(g)Cl (g)ΔH +++，则此反应的平衡常数的表达式K =______________，反应热3ΔH =____________（用1ΔH 、2ΔH 表示）．（2）为研究不同条件对反应ⅱ的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入2NO 0.2mol (g)和足量的NaCl(s)，10min 时反应ⅱ达到平衡．测得平衡时2NO 的转化率()12NO 50%α=，则10min 内反应速率(ClnO)v =________，平衡常数K =_________． Ⅱ．除氮氧化物外，2SO 也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理．（3）工业上也可以用23Na SO 溶液吸收2SO ，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则①工作一段时间后，阴极区溶液的pH ___________（填“增大”“减小”或“不变”）．②写出阳极的电极反应式________________________．22．（11分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题：（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是______________（用离子方程式表示）．（2）某温度下，32NH H O ⋅和3CH COOH 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的3CH COOH 溶液和氨水混合后，溶液中()()34CH COO NH c c -+=，则所加入3CH COOH 溶液的体积_________（填“大于”“小于”或“等于”）氨水的体积．（3）常温下，取10.2mol L HCl -⋅溶液与10.2mol L MOH -⋅溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH 5=．写出MOH 的电离方程式_____________________________．（4）含227Cr O -的废水毒性较大，某工厂废水中含315.010mol L --⨯⋅的222Cr O -．为了使废水的排放达标，进行如下处理：233233H 3()()Cr O Cr Fe Cr(OH)Fe(OH)+-++−−−−→−−−→绿矾、石灰水ⅠⅡ、、 ①绿矾为42FeSO 7H O ⋅，反应（Ⅰ）中227Cr O -与4PeSO 的物质的量之比为_____________． ②常温下若处理后的废水中()371Cr 6.010mol L c +--=⨯⋅，则处理后的废水的pH =________[]()31sp 3Cr(OH) 6.010K -=⨯．四、选做非选择题：本大题为选做题，试题分为A 、B 两组，考生只选择其中一组题作答．本大题共1小题．14分．（一）选做非选择题A 组（物质结构与性质）23．（14分）A 、B 、C 、X 、Y 、Z 、E 为前四周期元素，且原子序数依次增大．A 原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C 原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X 、Y 、Z 、E 是位于同一周期的金属元素，X 、E 原子的最外层电子数均为1．Y 有“生物金属”之称，）和氩原子的核外电子排布相同，Z 原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍．用元素符号回答下列问题：（1）B 原子的核外电子排布式为___________，Y 原子的价电子轨道表示式为______________，2Z +的价电子排布式为_____________________．（2）E 元素位于元素周期表第_______周期第__________族，属于__________区元素．（3）①A 、B 、C 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________．②A 、C 元素简单气态氢化物的稳定性：________>_________（用分子式表示），原因是________________．③2AC 的电子式为_______________________．（二）选做非选择题B组（有机化学基础）24．（14分）乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯合成乙酸苯甲酯，其合成路线如图所示．据此回答下列问题：（1）A的名称为__________________．（2）反应④所需的条件是_______________．（3）X生成Y的化学方程式为__________________，该反应的反应类型为___________．请写出反应⑤的化学方程式______________________．该反应的反应类型为___________________________．（4）上述反应①~⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是___________（填序号）．（5）D是乙酸苯甲酯的同分异构体，写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①含苯环结构；②具有酯的结构；③能发生银镜反应．D的结构简式为________________________．汕尾市2021—2022学年度第一学期全市高中二年级教学质量监测参考答案及评分标准化学必做单项选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D C A A C B A D A B A B C选做单项选择题A组：14 15 16A D D选做单项选择题B组：17 18 19D C B一、必做单项选择题1．【答案】D【解析】A ．沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，A 项不符合题意；B ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，减少二氧化硫的排放，可以减少空气污染，B 项不符合题意；C ．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会对环境产生污染，C 项不符合题意；D ．大力发展火力发电，可解决电力紧张问题，但不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，D 项符合题意．2．【答案】C【解析】A ．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下油脂会发生水解反应，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，A 项正确；B ．氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，氢离子与铁锈反应生成盐和水，则氯化铵可用作铁制品的除锈剂，B 项正确；C ．碳酸钡能与盐酸反应生成有毒的氯化钡，则碳酸钡不能用于胃肠X 射线造影检查，C 项错误；D ．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于中和盐酸，治疗胃酸过多，D 项正确．3．【答案】A【解析】A ．22H (g)I (g)2HI(g)+为反应前后气体体积相等的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，()2I c 增大，但平衡不移动，所以2I 的物质的量不变，A 项错误；B ．当其他条件不变时，加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，B 项正确；C ．当其他条件不变时，升高温度可以增大活化分子数目和百分数，加快化学反应速率，C 项正确；D ．工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧，可以增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，D 项正确．4．【答案】A【解析】A ．生石灰与水反应放出大量的热，A 项错误；B ．酸碱中和反应为放热反应，B 项正确；C ．燃烧反应为放热反应，C 项正确；D ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应为吸热反应，D 项正确．5．【答案】C【解析】A ．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，加快钢管的腐蚀，A 项错误；B ．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，钢管作负极，加快钢管的腐蚀，B 项错误；C ．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池，锌板作负极，钢管作正极，从而保护钢管不受腐蚀，C 项正确；D ．钢管与直流电源负极相连，构成电解池，钢管作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，但不能与交流电源相连，D 项错误．6．【答案】B【解析】A ．pH 试纸不能湿润，应选干燥的pH 试纸测定稀醋酸的pH ，A 项错误；B ．食盐水为中性，Fe 失去电子，正极上氧气得到电子，可验证铁的吸氧腐蚀，B 项正确；C ．用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断滴定终点，C 项错误；D ．分液时为了避免上下层液体混合，先从下口分离出下层液体，再从上口倒出上层液体，D 项错误．7．【答案】A【解析】A ．11B 中含有6个中子，110.1mol B 含有A 0.6N 个中子，A 项正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 项错误；C ．标准状况下苯不是气体，不能利用标准状况下气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的2CO 分子数目，C 项错误；D ．3PCl 与2Cl 生成5PCl 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则31mol PCl 与21mol Cl 反应生成的5PCl 小于1mol ，增加的P Cl -键的数目小于A 2N ，D 项错误．8．【答案】D【解析】A ．2min t 时C 的浓度瞬间增大，23min C t t ~的浓度不变，说明平衡不移动，应是减小容器容积造成的，容器容积减小，气体压强增大，压强不影响该平衡，D 为固体，所以2x =，A 项错误；B ．加入催化剂后C 的浓度应该瞬间不发生变化，不符合图示变化规律，B 项错误；C ．如果3min t 时改变的条件是只增大生成物C 的浓度，C 的浓度立即增大，但平衡逆向移动，C 的浓度随时间而逐渐减小，C 项错误；D ．13min t t ~阶段温度相同，平衡常数相同，可计算12min t t ~n 阶段平衡常数K ，反应三段式为： A(g)B(g)2C(g)D(s)++起始浓度/(mol) 0.5 0.5 0变化浓度/(mol) 0.25 0.25 0.5平衡浓度/(mol) 0.25 0.25 0.522(C)0.54(A)(B)0.250.25c K c c ===⋅⨯，D 项正确． 9．【答案】A【解析】A ．③的起始物质的量是①的2倍，相当于①平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：①>③，A 项正确；B ．将②中二氧化硫和氧气的物质的量转化为三氧化硫的物质的量，物质的量与①相同，二者平衡时达到相同的平衡状态，则a b 197+=，但无法判断二者的大小关系，B 项错误；C ．平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：③=①=②，C 项错误；D ．该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，①中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，D 项错误．10．【答案】B【解析】A ．电解过程中，阳离子移向阴极，2Ca+向阴极移动，A 项错误；B ．阳极产生二氧化碳，阳极的电极反应式为22C 204e CO --+-↑，B 项正确；C ．阴极反应式为2Ca 2e Ca +-+，钙还原二氧化钛：22Ca TiO Ti 2CaO ++，在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量不变，C 项错误；D ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是正极2PbO 电极而不是负极Pb 电极，D 项错误．11．【答案】A【解析】原电池中锂作负极，失电子，发生氧化反应，B 电极为原电池正极，氧气得到电子，发生还原反应．A ．该电池放电时，负极锂失电子，发生氧化反应，A 项错误；B ．原电池放电时，电子由负极经过导线流向正极，即电子由A 极向B 极移动，B 项正确；C ．Li 在负极失电子生成Li +，在B 电极可回收LiOH ，则电解液中Li +由A 极移向B 极，离子交换膜应该为阳离子交换膜，C 项正确；D ．Li 在负极失电子生成Li +，Li +向正极移动，正极区Li +与氢氧根离子结合形成LiOH ，所以电解液b 可能为稀LiOH 溶液，D 项正确．12．【答案】B【解析】A ．根据过程Ⅰ：3422Fe O (s)6FeO(s)O (g)+可知，每342mol Fe O 参与反应，转移4mol 电子，34Fe O 的摩尔质量为232g /mol ，故每消耗34232gFe O 转移2mol 电子，A 项正确；B ．根据盖斯定律可知，过程Ⅱ=（总反应-过程Ⅰ）/2，则过程Ⅱ热化学方程式为23FeO(s)H O(l)+234H (g)Fe O (s)+Δ128.9kJ /mol H =+，B 项错误；C ．过程Ⅰ和过程Ⅱ都是吸热反应，由图可知，过程Ⅰ能量转化的形式是太阳能→化学能，过程Ⅱ能量转化的形式是热能→化学能，C 项正确；D ．在太阳能的作用下，铁氧化合物循环分解水制2H ，具有成本低、产物易分离等优点，D 项正确．13．【答案】C【解析】A ．a 点pH 3=，则()3H 10mol /L c +-=，A 项正确；B ．溶液电荷守恒()()()()3Na H OH CH COO c c c c ++--+=+，b 点时，()()H OH c c +->，则有()()3CH COO Na c c -+>，B 项正确；C ．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，当酸碱恰好完全反应时溶液应该昰碱性，但c 点溶液呈中性，说明酸过量，C 项错误；D ．()()()33CH COO H CH COOH c c c -+⋅为醋酸电离平衡常数的表达式，b 、d 两点溶液的温度都为常温，所以两点表示的溶液中()()()33CH COO H CH COOH c c c -+⋅均等于K ，D 项正确． 二、选做单项选择题（一）选做单项选择题A 组（物质结构与性质）14．【答案】A【解析】A ．氢原子的电子云图中小黑点不表示电子，小黑点的疏密程度表示电子在原子核外空间某处单位体积内出现概率的大小，A 项错误；B ．基态铁原子3d 能级中电子排布的情况为，B 项正确；C ．核外电子排布为52[Ar]3d 4s 的元素是Mn ，属于过渡金属元素，C 项正确；D ．当碳原子的核外电子排布由2221s 2s 2p 转变为2131s 2s 2p 时，碳原子由基态变为激发态，D 项正确．15．【答案】D【解析】A ．主族元素原子的价电子排布式为12215s s p n n n --、，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s 能级或p 能级，A 项错误；B ．Ag 的价电子排布式为1014d 5s ，由此可判断Ag 在第五周期第ⅠB 族，属于ds 区，B 项错误；C ．N 和Sb 都是第ⅤA 族的元素，周期表中同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以3NH 比3SbH 稳定，C 项错淏；D ．元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化，D 项正确．16．【答案】D【解析】M 元素原子的价电子排布式为213s 3p ，则M 为Al ，N 元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p 轨道为半充满状态，即33p ，则N 为P ．A ．M 为Al ，属于金属元素，N 为P ，属于非金属元素，A 项正确；B ．Al 和P 都在第三周期，B 项正确；C ．同周期元素从左至右电负性依次增大，P 的电负性大于Al ，C 项正确；D ．磷元素的p 轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能P Al >，D 项错误．（二）选做单项选择题B 组（有机化学基础）17．【答案】D【解析】A ．聚丙烯的结构简式为[2|CH C H ]-3CH n ，A 项错误； B ．是丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，B 项错误；C ．四氯化碳分子的电子式为:Cl::Cl:Cl:Cl::Cl:，C 项错误；D ．2-乙基1-，3-丁三烯分子的键线式为，D 项正确．18．【答案】C【解析】①甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，①不可选；②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，②不可选③聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，③不可选； ④聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，④可选；⑤2-丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应，⑤可选；⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，⑥不可选；⑦邻二甲苯与溴水不反应，⑦不可选；⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，⑧可选．故答案为C ．19．【答案】B【解析】A ．分子式为512C H 的烷烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，含有3个甲基结构的为2-甲基丁烷，即异戊烷，只有一种，A 项错误；B ．乙烷与氯气在光照下反应、乙醇与乙酸的酯化反应、溴乙烷在NaOH 溶液中的水解、苯与液溴或浓硝酸的反应均属于取代反应，B 项正确；C ．甲烷、苯都属于烃，甲烷不存在同分异构体，但苯存在同分异构体，如22CH C CH CH C CH ≡---≡、33CH C C C C CH -≡-≡-、2CH CH CH CH C CH =-=-≡等，C 项错误；D ．甲烷的含氢量较大，相同质量时消耗的氧气的量较多，D 项错误．三、必做非选择题20．（15分）【答案】（1）冷凝管或球形冷凝管（1分） 导出2Cl HCl 、气体，冷凝回流甲苯（2分）（2）饱和食盐水（2分）（3）使漏斗与烧瓶内压强一致，从而使液体顺利流下（2分）（4）24222MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O --+++++↑+（2分）（5）178.8~205（2分）（6）①97.3（2分）②样品可能混有二氯化苄、三氯化苄等杂质（2分）【解析】（1）根据装置图可知，仪器E 的名称是球形冷凝管；球形冷凝管的作用是导出2Cl HCl 、气体，冷凝回流甲苯．（2）装置A 制取的氯气中含有杂质氯化氢，装置B 的作用是除去氯气中的氯化氢，所以装置B 中的试剂是饱和食盐水．（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是使漏斗与烧瓶内压强一致，从而使液体顺利流下．（4）装置A 中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为24222MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O --+++++↑+．（5）分馏出氯化苄温度应高于氯化苄的沸点，低于二氯化苄的沸点，所以应选择温度范围是1788~205.℃．（6）①设样品中652C H CH Cl 的质量为g x ．652C H CH ClAgCl 126.5143.5100g 2.87g 20x ~⨯12.65x =，样品纯度为12.65100%97.3%13.00⨯≈． ②二氯化苄、三氯化苄中氯元素的质量分数大于氯化苄，样品若混有二氯化苄、三氯化苄等杂质，会使测量结果偏高．21．（12分）【答案】（1）()()2242(NO)Cl NO c c c ⋅（2分）212ΔΔH H -（2分） （2）3112.510mol L min ---⨯⋅⋅（2分） 10（2分）（3）①增大（2分） ②2324HSO 2e H O SO 3H ---+-++（2分）【解析】Ⅰ．（1）固体物质不写入平衡常数表达式中，所以()()2242(NO)Cl NO c c K c ⋅=． ⅰ．22NO(g)Cl (g)2ClNO(g)+，ii ．232NO (g)NaCl(s)NaNO (s)ClNO(g)++，结合盖斯定律，由ⅱ×2-ⅰ可得：2324NO (g)2NaCl(s)2NaNO (s)2NO(g)Cl (g)+++，所以321Δ2ΔΔH H H =-． （2）10min 时反应ⅱ达到平衡，测得平衡时2NO 的转化率()12NO 50%α=，则 232NO (g)NaCl(s)NaNO (s)ClNO(g)++起始浓度(mol /L) 0.1 0转化浓度(mol /L) 0.05 0.025平衡浓度(mol /L) 0.05 0.025则：10min 内3110.025mol /L (ClNO) 2.510mol L min 10minv ---==⨯⋅⋅，平衡常数()222(ClNO)0.02510NO 0.05c K c ===． Ⅱ．（3）①电解池中，阴极区是溶液中的氢离子放电，电极反应式为22H 2e H +-+↑，则pH 增大． ②由装置图可知，阳极为亚硫酸氢根失电子被氧化为硫酸根，则电极反应式为2324HSO 2e H O SO 3H ---+-++． 22．（11分）【答案】（1）323Al 3H O Al(OH)3H ++++（2分）（2）等于（2分）（3）MOH M OH +-+（2分）（4）①1:6（2分） ②6（3分）【解析】（1）生活中明矾常作净水剂，其净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的杂质，离子方程式为323Al 3H O Al(OH)3H ++++．（2）物质的量浓度相同的3CH COOH 溶液和氨水混合后，溶液中()()34CH COO NH c c -+=，说明溶液呈中性，因32NH H O ⋅和3CH COOH 的电离常数数值相等，说明3CH COO -和4NH +水解程度相同，由于3CH COOH 溶液和氨水物质的量浓度相同，所以加入的3CH COOH 溶液的体积和氨水的体积相等．（3）常温下，取10.2mol L HCl -⋅溶液与10.2mol L MOH -⋅溶液等体积混合，恰好生成MCl ，该溶液的pH 5=，说明MCl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此MOH 为弱碱，其电离方程式为MOH M OH +-+．（4）①反应（Ⅰ）中227Cr O -与4FeSO 反应，227Cr O -中Cr 的化合价从6+价变为3+价，2271mol Cr O -得到6mol 电子，4FeSO 中Fe 的化合价从2+价升高为3+价，41mol FeSO 失去1mol 电子，根据得失电子数相等，可得参加反应的227Cr O -与4FeSO 4FeSO 物质的量之比为1:6．②常温下若处理后的废水中()371Cr 6.010mol L c +--=⨯⋅，()[]()31sp 3373Cr(OH) 6.010OH 6.010Cr K c c ---+⨯==⨯24110-=⨯，()81OH 110mol L c ---=⨯⋅，则()61H 110mol L +--=⨯⋅，则处理后的废水的pH 6=．四、选做非选择题（一）选做非选择题A 组（物质结构与性质）23．（14分）【答案】（1）2231s 2s 2p （1分）（1分） 83d （1分） （2）四（1分） ⅠB （1分） ds （1分）（3）①C O N <<（2分） ②2H O （1分） 4CH （1分） 氧元素的非金属性比碳强（2分）③:O::C::O :（2分）【解析】A 、B 、C 、X 、Y 、Z 、E 为前四周期元素，且原子序数依次增大．A 原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，则A 原子核外电子排布式为2221s 2s 2p ，A 为C 元。

2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是 ( )A.NH4NO3B.SiO2l4D.Cu2.不能说明X的电负性比Y的大的是 ( )A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来3.下列说法正确的是 ( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4.氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃。

在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是 ( )A.氯化硼是原子晶体B.熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.其水溶液显酸性5.在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是 ( )A.共价键B.范德华力C.金属键D.氢键6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为BaOC.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个7.氮化碳部分结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法错误的是 ( )A.β-氮化碳属于原子晶体B.β-氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C.β-氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连8.下列微粒的个数比不是1∶1的是 ( )A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.14N原子中的质子和中子D.Na2O2固体中阴、阳离子9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

南昌二中2020┄2021学年度上学期第一次考试高二化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。

）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列图示变化为吸热反应的是3．下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—57.4 kJ·mol—1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D ．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化:下列说法中正确的是A ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）反应放出的能量为180 kJB ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量C ．通常情况下,N 2（g ）和O 2（g ）混合能直接生成NOD ．NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水 6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：错误!Fe 2O 3（s ）＋CO （g ） 错误!Fe （s ）＋CO 2（g ） ΔH ＜ 0 ,欲提高CO 的平衡转化率，可采取的措施是 ①增加Fe 2O 3的量②移出部分CO 2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度A ．①③B ．②⑥C ．②④D ． ④⑥ 7．在恒容密闭容器中A （g ）＋3B （g ） 2C （g ） ΔH <0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 A ．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，C 的百分含量增加D ．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．氨水应密闭保存B ．光照新制氯水，溶液中的C （H+）增大C ．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气气气以提高SO 2的利用率D ．500℃比室温更有利于氨气的合成9．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ．1 mol S （g ）与O 2（g ）完全反应生成SO 2（g ），反应放出的热量小于297.0 kJB ．在相同条件下，SO 2 （g ）比SO 3 （g ）稳定C ．S （s ）与O 2（g ）反应生成SO 3（g ）的热化学方程式 S （s ）＋错误!O 2（g ）SO 3（g ） ΔH ＝＋395.7 kJ·mol —1D ．一定条件下1 mol SO 2（g ）和错误! mol O 2（g ）反应，生成1 mol SO 3（l ）放出热量大于98.7 kJ10．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能H 2Br 2HBr（g ）（g ）（g ）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436a369则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 11．在密闭容器中进行如下反应：X 2（气） + Y 2（气）2Z （气）， 已知 X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Y 2为0.2 mol/LB ．Y 2 为0.35 mol/LC ．X 2 为0.2 mol/LD ． Z 为 0.4 mol/L12．下列图示与对应叙述相符合的是A ．图I ：反应H 2+I 22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B ．图Ⅱ：反应2SO 2＋O 22SO 3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C ．图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D ．图IV ：反应CO 2（g ）+H 2（g ）CO （g ）＋H 2O （g ） ΔH >0，水蒸气含量随时间的变化13．在一定条件下，向一体积为2L 的恒容密闭容器中充入2mol A ，1mol B ，发生如下反应： 2A （g ）+B3C （g ） △H=—QkJ/mol （Q>0）。

江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55一、选择题：本题共10个小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列说法正确的是A．生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂B．废旧电池含重金属需深度填埋处理C．泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2．下列有关化学用语表示正确的是A．碳酸的电离：H2CO32H+＋CO32-B．1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．明矾的净水：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3＋3H+D．电解饱和食盐水：NaCl＋H2O＝NaClO＋H2↑3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．由水电离产生c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋4．1000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH>0。

下列图像与该反应体系不．相符合的是A．压强对反应的影响B．温度对平衡时NO2体积分数的影响C.恒容到达平衡后再充入NOD.2cc到达平衡后体积压缩至原来的一半5．下列实验能够达到实验目的的是稀硫酸A．将AlCl3溶液蒸干灼烧制备纯净的AlCl3固体B．用石墨做阳极、铁做阴极电解Na2SO4溶液制备Fe(OH)2C．用右图装置进行实验测量锌与稀硫酸反应的速率D．用广泛pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＝5.26．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：在实际生产中，下列条件最适宜的是A．温度400℃、压强1.01×102 kPa B．温度500℃、压强1.01×103 kPa C．温度500℃、压强1.01×104 kPa D．温度400℃、压强1.01×104kPa 7．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减少，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．d＞a＞b＞cC．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c8．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2(g) ΔH <0，反应过程示意图如下：HCO下列说法不．正确的是 A ．过程I 中 2个H 2O 都参加了反应 B ．过程I 、II 中都有化学键断裂 C ．过程III 中有化学键形成 D ．使用催化剂增加了活化分子百分数9．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)====电解O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe(s)＋4NaO H(l)Fe 3O 4(s)＋2H 2(g)＋4Na (g)。

江西省南康中学2021年高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一．选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）Ａ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅Ｂ．氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯Ｃ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱Ｄ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.下列实验操作能达到实验目的的是（）Ａ．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2Ｂ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质Ｃ．加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质Ｄ．将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体3.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）Ａ． Cu Cu（NO3）2Ｂ． Cu CuO Cu（NO3）2Ｃ． Cu Cu（NO3）2Ｄ． Cu CuCl2Cu（NO3）2 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g46%的乙醇溶液中含4N A氧原子B．22.4L C2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N A个C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1 L 0.1 mol ·L-1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N A5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.下列说法不正确的是（）Ａ．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｂ．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｃ．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2Ｄ．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

2018-2019学年度第一学期高二阶段检测（二）化学（选修）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

II卷答案填写在答题卡相应位置。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少2. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO2－3＋H2O == H2CO3＋2OH－B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OC．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2OD．醋酸除水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OB．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-6. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。

赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO 43H＋＋PO43-2．下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（）A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）—11（K）6.61×10—4（K）A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者6．下列说法不正确的是（）A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。