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高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
第1讲钠及其化合物A组基础题组1.(2018河南洛阳模拟)下列说法中正确的是( )A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2 Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.将一小块Na放入丙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢答案 D 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故23 g Na(1 mol)与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子,A错误;金属钠露置在空气中与O2反应生成Na2O,加热或点燃时与O2反应生成Na2O2,B错误;要得到钠和氯气,需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。
2.(2018山西太原模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是( )A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO2分子中含有极性键和非极性键答案 C Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O22-、Na+,个数比为1∶2,C项正确;CO2分子的结构式为O C O,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。
3.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是( )A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、CO2C.NaHCO3溶液、石灰水D.Na2O2、CO2答案 D A中可生成NaCl和NaHCO3;B中可生成Na2CO3和NaHCO3;C中可生成Na2CO3和NaOH;D中只生成Na2CO3。
4.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
专题1 金属钠及其化合物【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【知识精讲】一、钠及其化合物的转化二、钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
钠及其化合物考点(一) 钠及其氧化物 【点多面广精细研】．钠的性质与应用()物理性质性。
还原钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现 ①与非金属单质(如、)的反应＋＋↑。
钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：③与酸的反应 ＋＋＋＋↑。
[注意] 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
④与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
如与溶液反应：＋＋↑，＋()↓＋。
总反应为()↓＋＋。
↑＋＋⑤与羟基化合物的反应＋―→＋↑。
()工业制备(熔融)＋↑。
()保存钠易与空气中的、反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
()钠的用途①制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。
②作还原剂来制取活泼金属。
如＋＋。
③制作高压钠灯。
．钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠()氧化钠、过氧化钠的性质比较＋[]－＋＋[]－＋从元素化合价角度分析的性质：①的强氧化性③遇、、＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体( )()金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )()金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )()钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )()金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属( )()实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )() 固体中含离子总数为( )()和都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )()在与的反应中既是氧化剂，又是还原剂( )()将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生( )答案：()√()√()×()×()×()√()×()×()√()√[学霸微提醒]()金属在空气中长期放置，最终会生成粉末，发生的反应为→→→·→。
1. 下列关于钠的叙述错误的是( )A.自然界中无游离态的钠存在B.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.用一般的化学还原法不能制取金属钠2. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割3. 下列俗称表示同一物质的是( )A.苏打、小苏打B.胆矾、明矾C.苛性钠、火碱D.纯碱、烧碱4. 对于下列常见化学的认识错误的是( )A.明矾可用作净水剂B.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分C.干冰能用于人工降雨D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包5. 下列说法正确的是( )A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性6. 金属钠着火时，能用来灭火的是( )A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙7. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A.BaCl2 溶液B.K2SO4溶液C. FeCl3溶液D.NH4NO3溶液8. 下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．化合物中金属都显正价，所以金属单质只有还原性9. 金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( )①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤10. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol•L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰111. 钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。
合金中另一种金属可能是A.CsB. RbC. NaD. Li12. 将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是A.a=bB. a>bC. a<bD.无法判断13. 将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCl的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是A.Zn>Na>KB. Na>K>ZnC. Na>Zn>KD. Na>K=Zn14. 在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是A.LiB. NaC. KD. Rb15. 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
钠及其化合物1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O 和 Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和 Na2O2中O的价态不同解析：选 B B 项， Na2O2中阳离子为为阴离子，阴、阳离子个数比为 1∶2，错误；C 项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2NaO、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O、Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋ 10H2O，正确； D 项， Na2O2中O为－ 1价，Na2O中O为－ 2 价，正确。
2．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A． Na 和O2 B．NaOH和CO2C． NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C A 项反应条件不同，生成物不同； B 项CO2的用量不同，生成物不同； D 项，HCl 的用量不同，生成物不同。
3．下列事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、 H2O 与 Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应－解析：选 A A 项，对 NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO3的水解程度增大，溶液碱性增强。
4．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：选 D 由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。
第一讲钠及其化合物【真题速递】1．(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是()A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑(2019·全国卷Ⅱ，11C)B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016·全国卷Ⅱ，13D)C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编)D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C)【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，A项错误；；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾与O2反应产生的过氧化物都能与CO2反应生成O2，促进燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。
2.(2019·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OAlO-+H2↑B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2：Al+2OH−2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OC. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23D. 向Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误；综上所述，本题应选A.3．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B)B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2－3＋OH－(2013·北京理综，8B)C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2012·海南，12A)【答案】B【解析】A 项，HCO －3不能完全电离，不能拆成离子，错误；C 项，氧原子不守恒，错误；D 项，忽视了CO 2－3与Ca2＋反应生成CaCO 3沉淀，错误。
第1节 钠及其化合物[考试说明] 1.掌握钠的主要性质及其用途。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
[命题规律] 钠及其化合物是高考化学中的基本知识之一，是高考的常考点，主要的考查形式有：结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查Na 与H 2O 、Na 与O 2及Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的特点及电子转移情况；以选择题型考查Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的有关计算和Na 2CO 3与NaHCO 3稳定性的比较等；以Na 2O 2与H 2O 、Na 2O 2与CO 2、Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应为载体，设计实验以填空题型考查。
考点1 钠的性质及应用知识梳理 1.钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na ＋(1)主要化学性质(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为□232NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在□24煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作□25高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的□26还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
5．焰色反应(1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。
(2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H ＋的反应，反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。
(3)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是_______________；(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；(3)实验中操作A的名称为_______________；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。
已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。
【答案】电子天平坩埚干燥器恒重偏大0.768-4%640【解析】【详解】（1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；（2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；（3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；（4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑计算，当168g NaHCO3分解时固体质量减少62g，现在减少3.000g - 2.150g =0.850g，所以NaHCO3的质量为2.303g，碳酸氢钠的质量分数为2.303g0.7683.000g==，相对误差0.7680.800100%4%0.800-=⨯=-，故答案为：0.768，-4%；（6）根据化学反应方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，当168g NaHCO3参加反应时，产生CO244.8L = 44800mL，当3.000g×0.800=2.400g参加反应时生成CO2640mL，故答案为640。
2020-2021高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。
第3章第1讲钠及其重要化合物李仕才考纲要求 1.了解钠的主要性质及应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
考点一 钠和氢氧化钠1．钠(1)物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。
(2)从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性①与非金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是淡黄色固体) ②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑(快)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红) 2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(沉、慢) (3)钠的制取及保存①制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
②保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(4)钠的用途①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2．氢氧化钠(1)物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
(2)化学性质 ①具有碱的通性 ②其他反应与金属铝反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 与非金属单质反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 酯类水解：CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH (3)NaOH 的制取①土法制碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ②现代工业制碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( )(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( )(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) (8)NaOH 在空气中久置，最终变为Na 2CO 3( )(9)根据反应Na ＋KCl ????熔融NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K( ) (10)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体接着表面变稀――→③白色块状固体――→④白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
第1讲钠及其化合物基础热身1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是( )A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性3．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。
下列有关说法不正确的是( )A．原子半径：Na>AlB．将铝钠合金投入一定量的水中若无固体残留，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小5．根据下列实验内容得出的结论不正确的是( )能力提升6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃。
最后容器内的物质是( )A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O(g)C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D．NaHCO3、Na2CO3和O27．[2020·南江模拟] 表面已被氧化的金属钠的质量为10.8 g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2 g，则被氧化的钠的质量为( ) A．9.2 g B．7.8 gC．4.6 g D．2.3 g8．[2020·南昌调研] Na 3N 和NaH 都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是( )A ．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B ．与水反应时，水都做氧化剂C ．与盐酸反应都只生成一种盐D ．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红9．[2020·南昌调研] 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( )A ．少量过氧化钠投入AlCl 3溶液B ．Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO 4C ．FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合加热D ．明矾溶液与小苏打溶液混合10．[2020·济宁期末] 已知A 、B 为单质，C 为化合物。
第一讲钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
综上D错误。
2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。
生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol －1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a 膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是()。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④B ．只有③C ．只有②③D ．只有①③④解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。
答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。
A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。
第1讲钠及其化合物A组基础题组1.(2018河南洛阳模拟)下列说法中正确的是( )A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2 Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.将一小块Na放入丙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢答案 D 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故23 g Na(1 mol)与足量H2O反应完全后可生成0.5N A个H2分子,A 错误;金属钠露置在空气中与O2反应生成Na2O,加热或点燃时与O2反应生成Na2O2,B错误;要得到钠和氯气,需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。
2.(2018山西太原模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是( )A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO2分子中含有极性键和非极性键答案 C Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22-、Na+,个数比为1∶2,C 可知,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为2项正确;CO2分子的结构式为O C O,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。
3.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是( )A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、CO2C.NaHCO3溶液、石灰水D.Na2O2、CO2答案 D A中可生成NaCl和NaHCO3;B中可生成Na2CO3和NaHCO3;C中可生成Na2CO3和NaOH;D中只生成Na2CO3。
4.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )答案 C A项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,得不到NH3;B项,CO2应长进短出;D 项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行,不能在烧杯内进行,更不能直接加热,否则会导致NaHCO3分解。
5.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案 D 由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。
Na2CO3受热不易分解,故D错误。
6.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3C.相同温度时,在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3答案 B NaHCO3不稳定,受热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,所以热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,故A项正确;分别滴加同浓度的盐酸,反应的离子方程式为C2-+2H+ CO2↑+H2O、HC-+H+ H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应剧烈,故B项错误;相同温度时,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3,故C项正确;在水中水解程度Na2CO3较大,所以等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,碱性较强的为Na2CO3溶液,故D项正确。
7.(2018山东滨州统测)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是( )A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案 C ②中大量气泡的主要成分是氧气,A项错误;③中溶液变红,说明有碱性物质生成,B项错误;④中红色褪去,应该是由溶液中的强氧化性物质造成的,C项正确;⑤中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D项错误。
8.现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL1 mol·L-1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为( )A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象相同,所得气体的体积不等C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等答案 D 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,开始就有气体放出。
若将盐酸滴到Na2CO3溶液中,开始时Na2CO3过量,只发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,无气体放出,只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。
n(Na2CO3)∶n(HCl)=(0.025 L×2 mol·L-1)∶(0.075 L×1 mol·L-1)=2∶ >1∶2,故产生的CO2的体积不相同。
9.下列实验操作正确的是( )答案 C 应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A错误;B项,都有白色沉淀产生,无法鉴别;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃,D错误。
10.(2018河南安阳一模)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法中错误的是( )A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气答案 C 根据实验目的和装置的连接顺序可知:装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气,可以使用碱石灰;装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水CaCl2;装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2,使用碱石灰,A项正确。
实验前必须将装置中的水蒸气和CO2排净,避免影响测定结果,硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,B项正确。
若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则会增加水的质量,使测得的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低,C项错误。
实验过程中一直通入空气,停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收,D项正确。
11.已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题:(1)这种金属离子的离子结构示意图为。
(2)X的电子式为。
(3)B中所含化学键的类型是。
常温常压下,7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)①C 也可转化为B,写出该反应的化学方程式: 。
②B 与D 反应的离子方程式为 。
(5)将一定量的气体X 通入2 L B 的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡,直至稀盐酸过量,产生的气体与HCl 物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl 的挥发)。
请回答:a 点溶液中所含溶质的化学式为 ,ab 段发生的反应的离子方程式是 。
答案 (1)(2) ········C···· ····(3)极性共价键、离子键 2Na 2O 2(s)+2H 2O(l)4NaOH(aq)+O 2(g) ΔH=-20a kJ·mol -1 (4)①Ca( H)2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2Na H 或Ba(OH)2+Na 2CO 3 BaCO 3↓+2Na H ② H -+HC - C 2-+H 2O(5)Na 2CO 3、NaCl C 2-+H + HC -解析 A 为含金属离子的淡黄色固体化合物,A 为Na 2O 2,根据2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑,E、X 为空气中常见气体知E 为O 2,B 为NaOH,C 为Na 2CO 3,D 为NaHCO 3,X 为CO 2。
(3)B 为离子化合物NaOH,所含化学键的类型是极性共价键、离子键;根据7.8 g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ,计算得出2 mol Na 2O 2与足量的水充分反应放出的热量为20a kJ,该反应的热化学方程式为2Na 2O 2(s)+2H 2O(l) 4NaOH(aq)+O 2(g) ΔH=-20a kJ·mol -1。
(4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2Na H或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3↓+2Na H;②B与D反应的离子方程式为OH-+HC- C2-+H2O。
12.硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”,它的特点是性质稳定,还原时有选择性。
采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。
已知:NaBH4在常温下能与水反,可溶于异丙胺(沸点: ℃)。
(1)NaBH4中含有的化学键类型为。
(2)钠通常保存在中;钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为、。
(3)制取NaBH4的化学方程式为;在该反应加料之前,需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气,通入氩气的目的是。
(4)物质X的化学式为;以上流程中可以循环使用的物质是。
答案(1)离子键、共价键(2)煤油Na2O(或氧化钠) Na2O2(或过氧化钠)(3)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3排出反应器中的水蒸气和空气(4)Na2SiO3异丙胺B组提升题组13.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体答案 C A选项采用差量法,减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量,根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;C选项中碱石灰增加的质量为混合物与硫酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量,因此不能通过题给数据准确计算出碳酸钠的质量分数;D选项中沉淀的质量为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。
