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简述配制物质的量浓度溶液的操作步骤一、实验前准备在进行配制物质的量浓度溶液之前，需要进行实验前准备工作。
首先，需要准备好所需的实验器材和试剂。
其中，实验器材包括容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等，试剂则是要配制的溶液所需的物质，需要保证试剂的纯度和质量。
二、确定溶液的量浓度在配制溶液之前，需要确定所需溶液的量浓度。
量浓度是指单位体积中所含溶质的质量或物质的物质量与溶液体积之比。
根据实验需要和目的，确定所需溶液的量浓度，可以根据实验手册、实验要求或实验设计进行确定。
三、计算所需物质的质量或物质量在确定了溶液的量浓度之后，需要计算所需物质的质量或物质量。
可以根据所需溶液的体积和量浓度，利用相应的计算公式来计算所需物质的质量或物质量。
在计算过程中，需要注意单位的转换和计算的准确性。
四、称取所需物质在计算出所需物质的质量或物质量之后，需要准确地称取所需物质。
使用天平或称量器具，将所需物质准确地称取到容器中。
在称取过程中，需要注意称量器具的准确性和操作的精细度，以确保所需物质的准确称取。
五、加入溶剂并溶解在称取所需物质之后，需要加入适量的溶剂，并进行溶解。
溶剂可以根据实验需要和所需物质的性质来选择，常用的溶剂有水、酒精、乙醚等。
将所需物质加入容器中，然后使用搅拌器或摇床进行充分的搅拌或摇动，使物质充分溶解。
六、调整溶液的体积在溶解物质后，可能需要调整溶液的体积。
可以根据实验需要和所需溶液的体积，使用容量瓶或量筒等器具进行体积的调整。
根据实验要求，将溶液的体积调整到所需的体积，并确保调整后的体积准确无误。
七、混匀溶液在调整溶液体积之后，需要进行混匀溶液。
使用搅拌器或摇床等器具，对溶液进行充分的搅拌或摇动，使溶液中的物质均匀分布。
在混匀溶液的过程中，需要注意搅拌或摇动的速度和时间，以确保溶液的均匀性和稳定性。
八、检查溶液质量和量浓度在配制物质的量浓度溶液之后，需要检查溶液的质量和量浓度。
可以使用检测仪器或试剂进行检测，确保溶液的质量和量浓度达到实验要求。
第四讲物质的量浓度一、选择题1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在以下仪器当选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚( )。
A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。
答案C2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，以下操作中错误的选项是( )。
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的进程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
答案D3．以下说法正确的选项是( )。
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生转变；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案C4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
配制物质的量浓度溶液的操作步骤在化学实验中，我们经常需要配制不同浓度的溶液。
配制物质的量浓度溶液是一种常见的操作，下面将介绍一种基本的操作步骤。
1.准备所需的试剂和仪器在开始配制溶液之前，首先要准备好所需的试剂和仪器。
试剂通常是以粉末或固体形式保存的，所以需要准确称取所需的质量。
仪器方面，常见的有天平、容量瓶、移液管等。
2.计算所需试剂的质量根据要配制的浓度和体积，我们需要计算所需试剂的质量。
通常可以使用以下公式来计算：质量（g）= 浓度（mol/L）× 体积（L）× 摩尔质量（g/mol）3.称取试剂根据计算所得的质量，使用天平准确称取所需的试剂。
为了保证称取的准确性，可以使用称量纸或称量瓶来避免试剂的散失。
4.溶解试剂将称取好的试剂倒入容量瓶中，并加入一定量的溶剂（通常是去离子水或其他适用的溶剂）。
然后用移液管或瓶口滴管轻轻摇匀，使试剂完全溶解。
5.调整溶液体积根据所需体积，可以使用移液管或容量瓶来调整溶液的体积。
在调整体积时，要注意准确读取液面位置，并小心避免溶液的溢出。
6.混合溶液在配制浓度溶液时，有时需要将多个溶液混合在一起。
此时，可以使用移液管或瓶口滴管将各个溶液逐渐加入到一个容器中，并轻轻摇匀，直至完全混合。
7.检查溶液配制好溶液后，应该对其进行检查。
可以使用PH试纸或其他适用的检测方法来测量溶液的PH值或其他性质。
如果溶液不符合要求，可以进行调整或重新配制。
8.标记和储存溶液配制好的溶液应该标记清晰，包括溶液的浓度、配制日期以及配制人员等信息。
此外，还应该将溶液储存在适当的容器中，并根据需要进行保存，以免溶液的质量受到影响。
以上就是配制物质的量浓度溶液的基本操作步骤。
在实际操作过程中，还应该注意安全规范，避免化学品的直接接触或误食等意外情况的发生。
同时，根据具体实验需求，还可以根据需要进行操作步骤的调整和优化。
希望这些步骤对于配制溶液的操作有所帮助。
第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式:c B ＝n BV。
(3)单位:mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液:Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )【参考答案】：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下,将V L 氨气溶于0.1 L 水中,所得溶液的密度为ρ g·cm －3,则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。
1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。
这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。
2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。
在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。
3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。
4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。
这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。
5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。
在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。
这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。
7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。
然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。
8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。
第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较和。
深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L －1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
答案 5% 0.4 mol·L －1解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．填空(1)将Na 通入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________；(3)将CuSO 4·5H 2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
答案 (1)NaOH (2)NaOH (3)CuSO 4 (4)H 2SO 4题组一 根据c B ＝n BV的计算1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为__________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －的物质的量浓度为_______________________________________________________________。
答案 (1)0.1 mol·L －1 0.2 mol·L －1(2)11.7 g 0.2 mol·L －1解析 (1)n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g 106 g·mol －1＝0.1 mol c (Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1c (Na ＋)＝2c (Na 2CO 3)＝0.2 mol·L －1(2)根据电荷守恒(不考虑CO 2－3的水解)c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (CO 2－3)c (Cl －)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)＝0.4 mol·L －1－2×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1n (NaCl)＝n (Cl －)＝0.2 mol·L －1×1 L ＝0.2 molm (NaCl)＝0.2 mol ×58.5 g·mol －1＝11.7 g 。
2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A.1516d B.516d C.38dD.58d 答案 A解析 n (Fe 3＋)＝0.05 mol ，n [Fe 2(SO 4)3]＝0.025 mol ，n (SO 2－4)＝0.075 mol ，V (溶液)＝801 000d L ，c (SO 2－4)＝n (SO 2－4)V (溶液)。
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S )为__________________________。
(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_________________________。
(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_________________________。
(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。
答案 (1)w 1－w×100 g(2)25m V mol·L －1 (3)25d w mol·L －1 (4)4c d %解析 (1)S ＝w 1－w ×100 g(溶解度定义)(2)c ＝1 000 mL·L －1×m g V mL ×140 g·mol－1＝25m V mol·L －1 (3)c ＝1 000 mL·L －1×d g·cm －3×w 40 g·mol －1＝25d w mol·L －1 (4)w ＝40 g·mol －1×c mol·L －11 000 mL·L －1×d g·cm－3×100%＝4cd % 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% 答案 C解析 c (Mg 2＋)＝1 000 mL·L －1×1.20 g·cm －3×4.8%24 g·mol－1＝2.4 mol·L －1＝c (MgSO 4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×12024＝24.0%，SO 2－4的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。
溶质与溶剂的物质的量之比是24120∶7618＝9∶190＝1∶21.1。
物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，求物质的量浓度c 。
我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
题组三 关于气体溶质的计算5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A.VρMV ＋2 240B. 1 000Vρ(MV ＋2 240)C.MV22.4(V ＋0.1)ρD ．1 000 VρM (MV ＋2 240)答案 B解析 气体的物质的量为V 22.4mol ，所得溶液的质量为(V 22.4×M ＋100)g ，则此溶液的物质的量浓度为V 22.4mol÷[(V 22.4×M ＋100)g÷(1 000ρ g·L －1)]＝ 1 000Vρ(MV ＋2 240)mol·L －1。
6．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( )A ．溶质的质量分数w ＝aρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w 答案 C解析 溶质的质量分数w ＝aρV×100%，A 项错误；氨水中的溶质在计算时以NH 3为准，而不是以NH 3·H 2O 为准，将w ＝aρv ×100%代入公式c ＝1 000ρw M ，化简可得c＝1 000a 17Vmol·L －1，B 项错误；氨水中含有的阳离子为H ＋和NH ＋4，含有的阴离子只有OH －，结合电荷守恒可知C 项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w ，D 项错误。
规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。
(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m (气体)＋m (溶剂)ρ进行计算。
题组四 溶液稀释与混合的计算7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的 物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混 合后硫酸的物质的量浓度为( )A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)D.1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2思路点拨 (1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。
(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
答案 A解析 据混合后n (H 2SO 4)＝n 1(H 2SO 4)＋n 2(H 2SO 4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL ，则有c ＝n (H 2SO 4)V (溶液)＝(c 1V ＋c 2V )×10－3ρ1V ＋ρ2V ρ3×10－3＝(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2，应选答案A 。
