人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》测试题(含答案)

第八单元《金属和金属材料》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于金属材料和金属矿石的说法中，正确的是
A ．钢的含碳量高于生铁的含碳量
B ．磁铁矿主要成分的化学式是FeCO 3
C ．常温下，金属都是银白色固体
D ．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
2．下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A ．镁
B ．锌
C ．铜
D ．铁
3．前段时间，盐城有多人感染禽流感，为防止疫情蔓延，需要使用消毒剂ClO 2，制取
ClO 2原理之一是，2NaClO 3+4X=2NaCl+2ClO 2+Cl 2 +2H 2O 下列有关说法正确的是 （ ）
A ．上述反应属于置换反应
B ．在ClO 2分子中，氯、氧原子个数比为1：2
C ．上述反应前后各元素的化合价保持不变
D ．该反应中涉及到三种氧化物和一种单质
4．类推是科学学习中常用的思维方法。

以下说法错误的是（ ）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu （OH ）2 也能使能使紫色石蕊试液变蓝
③NH 4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO （NH 2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H +，所以能电离出H +的一定是酸
A ．只有①②
B ．只有①③
C ．只有②③
D ．①②③④
5．在下列变化中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是
A ．硫在氧气中燃烧
B ．酒精在空气中燃烧
C ．高锰酸钾受热分解
D ．过氧化氢分解
6．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀
硫酸，有气泡产生。

下列判断正确的是（ ）
A ．滤渣中不可能含有Cu
B ．滤渣中不可能只含有Fe
C ．滤液中可能含有4FeSO
D ．滤液中可能含有4CuSO
7．将X 、Y 、Z 三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X 表面无明显现象，
Y 表面缓慢地产生气泡，Z 表面迅速产生大量气泡。

则X 、Y 、Z 的金属活动性顺序为（ ）
A ．X ＞Z ＞Y
B ．Z ＞Y ＞X
C ．X ＞Y ＞Z
D ．Z ＞X ＞Y
8．铝制品有很好的抗腐蚀能力是因为
A ．常温下铝与氧气不反应
B ．铝在空气中与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步氧化
C ．铝的化学性质不活泼
D ．铝和酸不反应
9．在天平左右托盘上，各放一质量相等的烧杯，其盛有质量相等的稀硫酸，天平平衡，
如果将下列四组物质分虽加入左右托盘内，充分反应后，天平仍保持平衡的是
( )
A ．等质量的锌和铜
B ．等质量的铁和铜
C ．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)
D ．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)
10．下列关于金属材料的说法不．正确的是
A ．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
B ．铁在干燥的空气中容易生锈
C ．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
D ．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源
11．下列说法不正确的是
A ．SO 2、CO 、NO 2都是造成空气污染的气体
B ．合金硬度一般比组成它的纯金属大
C ．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D ．硝酸铵固体溶解时放热
12．下列反应属于置换反应的是（ ）
13．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（
）
A ．Mn+2HCl=MnC12＋H 2↑
B ．Mg+MnSO 4=MgSO 4＋Mn
C ．Mn ＋Cu （NO 3）2=Mn （NO 3）2 + Cu
D ．Fe ＋MnSO 4 =FeSO 4＋
Mn
14．推理是理化学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．轻质球A、B靠近时相互排斥，所以A、B两球一定带异种电荷
B．活泼金属能与酸反应，所以，钠是活泼金属也能与稀盐酸反应放出氢气
C．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．对物体做功，要对物体施加力。

所以物体受到了力，该力一定对物体做功
二、填空题
15．金属是重要的资源。

(1)下列物品使用的主要材料属于金属材料的有_____(填字母序号)。

A．玻璃水杯 B．石墨电极 C．不锈钢锅 D．24K金项链
(2)铝合金与纯铝相比，_____硬度大。

(3)生铁和钢都是铁合金，硬度不同的原因是_____。

(4)用96t含氧化铁80%的赤铁矿石(Fe2O3)，理论上可以炼出含铁96%的生铁_____t。

(5)向CuSO4和MgSO4混合溶液中，加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液中除水外一定含有的物质_____。

16．为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。

（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是______（填“A”或“B”）。

（2）写出你选的方案中涉及的化学反应的化学方程式是________。

17．完成下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型。

（1）铝的抗腐蚀性很好的原因：____________________________________（___）（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制得氧气：_______________（___）（3）用澄清石灰水检测二氧化碳：___________________________________
18．实现下列变化后，溶液的pH变小的是_____
A．冷却饱和硝酸钾溶液至析出晶体
B．稀硫酸与铁片反应
C．向足量的氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体
D．向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液
19．未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。

为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验。

取四份等质量的某有机物，控制条件如左下图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：
（1）实验中设置A和D组的目的是探究对降解反应速度的影响。

（2）实验A、B、C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度。

(选填“先增大后减小”或“先减小后增大”)
（3）部分同学认为pH=3时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同。

为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是。

（4）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是。

三、推断题
20．金属在生活生产中有着非常广泛的应用。

请回答下列问题
(1)常用铜做导线,是因为铜的______性好。

(2)路边的太阳能路灯订柱为铝合金材质,铝合金灯柱硬度比纯铝_____(填“大”或“小”)
(3)金属的回收不仅节约资源和能源,还能减少对环境的污染。

某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有______;
②步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式______；
③步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是______，若往溶液D中加入适量某物质后，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为______；
（4）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。

已知海水提镁的主要步骤如图：
①试剂①是______；
②下列说法正确的是______。

A 加入的试剂①为石灰乳,试剂②为稀盐酸
B 向溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则海水中的氯化镁没有完全转化为沉淀
C 上述过程中一共涉及了两种基本反应类型
③无水氯化镁到镁的化学方程式_______；
21．A～F是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末．
（1）B→D是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）C→E属于基本反应类型中的反应；
（3）写出E→F的化学反应方程式；
（4）写出E物质的另一种用途．
四、实验题
22．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
（作出猜想）a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
（设计探究）实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然
后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式
有．
从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是．所用药品，实验数据如下表：
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
．（反思评价）根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响
（写一条即可）．
（拓展延伸）很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为．
23．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图所示．
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式________．
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是________，说明________有________气体生成
（3）图中设计第②个酒精灯的目的是________，实验时应先点燃第________个酒精灯．
五、计算题
24．某同学取铜、锌、银三种金属的合金，质量为10g，向其中加入足量的稀硫酸，产生气体的质量为0.2g
（1）求合金中锌的质量？
（2）如果取的合金是镁、铁、铜20克，向其中加入足量的稀盐酸，产生气体0.6克。

过滤反应后的液体，得到滤渣10.4克。

求此合金中镁、铁的质量？
25．含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 8.8g 固体剩余。

（1）其中一个反应的化学方程式为_____。

（2）生成氢气的质量为_____g。

参考答案
1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．B 8．B 9．C 10．B 11．D 12．B 13．D 14．B
15．CD 铝合金 含碳量不同 56 MgSO 4、ZnSO 4
16．A 44Fe+CuSO =Cu+FeSO
17．4Al+3O 2=2Al 2O 3 化合反应 2KClO 3MnO 2Δ
2KCl+3O 2↑ 分解反应 Ca(OH)2+CO 2
CaCO 3↓+H 2O
18．C
19．（1）pH （2）先增大后减小
（3）在40℃附近多设置几组进行实验（4）使反应立即停止
20．导电 大 锌和银 332Zn+2AgNO =Zn(NO )+2Ag 过滤
2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ 氢氧化钠溶液 C 22MgCl Mg+Cl ↑（熔融）
通电
21．（1）放热 （2）化合 （3）Fe 2O 3+3CO==2Fe+3CO 2（4）燃料 22．【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑；Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；＞得出结论：活动性较强的金属与酸反应更剧烈 实验（2）量取生成气体的体积得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．固体的表面积【拓展延伸】8（b ﹣a ）g
23．Fe 2O 3+3CO 高温
2Fe+3CO 2 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳还原氧化铁 二氧化碳 除去尾气中的CO ，防止污染空气 ②
24．6.5g;镁的质量为5.4g ;铁的质量为4.2g
25．2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（或Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑） 0.4。