重庆市古溪中学2020学年度第一学期高二化学期中考试卷
时间：90分钟总分：108分
注意：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl
35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64 Mg 24 He 4
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）
1、光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧乙酰硝酸酯（CH3—COONO2）等。
有关光化学烟雾的说法中不．
正确
．．的是（）
A．光化学烟雾具有强氧化性
B．汽车尾气是造成光化学烟雾的最主要的原因
C．光化学烟雾对人体没有危害
D．光化学烟雾一般出现在强日照和低湿度、气温较高的条件下
2．将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反
应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。
下列计算结果错误
．．的是（）
（A）v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1（B）H2的转化率为25%
（C）NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1（D）NH3的体积分数为19.05%
3、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（）
A．湿润的淀粉KI试纸 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaI溶液
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加适量的（）
①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)
A.①③
B.②④
C.③④
D.②④
5、往KNO３、FeCl２混合溶液中，逐滴加入稀硫酸时，溶液颜色的变化是（）
A．变成黄色Ｂ．变为深绿色
Ｃ．几乎没有变化Ｄ.逐渐变浅
6、HClO是比H2CO3还弱的酸。
反应Cl2＋H2O===HClO＋HCl达到平衡时需要HClO浓度增大（制浓HClO），可加入（）
A.H2S
B.CaCO3
C. HCl
D.NaOH
7、下列各组离子在酸性溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.Na+、S2-、SO42-、SO32-
B.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
C.Cl-、SO42-、Na+、Mg2+
D.K+、HCO3-、S2-、Na+
8、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（）（A）容器内压强增大（B）原平衡不受影响
（C）正反应速率增大（D）NO浓度降低
9、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：
2A（g）＋B（g）===2C（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，改变一个条件（x），下
列（y）一定符合图中所示变化关系的是（）
①x表示温度，y表示C的质量
②x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量 y
③x表示再加入A的质量，y表示C的百分含量
④x表示再加入A的质量，y表示A的转化率
⑤x表示再加入A的质量，y表示B的转化率 0 x
⑥x表示温度，y表示B的转化率
A.①③⑤
B.②③⑤
C.③④⑤
D.④⑤⑥
10、Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原产生4.48 L NO2和0.336L N2O4气体（均为标准状况），在反应后的溶液中，加入足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
11、在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（）
A．40% B．50% C．60% D．70%
12、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) x C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）
A．x=3 B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数增大
13、在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。
当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）
A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml
14．合成氨工业上采用循环操作主要是因为（）
A．加快反应速率B．能提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率
15、一定量O2和一定量SO2在密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3达到平衡时，O2和
SO2的转化率相比（）
A．O2的转化率大B．相等 C．SO2的转化率大 D．不能确定
16、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（）
A．正反应是吸热反应，L是气体
B．正反应是放热反应，L是气体
C．正反应是吸热反应，L是固体
D．正反应是放热反应，L是固体或液体
17、恒温下在容积固定的密闭容器中充入1mol HI达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。
若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系（）
A．x＞y B．x＜y C．x =y D．无法判断
18、我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）
A ． 高温下N 2遇空气生成NO 2
B ． NO 遇空气生成NO 2
C ．CO 2与N 2反应生成NO 2
D ． NO 与H 2O 反应生成NO 2
19．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ）
A ．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C ．该化学反应的过程是吸热的
D ．该化学反应的过程是放热的
20、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 ( )
A. 反应速率：两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
21、往一个体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2发生反应H 2（g ）+I 2（g ）≒2HI （g ）；△H ＞0，当达到平衡后，t 0时改变某一条件（混合气体物质的量
不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
A ．容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小
B ．平衡不移动，混合气体密度增大
C ．H 2的转化率增大，HI 平衡浓度变小
D ．改变条件
前后，速率图象如上图
22、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在
t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反
应是（ ） A ．2SO 2(g)+O 2(g) ⇌ 2SO 3(g) ; ΔH<0 B ．4NH 3(g)+5O 2(g) ⇌ 4NO(g)+6H 2O(g) ; ΔH<0
C ．H 2(g)+I 2(g) ⇌ 2HI(g) ; ΔH>0
D ．C(s)+H 2O(g) ⇌ CO(g)+H 2(g); ΔH>0
23、氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5mol 该混合气体，在固定体积的容器中进行反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，平衡时,混合气体的总的物质的量为（ ）
A 0.1mol
B 0.4mol
C 0.6mol
D 0.5mol
24、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：
V(正) v
V(逆) 1
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
25、恒温、恒压下，1mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）
+2B（g）⇌ 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成a mol C。
则下列说法中正确的是（） A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1):(1)
2
a
n n
++-
C．若起始时放入3mol A和3n mol B，，则达平衡时生成3a mol C
D．当
()2()
v A v C
=
正逆时，可断定反应达到平衡
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
（本卷包括6个小题）
二、实验题（共19分）
26．（4分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：（未配平）
NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O
（1）若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是
mol
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填选项）。
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤
27、（15分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
（1）写出烧瓶B中发生反应制氨气的化学方程式：
用平衡移动原理解释能用此法制取氨气的原因：
(2) 本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。
根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_______________ __,这个反应说明氨气具有______________(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
(3) 洗气瓶D中盛浓硫酸的主要作用是 ________ _________。
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
(填编号：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)
（5）装置F的作用是____ _______________。
三、推断题（共27分）
28．（本题12 分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C 为无色气体。
填写下列空白：
（1）物质X的化学式可以是或。
（2）C的分子式为 ,空间构型为 ,其分子是由键形成的分子，表示C的水溶液呈酸性或碱性的方程式为。
（3）反应②的化学方程式为；
（4）G生成F的化学方程式为
29、（15分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
M（g）＋ N（g） 3R（g）
(1) 若开始时放入1 molM和1 molN，到达平衡后，生成a molR，这时M的物质的量为 ___ mol；
(2) 若开始时放入2 molM和2 molN，到达平衡后，生成R的物质的量为
____ mol；
(3) 若开始时放入x molM、2 molN和3 molR，到达平衡后，M和R的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol，平衡时，N的物质的量 (选填一个编号)。
甲、大于1 mol 乙、等于1 mol
丙、小于1 mol 丁、可能大于、等于或小于1 mol
作出此判断的理由是
；
(4) 若在(3)的平衡混合物中分离出3 mol R，相同条件下待再到达平衡后，R的物质的量分数是。
Ⅱ、若维持温度不变，在一个与(Ⅰ)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应，
(5) 开始时放入1 molM和1 molN到达平衡后生成b molR。
将b与(1)小题中的a进行比较 _ _ (选填一个编号)
甲、b＜a乙、b＞a丙、b＝a丁、不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。
四、计算题（共12分）
30、（6分）将1mol的NO2气体密封于固定容积的容器中,一定温度下发生如下反应： 2NO2（g） 2NO（g）＋ O2（g）
达到平衡时测得容器中的压强变为起始时的1.2倍。
求：①平衡时混和气体的相对平均分子质量；
② NO2气体的平衡分解率。
31、（6分）30.0 g Fe2O3和FeS的混和物用足量的稀硫酸溶解并发生反应： Fe2O3＋FeS＋3H2SO4＝ 3FeSO4＋S↓＋3H2O
充分反应后生成了3.2 g S。
求：混和物中Fe2O3的质量。
[参考答案]
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C A B A D B C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C D D B C B B B
题号21 22 23 24 25
答案 D B B B C
二、实验题（共19分）
26．（4分）（1） 1 mol （2） C （填选项）（各2分）
27、（15分）（1）化学方程式：NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 （2分），用平衡移动原
理解释能用此法制取氨气的原因：氨水中存在NH 3+H2O NH3·H2O NH4+
+ OH―平衡，生石灰与水反应产生OH―且放热使平衡左移，促进了氨的挥发。
（3分）
（2）写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式： 2NH3+3CuO△= N2+3Cu+3H2O （2分） B （2分）（3）D中盛浓硫酸的主要作用是干燥N2 ，除去过量NH3 （2分）
（4） C （2分）
（5）装置F的作用是检验C处反应有无H2O的产生（2分）
三、推断题（共27分）
28．（本题12 分）填写下列空白：
（1）X的化学式可以是 NH4HCO4 或 (NH4)2CO4 （1分/空）
（2）C的分子式为NH3,空间构型为三角锥型 ,其分子是由极性共价键形成的极性分子。
（1分/空）
（3）反应②的化学方程式为（3分）
（4）G生成F的化学方程式为 4HNO3 4NO2＋ O2＋2H2O（3分）
29、（15分）
（1）M的物质的量为1-1/3a mol；（2）生成R的物质的量为_2a__ mol；（1分/空）（3）x= 2 mol，y= 3-a mol（1.5分/空）；平衡时，N的物质的量
丁（2分）(填选项)。
作出此判断的理由是若a=2，则n（B）=1； a＞2，则 n（B）＜ 1 a＜2，则 n（B）＞ 1；（2分）
（4）R的物质的量分数是 3a/ (6+a) ；（2分）
（5）甲 (选填编号)（2分），作出此判断的理由是因为（5）为恒容，而（1）为
恒压，而此反应为气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆向移动，（5）中反应开始压强
即小于（1），故达平衡时b＜a ；（2分）
四、计算题（共12分）
30、（6分）求：①平衡时混和气体的相对平均分子质量；
② NO2气体的平衡分解率。
① 38.3 (3分)
② 40% (3分)
31、（6分）求：混和物中Fe2O3的质量。
当 Fe2O3不足时,其质量为 16.0 g (3分)
当 Fe2O3过量时,其质量为 21.2 g (3分)。
