浙江省北仑中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学(2-8班)试题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、单项选择题：（每小题2分，共48分）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A ．Cu 2(OH)2CO 3=2CuO+ H 2O+CO 2↑B ．NaOH+HCl = NaCl+H 2OC ．2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)32．13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站 是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I 的叙述中错误的是A ．13153I 的原子核外电子数为78B ．13153I 的质子数为53C ．13153I 的化学性质与12753I 几乎相同D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数3．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型 ⑵为卢瑟福行星运转式原子模型 ⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是A ．⑴⑶⑵⑸⑷ B ．⑴⑵⑶⑷⑸ C ．⑴⑸⑶⑵⑷ D ．⑴⑶⑸⑷⑵ 4．下列仪器常用于物质分离的是① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦A ．③⑤⑦B ．②③⑤C ．②⑤⑦D ．①②⑥5．英国的两名科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因为在石墨烯方面的“突破性实验”获得了2010年的诺贝尔物理学奖。

石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的，下列关于石墨烯的说法正确的是A ．石墨烯是新发明的一种化合物B ．石墨烯属于盐C ．石墨烯和石墨互为同素异形体D ．石墨烯和石墨互为同位素6．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 0.1 mol·L -1 MgCl 2溶液中Cl －浓度相等的是A ．50 mL 0.1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．50 mL 0.1 mol·L -1的FeCl 3溶液C ．25 mL 0.2 mol·L -1的CaCl 2溶液D ．75 mL 0.2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液7．设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A ．22.4LNe 含有N A 个Ne 分子B ．0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.2N A 个Na +C ．25℃,1标准大气压下，22gCO 2中含有0.5N A 个二氧化碳分子D ．标准状况下，N A 个水分子所占的体积约为22.4L8．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A ．同质量，不同密度的N 2和C 2H 4B ．同温度、同体积的O 2和N 2C ．同体积、同密度的CO 和CH 4D ．同压强、同体积的N 2和O 29．下列一定是纯净物的是A ．金刚石和石墨混合B ．汽油C ．含Fe 元素的质量分数为70%的铁红(Fe 2O 3)D ．不含杂质的盐酸10．已知R 2-核内共有N 个中子,R 的质量数为A,mgR 2-中含电子的物质的量为A ．A)N A (m -mol B ．A )2N A (m +-molC．mA )2NA(+-mol D．A )2NA(m--mol11．在盛有碘水的三只试管中分别加入煤油、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，有关说法正确的是A．○1中加了四氯化碳，○2中加了煤油，○3中加了酒精B．○1中加了煤油，○2中加了四氯化碳，○3中加了酒精C．○1中加了酒精，○2中加了煤油，○3中加了四氯化碳D．○1中加了四氯化碳，○2中加了酒精，○3中加了煤油12．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质，将13.8 g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质13．某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl-和SO42-的个数比可能为:①8∶3 ②1∶3 ③4∶1 ④3∶2 ，其中正确的是A．只有①B．只有①②④C．只有②④D．①②③④14．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17:16 B．相同状况下它们所占的体积比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12 D．它们的原子个数比为17:1615．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体16．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四处选项中，只有一项正确．1．椭圆221925x y +=的焦点为12,F F ，AB 是过焦点1F 的弦，则2ABF ∆的周长为（ ） （A ）20 （B ） 12 （C ）10 （D ）6 2． “1x >”是“11x<”的（ ） A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件 C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 3．若直线ax+by=1与圆x 2 +y 2 =1相交，则点P(a ，b)的位置是（ ） A. 在圆上 B. 在圆外 C. 在圆内 D. 以上都有可能4．M(3,0)是圆x 2 +y 2 -8x-2y+10=0内一点，过M 点最长的弦所在的直线方程是（ ） A. x+y-3=0 B. 2x-y-6=0 C. x-y-3=0 D. 2x+y-6=05．已知圆C 的半径为2，圆心在x 轴的正半轴上，直线0443=++y x 与圆C 相切，则圆C 的方程为 （ ） A ．03222=--+x y x B ．0422=++x y xC ．03222=-++x y xD ．0422=-+x y x6．在ΔABC 中，条件甲：A<B ，条件乙：cos 2A> cos 2B,则甲是乙的（ ） A 、充分非必要条件 B 、必要非充分条件 C 、既非充分又非必要条件 D 、充要条件 7．在坐标平面内，到x 轴，y 轴和直线20x y +-=距离都相等的点共有（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个8．椭圆)0(12222>>=+b a by a x 的四个顶点为A 、B 、C 、D ，若四边形ABCD 的内切圆恰好过焦点，则椭圆的离心率为（ ）A ．253- B ．853+ C ．215- D ．815+ 9．设1F ,2F 分别为双曲线)0,0(12222>>=-b a by a x 的左，右焦点，若在双曲线右支上存在点P ，满足2PF =21F F ,且2F 到直线1PF 的距离等于双曲线的实轴长，则该双曲线的渐近线方程为( )A.340x y ±=B. 430x y ±=C. 350x y ±=D. 540x y ±=10．过椭圆的左焦点F 且倾斜角为60°的直线交椭圆于A ，B 两点，若||2||FB AF =，则椭圆的离心率e 为( )A.23 B. 12 C. 2D. 34 二．填空题：本大题共7小题，每小题4分，共28分．把答案填在题中相应的横线上． 11．如果直线的斜率为k,且11≤<-k ，则直线倾斜角α的取值范围是 . 12．设中心在原点的椭圆与双曲线2222y x -=1有公共的焦点，且它们的离心率互为倒数， 则该椭圆的方程是 .13．若直线01=++y x 与圆04222=++++a y x y x 相离，则实数a 的取值范围是 .14. 过点M )2,3(-且被圆2522=+y x 截得弦长为8的直线的方程为 . 15．已知12F F 、是椭圆的两个焦点．满足1MF ·20MF =的点M 总在椭圆内部，则椭圆离心率的取值范围是 .16．已知B(-5,0)，C(5,0)是△ABC 的两个顶点，且sinB-sinC=53sinA ，则顶点A 的轨迹方程是.17．设有一组圆224*:(1)(3)2()k C x k y k k k -++-=∈N ．下列四个命题： Ａ．存在一条定直线与所有的圆均相切 Ｂ．存在一条定直线与所有的圆均相交 Ｃ．存在一条定直线与所有的圆均不．相交 Ｄ．所有的圆均不．经过原点 其中真命题的代号是 ．（写出所有真命题的代号） 三、解答题（本大题共5小题，共72分）． 18．已知x,y 实数满足x 2+y 2=3(y ≥0)，试求m=y x ++13及b= 2x+y 的取值范围。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O :16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al :27 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每题只有一个选项，每题2分）1．下列描述正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出2．下列各项表达中不正确．．．的是A．Cl-的结构示意图为B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Be2+中的电子数和质子数之比一定为1∶23．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是A．CH4B．O2C．HCl D．CO4．铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A．是一种轻金属B．易形成致密的氧化物薄膜C．具有高熔点D．金属活动性比镁弱5．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A．NaOH B．NH3•H2O C．Ba(OH)2D．CO26．欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法A．滴入KSCN B．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉7．下列说法不正确．．．的是A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B．铝土矿的主要成分是Al2O3C．工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭8．如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是：A．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精9．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3,三者的大小关系是A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W1 10．0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是A．Na B．Al C．Fe D．Cu11．下列说法正确的是A．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的火焰12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液B．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液13．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．Mg2+、K+、OH-、SO42-14．决定1mol不同气体体积大小的主要因素有①气体分子直径②气体分子数目③气体分子间距④气体分子质量A．①③B．②③C．③D．③④15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na2O2和CO2 B．CO2和NaOH C．Na和O2 D．NaOH和AlCl3 16．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

2013-2014学年浙江省宁波市效实中学高二（上）期中化学试卷（3-10班）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2014秋•红花岗区校级期中）与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下4．（2分）（2007秋•鞍山期末）仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反5．（2分）（2013春•平阳县校级期中）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H +⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是6．（2分）（2013秋•应县校级期末）对于反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），K表示平衡常数，7．（2分）（2013秋•新田县校级期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）8．（2分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，9．（2分）（2013秋•忻府区校级期中）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．（3分）（2013秋•锦州期末）如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（）12．（3分）（2014秋•福建校级期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度13．（3分）（2008•广东）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作14．（3分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）15．（3分）（2013•洛阳一模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）16．（3分）（2013秋•忻府区校级期中）对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；17．（3分）（2013秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下18．（3分）（2013秋•忻府区校级期中）在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2⇌2NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物20．（3分）（2009秋•菏泽期末）CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO 和2mol H2混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．三．填空题（本题共5小题，21题8分，22题10分，23题6分，24题10分，25题10分）21．（8分）（2013秋•忻府区校级期中）（1）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，通乙烷的电极为极，其对应的电极反应式为．已知15克的乙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出779.9kJ的热量，写出其热化学方程式．（2）已知：O2（g）=O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）的△H=．22．（10分）（2013秋•忻府区校级期中）（1）在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO+O2．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示．①曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同②写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式：．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）．23．（6分）（2013秋•忻府区校级期中）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（1）A膜是离子交换膜（2）通电后，a电极的电极反应式为（3）通电后，b电极上产生的现象为．24．（10分）（2013春•瑞安市期中）用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供上升．②a、c两极上反应的离子的物质的量1：2．（1）应选择的电解质是上述四组中的第组．（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为a极，b极．（3）当b极上析出2.24L（已折算为标准状况下）电解产物时，c极上析出产物的质量为g；若A槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时A槽中的氢离子的浓度比电解前增加了mol/L．25．（10分）（2013春•海曙区校级期中）在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1mol X和3mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5．（1）达到平衡时，X的转化率约为．（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为，容器的容积为L．（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2mol X和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为L．（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a：b=1：3，则a=．四、计算题（共1小题）26．（6分）（2013秋•忻府区校级期中）恒温时，在某2L的密闭容器中通入2molA（g）和1molB （g），发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），测得在平衡时C的体积分数为0.4．（1）求该反应的平衡常数为多少？（2）在另一密闭容器中，通入n（A）molA（g）和n（B）molB（g），若改变条件使平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），问a、b各为多少？2013-2014学年浙江省宁波市效实中学高二（上）期中化学试卷（3-10班）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2014秋•红花岗区校级期中）与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下4．（2分）（2007秋•鞍山期末）仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反5．（2分）（2013春•平阳县校级期中）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H +⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是6．（2分）（2013秋•应县校级期末）对于反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），K表示平衡常数，7．（2分）（2013秋•新田县校级期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）8．（2分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，29．（2分）（2013秋•忻府区校级期中）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．（3分）（2013秋•锦州期末）如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（）12．（3分）（2014秋•福建校级期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度13．（3分）（2008•广东）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．14．（3分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）、二氧化硫起始浓度为15．（3分）（2013•洛阳一模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）16．（3分）（2013秋•忻府区校级期中）对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；17．（3分）（2013秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下v==0.0016mol/=0.025Qc==80%18．（3分）（2013秋•忻府区校级期中）在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2⇌2NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为K=Q==10.620．（3分）（2009秋•菏泽期末）CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO 和2mol H2混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．三．填空题（本题共5小题，21题8分，22题10分，23题6分，24题10分，25题10分）21．（8分）（2013秋•忻府区校级期中）（1）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，通乙烷的电极为负极极，其对应的电极反应式为C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O．已知15克的乙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出779.9kJ的热量，写出其热化学方程式C2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8 kJ/mol．（2）已知：O2（g）=O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）的△H=﹣77.6 kJ•mol﹣1．2CO+）22．（10分）（2013秋•忻府区校级期中）（1）在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO+O2．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示．①曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是BA．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同②写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择③④（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．k=k=23．（6分）（2013秋•忻府区校级期中）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（1）A膜是阴离子交换膜（2）通电后，a电极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（3）通电后，b电极上产生无色气体产生的现象为溶液中出现少量白色沉淀．24．（10分）（2013春•瑞安市期中）用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供①工作一段时间后A槽pH值下降，B槽的pH上升．②a、c两极上反应的离子的物质的量1：2．（1）应选择的电解质是上述四组中的第3组．（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为a极Cu2++2e﹣=Cu，b极4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（3）当b极上析出2.24L（已折算为标准状况下）电解产物时，c极上析出产物的质量为0.4 g；若A槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时A槽中的氢离子的浓度比电解前增加了0.8mol/L．=0.4mol=0.4gO=0.4mol=0.8mol/L25．（10分）（2013春•海曙区校级期中）在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1mol X和3mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5．（1）达到平衡时，X的转化率约为66.7%．（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为37.5%，容器的容积为L．（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2mol X和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为L．（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a：b=1：3，则a= 1.5mol．）2Z=0.5x=2Z=0.5x=的转化率约为的体积分数为，则x=；建立的平衡等效，体积为；2Z=0.5四、计算题（共1小题）26．（6分）（2013秋•忻府区校级期中）恒温时，在某2L的密闭容器中通入2molA（g）和1molB （g），发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），测得在平衡时C的体积分数为0.4．（1）求该反应的平衡常数为多少？（2）在另一密闭容器中，通入n（A）molA（g）和n（B）molB（g），若改变条件使平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），问a、b各为多少？K=据题意。

选择题加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A. 该物质是有机物B. 该分子中含有9个σ键和10个π键C. 该分子可发生加成反应D. 该分子中所有原子在同一直线上【答案】B【解析】HC9N含有C元素，属于有机物，故A正确；单键是σ键、双键有1个σ键和1个π键、三键有1个σ键和2个π键，所以该分子中含有10个σ键和10个π键，故B错误；该分子含有碳碳双键可发生加成反应，故C正确；乙炔为直线分子，所以所有原子在同一直线上，故D正确。

选择题下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A.BF3B.COCl2C.PCl5D.CHCl3【答案】B【解析】根据题中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构可知，本题考查共价化合物中原子最外层电子排布情况，运用ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构进行分析。

A. BF3中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，A项错误；B. COCl2分子中，C和O、Cl原子的原子核外最外层电子数分别为4、6和7，C和O、Cl在分子中的化合价分别是+4和-2、-1价，均满足8电子稳定结构，B项正确；C. PCl5中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，C项错误；D. H原子最外层一定不满足8电子结构，在CHCl3分子中，H原子最外层满足2电子稳定结构，D项错误；答案选B。

选择题下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A. 原子半径最小B. 原子序数为9C. 第一电离能最大D. 电负性最大【答案】BD【解析】价电子构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第ⅤⅤA族。

浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是 （ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ） A ．乙烯是平面分子，乙烷分子中不可能所有原子在同一平面内 B ．溴水和酸性4KMnO 溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C ．溴的四氯化碳溶液和酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼3．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）A ．蓝矾：42ZnSO 7H OB ．磁性氧化铁：34Fe OC ．硬脂酸甘油酯：D ．顺丁橡胶： 4．下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷B ．苯的同系物都能使高锰酸钾褪色C ．乙烷与2Cl 在光照条件下反应，可能生成9种氯代烃D ．油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃B ．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体C ． 既可看羧酸类又可看作醇类D ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物6．肉桂酸结构简式如图所示，可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。

下列有关说法正确的是（ ）A ．分子式为C 9H 10O 2B ．含有3种官能团C ．可与乙醇发生酯化反应D ．1mol 肉桂酸与足量H 2反应，最多可消耗5molH 27．下列说法正确的是（ ）A ．煤的气化、液化和干馏都属于物理变化B ．石油分馏和裂解都是化学变化，石油裂解是生产乙烯的主要方法C ．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生产甲醇D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ．60g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含C 原子数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含O 原子的数目为A 4NC ．1mol 硬脂酸甘油酯和足量的氢氧化钠溶液充分反应后，生成甘油的分子数为A ND ．2422gC H O 中含双键数目一定为A 0.5N9．下列有机反应类型判断不正确的是（ ）A ．消去反应B ．3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O −−→+++ 氧化反应C ．22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+→= 加成反应D ．2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +→+ 取代反应10．下列说法正确的是（ ）A ．146C 和2814Si 互为同位素B ．石墨烯、富勒烯和己烯互为同素异形体C ．和互为同分异构体D ．和互为同系物11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．德国化学家维勒在制备NH 4CNO 时得到了尿素B ．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”C ．可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧D ．煤的气化、煤的液化都是物理变化12．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2C ．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D ．该有机物的分子式为C 12H 10O 4NBr13．下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）A ．23222CH CHCH Br CH BrCHCH Br =+→ 加成反应B ．32222CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O 水△+−−→=↑++ 消去反应 C ．3232CH CHO O 2CH COOH +→ 还原反应D ．32322321402CH CH OH CH CH OCH CH H O −−−→+浓硫酸℃取代反应 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液B ．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料C ．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D ．碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂15．测定青蒿素结构(如图所示)要用到仪器分析法。

2025届浙江宁波市北仑区化学高二上期中达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生化学反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应2、“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。

下列说法不正确的是A．1 mol CCl4的体积为22.4 LB．1 mol N2含有6.02×1023个氮分子C．1 mol O2含有2 mol氧原子D．标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L3、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种4、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)=23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol 5、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应热为(a－b)kJ·mol－16、下列有机物命名正确的是A．(CH3)３CCH2CH (C2H5)CH3 2-二甲基-4-乙基戊烷B ． 2-甲基-3-丁烯C ． 2-甲基-1-丙醇D ．硝化甘油7、25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（）A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）= 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH-）8、下列说法正确的是（）A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱B．电离平衡常数受溶液浓度的影响C．H2CO3的电离常数表达式：K=()()()2323c H c COc H CO+-D．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大9、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +12O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +12O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +12O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol10、日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水。

2025届浙江宁波市北仑区化学高二上期中监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法错误的是A ．需要加热的化学反应可能是放热反应B ．ΔH ＞0、ΔS ＜0，所有温度下反应都不能自发进行C ．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存D ．向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动 2、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A ．NaCl MgCl 2 Na 2O B ．H 2O Na 2O CO 2 C ．CaCl 2 NaOH H 2SO 4 D ．NH 4Cl H 2O CO 23、用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可循环再生NaOH ，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

下列说法不正确的是( )A ．a 电极发生还原反应，当有1 mol Na ＋通过阳离子交换膜时，a 极生成11.2 L 气体B ．若D 是混合气体，则可能含有SO 2、O 2等成分C ．b 电极上的主反应是23SO -－2e －＋H 2O=24SO -＋2H ＋D ．A 溶液是稀NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性；C 溶液是较浓的硫酸溶液 4、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计5、下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定6、在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．m 小于n7、25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。

浙江省宁波市北仑中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题〔2-10班，无答案〕考生须知：1．全卷分第Ι卷、第二卷、答题卷，总分值为 100 分。

考试时间为90 分钟。

2．请将班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。

答案必须做在答题卷相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 F—19 Ba—137 Ag—108第Ι卷一、选择题〔此题共 20小题，每题 2 分，共40 分。

每题只有一个正确答案〕1．以下不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇2．在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合气，点燃完全反响再恢复到原来的温度时，气体体积缩小，那么该烃分子内的氢原子个数一定是A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断3．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反响后的溶液，假设c(Cl―)＝c(NH4＋)，那么溶液呈中性4．取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，参加少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。

以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．2min内，v(H2O2) =2mol・L-l・min-1B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率D．假设将5 mol・L-l H2O2溶液的体积增至6mL，那么H2O2的分解速率增至原来的2倍5．假设1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反响，那么二者物质的量浓度之比应为A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：106．分子式为C4H8Cl2的有机物共有〔不含立体异构〕A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种7．以下说法正确的选项是A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反响类型是加成反响8．以下有关盐类水解的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B．CuC12水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu(OH)2C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品外表的油污D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解9．有关苯的结构和性质，以下说法正确的选项是A．CH3CH3与CH3CH3是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以别离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2 mL苯中参加1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色10．：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。

北仑中学2018暑假返校考试化学试题（高二）2018.8 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（）A B C D2．在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A．C2H4B．CH3COOH C．C6H6D．CH3CH2OH3．下列说法正确的是A．煤和石油都是可再生资源B．分离煤焦油可以获取苯C．石油的裂化仅能得到烷烃D．煤的气化和石油的分馏都属于物理变化4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．NaOH溶液与盐酸反应5．将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（）A．O2B．H2C．NO D．N26．下列叙述不正确．．．的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:38．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1B．1.8mol·L-1·min-1C．0.02mol·L-1·min-1D．0.18mol·L-1·min-19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢10．用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：阳极阴极溶液甲物质乙A．Pt Pt NaOH NaOH固体B．Pt Pt H2SO4H2OC． C Fe NaCl 盐酸D．粗铜精铜CuSO4Cu(OH)211．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2OB．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO－3=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC．铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO－3=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－+ 2 H2↑12．下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同位素B．金刚石、C60、石墨互为同系物C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质D．和互为同分异构体13．可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．酒精和乙醚D．溴乙烷和汽油14．下列有机反应属于加成反应的是光照（）A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2BrC．D．15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

北仑中学2016学年第一学期高二年级期中考试化学试卷（高二化学选考班：除3、4班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，共23×2=46分）1、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 2。

下列对此反应的叙述中正确的是A ．使用光催化剂不改变反应速率B ．使用光催化剂能增大NO 的转化率C ．升高温度能加快反应速率D ．改变压强对反应速率无影响 2、为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确．．．的是 A ．测定0.1mol ·L —1醋酸溶液的pHB ．测定0.1mol ·L —1 CH 3COONa 溶液的酸碱性C ．比较浓度均为0.1mol ·L —1盐酸和醋酸溶液的导电能力D ．比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积 3、对水的电离平衡不产生影响的粒子是4、下列说法正确的是A ．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B ．所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应C ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D ．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH 3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H 2的转化率 5、恒温恒容的情况下，反应A 2（g ）+B 2（g ）2AB （g ）达到平衡状态的标志是A ．容器内气体的密度不随时间而变化B ．容器内的总压强不随时间而变化C ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为1：1：2的状态D ．单位时间内生成2nmol AB 的同时，生成nmol 的B 2 6、下列实验操作和数据记录都正确的是A ．用10 mL 量筒量取NaCl 溶液，体积为9.2 mLB ．用25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC ．用干燥的广泛pH 试纸测稀盐酸的pH ＝3.2D ．用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g7、室温下，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －。

浙江省宁波市北仑中学【最新】高二上学期期中考试化学（1班）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确．．．的是A．该物质是有机物B．该分子中含有9个σ键和10个π键C．该分子可发生加成反应D．该分子中所有原子在同一直线上2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A．BF3B．COCl2C．PCl5D．CHCl33．下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．P、S、Cl 4．在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．杂化轨道理论D．洪特规则5．下列有关实验、工业生产说法不正确．．．的是( )A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂(H2O2或新制氯水)C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．下列实验操作或数据记录不正确的是：A．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液B．用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240 gD．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在滤纸上，称得质量为4.2 g7．下列说法正确的是：A．日常生活中能用粥汤检验某食盐是不是加碘盐B．用已知浓度的FeCl3溶液滴定KI溶液，可滴加几滴淀粉溶液作指示剂C．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液D．将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素8．下列各图是从晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是A．B．C．D．9．下列说法不正确．．．的是( )A．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器B．结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小C．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜D．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率10．氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是A．水在结冰时体积膨胀B．NH3比PH3热稳定性好C．邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低D．甘油、浓硫酸都呈黏稠状11．在实验室中，下列除杂的方法正确的是A．溴苯中混有溴,加入KI溶液，振荡，静置，分液B．乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶12．下列说法正确的是( )A．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象B．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快C．Fe3+能与硫氰化钾反应生成可溶于水的血红色配合物D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能13．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。

余姚中学2013学年度高二化学期中考试化学总分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Mg:24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D．石油主要含有碳、氢两种元素2.以下物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧苯乙烯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧3.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后过滤D.乙烯中混有CO2，将其通入NaOH溶液中洗气4．从柑桔中炼制出有机物，下列有关它的推测不正确的是（）A．分子式为C10H16 B．常温下为液态，难溶于水C．其一氯代物有8种 D．1mol该物质与1molHCl加成所得产物有四种5．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。

实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A．角鲨烯分子式为C30H50B．角鲨烯是高分子化合物C．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物6.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定,各组中的两种物质不论以何种比例混合,完全燃烧时生成的水的质量也总是定值的是（）A. ①③B. ②③④C. ③⑤D.③④⑤7．下列判断正确的是（）①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A．②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

浙江省北仑中学2013-2014学年高二上学期期中考试语文试题一、基础选择题（每小题3分，共18分）1、下列加点字的读音全都正确的一项是（）（3分）A．逋．慢（pū）不惮．（dàn）缂．丝（kè）決．起而飞（xuè）B．逶迤．（yí）螫．针（shì）船坞．（wù）茕．茕孑立（qióng）C．泅．水（qiú）龟．裂（jūn）乳媪．（áo）强．颜欢笑（qiǎng）D．熟稔．（shěn）犁铧．（huá）金钏．（chuàn ）长歌当．哭（dàng）2、下列各句没有错别字的一项是（）（3分）A．粘在铜胎上的图画全是线条画，而且一般是繁笔，没有疏疏朗朗只用少数几笔的。

这里头有道理可说。

B．它们将在秋天成熟，连绵不绝，设下朴素的宴席——握住镰柄的农民融入麦芒闪耀的金光里，积年劳作使他们的掌心磨厉出粗厚的老趼。

C．岐山公园使我们看到了那些被熟视无睹的人们，推开了被时光默默淹没了的“单位”之门，迎面吹来清新怡和的风，听到劳动的人们在歌唱。

D．“人类基因组计划完成之日（这里讲的是人类的奥秘彻底揭开之时，人类基因组计划只是序幕），就是人类自己灭亡之日”，这种说法虽然太极端，但绝不是悚人听闻。

3、下列各句加点成语使用正确的一项是（）（3分）A．回到家乡，家乡已是破败不堪，只有当年的老门楼依然兀立，与河边的老树形影相吊．．．．。

B．尽管喜欢二胡的可歌可泣．．．．，它仍是我不敢触碰的乐器。

C．时间真如行云流水．．．．，一晃这么多年过去了，望着镜中的两鬓白发，他不由得发出“逝者如斯夫，不舍昼夜”的感叹。

D．很多同学不以“劳动最光荣”，班会课上，班主任的一番话犹如晨钟暮鼓．．．．，使许多同学对劳动意义有了新的认识。

4、下列各句没有语病的一项是（）（3分）A．金乌炭雕工艺精湛，采用纯天然颜料着色，具有高雅、时尚、个性的艺术享受，还能吸附有毒气体，是一种环保艺术品。