下载文档原格式
分宜中学玉山一中临川一中江西省南城一中南康中学高安中学高三联合考试彭泽一中泰和中学樟树中学理科综合试卷（理科）命题：彭泽一中、玉山一中、临川一中注意事项：1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分.满分300分.考试时间为150分钟.2本试卷分试题卷和答题卷，第Ⅰ卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第Ⅰ卷的无效. 3答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应D．利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NAB．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子C．2.1 g DTO中所含中子数为N AD．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A9．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10. 苹果酸的结构简式为:,下列说法正确的是( )A.苹果酸能被氧化成三元羧酸B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2D.2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。
2013年湖北七市（州）高三年级联合考试理科综合能力测试参考答案(A卷)【生物部分】一、单项选择题（共36分）1、B2、A3、C4、B5、A6、D二、非选择题（共39分）29．（ 8分）（1）细胞质基质和线粒体（2分）（2）光合速率与呼吸速率（2分）（3）30（2分）（4）氧气的释放量和有机物的生成量等（1分）（5）要重复测量多次，求平均值（先在光下进行，后在黑暗中进行）（1分）30．（共12分）(1) 基因的自由组合（2分）紫花（2分）(2)Pprr和pp Rr（2分）(3)①6（2分）②PpRR、PpRr和Pprr（2分）③3∶0∶1（2分）31.（9分）⑴小麦胚芽鞘在暗处和在光下产生的生长素的量差不多（其他合理答案也可以）（1分）⑵C、B（1分） 0＜x＜f（1分）⑶Ⅰ.②同等强度的可见光和一定强度的紫外线（2分）③3—亚甲基氧代吲哚（2分）Ⅱ.3—亚甲基氧代吲哚的含量低于乙组（或吲哚乙酸含量高于乙组）（2分）32.（10分）(1)D（2分）(2)种内斗争和种内互助（2分）（3）垂直（2分）（4）种群（2分）水蚤（2分）三、选考题（15分）39.（15分）⑴原料焦糊和有效成分水解（2分）压榨（2分）压榨（1分）压榨液（2分）⑵分解果肉细胞壁中的果胶，提高果汁产量和澄清度（合理即可）（2分）⑶单核（2分）醋酸洋红法（2分）焙花青-铬矾法（2分）40.（15分）⑴获取大量的目的基因（2分）解旋（2分）耐高温（1分）⑵促性腺激素（2分）同期发情（2分）胚胎分割（2分）⑶启动子和终止子（缺一不可，若增加“复制原点”正确）（2分）农杆菌转化法（2分）【化学部分】单项选择题（共42分）7. D 8. D 9. A 10. B 11. A 12. D 13. B26（14分）⑴ 6.02×1022 或 0.1N A （1分）⑵ a b （1分）⑶ 5.6g （2分）⑷ 0.86 （2分）⑸ ①2 Na －2e －＝2Na + （1分） Na 2S 、Fe （1分）②负极（2分） 增大（2分） 不变（2分）27．(14分)Ⅰ. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－2QkJ/mol （2分）Ⅱ. ⑴ K ＝c 2(NO 2)c (N 2O 4) 或 040.0120.02； ＜； ＝ （每空1分，共3分）(2分）⑶ 0.001mol/(L·s)（1分）⑷ 40% (2分） B C （2分）⑸ D （2分）28．（15分）(1) 3(或4) 2（各1分，共2分）(2) 防倒吸（2分）(3) C 中品红溶液褪色（2分）(4) Ca 2+＋2OH -＋SO 2===CaSO 3↓+H 2O （2分）(5) Zn+H 2SO 4（稀）=== ZnSO 4+H 2↑（2分）(6) 验证产物中先产生水、SO 2，后产生H 2（2分，其它合理答案参照给分）(7) 无水CuSO 4(或无水硫酸铜) （1分）(8) C 中品红褪色，D 中酸性高锰酸钾颜色不再变浅后，F 中固体由黑色变红色，G 中无水硫酸铜变蓝（2分，其它合理答案参照给分）36．（15分）⑴ MnO 2 + H 2O 2 + H 2SO 4 = MnSO 4 +O 2↑ + 2H 2O （3分）⑵ 还原剂（2分）⑶ ①随pH 的升高汞的去除率先降低后增加（2分） ②Mn 2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）⑷ MnO · 4ZnO · 5Fe 2O 3 （3分）⑸ 调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）37．（15分）（1）NH 3 （1分） N 的电负性大于P （1分）（2）sp 3杂化（1分）、sp 2杂化 （1分）（3）109°28′（1分）3 4 4×25 3.52N A 3 × ×1010 （2分）（4）①P 原子提供孤对电子O 原子提供空轨道形成配位键 （2分） ②HO P H H O（或H │ H P HO O --↑）（2分） （5）[Ar]3d 10（1分）；ZnO （1分）；同属于离子晶体，O 2－半径小于S 2－，故ZnO 晶格能大（或离子键强），熔点高 （2分）38．（15分）（1）C 4H 10（1分）；2－甲基丙烯 （1分） （2）氢氧化钠醇溶液，加热 （1分）（3）B →C G →H （2分）（4）CH 2＝C(CH 3)COOH ＋CH 3OH CH 2＝C(CH 3)COOCH 3＋H 2O （2分）（5）（2分） （2分）（6）3 （2分）；CH 2=CH 2CH 2CH 2OOCH 或CH 3CH=CHCH 2OOCH 或CH 3CH 2CH=CHOOCH （2分）浓硫酸△【物理部分】一、选择题（共48分）14、A 15、D 16、D 17、C 18、AD 19、B 20、B C 21、CD二、实验题（共15分）22、(1)B -----1分(2) P E ∆= 0.188 J-----2分 K E ∆=0.184J-----2分23、（1）×1Ω-----1分; 15Ω。
2024届湖北省孝感市七校教学联盟高三3月三校联考-化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，向10 mL 0.l mol ·L －1 H 2C 2O 4溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A ．A 点溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O 4－)＋2c (C 2O 42－)B ．HC 2O 4－在溶液中水解程度大于电离程度 C ．C 点溶液中含有大量NaHC 2O 4和H 2C 2O 4D ．D 点溶液中，c (Na ＋)＞c (C 2O 42－)＞c (HC 2O 4－)＞c (OH －)＞c (H ＋)2、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增加。
已知，离子化合物甲是由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是A ．甲中既含离子键，又含共价键B ．丙和戊的混合物一定显酸性C ．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D ．原子半径：X ＜Y ＜Z ＜W3、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A ．NH 32O /催化剂Δ−−−−−−→NO 22O H O，−−−−→HNO 3 B ．浓盐酸2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉 C ．Al 2O 3HCl(aq)−−−−−→AlCl 3(aq) Δ−−→无水AlCl 3 D ．葡萄糖酒化酶−−−−−→C 2H 5OH 2O /CuΔ−−−→CH 3CHO4、据报道科学家在宇宙中发现了3H 分子。
2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－+ 2 OH－= 2H2OC．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D．“全氢电池”的总反应：2H2 + O2 =2H2O2、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容实验结论A 取两只试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一只试管中溶液褪色时间长H2C2O4浓度越大，反应速率越快B室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC检验FeCl2溶液中是否含有Fe2＋时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有Fe2＋D 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol·L－1CuCl2溶液2mL，试管①中产生气泡快加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大A．A B．B C．C D ．D3、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A．葡萄糖B．蛋白质C．硫酸铁D．淀粉4、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。
湖北省七市教科研协作体2023-2024学年高三第三次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为()A．2 B．3 C．4 D．52、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B．2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D．2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q43、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。
下列说法错误的是A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂B．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水C．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD．第④步反应是一个放热过程4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。
下列说法正确的是A．YW3分子中的键角为120°B．W2Z的稳定性大于YW3C．物质甲分子中存在6个σ键D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸5、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移6、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
2023年高考化学第三次模拟考试卷（湖北A 卷）高三化学本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法正确的是A ．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性B ．中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金C ．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D ．工业然煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 2．下列关于物质使用及其解释均正确的是选项 物质使用 解释 A 3FeCl 可用作净水剂 3FeCl 有氧化性B 高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片 硅具有半导体性能C 液晶可作电视显示屏液晶分子可沿电场方向有序排列D4BaSO 可用于钡餐2Ba 无毒3．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是A ．B ．C ．D ．4．叠氮化铅[]32Pb(N )用作水下引爆剂，可由以下方法制得I ：2332N O Na NH NaOH NaN N ++→++；Ⅱ：332332NaN Pb NO N (aNO P ))b(N +→+。
下列说法正确的是A ．3NH 的键角大于3NO -的键角B ．2N O 为非极性分子C ．反应I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3:5D ．反应I 每消耗23g 钠，共转移1mol 电子5．过二硫酸钾(228K S O )是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解4KHSO 溶液制备。
2015年3月湖北省七市（州）高三联考化学(A卷)一、选择题7.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5B.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C.施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N AB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC.高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD.25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02N A9.下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A.C4H10OB.C4H10C. C3H6OD. C4H7Cl10.莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同C.等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同D.两种酸都能与溴水反应11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是（）A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥YD.因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）13.常温下，取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液 ，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c （I -）=2x10-3mol/L, c （Pb 2+）=2x10-3mol/L ）下列有关说法正确的是（ ）A. 常温下,Ksp=2x10-6B.温度不变，向PbI 2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 2的溶解度不变，c （Pb 2+）不变C. T 时刻改变的条件是升高温度，PbI 2的,Ksp 增大D. 常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI 2的悬浊液中加入Na 2S 溶液，PbI 2（s ）+S 2-（aq ）PbS （s ）+2I -（aq ）反应的化学平衡常数为5x1018二、简答题 26.Na 2S 2O 3可用作照相的定影剂等。
【最新】湖北省七市（州）高三第一次联合调考（3月联考）理科综合化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 N AB．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 N A D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种4．下列操作及解释都正确的是A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法错误的是A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞MB．XZ2为直线形的共价化合物C．X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键6．用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。
化学参考答案、评分标准和解析序号123456789101112131415答案A C B B A D C B C C B D A D C 16.（共14分，每空2分）（1）4s24p4（2分）（2）CuS PbS（答对1个1分，答错0分）（3）TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。
（2分）（4）6.75×10-7（2分）（6.8×10-7得分，其余不得分）（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2 ↑+7H2O+4HCl（2分，无“↓”“↑”扣1分）（6）①滴入半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（溶液蓝色消失，且半分钟内不变色2分，其余不得分）②98.75%（2分，98.8%得分，其余不得分）17.（共13分）（1）丙烯腈（1分，错别字0分）（2）碳碳三键，羟基（2分，答对1个得1分，答错0分，错别字0分）消去反应（1分，无“反应”0分）（3）9（1分）6（1分）（4）（2分，无反应条件或不完整，其余都正确得1分）（5）10（2分）（6）（3分，一步1分，分步得分，无反应条件该步不得分）18.（共14分）(1) 五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙（2分，答对一种得1分，填化学式不得分）d （1分）(2)增大接触面积（1分），提高吸收效率（或吸收速率）（1分）；（3）（2分，无反应条件其余都正确得1分）（4）防止倒吸（5）①氧气将NO转化为NO2，可以提高原料利用率。
②过量的氧气将C中生成的尾气NO氧化，促进尾气吸收。
③将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。
（2分，1点1分，答对其中两点得2分）（6）DMSO与水分子之间可形成氢键（2分）(7)80.00（2分，80或80.00不得分）19.（共14分，每空2分）（1）-90（或者66.7%）0.8（2）①CO ② D ③23（3）1.8 <化学解析1.【解析】A选项，虽然SO2虽有毒，但食品中添加适量的SO2能起到漂白、防腐和抗氧化作用，故A 错误；B选项，工业上可以以纤维素为原料生产燃料乙醇，故B正确；C选项，松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性，故C正确；D选项，工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水，用Na2O与H2O反应，成本太高，故D正确。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖北省七市（州）2015届高三3月联合考试理综化学试题A卷Word版7．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2．5B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1．2N AB．标准状况下，2．24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0．1N AC．高温下，0．2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0．3N AD．25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0．02N A9．下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A．C4H10 B．C3H6O C．C4H10O D．C4H7Cl10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．两种酸都能与溴水反应C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0．1mol/L X和W 形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是（）A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥YC．因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作可能的现象结论A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaCHCO3﹥Na2CO3C 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L，c （Pb2+）=2x10-3mol/L）下列有关说法正确的是（）A．常温下，PbI2的K sp=2×10-6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C．常温下K sp[PbS]=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS （s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×1018D．T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的K sp增大26．（14分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
已知Na2S2O3的某些性质如下:（Ⅰ）S2O32-能被I2氧化为S4O62-；（Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。
实验步骤：（1）仪器组装完成后，，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是，装置E中溶液的作用是。
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）等Na2S和Na2S2O3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
实验探究：（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
实验步骤预期现象或结论步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2:加入过量盐酸步骤3:静置后取上清液，加入BaCl2溶液（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为:①溶液配制:称取1．0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定:取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
写出该反应的离子反应方程式:③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32- +I2S4O62- +2I-），记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次。
指示剂最好选用，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。
④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12．00mL，则样品的纯度为。
27．（15分）防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。
Ⅰ．已知汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。
将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如题11-1图所示。
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为。
②第12min时改变的条件是（填“升温”、“降温”），判断的依据是。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如题11-2图所示①A是电池的极（填“正”或“负”）；②酸性条件下，B极的电极反应式为。
③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，B极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为 g 。
28．（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
制备ClO2的方法有多种。
（1）纤维素还原法制ClO2。
其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：其流程如下：□（A） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□（2）电解食盐水制取ClO2，其流程如下：粗盐→①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸。
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式。
③上述流程中，可循环利用的物质有；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为时，原子利用率为100%。
（3）以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：已知：（I）B在标准状况下的密度为0．089g/L；（Ⅱ）化合物C分子中各原子满足最外层8电子结构（Ⅲ）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①电解时，发生反应的化学方程式为。
②C与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。
36．【化学-选修2：化学与技术】(15分)下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。
结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________（填化学式）。
石油炼制和煤的干馏产品__________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-，写出该反应的离子方程式________________。
若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。
（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1．8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0．2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。
（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）37．【化学-选修3 物质结构与性质】(15分)铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+ x CO（g）。
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有、。
（3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验（填离子符号）。
CN-中碳原子杂化轨道类型为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）。
①该晶体的化学式为。
②已知铜和M的电负性分别为1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为 g．cm-3，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
38．【化学-选修5有机化学基础】(15分)（1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。
写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称、，核磁共振氢谱显示该分子中有种不同类型的氢原子。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：已知：a． RCH2OH RCHOb．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．①由A→C的反应方程式_______________________，属于______（填反应类型）．②B的结构简式为______________________。
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式______________________。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D。
