1.2.1物质的量的单位——摩尔

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔[知识梳理]一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。

(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。

2．摩尔定义—摩尔是物质的量的单位|符号—mol|标准—1 mol粒子的集合体所含有的粒子数与0.012__kg__12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023|对象—微观粒子及其特定组合3．阿伏加德罗常数【自主思考】1．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？提示意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。

二、摩尔质量【自主思考】2．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？提示不对。

摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。

3．已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？提示M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。

()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

()(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。

()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。

()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

()(6)H2O的摩尔质量在数值上等于18。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．下列叙述错误的是()A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔易错点一物质的量概念与阿伏加德罗常数1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 molD．1 mol氧含6.02×1023个O2【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C．1 mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol，故C正确；D．没有指明是1 mol氧原子和还是氧气，故D错误；故选C。

2．下列说法中，不正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称【答案】A【解析】构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C 正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。

3．0.5 mol Na2SO4中A．含3.01×1023个SO42−B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5 mol Na+D．含1 mol氧原子【答案】A【解析】0.5 mol Na2SO4中。

A、含3.01×1023个SO42−，选项A正确；B、Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，选项B错误；C、含1.0 mol Na+，选项C错误；D、含2 mol氧原子，选项D错误。

答案选A。

4．物质的量相同的不同物质其关系是A．两者质量一定相等B．两者体积相等C．两者所含指定的微粒数相等D．两者摩尔质量相等【答案】C【解析】A、质量=物质的量×摩尔质量，当摩尔质量不同时物质的量相同的物质质量不相同，A项错误；B、体积受外界条件影响，外界条件未知，所以体积不一定相等，B项错误；C、微粒数=nN A所以两者所含指定的微粒数相等，C项正确；D、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以不同物质摩尔质量不一定相等，D项错误；答案选C。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示___________________________的物理量。

(2)符号：_________。

(3)单位:_________。

2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。

(2)符号：_________。

(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

3．阿伏加德罗常数(1)概念:_________任何粒子的粒子数。

(2)符号：_________。

(3)数值及单位:__________________。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。

二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体(2)n(3)摩尔2．(1)6.02×1023(2)mol3．(1)1 mol(2)N A(3)6.02×1023 mol −14．n =AN N 或N = n ×N A 二、单位物质的量 M g/mol g·mol −1 相对原子质量 相对分子质量 n =m M或m = n ×M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。

(2)摩尔质量。

①适用于任何一种微观粒子。

②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误认为物质的量适用于所有物质。

物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课时作业基础巩固1．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1C．1 mol氢的质量是2 gD．1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等解析摩尔是物质的量的单位，A项错误；6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，B 项错误；C项“氢”指代不明，错误。

答案D2．下列表示错误的是()A．1 mol H2B．1 mol FeC．1 mol NH＋4D．1 mol 小米解析物质的量不适用于表示宏观物质。

答案D3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是()A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A解析 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2N A个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2N A，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即N A，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。

答案D4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。

1.2.1《物质的量的单位——摩尔》教学设计一、教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。

同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。

二、教学目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；2、了解摩尔质量的概念。

3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

（二）过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三、教学重难点教学重点：物质的量及其单位摩尔质量的定义；教学难点：规范化解题四、教学过程【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【思考、讨论、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?【讨论回答】箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

【引入】复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

【板书】第一节化学计量在实验中的作用【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是肯定的。

国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量学习目标1.了解物质的量、摩尔质量的含义及其单位。

2. 掌握N、n、M、m之间的换算与计算及阿伏加德罗常数(N A)及其相关计算。

知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量及其单位(1)物质的量①概念：表示含有一定数目的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。

②符号及单位：符号为，单位为摩尔(mol)。

(2)摩尔①概念：摩尔是物质的量的单位。

②符号：。

③标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。

④计量对象：、、、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol 小米。

使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示为1 mol氢。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为。

(2)近似值：mol－1。

(3)单位：。

(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/N A。

3．摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位是(或g·mol－1)。

(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的或，但单位不同，意义不同。

(3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n=m/M摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量以g为单位时，在数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。

例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是物质的质量，单位为摩尔。

()(2)物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，有专一单位。

()(3)1 mol H2O中含有1 mol O和2 mol H。

()(4)1 mol任何气体中均含有N A个原子。

()(5)2 mol H2O的摩尔质量为36 g/mol。

第二节化学计量在实验中的应用[基础快练]对应学生用书P7第1课时物质的量的单位——摩尔一、选择题1．下列对摩尔的叙述不正确的是()A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．O2和CO2各1 mol，它们所含的分子数目相等D．摩尔通常用n来表示答案 D解析n表示物质的量，mol表示摩尔，D错误。

2．下列叙述中不正确的是()A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气答案 C解析使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正确，C中指代不明确。

故选C。

3．下列说法不正确的是()A．2 mol氧气中含氧分子数为2N AB．0.1 mol OH－中所含的电子数为N AC．0.5 mol硫酸分子中所含氧原子数为2N AD．1 mol氯化钠中所含的离子数为N A答案 D解析 1 mol氯化钠中所含的离子数为2N A。

4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A．5 mol B．0.5 molC．50 mol D．0.2 mol答案 B解析由粒子数计算物质的量的公式n＝NN A可知：物质的量n＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，则正确答案为B。

5．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1'②它们所含的氧原子数目之比为1∶2'③它们所含的原子总数目之比为2∶3'④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤答案 D解析CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。

《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。

本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。

但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。

所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。

2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。

上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。

3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。

所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要,要让学生自主的构建起来。

二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。