第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡
第2课时影响化学平衡的条件
1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是()
A．温度B．催化剂
C．反应物的浓度D．压强
解析：催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。
答案：B
2．在一定条件下的溶液中，反应FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()
A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体
C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体
解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3＋、SCN－、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体，Fe3＋的浓度增大，平衡正向移动，B正确；加入少量NaOH固体，Fe3＋的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。
答案：B
3．反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
解析：降低温度，v(正)、v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。
答案：C
4．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是() A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体
C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体
解析：增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。
答案：D
5．在密闭容器中进行如下反应：CO
(g)＋C(s)2CO(g)
ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。
解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方
向移动，c(CO)增大。
答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大
(时间：40分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．可确认发生化学平衡移动的是()
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂
D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
解析：化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变为正、逆反应速率的影响相同；催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。
答案：D
2．在恒温、恒容的条件下，2A(g)＋B(g)2C(g)的反应速率
随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符合的是()
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平
衡态Ⅱ
C．平衡态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．B在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
解析：由题给图象可以看出，平衡态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡发生移动，可知两平衡态时同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，A项正确。
答案：C
3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N 2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是() A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
解析：降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。
答案：B
4．下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()
A．升高温度B．加大X的投入量
C．使用催化剂D．缩小体积
解析：升高温度，X的转化率降低，A不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D不可取。
答案：C
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()
A．溴水中存在如下平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2H 2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO 2CO2＋NOΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提
D．合成氨反应：N
高，理论上应采取低温高压的措施
解析：催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。
答案：B
6．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()
A．平衡向逆反应方向移动了
