实验室用双氧水制取氧气教学流程
知识回顾
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引入新课
↓
演示实验
巩固习题
↓
开始
↓
结束
符号说明：
开始、结束教师活动学生活动媒体使用媒体展示
↓
归纳小结
质疑反思
↓
回收二氧化锰，再称其质量，比较烦琐
↓
←
归纳小结
↓
↓
实验室用双氧水制取氧气
教学目标：
知识与技能：
1．让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作；
2．使学生理解影响反应速率的因素；
3．学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。过程与方法：
1．通过各组对比实验，使学生在不断对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值；
2．通过讨论交流和实验探究，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良好的团队意识。
情感态度与价值观：
1．通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质；
2．通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。
教学重点：双氧水制备氧气的原理、装置和操作。
教学难点：通过对比实验领悟影响双氧水分解速率的因素。
教学器材：仪器：托盘天平、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、试管、烧杯、
集气瓶、镊子、火柴等。
药品：6%的双氧水、15%的双氧水、二氧化锰、氧化铜、新鲜土豆等。
教学过程：
④剩余物很难处理，容易对环境造
成污染……
验。
新课引入【提问】那么在实验室中还有没有
更加简单方便的方法来制取氧气
呢？
【交流】将课前搜索的资料取
出，四人一组，交流讨论。
使学生感
受到解决某一
问题的方法是
可以多样化的。
导入新课【板书】实验室用双氧水制氧气
一、双氧水分解制取氧气
1．药品：6%的双氧水、二氧化锰
【讨论】应该选择怎样的发生装置
和收集装置呢？
【阅读】书本37页
【讨论】四人一组，交流讨论，
该装置的使用方法以及操作
步骤。
使学生对
气体的发生装
置和气体制取
的步骤有更深
刻的领悟。
进行实验【演示实验】把6%的过氧化氢水
溶液从分液漏斗慢慢加入装有少
量二氧化锰粉末的锥形瓶中，收集
一集气瓶放出的气体。
【观察】学生观察并归纳实验
步骤：
①连接仪器，检查装置的气密
性；
②在锥形瓶中加入少量二氧
化锰粉末，旋紧胶塞，在分液
漏斗中加入双氧水；
③等气泡连续均匀冒出时，开
始收集；
④等集气瓶中液面下降至瓶
口，瓶外有气泡产生时，实验
结束。
感受不一
样的氧气制取
方法，培养学生
规范实验操作
以及正确实验
流程。
指导讨论【板书】
2．反应原理：
H2O2H2O O2
【讨论】
①实验中分液漏斗的作用？
②二氧化锰在实验中的作用？
【归纳】四人一组，交流讨论，
并对各组的答案进行归纳：
①分液漏斗可以控制反应物
的量，从而来控制反应的速
率。
②二氧化锰在该反应中作催
化剂，能改变反应的速率，而
本身在反应前后质量和化学
性质不变，对于生成物的量是
没有影响的。
培养学生富
于思考，勇于探
索的科学精神，
培养了与同学合
作交流的能力。过氧化氢 水+氧气
→
二氧化锰
归纳小结【板书】
3．催化剂: 能改变反应的速率，而
本身在反应前后质量和化学性质
不变。
【聆听】领悟
培养学生
善于归纳、勤于
总结的学习习
惯。
对比分析【讨论】与加热高锰酸钾相比，双
氧水分解制取氧气有哪些优点？
【讨论】四人一组，交流讨论，
并对各组的答案进行归纳：
双氧水分解不需要加热，
操作简单方便，且可以通过分
液漏斗控制反应物的量，从而
控制反应的速率。
通过比较
强调分液漏斗
的作用。
指导讨论【提出问题】双氧水分解制取氧气
的过程中可以通过分液漏斗来控
制反应的速率，我们还可以通过哪
些方法来控制反应的速率呢？
【讨论】四人一组，交流讨论，
并交流各组的方法。
【回答】
①改变浓度来控制反应的速
率；
②改变温度来控制反应的速
率；
③改变催化剂种类来控制反
应的速率……
培养学生善
于思考让学生勇
敢地表达自己的
观点，体验学习
的乐趣。
活动探究【板书】
二、影响双氧水分解速率的因素
1．浓度对反应的影响
【实验过程】
3mL15%双氧水溶液与MnO2混
合，3mL6%双氧水溶液与MnO2混
合，分别观察现象。
【实验】按要求完成该组对比
实验。
【归纳】实验结束后，对实现
现象进行归纳：
15%双氧水溶液加入
MnO2后，试管内迅速
．．产生大
量气泡，管壁发烫
．．，甚至有白
雾产生；6%双氧水溶液加入
MnO2后，试管内产生气泡，
管壁发热
．．。
【结论】
双氧水浓度越大，分解速
度越快。
使学生学会
运用对比实验的
方法来学习化
学，同时也培养
了他们的动手操
作的能力和团队
的合作能力。
