20019-2015全国1卷高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化答案

反应中的能量变化1．（2012大纲∙9）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D2．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)3．[2014·全国卷] 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。

室温时AX3与气体X2反应生成 1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。

该反应的热化学方程式为____________________________________________。

4（2013北京卷）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是5．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。

回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

精品2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7 ．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8 ． N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AB． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：110 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化A.为 Fe3＋应后滴加 KSCN 溶液将铜粉加-1 溶液1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热将 0.1mol-1·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再比 Mg(OH) 2的小-1浅蓝色沉淀滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有 CO 2 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O12 ． W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5 、8 、8 ，它们的最外层电子数之和为18 。

专题09：化学反应中的能量变化1．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH = x kJ·mol －1已知硫的燃烧热ΔH 1= a kJ·mol －1S(s)+2K(s)==K 2S(s) ΔH 2= b kJ·mol－12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)==2KNO 3(s) ΔH 3= c kJ·mol －1则x 为（ ）A ．3a +b －cB ．c +3a －bC ．a +b －cD ．c +a －b2．【2015北京理综化学】最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程3．【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热△H =-2215KJ·mol -1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为（ ） A ．55 kJ B ．220 kJ C ． 550 kJ D ．1108 kJ4．【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油O 2燃烧O 2 燃烧H 2O 高温5．【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

2015 年一般高等学校招生全国一致考试（新课标1）化学试题7．我国清朝《本草纲目拾遗》中记述无机药物335 种，此中“强水” 条当今写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

以下说法正确的选项是（）A． 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2N AC．过氧化钠与水反响时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中 2molNO 与 1molO 2充足反响，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有宽泛用途，其构造式以下图。

将甲醛水溶液与氨水混淆蒸发可制得乌洛托品。

若原料完整反响生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1： 1 B． 2： 3 C．3： 2D．2： 110．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是（）选项实验现象A.将稀硝酸加入过度铁粉中，充足反响后滴加有气体生成，溶液呈血红KSCN溶液色B.－ 1溶液变蓝、有黑色固体出将铜粉加 1.0mol · L Fe2(SO4)3溶液中现C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的融化后的液态铝滴落下铝箔在酒精灯上加热来－ 1将 0.1mol ·L MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液先有白色积淀生成后变D. 至不再有积淀产生，再滴加0.1mol · L－为浅蓝色积淀1CuSO4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转变为电能的装置，其工作原理以下图。

以下相关微生物电池的说法错误的选项是（）A．正极反响中有CO2生成B．微生物促使了反响中电子的转移C．质子经过互换膜从负极区移向正极区结论稀硝酸将Fe 氧化为 Fe3＋金属铁比铜开朗金属铝的熔点较低Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH) 2的小D．电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、 X、 Y、 Z 均为的短周期元素，原子序数挨次增添，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、 8、A．单质的沸点：W>X B．阴离子的复原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD． X 与 Y 不可以存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随的变化以下图，以下表达错误的选项是（）A． MOH 的碱性强于ROH 的碱性B．ROH 的电离程度： b 点大于 a 点C．若两溶液无穷稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2 时，若两溶液同时高升温度，则c(M+ )/c(R+)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.4× 10 －2，K2 =5.4× 10－ 5。

.2015 年全国高考新课标I 卷理综化学部分试题及答案7.我国清朝《本草纲目拾遗》中记述无机药物 335 种，此中“强水”条当今写道：“性最烈，能蚀五金 ,, 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水8. N A为阿伏伽德罗常数的值。

以下说法正确的选项是（）A . 18gD 2O 和 18gH2O中含有的质子数均为10N AB. 2L0 . 5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2N AC. 过氧化钠与水反响时，生成0. 1mol 氧气转移的电子数为D. 密闭容器中2molNO 与 1molO 2充足反响，产物的分子数为0.2N A2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有宽泛用途，其构造式以下图。

将甲醛水溶液与氨水混淆蒸发可制得乌洛托品。

若原料完整反响生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 2：110. 以下实验中，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是（）11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转变为电能的装置，其工作原理以下图。

以下相关微生物电池的说法错误的选项是（）A . 正极反响中有CO2生成B. 微生物促使了反响中电子的转移C. 质子经过互换膜从负极区移向正极区D. 电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H 2O12. W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数挨次增添，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、 5、 8、8，它们的最外层电子数之和为18。

以下说法正确的选项是（）A . 单质的沸点：W>X B. 阴离子的复原性：A>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D . X 与 Y 不可以存在于同一离子化合物中13.浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随的变化以下图，以下表达错误的是（）A . MOH 的碱性强于ROH 的碱性B. ROH 的电离程度： b 点大于 a 点C. 若两溶液无穷稀释，则它们的c(OH - )相等D. 当=2 时，若两溶液同时高升温度，则c(M +)/c(R +)增大26. 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4 ×10－2， K 2=5.4 ×10－5。

F1 化学反应与能量变化【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】11．(14分)汽车尾气中CO、NO x 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1．CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式；(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出；②生成S2O42 - 的电极反应式为；(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。

(用含a代数式表示，计算结果保留整数)【知识点】化学反应与能量电化学 F1 F2 F3【答案解析】解析：（1）△H=（△H1+△H2）/2，消去NO（2）NO被氧化为硝酸根，Ce4+被还原为Ce3+，酸性环境，缺氧补水，缺氢补氢离子（3）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出（4）反应物是HSO3-被还原成S2O42-，得到电子（5）NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：1000×(5−3)a/46，设消耗标况下氧气的体积是V，则失电子数目是：V÷22.4×2×(2−0)，根据电子守恒：1000a×(5−3)÷46=V÷22.4×2×(2−0)，解得V=243a，故答案为：243a．【思路点拨】本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】8．(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 。

金属及其化合物1 新课标I卷 .2015.T10 ．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过度铁粉中，充足反响后滴有气体生成，溶液呈血稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3加 KSCN溶液＋红色B.将铜粉加 1.0mol · L－1Fe2(SO4 ) 3溶液中溶液变蓝、有黑色固体金属铁比铜开朗出现C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过融化后的液态铝滴落下金属铝的熔点较低的铝箔在酒精灯上加热来将 0.1mol ·L－1MgSO4溶液滴入 NaOH溶液先有白色积淀生成后变Cu(OH) 的溶度积比2D.至不再有积淀产生，再滴加0.1mol · L－为浅蓝色积淀Mg(OH)2的小1CuSO4溶液2、新课标II 卷 .2015.T13. 用右图所示装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是3、新课标I 卷硼及其化合物在工业上有很多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5· H2O和 Fe3O4，还有少许Fe2O3、 FeO、CaO、 Al 2O3和 SiO2等 ) 为原料制备硼酸(H3BO3) 的工艺流程以下图：回答以下问题：（ 1）写出 Mg2B2O5· H2O与硫酸反响的化学方程式 _____________。

为提升浸出速率，除适合增添硫酸浓度浓度外，还可采纳的举措有_________（写出两条）。

（ 2）利用 _______的磁性，可将其从“浸渣”中分别。

“浸渣” 中还节余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是 _______。

而后在调理溶液的 pH 约为 5，目的是 _________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要复原剂，其电子式为 _______。

2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。

下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。

高考化学化学反应与能量变化(大题培优)及答案解析一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料①E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物②F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2离子分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O 三角锥形4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O【解析】【分析】A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B 元素原子最外层电子数是内层电子总数的，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、﹣1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答。

高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。

A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】根据图示可知：反应物的能量低于生成物的能量，所以发生该反应是吸热反应。

无论是放热反应还是吸热反应，反应发生都需要一个活化的过程，因此反应是否需要加热与反应类型是放热反应、吸热反应无关，错误。

故选项是B。

【考点】考查物质的能量与反应类型的关系的知识。

2.下列说法正确的是A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol－1B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少C．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的D．若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝【答案】C【解析】A选项物质的热值是指1克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量，属于物质的特性，符号是q，单位是焦耳每千克，符号是J/g因此A选项是错误的。

B选项催化剂不会改变反应放出的热量，因此B选项是错误的，C选项是盖斯定律的内容，因此C选项是正确的。

D选项.若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ•mol-1【考点】考查化学与能量的相关知识点3.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确；C、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。

1．美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)： 反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1＝－Q1 反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH2＝－Q2 则下列判断正确的是( ) A．ΔH＜0 B．Q2＞Q1 C．ΔH＝2(Q1－Q2) D．ΔH＝Q1－Q2 2．下列说法或表示方法正确的是( ) A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应 B．已知：CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热 C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol D．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定 3．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( ) A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1 B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2 C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1 4．有关键能数据如表所示： 已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。

高考化学化学反应与能量变化(大题培优)及答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W 位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。

请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。

Na Si+3H O=Na SiO+3H↑负极【答案】第二周期第ⅢA族2223237g【解析】【分析】原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4，因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。

即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为；Na Si+3H O=Na SiO+3H↑；(2)①根据元素分析，该反应方程式为22232②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。

高一化学化学反应与能量变化试题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能，还有一少部分转化为热能，正确；B．风力发电时，风能主要转化为电能，正确；C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能，正确；D．白炽灯工作时，电能大部分转化为光能，还有一部分转化为热能，错误。

【考点】考查对能量转化的认识的知识。

2.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A【解析】根据物质的能量及变化关系的知识可知：1mol的N2(g)和3H2(g)产生2mol的液态NH3的过程中的能量变化是2(a-b-c)kJ/mol，或0.5mol的氮气与1. 5mol的氢气产生1mol的气态氨气时的能量变化是(a－b)kJ/mol，因此选项是A。

【考点】考查物质的能量与反应热的关系及热化学方程式的表示的知识。

3.(每空1分,共7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

全国高考化学化学反应与能量变化的推断题综合高考真题汇总及答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。

对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：（1）若a和b的电极材料为Al或Mg。

①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。

②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为___，该极电极方程式为__。

（2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。

A．选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料B．构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强C．构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护D．从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池【答案】Al Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O Mg Mg-2e-=Mg2+ D【解析】【分析】(1)原电池中电极由负极经导线流向正极，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应。

【详解】(1)①若c为稀NaOH溶液时，电池总反应应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，Al被氧化做负极，即a的电极材料为Al，该电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；②若c为稀H2SO4时，Mg比Al活泼，所以电池总反应式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做负极，即a的电极材料为Mg，电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+；(2)A．构成原电池两极材料不一定选择活泼性不同的两种金属材料，可以是活泼性相同的Pt电极、也可以是非金属材料，如燃料原电池的两极材料常选择石墨电极，故A错误；B．碱性原电池中，作为负极的材料的活泼性不一定比正极材料的强，如Al-Mg-NaOH原电池中，活泼金属Mg作正极，Al作负极，故B错误；C．原电池中正极发生得到电子的还原反应，所以作为正极材料的金属受到保护，而负极材料的金属会加速腐蚀，故C错误；D．原电池中发生氧化还原反应，会以电能的形式放出能量，所以一般为放热的氧化还原反应，而图示反应为吸热反应，所以从能量转化角度看，一般不设计成原电池或不能够设计原电池，故D正确；综上所述选D。

全国各地高考化学分类：化学反应与能量变化推断题综合题汇编附详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。

该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。

则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O 3.612×1024酸 c(NH4＋) c(Cl－) c(NH3·H2O) 2Al ＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3【解析】【分析】B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，因此B是氯气。