高中化学模块综合测评鲁科版必修1

章末综合测评(二)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列化合物及其类别对应完全正确的是( )A．Na2CO3、碱、电解质B．MgO、金属氧化物、非电解质C．H2SO4、酸、电解质D．CO2、酸性氧化物、电解质C[纯碱不是碱；MgO是电解质；CO2是非电解质。

]2．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是( )A．金属单质可以与非金属单质反应B．酸性氧化物可以与碱反应C．非金属单质可以与酸反应D．碱性氧化物可以与酸反应C[非金属单质的通性中没有非金属单质能与酸反应这一通性。

]3．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象C．所得液体肯定能导电D．所得物质肯定为悬浊液或乳浊液B[“纳米材料”在胶粒大小范围内，分散到液体分散剂中可形成胶体，D错误；胶粒不能透过半透膜，A错误；胶体中淀粉、蛋白质等不导电，C错误。

]4．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．运用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液快速凝固而削减失血C．早晨，在茂密的森林中，经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗A[饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关。

]5．下列物质中导电性最差的是( )A．0.6 mol·L－1的硫酸B．0.1 mol·L－1的盐酸C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体D[硝酸钾晶体无自由移动的离子。

]6．下列物质中既有氧化性，又有还原性的是( )A ．HClOB ．Al 2O 3C ．N 2O 5D ．SiO 2A [元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。

Al 2O 3、N 2O 5、SiO 2中Al 、N 、Si 分别显＋3、＋5、＋4，均为最高价态。

综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.随着人们生活节奏的加快,便利的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.(2024安徽芜湖一中高一月考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.NaHCO3 Na2CO3 NaOHB.Fe FeCl2 Fe(OH)2C.Fe2(SO4)3溶液 Fe Fe3O4D.NaOH Na2CO3 NaHCO33.(2024山东潍坊试验中学高一阶段测试)如图是某元素的“价—类”二维图,其中A为正盐,X 是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A.A用作肥料时不适合与草木灰混合施用B.可用向上排空气法收集BC.C一般用排水法收集D.D→E的反应可用于检验D4.(2024山东青岛第五十八中学高一期中)下列试验现象与氧化还原反应有关的是( )A.无水硫酸铜吸水变蓝B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀D.将二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊,接着通入二氧化碳溶液又变澄清5.(2024江苏南京师大附中高一上期中)下列离子方程式书写正确的是( )A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++AgC.碳酸氢钠溶液与醋酸反应:HC O3-+6H+ CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与氨水反应:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+6.(2024山东济南历城二中高一上月考)如图所示,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。

新教材高中化学鲁科版选择性必修1：模块综合测评（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B．银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀，原理是牺牲阳极保护法2．中国科学家在合成氨[N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0]反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH­3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。

下列说法不正确的是（）A．过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃时，催化效率：5LiH­Fe/MgO>铁触媒3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火，但不适用于扑灭电器起火B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，可以用酚酞作指示剂C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理后，再用盐酸除去D．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好4．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应中Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 D．当有14gN2生成时，转移1mole－5．CH3OH是重要的化工原料，可用于制造甲酸甲酯。

工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH 3OH ，其反应为CO （g ）＋2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）。

按n （CO ）∶n （H 2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

第1章综合测试一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）1.下列关于化学的说法正确的是（）A.化学只研究自然界存在的物质B.化学的特征是认识分子和制造分子C.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D.化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴2.下列给出的广告用语，从化学角度看无科学性错误的是（）A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质B.食用合格“碘盐”，可预防地方性甲状腺肿大C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品NH HCO）产品中氮元素的质量分数大于50%，含氮量高，价格低廉，是农民朋D.本厂生产的碳酸氢铵（43友增收致富的好帮手3.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是（）A.观察（得出气体的物理性质）→分类（预测气体的物理性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B.分类（预测气体的物理性质）→观察（得出气体的物理性质）→实验→比较并得出结论C.观察（得出气体的物理性质）→实验→分类（预测气体的物理性质）→比较并得出结论D.实验→分类（预测气体的物理性质）→观察（得出气体的物理性质）→比较并得出结论4.下列物质不能使红墨水褪色的是（）A.活性炭B.过氧化钠C.NaCl溶液D.漂白粉5.下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.③④B.①③⑤C.②④D.①④⑥6.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是（）①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A.仅①②B.仅②③C.仅②③④D.①②③④Cl的实验，下列叙述错误的是（）7.某同学用如图装置进行有关2A.图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用Cl的气味B.图Ⅱ中：闻2C.图Ⅲ中：生成棕黄色的烟Cl可与NaOH反应D.图Ⅳ中：若气球干瘪，证明2N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）8.设AA .1 mol 氯气与足量铁反应转移的电子数目为3A NB .常温常压下，32 g 氧气所含原子数目为A NC .标准状况下， L a 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为236.021022.4a ⨯⨯个 D .标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为236.0210⨯个9.下列叙述正确的是（ ）A .同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B .任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等C .1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小D .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等10.下列说法中正确的是（ ）A .在50 mL 量筒中配制10.1000 mol L −⋅的碳酸钠溶液B .30.5 mol O 与311.2 L O 所含的分子数一定相等C .分子总数为A N 的2NO 和2CO 混合气体中含有的氧原子数为2A ND .常温常压下，22.4 L 的2NO 和2CO 混合气体中含有2A N 个氧原子11.下列说法正确的是（ ）A .配制1231 mol L Na CO −⋅溶液500 mL ，将23Na CO 放在托盘天平右盘称量B .10 g 98%的硫酸（密度为31.84 g cm −⋅）与110 mL 18.4 mol L −⋅的硫酸的浓度是不同的C .制成10.5L 10 mol L −⋅的盐酸，需要HCl 气体112 L （标准状况）D .1350 mL 1 mol L AlCl −⋅溶液中的()Cl c −与175 mL 2 mol L −⋅氯化钙溶液中()Cl c −相等12.在标准状况下，将 L A V 气体（摩尔质量为1 g mol M −⋅）溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为1 g mL d −⋅，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A .1 mol L 2240Vd MV −⋅+ B .11000 mol L 2240Vd MV −⋅+ C .11000 mol L 2240VdM MV −⋅+ D .1 mol L 22.40.1MV V d−⋅+二、非选择题（本题包括4小题，共46分）13.（8分）（1）试写出下列物质的摩尔质量：Na ：________________________________________________，2Cl ：________________________________________________，24SO −：________________________________________________，3Fe +：________________________________________________。

绝密★启用前鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A ． Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 42.1 mol·L －1硫酸溶液的含义是( )A ． 1 L 水中含有1 mol 硫酸B ． 1 L 溶液中含有1 mol 氢离子C ． 将98 g 硫酸溶于1 L 水中配成溶液D ． 1 L 硫酸溶液中含98 g 硫酸3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ． H ＋ OH －SO 24− Na ＋ B ． K ＋ Mg 2＋ Cl － Fe 2＋C ． Ca 2＋CO 23− OH － K ＋ D ． Ba 2＋CO 23− SO 24− Na ＋ 4.某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋5.下列叙述正确的是()A． Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D． 0.12 g石墨中含有6.02×1022个碳原子6.玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是()A．玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂B．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维C．玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性D．玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨8.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是()A．过滤B．蒸发C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液9.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体10.下列关于单质硫的叙述中正确的是()A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S311.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是() A．铁器B．青铜器C．高分子材料D．石器12.下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来13.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍14.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，为防止硫酸亚铁被氧化而变质，常在溶液中加入少量的() A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如图：(1)操作a的名称是________；(2)操作过程中，加入过量铁粉的目的是_____________________________________；(3)向蓝色溶液中加入过量铁粉，相应的现象为__________________________________；(4)证明B过量的方法是___________________________________________________。

模块综合测评一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰B[A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。

]2．读下列药品标签，有关分析不正确的是()A[A项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，根据c＝1 000 ρω，可知M硫酸的浓度是1 000×1.84×98%－1＝18.4 mol·L－1，正确。

]98 mol·L3．关于物质的类别，下列说法正确的是()A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物B．某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质C．烧碱属于碱，纯碱属于盐D．CuSO4·5H2O是一种混合物C[冰水中全是水，是纯净物，A不正确；某物质只含有一种元素，可能是两种单质的混合物，B不正确；烧碱是NaOH，是碱，纯碱是碳酸钠，是盐，C正确；CuSO4·5H2O是一种结晶水合物，是化合物，D不正确。

] 4．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－C[逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。

A.Ca2＋和SO2－4能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B.ClO－能氧化Fe2＋、SO2－3，H＋和SO2－3能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存；C.四种离子之间不发生反应，能大量共存；D.Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。

第1章综合测试第Ⅰ卷 选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— S 32— Cu 64—一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题仅有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ）。

A .化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B .化学家提出的假设都被实验证明是正确的C .化学模型有助于解释一些化学现象D .观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法2.下列实验操作或记录正确的是（ ）。

A .用两个250 mL 的容量瓶配制10.1 mol L 500 mL -×的NaOH 溶液B .用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC .常温常压下测得21 mol N 的质量为28 gD .用托盘天平称得2.50 g 胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g3.下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）。

A .钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B .钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C .钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜D .钠与水反应时，可能会发生爆炸4.下列物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）。

①241.20410´个C ②30.7 mol NH ③231.20410´个钠原子④240.2 mol H SO ⑤1 mol HeA .①③②④⑤B .②①④⑤③C .②④①⑤③D .④⑤②①③5.下列关于氯气的漂白性的说法正确的是（ ）。

A .氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B .氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色C .干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D .可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢6.维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190 ℃，其分子式为686C H O 。

下列有关维生素C 的说法不正确的是（ ）。

模块综合检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列实验操作正确的是()A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析：为防止污染试剂，多余的Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C 项错误。

答案：D2．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。

答案：B3．下列各组物质中分子数相同的是()A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体解析：A项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g÷18 g〃mol－1＝0.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl 不一定是0.2 mol；故选B。

答案：B4．下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：A.错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。

高中化学学习材料综合检测(一)第1章认识化学科学(时间：60分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分) 1．下列反应现象中，叙述正确的是( )A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾C．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白色烟雾D．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟【解析】本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，看到的是具有特征颜色的烟；HCl是气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此，看到的是雾；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，Fe在Cl2中燃烧产生棕红色烟，Na在Cl2中燃烧产生白烟。

【答案】 B2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．①和②D．③和④【解析】玻璃棒在各项操作中的作用：过滤——引流，蒸发——搅拌，溶解——搅拌，向容量瓶转移液体——引流。

【答案】 A3．下列操作图示中错误的是( )【解析】称量物质的质量时，应遵循“左物右码”原则。

【答案】 B4．经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物( )A．一定没有钠单质B．一定有氧化钠C．含有两种或两种以上物质D．只含有两种物质【解析】因只含钠和氧两种元素，故只能为钠和钠的氧化物。

又因放入水中，产生两种气体，故一定有钠和过氧化钠，还可能含有氧化钠。

【答案】 C5．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气B. Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同C. Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应D. 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能【解析】A项，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O 2↑；B项，Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C项，反应Na2O＋H 2O===2NaOH是化合反应，但反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑有单质生成，不是复分解反应。

绝密★启用前鲁科版(2019)高中化学必修第一册模块综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.将19.5 g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2 L NO、NO2混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是()A． 1.2 molB． 1.1 molC． 0.9 molD． 0.8 mol2.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M gB．1gMgC．M6.02×1023gD．6.02×102M3.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色4.下列说法正确的是 ()A．把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点,是生成了Fe(OH)3B．铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化C．将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应D． Fe2O3是红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料5.在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()6.下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ()8.将等物质的量浓度、等体积的硫酸溶液与烧碱溶液充分混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()A．紫色B．红色C．蓝色D．无色9.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是()A．四氧化三铁是一种混合物B．四氧化三铁是一种纯净物C．四氧化三铁有固定的组成和结构D．四氧化三铁是一种黑色固体10.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是()A．都属于混合物B．都属于金属氧化物C．都属于纯净物D．都属于非金属氧化物11.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。

模块检测卷时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1．仅依据题中图示得出的结论不合理的是( )A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI<AgCl 正反应ΔH>0解析弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH改变较小，结合图像知HB为弱酸，故A合理；分析图示知氢氟酸中既存在HF分子，又存在H＋、F－，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，故B合理；AgNO3、KI和NaCl溶液的浓度大小未知，图示试验操作不肯定说明溶解度：AgI<AgCl，故C不合理；分析图像知，上升温度，平衡常数增大，说明上升温度平衡正向移动，正反应吸热，ΔH>0，故D合理。

2．黑火药是中国古代的四大独创之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·m ol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b答案 A解析①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1依据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，A正确。

章末综合测评(一)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发觉抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法B[中国闻名药学家屠呦呦发觉抗疟新药青蒿素，获得2024年诺贝尔生理学或医学奖，B选项正确。

]2．下列现象中发生了化学改变的是( )A．食盐固体溶于水消逝B．打开盛浓盐酸的试剂瓶冒白雾C．干冰露置在空气中渐渐消逝D．红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞D[氧化汞分解生成新物质氧气和汞。

]3．下列关于探讨物质性质的方法的描述正确的是( )A．视察法只能通过视觉来完成B．将NaCl固体放入水中，从而获得NaCl的某些性质，这只涉及试验法C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性质探讨方法中的比较法D．探讨物质的性质时，往往同时采纳视察、试验、分类、比较等方法中的多种方法D4．不行能通过视察法了解的金属钠的性质是( )A．钠是一种银白色金属B．钠的熔点为97.8 ℃，密度为0.97 g·cm－3C．钠与H2O猛烈反应D．钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同B[通过切割金属钠可知钠是银白色金属，质软；钠与H2O猛烈反应，可通过反应现象视察到；钠的熔点和密度不能通过视察法了解；钠在室温下氧化可得白色固体Na2O，钠燃烧可得淡黄色固体Na2O2，可通过视察产物颜色知道产物不同。

]5．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体B[氯气、液氯均是氯单质，氯气溶于水后形成氯水，氯水是混合物。

]6．下列物质不能使红墨水褪色的是 ( )A．活性炭B．过氧化钠C．NaCl溶液D．漂白粉C[活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水褪色；Na2O2具有漂白性，也能使红墨水褪色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水褪色；NaCl溶液没有漂白作用。

模块综合测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列不符合当今化学研究方向的是( )A.发现新物质B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中的原子守恒关系2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶13.下列有关试剂的保存方法错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该诗句中涉及氧化还原反应5.氮是生命的基础,它与生命活动、人类文明的发展息息相关,下列说法错误的是( )A.德国化学家哈伯首先合成了氨,并获得了诺贝尔化学奖B.汽油发动机工作时会产生一定量的NO,处理不当会引发光化学污染C.植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D.空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物,叫作“氮的固定”6. 可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入100 mL 1 mol ·L -1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN 溶液不变红色。

用足量的CO 在高温下还原相同质量的该混合物,所得铁的质量为( )A.2.8 gB.11.2 gC.5.6 gD.无法计算 8.下列说法不正确的是( )A.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO 2B.可以用品红溶液鉴别SO 2和CO 2C.SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色,但褪色原理不同D.过量的SO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2SO 39.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,对原试管中盛装气体的说法正确的是( )A.可能是N 2与NO 2的混合气体B.可能是H 2与NO 2的混合气体C.可能是NO 与NO 2的混合气体D.只能是NO 2一种气体10.下列关于硝酸的叙述正确的是( )A.NO 2溶于水生成硝酸,所以NO 2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色试剂瓶中D.氧化亚铁和硝酸的反应只体现硝酸的强氧化性二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。

模块综合测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意。

）1．2SO2（g)＋O2(g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子的百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．E1－E2＝ΔHD［根据图像可知,反应物总能量高于反应产物总能量，该反应为放热反应,故A错误;升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大,反应速率增大,故B错误;催化剂只改变反应的活化能，对反应的始态和终态无影响，则反应的焓变不变，故C错误；ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝E1－E2，故D正确。

]2．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）甲乙丙丁A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线A［A项中，燃料燃烧反应为放热反应，反应物的总能量高，生成物的总能量低,A不符合;B项中，酶催化反应的反应速率在合适的温度时，催化效率最高，B符合;C项中，弱电解质的电离是可逆过程，C符合;D项中，强碱滴定强酸溶液过程中，pH是逐渐增大的，D符合。

］3．下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是(）A．可以在船舶外壳装上锌块,用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，需要保护的金属作阴极,可以起到保护金属的作用B[船舶外壳装上锌块，因锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被保护,此方法为牺牲阳极的阴极保护法,故A正确；海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀,故B错误；防锈漆可以避免金属与空气、水的接触,防止金属被腐蚀,故C正确；根据电解原理，被保护的金属作阴极，金属本身不参与反应，可以防止被腐蚀，此方法为外加电流的阴极保护法，故D 正确。

模块终结测评本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意)1．2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。

下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是()A．在田间焚烧秸秆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2．下列过程涉及化学变化的是()A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇(沸点78.5 ℃)和乙醚(沸点34.5 ℃)3．如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图M－1中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是()图M－1A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。

A．71 g Cl2中含有N A个Cl2分子B．常温常压下，14 g氮气中有2N A个氮原子C．0.5 mol·L－1CaCl2溶液中含有0.5N A个Ca2＋D．标准状况下，33.6 L水中含有1.5N A个水分子5．下列实验能达到预期目的是()A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质C．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾6．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．加热分别盛有氯化铵和碘的试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶ 210.下列物质转化不能一步实现的是()A．Al2O3→Al(OH)3→Al3＋B．Cu→CuO→CuSO4C．Na→NaOH→Na2CO3D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3＋11．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应12．图M－2是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()图M－2A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O213．实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作能达到实验目的的是( )14．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4D ．Cu 溶于稀硝酸：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O15．新型净水剂高铁酸钠(Na 2FeO 4)可通过以下反应制备：Fe 2O 3＋3Na 2O 2=====熔融2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是( )A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移16.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO 3。