高一化学化学键1

一. 化学键与化学反应中的物质变化
1、化学键与物质变化
（1）化学键的定义：。

2、共价键和离子键
（1）共价键：
①概念：。

②成键粒子：
③成键实质：
④形成条件：
⑤典型代表物：
（2）离子键
①概念：。

②成键粒子：
③成键实质：
④形成条件：
⑤典型代表物：
【迁移应用】3、指出构成下列物质的微粒和键型：
二. 化学键与化学反应中的物质变化
3、离子化合物和共价化合物
（1）离子化合物①定义：
②离子化合物的判断：
③常见的离子化合物：
（2）共价化合物
①定义：
②共价化合物的判断：
③常见的共价化合物：
【特别提醒】①含有离子键的化合物一定是化合物。

②离子化合物中一定含有键，可能含有键。

③共价化合物中一定含有键，不可能含有离子键
．．．．．．．．。

（3）化学键与物质性质的关系
为什么氯化钠的熔点较高？
为什么氮气的化学性质很稳定？
【迁移应用】1、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
二、化学键与化学反应中的能量变化
1、化学反应中的能量变化的实质：
2、化学反应中的能量变化形式：
3、吸热反应和放热反应
（1）常见的吸热反应：
（2）常见的放热反应：
多角度认识化学反应过程
①从物质变化角度：
②从原子与分子角度：
③从化学键的角度：化学反应是
④从能量变化的角度：化学反应总是伴随着。

高一必修一化学化学键知识点总结在高中化学的学习中，化学键是一个重要的概念。

化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的相互连接的力。

本文将对高一必修一化学课程中的化学键知识点进行总结。

一、离子键离子键是指由正负电荷相吸引而形成的键。

一般情况下，金属与非金属元素形成离子键。

离子键的特点包括：1. 通过电子转移形成，金属原子失去电子形成正离子，非金属原子获得电子形成负离子。

2. 离子键通常是由离子晶体组成，具有高熔点和脆性。

3. 离子键的强度与离子电荷的大小有关，电荷越大，离子键越强。

二、共价键共价键是指原子通过共用电子而形成的键。

一般情况下，非金属元素之间形成共价键。

共价键的特点包括：1. 通过电子共享形成，每个原子提供一个或多个电子形成共用电子对。

2. 共价键可以分为单键、双键和三键，取决于共享的电子对数量。

3. 共价键的长度和强度与共享电子对的数量和原子大小有关。

三、极性共价键极性共价键是指原子之间由于电负性差异而形成的偏离电子密度的共价键。

一般情况下，非金属元素与非金属元素之间形成极性共价键。

极性共价键的特点包括：1. 电负性差异导致电子云偏离并向电负性较大的原子靠拢。

2. 极性共价键具有局部带电性，一部分原子带正电荷，另一部分原子带负电荷。

3. 极性共价键的极性程度取决于原子间的电负性差异和键长。

四、金属键金属键是指金属原子之间通过金属原子间离域电子形成的键。

金属键的特点包括：1. 原子间离域电子形成电子海，原子离域电子数较多。

2. 金属键具有高电导率、高热导率和高延展性等特点。

3. 金属键的强度与原子离域电子数有关。

五、范德华力范德华力是指非极性分子间由于诱导电荷产生的吸引力。

范德华力的特点包括：1. 范德华力是非常弱的相互作用力，主要影响气相和液相物质的性质。

2. 范德华力的强度与分子间的分布和形状有关。

3. 范德华力也可以是分子内部的力，如分子内的氢键。

总结起来，高一必修一化学课程中的化学键知识点包括离子键、共价键、极性共价键、金属键和范德华力。

高一化学必修一共价键知识点梳理化学是一门需要掌握大量概念和知识的学科，其中共价键是化学中的基础知识之一。

在高一化学必修一中，我们将会学习共价键的形成、特性和性质。

本文将对高一化学必修一共价键的知识点进行梳理，帮助读者更好地掌握这一知识。

一、什么是共价键共价键是由两个非金属原子通过共用一对电子而形成的化学键。

共价键的存在允许原子之间共享电子，以实现原子的稳定和分子的形成。

共价键的形成主要是由原子核和电子云之间的相互作用引起的。

二、共价键的形成共价键的形成要求原子之间存在未成对电子，这些电子可以用来与其他原子共享。

当两个原子靠近到一定距离时，它们的原子轨道会重叠，从而形成一个分子轨道。

在这个过程中，原子轨道中的电子将重新分配，形成分子轨道中的共价电子对。

三、共价键的性质1. 共用电子对的数目：共价键的性质与共用电子对的数目有关。

单共价键由一个共用电子对组成，双共价键由两个共用电子对组成，三共价键则由三个共用电子对组成。

2. 共价键的键长：共价键的长度取决于原子之间的原子半径以及它们之间的相互作用力。

一般来说，原子半径越大，共价键的键长越长。

3. 共价键的键能：共价键的键能是指在形成共价键时释放或吸收的能量。

键能取决于原始原子的电子亲和力和电离能，以及形成分子轨道时释放或吸收的能量。

四、共价键的特性1. 共价键是在非金属原子之间形成的。

非金属元素通常有较高的电负性，使它们具有更强的亲电子性，有利于形成共价键。

2. 共价键通常是非极性的，即共享的电子对在两个原子之间均匀分布。

但是，在某些情况下，由于原子的电负性差异较大，共价键可以是极性的。

3. 共价键在分子中起着决定性的作用，决定了分子的形状、性质和化学反应。

五、共价键的分类共价键可以分为两种类型：σ键和π键。

1. σ键：是最常见的共价键类型，指的是两个原子成键轴之间的键。

2. π键：是由两个原子的同一轴上的两个平行p轨道重叠而形成的键，一般存在于双键和三键中。

高一年级化学必修1第五章知识点：化学键1.化学键1定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中Nequiv;N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

2.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。

非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

2)共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

在共价化合物中一定不存在离子键。

3.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O 等。

复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)本文档将按照《高一化学必修一》课程章节归纳介绍化学键知识。

第一章化学键基础1.1 原子与离子的化学键1.1.1 金属键金属键通常形成于金属元素之间，是通过金属原子的电子互相共享而形成的。

1.1.2 离子键离子键是由正、负离子间的静电引力所形成的强力勾连。

1.1.3 共价键共价键是由原子间共用一对电子而互相吸引所形成的键。

1.2 化学键的强度强度的大小取决于元素的电负性和原子间距离的大小。

通过共价键组成的分子通常比离子键分子具有较低的沸点和融点。

第二章共价键和共价分子2.1 共价键简介2.1.1 共价键类型单共价键、双共价键和三共价键。

2.1.2 共价键的特点电子互相共享而形成一对电子形成的键称为单共价键，双共价键由两对电子形成，三共价键三对电子。

2.2 共价分子的成对电子成对电子指的是存在于化学键和孤对电子中的电子。

2.3 共价分子的构造共价分子由非金属元素通过共价键连接形成一个基本分子单位。

第三章分子离子共存的化学键3.1 非金属原子的电负性非金属原子的电负性随着对原子尺寸的影响而改变。

3.2 极性共价键和极性分子极性共价键是指化学键由电负性不同的两种非金属原子组成的共价键。

极性分子是由极性共价键连接起来的分子。

3.3 氢键氢键是指由一个非金属原子与氢原子形成的共价键。

第四章金属间的化学键4.1 金属元素金属是指具有金属光泽、导电性、热传导性等物理性质的元素。

4.2 金属结构与金属键金属晶体具有由金属离子和自由电子组成的晶体结构，金属键是由金属原子的自由电子共享形成的。

4.3 合金合金是由两种或两种以上不同金属原子混合而成的材料，其性质比单一金属材料更为优异。

该文档共介绍了化学键的基础知识、化学键的强度、共价分子、分子离子共存的化学键和金属间的化学键等方面，希望对您复习高一化学必修一课程有所帮助。

化学高一知识点总结化学键化学高一知识点总结：化学键化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。

而化学键作为物质中最基本的构成单元之一，在化学中发挥着重要的作用。

本文将对化学高一中的化学键知识点进行总结和探讨，帮助读者更好地理解和掌握化学键的相关概念和应用。

第一部分：化学键基础知识1. 原子与分子：化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，在分子中负责连接原子。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。

要理解化学键，首先需要了解原子和分子的基本概念。

2. 原子价电子及其规律：原子中的价电子是参与化学键形成的外层电子。

根据元素周期表的规律，可以推断元素的价电子数，从而预测元素的化学性质以及与其他元素形成化学键的倾向。

3. 共价键：共价键是通过原子间相互共享电子而形成的。

共价键的长度、键能和键角等参数决定着化合物的性质和结构。

本节将介绍共价键的特点、分类及相关概念。

4. 离子键：离子键是电子从一个原子转移到另一个原子而形成的。

离子键的强度和稳定性取决于离子的电荷和尺寸。

小节将讨论离子键的形成、性质以及与共价键的区别。

第二部分：化学键的应用1. 化学键与物质性质：化学键的类型和性质决定了物质的性质。

例如，共价键使得物质通常具有较低的熔点和沸点，而离子键使得物质具有良好的导电性。

本节将通过实例说明化学键对物质性质的影响。

2. 分子结构与功能：分子的结构决定了它们的功能。

例如，键角和键的长度可以影响分子的活性和稳定性。

本节将介绍几个有代表性的分子结构与功能的关系，如有机分子的结构与反应活性。

3. 化学键与化学反应：化学键在化学反应中起着至关重要的作用。

我们将通过解释几个典型的化学反应，如酸碱中和反应和氧化还原反应，来说明化学键在反应中的断裂和形成。

第三部分：化学键的拓展应用1. 共价键的杂化：杂化理论是解释共价键性质的重要工具。

通过对杂化的概念、杂化轨道的生成以及其对分子构型和键角的影响进行介绍，可以更好地理解共价键的性质和形成机制。

高一化学化学键与极性分子和非极性分子【本讲主要内容】化学键与极性分子和非极性分子化学键的概念、分类、特点、成键条件、表示方法等，共价键的极性和分子的极性以及分子极性的判断方法。

【知识掌握】【知识点精析】一. 化学键1. 化学键概念的理解①概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

注意：a. 必须是相邻的原子间。

b. 必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对或得失电子。

②化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子内．．．的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够存在的根本原因。

③化学键类型包括离子键、共价键和金属键2. 离子键①概念：阴阳离子之间的静电作用。

②成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。

③成键粒子：阴、阳离子。

④成键性质：静电作用。

这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效应。

⑤成键条件：⑥键的特点: 无方向性、无饱和性。

⑦存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。

⑧表示方法：电子式。

⑨影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷。

离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。

离子键越强，破坏它所需能量就越大。

离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点，离子键越强，熔沸点就越高。

3. 共价键①概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。

②成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。

③成键粒子：原子。

④成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。

⑤成键条件：非金属元素间原子最外层电子均未达饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键，体系总能量降低。

⑥键的特点：有方向性、有饱和性（最外层有几个不成对单电子，即可形成几个共价键）⑦存在范围：共价键存在于非金属多原子单质、共价化合物（如酸、有机物等）、复杂离子化合物中。

高一化学化学键的多种类型总结
1. 离子键
离子键是指由正负电荷吸引形成的化学键。

其中，一个原子失
去一个或多个电子，形成正离子；另一个原子获得这些电子，形成
负离子。

正负离子之间的静电作用力使它们结合在一起形成离子晶体。

2. 共价键
共价键是指由原子之间共享电子形成的化学键。

在共价键中，
原子间的电子云重叠，并共同占据共价键。

根据电子云重叠的程度，可以进一步分为单共价键、双共价键和三共价键。

3. 金属键
金属键是指由金属原子之间形成的化学键。

金属键是由金属原
子的自由电子云构成的，这些电子在整个金属中自由流动，形成了
金属的导电性和热导性。

4. 非共价键
非共价键是指化合物中除了离子键和共价键之外的其他键。

非共价键包括氢键、范德华力和疏水作用等。

氢键是由氢原子与电负性较强的原子之间的相互作用形成的。

5. 杂化键
杂化键是指由不同杂化轨道形成的键。

在杂化键中，原子的轨道发生重排，形成新的轨道。

杂化键常见于共价键中，可以增强化合物的稳定性和反应活性。

6. 碳键
碳键是指有机化合物中碳原子之间形成的化学键。

碳是一种独特的元素，能够形成多种不同的化学键，如单键、双键和三键。

碳键在有机化合物中起到连接不同功能团的重要作用。

以上是高一化学中常见的化学键类型的总结。

了解这些不同类型的化学键可以帮助我们理解物质性质和化学反应的基本原理。

【注意：以上内容为简洁总结，不包括详细解释和例子。

】。

高一上册化学键知识点归纳化学键是物质中的原子之间形成的力，它决定了物质的性质和化学反应。

在高一上册化学课程中，我们学习了几种常见的化学键类型，包括离子键、共价键和金属键。

接下来，我将对这些知识点进行归纳总结。

一、离子键离子键是一种通过正负电荷相互吸引而形成的化学键。

在离子化合物中，两个原子通过电子的转移来完成键的形成。

一般来说，金属离子会失去电子形成阳离子，非金属离子则会获得电子形成阴离子。

这种离子之间的吸引力使得它们产生一个稳定的化合物。

离子键通常具有高熔点和良好的导电性。

比如，氯化钠（NaCl）是一个经典的离子化合物，其由钠阳离子和氯阴离子组成，形成了一个稳定的晶体结构。

二、共价键共价键是通过原子之间的电子共享来形成的化学键。

在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对，以实现电子的稳定排布。

共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键，取决于共享的电子对数目。

共价键常见于非金属之间的化合物中。

例如，氧气（O2）是由两个氧原子通过双共价键结合而成的。

由于共价键不涉及电荷转移，因此共价化合物通常具有较低的熔点和导电性。

三、金属键金属键是一种由金属原子之间的电子云来形成的化学键。

金属中的原子不断地失去和获取电子，形成了一个电子云，所有的金属原子共享这个电子云。

这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。

金属键通常存在于金属元素或金属合金中。

例如，铜是一种具有良好导电性的金属，其原子通过金属键形成了一个紧密排列的晶体结构。

四、氢键氢键是一种特殊类型的化学键，它主要存在于氢原子和高电负性（例如氧、氮和氟）原子之间。

在氢键中，氢原子成为一个极正电荷，与邻近的高电负性原子的静电作用形成键。

氢键在生物分子的稳定性中起着重要的作用，例如DNA分子的稳定结构。

综上所述，离子键、共价键、金属键和氢键是高一上册化学课程中学习的重要知识点。

了解这些不同类型的化学键对我们理解物质的性质和化学反应有重要的帮助。

通过深入学习和实践，我们可以进一步探索化学键的性质与应用，并加深对化学知识的理解和应用能力。

化学高一化学键知识点化学高一：化学键知识点探究引言：在化学领域中，化学键是理解和解释化学反应以及物质性质的基础。

学习化学键的概念和相关知识，对于高一化学课程的学习至关重要。

本文将以深度和广度并存的方式，探究化学键的各个方面。

一、化学键的概念与种类化学键是指原子之间通过特定的力相互结合的现象。

从宏观角度看，化学键是决定物质性质的重要因素。

根据化学键的类型，可以将其分为离子键、共价键和金属键。

1. 离子键：离子键是由正负电荷之间的强烈相互吸引力形成的一种化学键。

在离子键中，一个或者多个电子从一个原子转移到另一个原子上，形成离子。

当阴离子与阳离子之间的相互吸引力超过离子间的排斥力时，就形成了离子键。

2. 共价键：共价键是由两个原子共享一个或多个电子而形成的一种化学键。

共价键通常形成于非金属原子之间。

在共价键中，原子间的有效互相吸引来自于它们共享的电子对。

3. 金属键：金属键是在金属元素中形成的一种特殊的化学键。

金属元素中的外层电子形成电子海，可以自由地在整个晶格中移动。

这种电子流动性使金属具有良好的导电性和热导性。

二、化学键的形成和解离化学键的形成和解离对于化学反应过程至关重要。

在反应中，化学键可以被打破和重新形成，从而导致新物质的形成。

1. 化学键形成：在化学反应中，两个或更多原子之间共享电子形成新的化学键。

例如，在氯化钠的形成过程中，钠离子失去一个电子，形成正离子；氯原子接受这个电子，形成负离子。

这种电子转移和重新组合形成了离子键。

2. 化学键解离：相反地，化学键也可以解离。

当化学反应中的化合物分解为其组成原子时，化学键被打破。

例如，水分解为氢气和氧气时，氢氧键被打破，水分子解离为氢离子和氧离子。

三、化学键的性质和影响化学键的性质和类型可以直接影响物质的性质和反应。

了解这些性质对于解释物质的特性至关重要。

1. 物质性质：化学键的类型决定了物质的性质。

例如，离子键多见于盐类化合物，使其具有高熔点、易溶于水和电导性等特点。

高一总结化学键的知识点高一的化学学习中，我们学习了许多重要的概念和知识点，其中之一就是化学键。

这是理解物质变化和化学反应的基础，因此是高中化学的关键。

1.化学键的概念化学键是指原子间的强相互作用力，用于将原子组合成分子、晶体和化合物。

化学键形成时，原子通过共用、转移或共享电子来达到最稳定的电子构型。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

2.共价键共价键是由电子的共享形成的，适用于非金属元素之间的化合物。

共价键通常形成于原子间的电子云重叠区域，这样的重叠使得电子能量更低，也更加稳定。

根据电子云的重叠程度，共价键可以分为单键、双键和三键。

单键中，两个原子共享一个电子对；双键中，两个原子共享两个电子对；三键中，两个原子共享三个电子对。

3.离子键离子键形成于电子的转移。

它适用于金属和非金属元素之间的化合物，通常是由金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。

由于电静力吸引，阳离子和阴离子之间形成了电荷吸引力，从而形成离子键。

离子键的特点是极其强大的结合力和高熔点。

4.金属键金属键是金属元素之间的特殊化学键，其特点是金属原子之间的共用自由电子形成了电子海。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性，因为电子可以自由移动。

此外，金属键还赋予了金属良好的延展性和可塑性。

5.键的极性在共价键中，由于不同原子的电负性差异，共享的电子对可能会倾向于一个原子。

这种不均匀共享会导致键的极性。

极性通常分为非极性和极性两种类型。

在非极性键中，电子对平均地共享在两个原子之间；在极性键中，电子对更倾向于一个原子，导致一个原子部分带正电，另一个原子部分带负电。

6.键的长度和强度化学键的长度取决于原子之间的相互作用力和电子云的重叠程度。

一般来说，共价键比离子键和金属键要短。

强度方面，离子键最强，金属键次之，共价键最弱。

7.键的断裂和形成化学反应中，键的断裂和形成是决定反应类型和速率的重要因素。

断裂键需要输入能量，形成键则会释放能量。

高一化学键知识点大全一、化学键的概念化学键是指原子之间的相互作用力，是构成分子和晶体的基础。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

二、离子键离子键是指由正负电荷吸引力所形成的键。

在化学反应中，金属元素倾向于失去电子，形成正离子；非金属元素倾向于获得电子，形成负离子。

正负离子之间的吸引力使得它们结合在一起，形成离子晶体。

三、共价键共价键是指原子间通过共用电子对而形成的键。

共价键的形成需要原子之间具有足够的电负性差异才能形成极性共价键。

共价键有两种类型：纯共价键和极性共价键。

1. 纯共价键纯共价键是指两个原子之间电负性没有明显差异，共用的电子对均平分的情况。

例如氢气(H2)和氮气(N2)分子都是由纯共价键连接的。

2. 极性共价键极性共价键是指两个原子之间电负性具有一定差异，共用的电子对倾向于位于电负性较大的原子周围。

例如氨气(NH3)分子的氮原子比氢原子更电负，因此共用的电子对倾向于位于氮原子周围。

四、共有键和孤对电子在共价键中，一个原子的电子对与另一个原子形成共有键，而没有与其他原子形成共有键的电子则被称为孤对电子。

孤对电子通常使分子形状发生改变，因为它们与周围的原子之间存在斥力。

五、双键和三键有些元素之间形成的共价键不仅有一个电子对共享，还有两个或三个电子对共享。

这样的共价键被称为双键和三键。

双键通常比单键强，三键强于双键。

六、分子极性分子极性是指分子中正负电荷分布不均匀的现象。

当一个分子中的原子具有不同的电负性时，共价键就会发生极性。

极性分子通常在电负性较大的一侧具有部分正电荷，而较小的一侧则具有部分负电荷。

七、金属键金属键是指金属中的离子通过电子云相互吸引形成的键。

金属的电子云是自由移动的，因此金属键并不形成具有明确定向的化学键。

金属键使金属具有良好的导电性和导热性。

八、键能和键长键能是指在形成化学键过程中，释放或吸收的能量。

有些键能很大，例如离子键和金属键；有些则很小，例如共价键。

键长则是指两个原子之间的距离，通常与键能成正比。

高一化学常见化学键1.化学键主要有离子键和共价键。

离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2.化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

3.物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。

(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。

4.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

5.化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。

化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。

重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。

我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2．成键的粒子：阴阳离子。

3．成键的性质：静电作用。

阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。

4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。

5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。

(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。

7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。

【高一】化学键第一物质结构元素周期律第三节化工施工教学计划（3小时）目标：1.初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长和键角；2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；3.初步了解分子间作用力氢键的概念。

重点：共价键的三个主要参数；教学过程：[复习]1.在下面关于化学键的陈述中，正确的是（）（a）离子化合物可以含共价键（b）共价化合物可能含有离子键（c）离子化合物中只含离子键（d）共价化合物不含离子键2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键（）（a）na（b）ne（c）cl（d）o3.写出下列物质的电子式和结构式[板书]1、表明共价键性质的参数（1）键长：形成键的两个原子或离子的原子核之间的距离。

[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说，键长越短，键越强，也越稳定。

键长的大小与成键微粒的半径大小有关。

如键和h―cl<h―br<h―i，则稳定性：h―cl>h―br>h―i。

【板书】（2）钥匙能量：拆开1摩尔钥匙所需的能量称为钥匙能量。

单位：kJ/mol。

[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

键角：分子中两个相邻键之间的角度。

[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为109°28'是正四面体，例如：。

[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？[plate]2。

非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

[解说]（1）非极性分子：电子云分布均匀、分子结构对称的分子为非极性分子。

只有非极性键结合的分子是非极性分子。

例如：。

极性键结合的分子具有重叠的正负电荷重心和对称结构，也属于非极性分子。

例如：（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。

由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。