课题-酸和碱的中和反应导学案

课题2 《酸和碱的中和反应》导学案(课件1)复习巩固(课件2)1.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。

请列举以前见过的盐（写化学式）。

学习研讨(课件3)一、【归纳】的反应，叫做中和反应。

中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。

二、中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性：酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

2、处理工厂的废水：写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于医药：用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：三、请阅读课本60、61页完成下列填空题：1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。

2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。

【跟踪练习】(课件4)（1）某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断（2）已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色（3）下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=03、用pH试纸测定一些液体的pH测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

测定几种酸或碱的稀溶液的pH4（1）化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。

（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH )，可以了解。

（4）测定或的pH，可以了解人体的健康状况。

课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。

(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。

人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。

课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。

九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸和碱的中和反应（2）导学案一、导入•现象观察–请观察以下实验现象：•实验1：将一定量的稀盐酸与同样量的稀氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？•实验2：将一定量的乙酸与同样量的氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？–写出你的观察结果。

•知识铺垫–回顾上一节课的学习内容，回答以下问题：•什么是酸和碱的中和反应？•酸和碱的中和反应有哪些特征？二、探究•实验–实验目的：通过实验观察，进一步探究酸和碱的中和反应。

–实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、盐酸、苏打气水、试管、试管架、滴管、酚酞溶液。

–实验步骤：1.实验1：取一支试管，加入一定量的稀盐酸，然后加入相同体积的稀氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。

2.实验2：取另一支试管，加入一定量的乙酸，然后加入相同体积的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。

•观察记录–实验1：观察到实验现象并记录。

–实验2：观察到实验现象并记录。

三、归纳总结•分析–根据实验结果，我们能得出什么结论？•解释–根据你所学到的知识，解释实验现象的原因。

•总结–结合本节课的学习内容，总结酸和碱的中和反应的特点。

四、拓展思考•进一步思考–除了盐酸和氢氧化钠溶液、乙酸和氢氧化钠溶液之外，还有哪些酸和碱可以进行中和反应？•推广应用–酸和碱的中和反应在日常生活中有哪些应用场景？五、互动讨论•小组讨论–分组讨论，并找出至少两个关于酸和碱的中和反应的实际应用。

•思考提问–在酸和碱的中和反应中，有哪些需要注意的安全问题？六、课后延伸•实验设计–设计一个实验，验证你关于酸和碱的中和反应的某个假设。

•拓展学习–通过查阅相关资料，进一步了解酸和碱的中和反应的理论基础。

七、课堂小结•这是本节课的课题导学案，我们通过观察实验现象、归纳总结和拓展思考等方式，进一步加深了对酸和碱的中和反应的理解。

希望同学们在课后能够继续拓展学习，并且能够应用所学知识解决实际问题。

•酸和碱的中和反应是化学中的重要内容，通过学习这一课题，同学们可以进一步理解酸碱中和的原理，并且了解其在日常生活中的应用。

酸碱中和反应导学案辽阳一中 王欢【学习目标】1、知道中和反应定义；2、理解中和反应实验要点和中和反应实质；3、掌握中和反应的应用；【学习重难点】1、中和反应的实验要点和中和反应实质；2、中和反应的应用。

【学习过程】一、情境导入“小魔术”:将药水A 喷在滤纸上，现象：滤纸显现红色数字；将药水B 再喷在滤纸上，现象：红色数字消失了；能否用化学知识来解开魔术的奥秘呢？二、新知探究探究一：酸和碱之间的反应提出问题： 酸和碱能否发生化学反应呢？猜 想： A:酸和碱能发生化学反应； B:酸和碱不能发生化学反应【学生活动】设计实验实验用品：稀氢氧化钠溶液、氢氧化铜、氢氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、试 管、胶头滴管、玻璃棒、烧 杯实验方案：A ：______________________________________________B ：______________________________________________C ：______________________________________________实验现象：实验小结：酸和碱能发生化学反应提出质疑：酸和碱不一定发生化学反应，例如：氢氧化钠+稀盐酸/稀硫酸【学生活动】改进实验：关于氢氧化钠溶液和稀盐酸/稀硫酸是否发生化学反应实验步骤：实验结论：___________________________________________________________实验反思：1、酚酞试液的作用？2、玻璃棒的作用？3、“恰好”变无色的意义？4、实验中若溶液由红色变为无色，请分析反应后溶液中的溶质？5、若改为：将适量稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，其它步骤不变，那么溶液由无色变为红色时是否是恰好完全反应呢？探究二：中和反应1、定义：____________________________________________________________Na OH + H Cl ===Cu(OH)2+ H Cl ===Fe(OH)3+ H Cl ===注意事项：①中和反应前后元素的化合价是否改变？②生成盐和水的反应一定是中和反应吗？③中和反应属于化学基本反应类型吗？2、实质：____________________________________________________3、应用：①农业上用于调节土壤的酸碱性▶酸性土壤应加入__________物质：例如___________；▶碱性土壤应加入__________物质，例如___________；②工业上处理废水▶处理硫酸厂的废水时用____________,化学方程式： _______________________________；▶印染厂的废水显碱性，应加入________物质；③医疗▶蚊虫叮咬时适合涂含有______的药物，还可以涂抹_________或__________,来中和蚁酸；▶有胃酸过多的病人通常服用含有_______物质，例如_________、_________。

课题2 酸和碱的中和反应教学目标知识与技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

2.会用观察的方法来分析事物。

3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。

4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。

情感、态度与价值观1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。

2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。

3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。

教学重点1．酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。

学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。

药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。

课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时；溶液酸碱度的表示方法。

情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。

2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。

学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。

《酸和碱的中和反应》第一课时导学案《酸和碱的中和反应》第一课时导学案一、教学目标：1、知识与技能：⑴知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。

⑵了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

2、过程与方法：⑴学会借助指示剂判断化学反应发生的探究方法；⑵培养学生用所学知识解决实际问题的能力3、情感态度与价值观：⑴通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。

⑵体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

三、教学难点：判断是否发生中和反应。

四、教法选择：创景设疑—活动探究—归纳总结—交流讨论―练习实践。

五、课时安排：1课时六、教学准备：1、药品与仪器：NaOH溶液、石灰水；盐酸、稀硫酸、酚酞；坩埚钳、试管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴等。

2、相关的CAI课件。

七、教学过程：项目教师活动学生活动创设意图（一）创景设疑投影:根据所学知识，下列物质中哪些物质之间可以相互反应？HCl、NaOH、Fe2O3、CO2、CaCO3、Fe写出有关反应的化学方程式。

设疑：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

描述获取的信息、思考教师的设问。

既复习了物质的类别，又复习了酸的性质以及碱的性质，同时引起一个思维冲突，盐酸和氢氧化钠之间会不会反应？激发了学生主动探究的欲望。

（二）活动探究1、设计探究1、教师组织学生具体针对这个问题设计、探究。

设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加稀盐酸，观察现象。

①回顾CO2与水反应生成碳酸时借助于紫色石蕊来判断，引导学生利用酚酞试剂来判断反应是否进行？设计实验2：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象。

---用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。

边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。

《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。

② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。

2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。

3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。

探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。

3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。

溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

教学重点：1、中和反应的本质。

2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。

课题2 酸和碱的中和反应（溶液酸碱度的表示法——pH）姓名：班级：一、学习目标1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。

2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。

二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。

2．溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。

3.正常雨水的pH≈，显性，其理由是。

人们通常把pH＜的雨水称为酸雨。

土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8时，农作物难以生长。

三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显____ _性；使无色酚酞试液变红色的溶液显____ _性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_____ 性。

利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。

那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法——pH1.利用酸碱指示剂我们只能判断_______ ，但不能判断_______ 。

溶液的酸碱度用____ _表示，其范围通常在________ 之间。

2.酸性溶液的pH___ _7；碱性溶液的pH___ _7；中性溶液的pH___ _7。

【图10-15】3.测定pH最简便的方法是使用_________，读数只能读出1～14的。

【图10-16】【探究二】：测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净的蘸取少量，滴在上，把试纸显示的颜色与标准比较，便可知溶液的pH。

【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在。

2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。

3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为，酸雨的pH 5.6)，可以了解。

4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解。

【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。

课题2 酸和碱的中和反应（1）导学案学习目标：1、知道酸和碱之间会发生中和反应。

2、中和反应在生产生活中的应用3、知道盐是化合物中的一类物质学习过程一、自主学习：（一）、中和反应【探究实验一】：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸溶液，观察现象。

氢氧化钠盐酸是否发生反应？【探究实验二】【实验10-8】向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液为色，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至试液刚好变成无色时，停止加盐酸。

合作交流1：（1）实验过程中溶液由红色变成无色，说明了什么？发生反应的化学方程式为：（2）溶液刚好变成无色时，烧杯中溶液的溶质是什么？此时的溶液呈性。

3.反应中酚酞溶液作用是什么？在此反应中用石蕊溶液代替酚酞溶液可以吗？做氢氧化钠和稀盐酸的中和反应实验时，不加酚酞溶液可行吗？实验中的注意事项：盐酸要逐滴加入并用玻璃棒不断搅拌。

阅读课本第60页：稀盐酸与氢氧化钠反应微观过程合作交流2：1、盐的定义：举例：2、中和反应的定义：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？以反应CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O；6HCl+ Fe2O3=== 2FeCl3+ 3H2O为例说明。

3、从微观角度解释中和反应的实质是什么？4、你能写出下列反应化学方程式吗？（1）H2SO4+ NaOH ＝（2）HCl+Ca(OH)2＝（3）H2SO4 + Ca(OH)2＝注意：中和反应是一个放热反应（二）、阅读课本第61页，中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性合作交流：应怎样改良酸性土壤？能用氢氧化钠代替吗？为什么？2.处理工厂的废水合作交流：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？3.用于医药合作交流：（1）胃酸过多的病人可以服用含什么的药物，以中和过多的胃酸？请写出一个合理的反应化学方程式：（2）若被蚊虫叮咬（分泌蚁酸），如何处理呢？如果我们不小心被黄蜂刺了(黄蜂刺呈碱性)，可以用什么办法来减轻痛痒？（3）醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。

酸和碱的中和反应 (一等奖导学案)第十单元课题2《酸和碱的中和反应》学案姓名：______________ 学号：______________ 小组：______________请在课前填写以下3个小题的空格：1、酸和碱分别与指示剂反应：酚酞遇酸变红，遇碱变无色；石蕊遇酸变红，遇碱变绿。

2、HCl在水中会解离出H+和Cl-；H2SO4在水中会解离出2H+和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-；Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和2OH-。

酸→H+ + 酸根离子；碱→金属离子 + OH-。

3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？一、什么是中和反应？探究一酸和碱会发生反应吗？提出假设：酸和碱会发生反应。

实验验证：实验1【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。

观察实验现象：溶液变热，出现气泡，产生白色沉淀。

产生的疑问：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）重新设计实验方案：根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。

我们设计的方案是：1、取三个试管，分别加入氢氧化钠溶液、盐酸溶液和酚酞指示剂。

2、逐滴滴加盐酸溶液到氢氧化钠溶液中，观察变化。

反思方案的优缺点：优点：选用合适的指示剂，实验现象明显。

缺点：实验步骤较多，操作繁琐。

本节概念：1、盐：酸和碱反应生成的物质。

2、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

及时练】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？说说原因。

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；不是中和反应，因为CO2不是酸，NaOH不是碱。

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；是中和反应，因为Fe2O3是酸性氧化物，HCl是酸，生成FeCl3是盐。

二、中和反应的实质仔细观察动画，用H+、Cl-、Na+、OH-、H2O填空。

1、反应前稀盐酸中有微粒，氢氧化钠溶液中有微粒。

2、两种溶液混合后溶液中有微粒，溶液中减少的微粒是H+和OH-。

10.2酸和碱的中和反应（第一课时）【学习目标】1.初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的反应。

2.初步认识常见的复分解反应和中和反应。

【课前预习】1.常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。

2.酸和碱分别与指示剂反应:酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。

导学一：探究活动如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？【讨论】1.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？2在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？3.在反应中不断振荡试管的目的是什么？探究活动二：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化______________________________________。

探究活动三：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物【思考】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有_____，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_____，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了______和______，该反应化学方程式为______________________。

中和反应的概念_______________________________练习：写出下列转变的化学方程式4 Cu(OH)2【归纳】 ① ④一、中和反应：1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的本质：3.盐：盐=（）+（）讨论：NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是盐吗？练习：根据概念判断下列物质属于酸、碱、盐。

①HCl；②Mg(OH)2；③KCl；④H2CO3；⑤NaOH；⑥Na2CO3；⑦H2SO4；⑧CaCO3；⑨Ca(OH)2；⑩CuSO4；【目标反馈1】1.以下说法正确的是（）A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生的反应一定是中和反应B.氧化物中含量氧元素，所以含氧元素的化合物一定是碱C.碱中都含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应2.下列各溶液中能跟氢氧化钠反应，但没有明显现象的是（）A.盐酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.酚酞试液3.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子4.下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2OB. CuO+ H2SO4= CuSO4↓+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.KOH+HNO3=KNO3+H2O5.下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）A.盐酸B.锌C.铁锈D.氢氧化铜6.两种溶液混合后能发生化学变化，且溶液总质量不会发生变化的是（）A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和稀硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液7.现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质。

7.4酸和碱中和反应一、学习目标1.理解中和反应的实质，会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2.学会对酸碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.了解中和反应在生活中的应用，认识化学的重要性二、学习过程1、独学阅读课本18-21页，自己独立思考以下五个问题（要求：自己独立思考，保持安静，在课本中简单标划，如果有疑问用红色笔加注。

教师巡视评价，本项每小组量化分最高得5分，限时5分钟）（1）如何区分溶液酸碱性？至少能说出两种方法。

（2）盐酸和氢氧化钠是否会发生化学反应？做出你的猜想并设计一个实验来进行验证（温馨提示：从溶液酸碱性的变化角度入手设计实验）。

（3）什么是中和反应？从微观角度作出解释，并找到中和反应的实质。

（4）说出中和反应在生活生产和科学实验中有哪些作用？2、对学1.根据刚才独学的问题，对子间进行对学。

2.尝试写出19页的化学方程式。

（要求：1-3,2-4,5-6进行讨论交流，特别是解决各自有疑问的知识点，达成基本共识。

教师巡视，本项每小组量化分最高得5分，限时4分钟）3、群学分析20页的曲线，思考在向氢氧化钠中滴加稀盐酸是，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上点B所表示的意义，并指出各点的溶质。

要求：全体学生起立，小组长组织进行群学，特别注意问题分工、每个人都要发言、认真思考积极讨论和交流，最后达成小组共识。

教师巡视，视小组成员表现打分，最高5分。

限时5分钟。

4、展示展示开始，教师随机抽取小组进行展示。

要求：展示的小组全体起立，回答正确、完整、清晰的最高得5分，本组成员每补充对一条加1分，其他小组认真听，如果有补充并且正确加2分，纪律不好扣1分。

限时10分钟。

5、小结讨论：中和反应肯定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明6、反馈必做题1.下列物质属于盐的是（）A.BaSO4Ba(OH)2B.CaO H2SO4C.H2O CaCl2D.Na2CO3CaCl22.下列反应中属于中和反应的是（）A. CuO＋H2＝Cu＋H2OB. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC.2H2＋O2＝2H2OD.NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O3.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）A.浓硫酸B.食醋C.食盐水D.苏打水或肥皂水（呈碱性）4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业D．熟石灰可用来改良酸性土壤5.请大家完成如下反应的化学方程式：（1）用熟石灰处理硫酸厂污水中的硫酸：；（2）用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多：。