2018秋九年级化学上册第三单元课题2原子的结构导学案(无答案)(新版)新人教版

课题2 原子的结构学习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。

3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

4、知道原子核外电子是分层排布的。

学习重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、原子的构成学习难点1、原子的构成。

2、原子核外的电子排布。

学习过程一、自主探究1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。

原子核是由和构成。

2、在原子中核电荷数质子数电子数。

3、在含有多个电子的原子中，电子是排布的。

4、一般地，金属的原子最外层电子都少于个，在化学反应中易电子，非金属原子的最外层电子都多于个，易电子，都趋于达到相对稳定结构。

三、合作学习（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。

（4）原子核所带的正电荷从何而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。

３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。

4、原子结构示意图的意义：（1）弧线表示电子层。

3.2原子的结构（第二课时）一、学习目标1.明白原子核外的电子是分层排布的，明白原子结构的表示方式，了解1-18号元素原子结构示用意。

2.明白原子结构与元素化学性质的关系。

（重难点）3.明白离子的形成进程，会用离子符号正确的表示离子。

（重点）【课前知识积存】1.组成物质的粒子有、、。

如铁、水、食盐。

2.原子的结构是如何的？为什么整个原子不显电性。

【情境导入】朗诵《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们可否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部专门大的空间中围绕着原子核那个小老头不断地转动；咱们在飞，却怎么也飞不高。

因为这老头长得很专门：尽管占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子组成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把咱们身上的负电深深吸引，因此咱们很难离开原子核的怀抱。

”二、自主学习：知识点一：核外电子的排布【阅读】讲义P54-55图文，试探以下问题：1.核外电子是排布的。

2.找到并画出钠原子的原子结构示用意，并说明各部份表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。

3.认真研究1—18号元素原子结构示用意，咱们发觉原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。

4.原子的相对稳固结构是指：5.进一步的探讨发觉：原子的最外层电子数与性质的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势金属原子非金属原子稀有气体原子知识点二：离子的形成【资料】①钠与氯气反映生成氯化钠。

②钠和氯的原子结构示用意（讲义P54查找）【讨论】要趋向稳固结构的钠原子和氯原子该如何转变来达到稳固呢？达到共识后由两名同窗上台演出氯化钠的形成进程。

【小结】1.离子的形成：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。

带正电的离子叫；带负电的离子叫。

3.离子符号⑴表示方式：在元素符号（或原子团）右上角说明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 相对原子质量一、学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

重点：原子的构成，相对原子质量难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。

【课前预习】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二、自主探究：【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-11.同桌互相描述一下原子的结构。

(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。

)2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。

【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?【交流讨论】你对原子的结构了解多少?【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。

表1 【阅读】教材第71页的相关内容。

1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。

2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。

3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。

【交流讨论】1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。

课题2 原子的结构第1课时原子的构成第2课时离子和相对原子质量1．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。

2．了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。

3．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

4．认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。

重点原子的构成、相对原子质量的概念、原子核外电子的排布特点。

难点原子核外电子的排布特点。

一、创设情境，导入新课可能同学们都不熟悉原子，但是提起原子弹大家肯定都不陌生。

在1945年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市遭受了灭顶之灾。

可见原子弹的巨大威力。

由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。

希望同学们努力学习，使用科技为人类造福。

那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子？相信同学们对它非常感兴趣，那就让我们共同来认识一下吧。

二、合作交流，探究新知教师引导学生阅读课本图3－8，让学生了解原子的大小。

原子的体积很小。

如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。

原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。

(一)原子的构成让学生阅读课本P53“原子的构成”，在阅读的基础上讨论问题。

(1)原子是由哪两部分构成的？(2)原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？(3)原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？(4)不同类原子的内部构成有什么不同？讨论结束后，由学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见。

展示“原子的构成”示意图。

让学生观看图，说出自己从图上得到的有关信息。

思考：(1)原子核所带的正电荷从何而来？(2)质子数与原子核所带的正电荷有何关系？(3)电子数与原子核所带的正电荷有何关系？小结：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的构成第一课时导学案班级：________ 姓名：___________ 学号：_______日期：____________ 一、学习目标：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。

3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。

二、学习重点和难点：原子、原子核的构成三、学习过程：（一）课前导学1.原子的构成①原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。

②原子核由_______和________两种粒子构成。

质子带______电，中子________电。

2.原子中的几个数量关系①核内质子数＝核外_______数＝_______数②相对原子质量≈ _______数＋ ______数四、课堂活动（一）复习旧知识：什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？（二）学习新知识：1.教师展示①发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？②教师播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）。

2.小组活动及成果展示①用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？②原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？③原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？④不同类的原了内部在组成上有什么不同？从下表中的数据，能发现有什么规律？⑤原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？五、【开拓视野】读一读中子星你想象过如果原子“坍塌”，会是什么情形？我们知道，原子是由原子核和电子组成的，原子的质量绝大部分集中在原子核上，而原子核的体积很小。

比如氢原子的半径为一亿分之一厘米，而氢原子核的半径只有十万亿分之一厘米。

假如核的大小象一颗玻璃球，则电子轨道将在两公里以外。

原子结构讲义【学习目标】1、核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。

【预习检测】1．原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的________；②+：表示原子核的________；③弧线：表示________④弧线上的数字：表示该________。

2．金属元素的原子最外层电子数一般______个，这些原子在化学反应中较易____电子，通常达到____个电子的稳定结构。

3．非金属元素的的原子最外层电子数一般_____或________，这些原子在化学反应中较易_____电子，通常达到____个电子的稳定结构。

探究导学案：探究题型一：核外电子是分层排布考查知识点归纳：在含有多个电子的原子里。

电子的能量并不相同。

能量低的。

通称在离核________区域运动。

能量高的，通常在离核________区域运动。

我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。

离核最近的叫________，依次向外类推，分别叫做________，________，________，________，________，________层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子_______；②+：表示原子核的电性③弧线：表示_______；④弧线上的数字：表示_______；2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳_______个电子；②第二层最多容纳_______个电子；③最外层最多容纳_______个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数_______4 ，容易_______电子，形成阳离子；非金属元素：一般最外层电子数_______4 ，容易_______电子，形成阴离子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的_______有关。

原子结构讲义【学习目标】1、核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。

【预习检测】1．原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的________；②+：表示原子核的________；③弧线：表示________④弧线上的数字：表示该________。

2．金属元素的原子最外层电子数一般______个，这些原子在化学反应中较易____电子，通常达到____个电子的稳定结构。

3．非金属元素的的原子最外层电子数一般_____或________，这些原子在化学反应中较易_____电子，通常达到____个电子的稳定结构。

探究导学案：探究题型一：核外电子是分层排布考查知识点归纳：在含有多个电子的原子里。

电子的能量并不相同。

能量低的。

通称在离核________区域运动。

能量高的，通常在离核________区域运动。

我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。

离核最近的叫________，依次向外类推，分别叫做________，________，________，________，________，________层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子_______；②+：表示原子核的电性③弧线：表示_______；④弧线上的数字：表示_______；2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳_______个电子；②第二层最多容纳_______个电子；③最外层最多容纳_______个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数_______4 ，容易_______电子，形成阳离子；非金属元素：一般最外层电子数_______4 ，容易_______电子，形成阴离子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的_______有关。

第二单元课题2《原子的结构》导学案（第2课时）（原子核外电子的排布）【学习目标】:1、初步认识核外电子的排布规律；2、了解原子结构示意图；【知识链接】一、复习提问1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电的情况如何？什么是相对原子质量？计算公式是什么？二．预习导学（不看不讲）1.在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较，离核远的运动能量越。

（54页第二段）2. 电子经常出现的区域叫（54页第二段）3.核外电子的排布规律：仔细观察教材54页下面1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律。

A 、第一层最多排个电子B 、第二层最多排个电子C 、最外层最多排个电子D 、第n层最多排个电子①已知元素的原子核外至少有层，最多有层②2）第一层上电子数最多不超过个，最外层上最多不超过个③每层最多容纳个电子④电子层由内到外，电子层上的电子能量由到，内层排满后再排外层。

4. 原子结构示意图中，小圈表示： ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。

合作探究（不议不讲）1. 动手试一试，小组内通过两两合作完成1到18号元素的原子结构示意图，并相互评分。

看谁画得又快又好。

2.仔细观察（横着看和竖着看，主要观察电子层数和最外层电子数）教材54页下面1-18号元素的原子结构示意图还能得出一些什么信息。

四．导学测评（不练不讲）1.某原子的原子结构示意图为：（1）该原子的核电荷数为，核外电子分层排布．（2）它的最外层电子数X= ，核外电子数为。

2.请画出碳、钠、硫、钙的原子结构示意图（能力提升）1.某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，该元素是元素。

2.某元素的原子次外层电子数是最外层电子数的两倍，该元素是元素。

课题2 原子的结构第2课时离子导学案一．学习目标知识与技能1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。

2.了解原子结构与元素化学性质的关系。

3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。

过程与方法1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。

2.运用多媒体、课文插图等辅助手段，观察核外电子的排布情况以及演示离子的形成过程。

情感态度价值观初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。

学习重点1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。

2.离子的形成及离子符号的书写。

学习难点离子符号的书写。

课前预习（预习课本78页到79页内容，完成下列问题）1、构成物质的粒子有_______、_________、_________。

2、原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？3、叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。

课内探究1．核外电子的排布引导学生看图4-9及教材内容。

(1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

称为_______ 。

(2)电子在原子核外是分层排布的。

元素核外电子最少的有___层，最多的有____层。

最外层电子数最多不超过____个(只有1层的不超过_____个)。

(3)补充：电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。

2．原子结构示意图元素氢氧氖钠镁氯质子数 1 8 10 11 12 17原子结构示意图所表示的意义总结：(1)含义：a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示_______和_______；b．弧线表示______________； c．弧线上的数字表示该电子层上排布的_______。

3.原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。

以下是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。

总结：（1）．稀有气体元素最外层电子都为_______个(氦为_______个)。

原子结构讲义【学习目标】1、了解离子的概念及分类和表示方法。

2、通过教学活动，建立科学的物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义的认识【知识精讲】【观看图片】Na＋、Cl－、NaCl的形成。

[提出问题]对于离子你有了哪些认识？[讲述]1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带_______电阴离子（由于原子得到电子而形成）带_______电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数[比较]原子就、和离子的区别和联系，从概念、电性、结构进行比较。

【例题】1、某粒子结构示意图， X表示（），该粒子有（）个电子层，Y与粒子的（）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（）答案：质子数 3 化学性质原子 S2-2、下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同答案：CD3 、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:______ 答案：14 13 13 质子和电子所带电量相等,电性相反4.下面是几种微粒的结构示意简图：(1)A～E共表示________种元素；22(2)表示阳离子的粒子是________(填序号，下同)；(3)在化学反应中易获得电子的是________．答案：(1)三 (2)E (3)AD3。

年⼈教版化学九年级上册（新）第三单元课题2原⼦的结构导学案（⽆答案）课题2 原⼦的结构学习⽬标1、知道原⼦是由原⼦核和核外电⼦构成的2、记住原⼦及原⼦中各微粒的带电情况。

3、记住在原⼦中，核电荷数=质⼦数=核外电⼦数。

4、知道原⼦核外电⼦是分层排布的。

学习重点、1、从微观⾓度来理解化学反应的本质；2、原⼦的构成学习难点1、原⼦的构成。

2、原⼦核外的电⼦排布。

学习过程⼀、⾃主探究1、原⼦的构成：原⼦是由居于原⼦中⼼的带正电的和核外带电的构成。

原⼦核是由和构成。

2、在原⼦中核电荷数质⼦数电⼦数。

3、在含有多个电⼦的原⼦中，电⼦是排布的。

4、⼀般地，⾦属的原⼦最外层电⼦都少于个，在化学反应中易电⼦，⾮⾦属原⼦的最外层电⼦都多于个，易电⼦，都趋于达到相对稳定结构。

三、合作学习（⼀）原⼦的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原⼦不是简单⽽不可分割的实⼼球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原⼦核是由哪些粒⼦构成的？构成原⼦、原⼦核的各种粒⼦是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）⽤框图式表⽰原⼦的构成情况，并标明各微粒的带电情况。

（4）原⼦核所带的正电荷从何⽽来？（5）什么叫核电荷数？（6）原⼦有多⼤？相对原⼦来说，原⼦核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原⼦不显电性？（2）氢原⼦核内有⼏个质⼦？⼏个中⼦？（3）碳原⼦和氧原⼦的质⼦数、中⼦数和核外电⼦数是否相等？（4）所有原⼦的质⼦数、中⼦数和核外电⼦数是否相等？（5）不同原⼦的质⼦数、中⼦数和核外电⼦数是否相等？（6）不同原⼦的核外电⼦数是否相等？（⼆）原⼦核外电⼦的排布１．核外电⼦总是尽先排在能量较低的电⼦层，排满第⼀层才能排第⼆层，排满第⼆层才排第三层．２．每个电⼦层最多可容纳２ｎ２个电⼦（ｎ为层序数．即第⼀层ｎ＝１，第⼆层ｎ＝２）第⼀层上最多排2个电⼦，第⼆层上最多排8个电⼦。

３．最外层电⼦数不超过８个（第⼀层为最外层时，不超过 2 个）次外层不超过18个电⼦。

原子结构讲义【学习目标】1.原子的结构；相对原子质量的计算2.原子核电荷数、核内质子数、核外电子数三者之间的关系。

【预习检测】1.原子是由什么构成的？这些粒子的带电情况是怎样的？2.为什么整个原子不显电性？3.构成原子的各种粒子之间的关系是怎样的？4.相对原子质量的定义？探究导学案：探究题型一：初步认识原子结构考查知识点归纳：经过、汤姆逊、卢瑟福、玻儿等科学家的研究，得出了原子的结构，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。

但这些粒子是什么呢？1.原子是由居于原子中心的带_____的_______和核外带______的______构成的。

原子核又是由______和______构成，质子带______电，电子不带电。

2.观察表格，得到哪些信息？质子的质量和中子的质量大致相等，电子的质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在______上。

探究题型二：构成原子的粒子的电性和质量：考查知识点归纳：1.请你找出不同种类原子的区别。

（看下表）不同种类原子的区别：它们的______不同，____________也不同。

2.观察下表，你能得出什么结论？核外电子中子数总结获得的信息：①原子中：________________________；②氢原子核内只有____________，没有____________；③不同原子的核内____________和____________不同。

3.观察表格：质子数、中子数与相对原子质量的关系：原子种类探究题型三：相对原子质量考查知识点归纳：理解相对原子质量的含义，学会计算相对原子质量。

1.学生观察几种原子的实际质量，你想说什么？一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg,即1．993×10-26 kg;一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657kg,即2．657×10-26 kg;一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288kg,即9．288×10-26 kg;这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位表示一粒米的质量一样。

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的构成学校:房县中坝中学年级：九年级科目：化学设计者：杨曙辉第一课时教学目标:1.了解原子是由质子.中子和电子构成的2.初步了解相对原子质量的概念3.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证教育重点.难点原子的构成相对原子质量教学过程—.复习巩固1.什么是原子?2.分子和原子的根本区别什么?二.自主探究（—）原子的构成1,阅读教材70页1——2自然段，完成下列问题( )带______电荷原子核原子( )不带电荷( )带________电荷2. 阅读并仔细观察下表4—1，你能得出什么结论原子的种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17(1) (2) (3)3.为什么原子不显电性?做一做1.下列粒子不属于构成原子的粒子( )A.质子B.中子C.分子D.电子2.原子核( )A.有电子和质子构成B有中子和质子构成.C 有电子和中子构成. D 有电子.中子和质子构成3.已知某原子的原子核中有6个质子，则该原子的核外电子是__________，原子核所带的正电荷数为_______________。

4.以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？他们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？（二）.相对原子质量.阅读教材71页第2自然段，完成下列问题1.定义:2..公式:试一试（1）已知碳原子的质量为1.933×10-26kg,某A原子的质量为2.657×10-26kg,求某A的相对原子质量.（2）已知一种碳原子（碳-12）的质量为a克，另一种原子的质量为b克，则此原子的相对原子质量为（）A.12a/bB.12b/aC. a/12b D b/12a(3)阅读下表，你能得到什么信息。

种类电子中子质子相对原子质量H 1 0 1 1C 6 6 6 12O 8 8 8 16Al 13 14 13 27（1）(2) （3）小结：做一做，试一试1.碳的相对原子质量是（）A.12ｇB.1/12ｇC.12D.1.933X10-26kｇ2.已知原子弹中含铀--236（236是相对原子质量），是一种放射性元素，其质子数为92，则铀的原子的中子数为_____________，核外电子数为_________________。