大学化学实验实验

大学化学实验作业案例一、实验目的1. 掌握实验基本操作技能。

2. 加深对化学理论知识的理解。

3. 培养观察能力、分析问题和解决问题的能力。

二、实验原理（此处简要阐述实验涉及到的化学原理，公式等）三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 药品：XX、XX、XX等。

- 溶剂：水、酒精等。

2. 实验仪器：- 玻璃棒- 烧杯- 试管- 量筒- 天平- 滴定管- 移液器- 其他常用仪器。

四、实验步骤1. 准备工作：- 检查仪器是否完好。

- 准确称量药品。

- 配置溶液。

2. 实验操作：- 详细步骤描述。

- 注意事项。

3. 数据处理：- 描述实验数据如何处理。

- 列出计算公式。

五、实验结果1. 实验数据：- 结果表格。

- 图谱分析。

2. 结果讨论：- 分析实验结果。

- 与理论进行对比。

六、实验报告撰写要求1. 实验目的：- 简述实验目的。

2. 实验原理：- 阐述实验涉及到的化学原理。

3. 实验步骤：- 详细描述实验操作步骤。

4. 实验结果：- 列出实验数据。

- 分析实验结果。

5. 结论：- 总结实验现象和结果。

6. 讨论：- 分析实验中出现的问题。

- 对实验过程和结果进行评价。

7. 参考文献：- 列出实验中引用的文献。

七、实验安全与环保1. 安全：- 严格遵守实验安全规定。

- 佩戴实验防护用品。

2. 环保：- 妥善处理实验废弃物。

- 节约使用实验材料。

以上为大学化学实验作业案例的基本框架，根据具体实验内容进行调整和补充。

希望对您有所帮助。

化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

大学化学实验：有机化学合成反应引言有机化学合成反应是大学化学实验中非常重要的一部分。

通过有机合成，我们可以合成各种有机化合物，探索不同反应条件对反应产物的影响，并理解有机化学原理和反应机制。

本文将介绍一些常见的有机化学合成反应及其实验操作方法。

1. 水杨酸合成1.1 实验目的水杨酸是一种重要的中间体，广泛用于制药、染料等领域。

本实验旨在通过苯酚和氧化剂制备水杨酸。

1.2 实验步骤1.将苯酚溶解在稀碱溶液中；2.加入适量的氧化剂，如过氧化氢；3.反应保持在室温下进行数小时；4.过滤沉淀并洗涤后得到水杨酸。

1.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的水杨酸纯度和收率，并讨论可能影响产率的因素。

2. 醇与卤代烃之间的置换反应2.1 实验目的通过醇与卤代烃之间的置换反应，合成不同醇的卤代衍生物。

2.2 实验步骤1.将醇和卤代烃溶解在有机溶剂中；2.加入适量的碱催化剂；3.反应保持在适当温度下进行数小时；4.分离得到产物。

2.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的卤代衍生物纯度和收率，并讨论可能影响反应速率和产率的因素。

3. 脱水反应：醇与酸催化剂反应3.1 实验目的通过脱水反应，将醇转化为烯烃或环状化合物。

3.2 实验步骤1.将含有醇的混合物与酸催化剂混合；2.加热反应混合物至适当温度；3.反应保持在一定时间后停止加热；4.分离得到产物。

3.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的产物纯度和收率，并讨论不同条件对脱水反应产物选择性的影响。

结论有机化学合成反应是大学化学实验中的重要内容，通过实验操作可以深入理解有机化学原理和反应机制。

本文介绍了水杨酸合成、醇与卤代烃之间的置换反应以及脱水反应三个常见有机化学合成反应，并给出了实验步骤和结果讨论。

这些实验可以帮助学生掌握有机合成基础知识，并为将来的研究和工作打下坚实的基础。

一、实验名称（实验名称）二、实验目的1. 掌握（实验目的1）；2. 了解（实验目的2）；3. 培养学生（实验目的3）。

三、实验原理（简要介绍实验原理，包括化学反应方程式、反应条件等）四、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、镊子、试管架、石棉网等；2. 试剂：（试剂名称1）、（试剂名称2）、（试剂名称3）等。

五、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂；2. （实验步骤1）；3. （实验步骤2）；4. （实验步骤3）；5. （实验步骤4）；6. （实验步骤5）；7. （实验步骤6）；8. （实验步骤7）；9. （实验步骤8）；10. （实验步骤9）；11. （实验步骤10）；12. 实验结束，整理仪器和试剂。

六、实验注意事项1. （注意事项1）；2. （注意事项2）；3. （注意事项3）；4. （注意事项4）；5. （注意事项5）。

七、实验数据处理1. （数据处理方法1）；2. （数据处理方法2）；3. （数据处理方法3）；4. （数据处理方法4）；5. （数据处理方法5）。

八、实验报告1. 实验目的；2. 实验原理；3. 实验仪器与试剂；4. 实验步骤；5. 实验结果与分析；6. 实验讨论；7. 实验结论。

九、实验反思1. （反思1）；2. （反思2）；3. （反思3）；4. （反思4）；5. （反思5）。

十、拓展实验1. （拓展实验1）；2. （拓展实验2）；3. （拓展实验3）；4. （拓展实验4）；5. （拓展实验5）。

注：以上模板仅供参考，具体实验内容可根据实际需求进行调整。

化学专业实验操作一、实验目的本实验旨在通过实践操作，使学生掌握化学实验中常见的操作技能和注意事项，培养实验动手能力和安全意识。

二、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、容量瓶、试管、滴定管等。

2. 试剂：NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液等。

三、实验步骤1. 实验一：制备NaOH溶液（1）将一定量NaOH固体称取到烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，用玻璃杯棒搅拌均匀，直至固体溶解。

（3）倒入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。

2. 实验二：酸碱滴定（1）取一定量的HCl溶液，倒入滴定瓶中。

（2）将NaOH溶液加入滴定瓶的滴定管中。

（3）滴定时，滴加NaOH溶液，同时轻轻摇动滴定瓶，直至颜色变化，记录实验数据。

3. 实验三：金属离子的沉淀反应（1）取一定量CuSO4溶液，倒入试管中。

（2）滴加NaOH溶液，观察反应产物的变化情况。

四、实验注意事项1. 在进行实验操作之前，应认真阅读实验指导书和相关安全说明，并正确佩戴实验室个人防护用具。

2. 操作时要轻拿轻放，避免试剂的溅出和损坏仪器。

3. 涉及酸、碱等强腐蚀性试剂时，应穿戴防护手套和护目镜，操作过程中注意安全。

4. 各实验步骤要仔细按指导书要求进行，不要随意更改操作顺序或量取试剂的用量。

5. 实验结束后，需要及时清理实验台面和实验用具，保持实验环境整洁。

五、实验结果及分析1. 实验一制备的NaOH溶液应无色透明。

2. 实验二滴定过程中，当颜色变化明显时，滴定结束，记录所滴加的NaOH溶液体积。

3. 实验三观察到的反应产物应为淡蓝色的Cu(OH)2沉淀。

六、实验总结通过本次化学专业实验操作，我掌握了NaOH溶液的制备、酸碱滴定和金属离子的沉淀反应等实验操作技能。

在操作过程中，我严格按照实验步骤进行，并保持实验环境的整洁和安全。

实验结果符合预期，表明我的实验操作是准确无误的。

在今后的学习和实验工作中，我将继续注重实验操作的规范和安全，努力提高实验技能，不断完善实验数据的记录和分析能力，以保证实验结果的准确性和科学性。

大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。

其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。

大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。

V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。

课程名称：大学化学实验授课班级：XX级XX班授课教师：XX授课时间：XX周XX课时教学目标：1. 知识目标：使学生掌握XX实验的基本原理、实验步骤、实验现象和实验结论。

2. 能力目标：培养学生实验操作技能、观察能力、分析问题和解决问题的能力。

3. 素质目标：培养学生的科学态度、严谨作风、团队协作精神和创新意识。

教学重点：1. XX实验的基本原理和实验步骤。

2. 实验现象的观察和分析。

教学难点：1. 实验过程中可能出现的问题及解决方法。

2. 实验数据的处理和分析。

教学内容：一、实验背景1. 简述XX实验在化学领域的重要性。

2. 介绍XX实验的研究现状和发展趋势。

二、实验原理1. 介绍XX实验的基本原理。

2. 分析实验中涉及到的化学反应。

三、实验步骤1. 实验准备：仪器、药品、试剂等。

2. 实验操作：a. 按照实验步骤进行操作。

b. 观察实验现象，记录实验数据。

3. 实验结束：清理实验器材，处理废弃物。

四、实验现象与数据处理1. 分析实验现象，总结实验结论。

2. 对实验数据进行处理和分析，得出结论。

五、实验注意事项1. 实验操作注意事项。

2. 实验数据记录注意事项。

六、实验报告撰写1. 实验报告的基本格式。

2. 实验报告内容要求。

教学过程：一、导入1. 结合生活实际，引出实验课题。

2. 简要介绍实验背景和目的。

二、实验原理讲解1. 介绍实验的基本原理。

2. 分析实验中涉及到的化学反应。

三、实验步骤演示1. 演示实验操作步骤。

2. 强调实验注意事项。

四、学生分组实验1. 学生分组进行实验操作。

2. 教师巡回指导，解答学生疑问。

五、实验现象观察与数据处理1. 学生观察实验现象，记录实验数据。

2. 教师引导学生分析实验现象，总结实验结论。

六、实验报告撰写1. 学生根据实验数据撰写实验报告。

2. 教师点评实验报告，指出不足之处。

七、总结1. 总结本次实验的收获和体会。

2. 强调实验中的注意事项。

教学评价：1. 实验操作技能掌握程度。

大学生化学实验课考试题库大学生化学实验课考试题库化学实验是化学学科教育的重要组成部分，它不仅能够加深学生对理论知识的理解，还能培养学生的实验技能和科学探究能力。

以下是一份大学生化学实验课考试题库，旨在帮助学生复习和准备实验课考试。

一、实验基础知识1. 实验目的和重要性- 简述化学实验的目的和在化学学科中的重要性。

2. 实验安全- 列举实验室常见的安全事故及其预防措施。

3. 实验记录- 描述实验记录的格式和重要性。

4. 实验数据处理- 解释实验数据的收集、处理和分析方法。

二、化学实验基本操作1. 溶液的配制- 说明如何配制一定浓度的溶液。

2. 滴定操作- 描述滴定的原理、步骤和注意事项。

3. 色谱法- 简述色谱法的原理和应用。

4. 光谱分析- 解释光谱分析的基本原理和分类。

5. 电化学实验- 介绍电化学实验的基本操作和注意事项。

三、化学实验仪器使用1. 天平的使用- 描述天平的校准、称量方法和维护。

2. 分光光度计的使用- 说明分光光度计的工作原理和操作方法。

3. 离心机的使用- 描述离心机的工作原理和使用注意事项。

4. pH计的使用- 解释pH计的工作原理和校准方法。

5. 气相色谱仪的使用- 简述气相色谱仪的使用方法和维护。

四、化学实验典型实验1. 酸碱滴定实验- 描述酸碱滴定的原理、方法和计算。

2. 氧化还原滴定实验- 说明氧化还原滴定的实验步骤和注意事项。

3. 沉淀反应实验- 描述沉淀反应的条件和沉淀的分离方法。

4. 有机合成实验- 介绍几种常见的有机合成反应和操作步骤。

5. 光谱分析实验- 描述光谱分析实验的类型和数据处理方法。

五、化学实验设计1. 实验方案设计- 说明如何设计一个化学实验方案。

2. 实验变量控制- 描述实验中变量控制的重要性和方法。

3. 实验结果预测- 解释如何根据理论预测实验结果。

4. 实验误差分析- 说明实验误差的来源和减少误差的方法。

5. 实验报告撰写- 描述实验报告的结构和撰写要点。

化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。

一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。

V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。

做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。

下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。

化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。

化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。

刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。

让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。

在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。