2014年(平成二十六年)日本东京大学二次试验试题(化学)

高三2013—2014学年度上学期第二次月考化学试题命题人： 审校人：Ba ：137 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 Cu ：64第Ⅰ卷 选择题（48分）一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I （碘）、137Cs （铯）等。

下列说法正确的是A ．加碘盐中加入的碘元素，主要是131IB ．127I 是碘元素稳定的同位素，与131I 互为同分异构体C ．127I 与131I 的质量数不同，核外电子排布方式也不同D ．铯为I A 族元素，常温时，0.1mol ·L -1的137CsOH 溶液，pH=132．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Br -、SiO 32-B ．H + 、Fe 2+、SO 42-、Cl -C ． K +、 Al 3+、SO 42-、NO 3-D ．K +、SO 32-、Cl -、Cl -3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是( ) A .明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B .工业上常用电解熔融AlCl 3的方法来冶炼铝C .电解MgCl 2饱和溶液，不能制得金属镁D .在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀4.下列物质间不能实现直接转化的元素是( )A .硫B .钠C .碳D .铁5.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH 溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是( )单质 氧化物 酸或碱盐H 2O O 2 NaOH 或HClA.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4-D.肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2 v(NH3)正= v(CO2)逆B．单位时间消耗的氨气和二氧化碳之比是2：1 C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变7．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法正确的是A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．20 mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L－1C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 gD．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL8．下列离子方程式中正确的是A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O9．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中不变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先生白色沉淀然后沉淀消失10．已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。

2014 年普通高等学校招生全国统一考试（全国II 卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A 正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化， B 错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化， C 错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D 错误。

8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】 C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有 5 种不同类型的H 原子，所以一氯代物也有 5 种。

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】 B【解析】A、发生的反应是CuO+H 2 Cu+H 2O，固体从CuO Cu，质量减小，A 错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO 2=Na2CO 3+O 2↑，固体从Na2O2 Na 2CO 3，质量增加， B 正确；C、发生的反应是Al+Fe 2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe 2O 3Al2O3+Fe，质量没有变化， C 错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO 3)2= Zn(NO 3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小， D 错误。

10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO 气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备【答案】 D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁， A 错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜， B 错误；C、除去CO 气体中的CO2 气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气， C 错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。

O单元化学与技术O1化学与工农业生产O2海水的综合利用6.D1 O2 I3[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6．D[解析] 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，A项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D项正确。

O3石油、煤和天然气的综合利用1.O3[2013·江苏卷] 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气1．D[解析] 甲醇、天然气、液化石油气燃烧后都能产生温室气体CO2，而H2燃烧生成的水对环境无污染，D项正确。

O4化学与材料、技术的发展发展31.O4[2013·山东卷] [化学—化学与技术]废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。

工艺流程简图如下：图0(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl 溶液为电解液。

阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2014年高考电化学习题精选一、选择题1.(2014·浙江高考·5)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2+M NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-6Ni(OH)2+N下列说法正确的是( )A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-MH+OH-,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液2.(2014·上海高考·12)如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。

下列分析正确的是( )A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001 mol气体3.(2014·广东高考·11)某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则( )A.电流方向:电极Ⅳ→→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-Cu4.(2014·海南高考·3)以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉),下列说法错误的是( )A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小5.(2014·北京高考·8)下列电池工作时,O2在正极放电的是( )6.(2014·海南高考·16)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。

绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅱ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5　Ca－40　Fe－56 Cu－64　Zn－65　Pb－207第Ⅰ卷（选择题　共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列过程没有发生化学反应的是【A】A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8. 四联苯的一氯代物有【C】A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是【B】A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10. 下列图示实验正确的是【D】11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是【D】A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)－4D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

J单元化学实验J1化学实验常见仪器与基本方法25.J2 J1 J4 D3 D4[2013·福建卷]固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg (NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________________________________________________________________________________。

查阅资料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。

针对甲、乙、丙猜想，设计如图0所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：图0(2)实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先____________，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

2020年（令和二年）日本东京大学二次试验试题（化学）2020年（令和二年）日本东京大学二次试验试题（化学）第一问本大题包含I、II两题。

一些必要的数值列举如下。

有机化合物的结构式例子：I、读下面的文章，回答一~六题。

某天然化合物A，分子量为286，仅由碳、氢、氧组成。

71.5 mg A完全燃烧后，生成143 mg二氧化碳和40.5 mg水。

A可水解为等物质的量的化合物B和化合物C。

B的水溶液与斐林试剂混合加热后有红色沉淀生成，而A的水溶液在同样条件下无沉淀生成。

C与氯化铁(III)水溶液混合后呈现出特殊的颜色，而A则不会。

纤维素和淀粉是由许多B缩合而成的多糖。

纤维素可被纤维素酶水解为纤维二糖。

淀粉可被淀粉酶水解为麦芽糖。

本题上方左侧的结构式例子表示的就是与这两种水解产物分子式相同的蔗糖结构式。

以上这些二糖都可被酶X或酶Y在水中分解为单糖。

酶X水解纤维二糖或酶Y水解麦芽糖都能生成B。

然而酶X无法水解麦芽糖，酶Y 无法水解纤维二糖。

蔗糖与酶X在水中不反应，但与酶Y反应生成等物质的量的B和化合物D。

A可被酶X水解生成B和C，但不与酶Y 反应。

C经酸化后可制得化合物E。

E存在分子内氢键，且与碳酸钠水溶液混合后产生二氧化碳。

E的无水酸酐与浓硫酸反应可制备一种作为解热镇痛剂的化合物F。

问题一、写出化合物A的分子式。

二、写出化合物B、D、F的名称。

三、化合物B能以链状或环状结构存在。

分别指出这两种结构中不对称碳原子的个数。

四、纤维二糖、麦芽糖、蔗糖三种二糖中，哪些可发生划线标注的反应生成红色沉淀？陈述理由。

五、写出化合物C的结构式。

六、写出化合物A的结构式。

II、阅读下面的文章，回答七~十一题。

纤维素是地球上含量最大的有机化合物，被认为是发展不依赖石油资源的新一代化学工业的重要物质。

纤维素在浓硫酸中加热后生成的产物中存在非主要产物化合物G。

G仅含C、H、O三种元素，可用于合成生物燃料、可生物降解高分子、医药品等。

. .WORD.格式整理. ^2021年高考全国理综化学II 卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：此题共 7小题,每题6分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.7.在一定条件下,动植物油脂与醇反响可制备生物柴油,化学方程式如下：B.苯乙烯在适宜条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和澳的四氯化碳溶液反响生成 1, 2—二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2, 4—二氯甲苯9. N 0为阿伏伽德罗常数的值.以下表达正确的选项是 A. 1.0L1.0mol• L -1的NaAl .水溶液中含有的氧原子数为2N 0B. 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5N .C. 25 c 时pH= 13的NaOH§液中含有 OH 的数目为0.1N .D. 1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N b10. 能正确表不以下反响的离子方程式 A. 浓盐酸与铁屑反响：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 T B. 钠与 CuSO 溶液反响：2Na + Cu 2+ = Cu J + 2Na +C. NaHCO 3 溶液与稀 HaSQ 反响：CQ 2 + 2H + = H 2O + CO 2 TD.向 FeCl 3溶液中参加 Mg(OH>： 3Mg(OH> + 2Fe 3+ = 2Fe(OH) 3 + 3Mg 2+11. “ZEBRA 蓄电池的结构如下图,电极材料多孔 Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔.以下关于该电池的表达错误..的是A.电池反响中有NaCl 生成B.电池的总反响是金属钠复原三价铝离子C.正极反响为：NiCl 2 + 2e = Ni + 2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动.专业.知识.分享.OHCOUCOBCOHC ouconc生物柴油CH j OH ICH-OH ICH 广 OH 甘以下表达错误.的是A. 生物柴油由可再生资源制得 C.动植物油脂是高分子化合物8.以下表达中,错俣.的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 D.“地沟油〞可用于制备生物柴油55〜60 c 反响生成硝基苯 NIAIC .妥孔Ni/NiC1a龄离于学体液体命属幡C.分〕正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.发生的反响如下:工机0】0了CH J CH J CH J CI^OH -------- ——► CHCHKHKHOH 3SO 4 A反响物和产物的相关数据列表如下:沸点/ c密度/g - cm 3水中溶解性 止」醇 117.2 0.8109 微溶 止」醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa 2Cr 2O 放入100mL 烧杯中,加30mL 水溶解,再缓慢参加5mL 浓硫酸,将所得溶液小心转移至 B 中.在A 中参加4.0g 正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加 B 中溶液.滴加过程中保持反响温度为90〜95 C,在E 中收集90c 以上的微分...专业.知识.分享.^..WORD.格式整理. 12.在1200时,天然气脱硫工艺中会发生以下反响: H 2s(g) + 3/2O 2(g) = SO 2(g) + H 2O(g) AHi2H 2s(g) + SO 2(g) = 3/2S 乂g) + 2H 2O(g)△ H 2H 2s(g) +1/2O 2(g) = S(g) + H 2O(g) AH^ 2S(g) = S 2(g)△ H那么4 H 的正确表达式为A. = 2/3( AH. + AH 2 - 3 △H)B.△ H4 = 2/3(3 △ H J - AHi - △■) C. = 3/2( AH. + AH 2 - 3 △H) D.△ H4 = 3/2( AHi - AHa - 3 AH s )13. 室温时,M(OH )(s) = M 2+(aq) + 2OH (aq) K sp = aC (M 2+) = b mol • L -1时,溶液的pH 等于A J'IB.D.26. (15.WORD.格式整理. ^将储出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层枯燥后蒸储,收集 75〜77c 微分,产量2.0g .答复以下问题：(1)实验中,能否将 NaCrzQ 溶液加到浓硫酸中,说明理由 .(2)参加沸石的作用是,假设加热后发现未参加沸石,应采取的正确方法 (3)上述装置图中,B 仪器的名称是 , D 仪器的名称是(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号). a. 润湿 b. 枯燥 c. 检漏 d. 标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上〞或“下〞). (6)反响温度应保持在 90〜95 C,其原因是 . (7)本实验中,正丁醛的产率为 %.27. (14分)氧化锌为白色粉末, 可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗. 纯化工业级氧化锌(含有Fe(II) 、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下：工八.嗫浸蹄葛骤枭 ②提示：在本实验条件下, Ni(II)不能被氧化；高镒酸钾的复原产物是 MnO .答复以下问题：(1)反响②中除掉的杂质离子是 ,发生反响的离子方程式为;在加高镒酸钾溶液前,假设 pH 较低,对除杂的影响(2)反响③的反响类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 . (3)反响④形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是 .(4)反响④中产物的成分可能是 ZnCO • xZn(OH 〞.取枯燥后的滤饼11.2g ,锻烧后可得到产品 8.1g ,那么x 等于.反响时间(t )与容器内气体总压强(p )的数据见下表:答复以下问题:.专业.知识.分享.28.(14分)在1.0L 密闭容器中放入 A(g)—B(g) + C(g ) 0.10molA(g),在一定温度进行如下反响:-1△ H =+85.1kJ • mol.WORD.格式整理.(1)欲提升A 的平衡转化率,应采取的举措为(2)由总压强p 和起始压强P 0计算反响物A 的转化率a (A)的表达式为, 平衡时A 的转化率为,列式并计算反响的平衡常数K .(3)①由总压强 p和起始压强 p o 表示反响体系的总物质的量 n 总和反响物 A 的物质的量 n (A) , n 总=mol, n (A) =mol .②下表为反响物 A 浓度与反响时间的数据,计算：a =.反响时间t/h 0 4 8 16 c (A)/(mol - L -1)0.10a0.0260.0065分析该反响中反响物的浓度 C (A)变化与时间间隔(A t )的规律,得出的结论是由此规律推出反响在 12h 时反响物的浓度 c (A)为 mol •L -1.36.〔化学一一选修 2:化学与技术〕(15分)锌镒电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌镒电池的构造如图(a)所示.一破修普通伴智电池图两种干电池的结构示意图答复以下问题：(1)普通锌镒电池放电时发生的主要反响为： Zn + 2NH4Cl + 2MnO 2 = Zn(NH 3)Z C1 2 + 2MnOOH①该电池中,负极材料主要是 ,电解质的主要成分是 ,正极发生的主要反响_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O②与普通锌镒电池相比,碱性锌镒电池的优点及其理由是 .(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌镒电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属) ..专业.知识.分享.-二氧化隹糊毒化技制伴的金属外壳L 锌粉和狙氧化伴~的混合物—二氧化候医旧桂售电池机械别离ii m KCOs- KOH,焙融始块b.溶廨.通CO 〞过海化合物A 化合物B 化合物C 化合物D①图〔b 〕中产物的化学式分别为 KdMnQ 操彳b 中,绿色的K a MnO 溶液反响生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反响的离子方程式为 .③采用惰性电极电解 KMnO 溶液也能得到化合物 D,那么阴极处 得到的主要物质是_________________ 〔填化学式〕.37 .〔化学一一选修 3:物质结构与性质〕〔15分〕前四周期原子序数依次增大的元素 A 、B 、C 、D 中,A 和B 的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A 和B +的电子数相差为8;与B 位于同一周期的 C 和D,它们价电子层中的未成对电子数分别 为4和2,且原子序数相差为 2.答复以下问题：（1） 炉的价层电子排布图为 .（2） 四种元素中第一电离能最小的是 , 电负性最大的是 .〔填元素符号〕（3） A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如下图.①该化合物的化学式为 ; D 的配位数为3②列式计算该晶体的留度 g - cm .溶解.法缩结晶;令却酒液浓缩结晶(b>一种回收利用废旧普通锌桂电池的工艺.WORD.格式整理.稀裾酸 黑色固体混合物水浸、过滤锌.铜.碟棒等 I 分类回收〕浓缩结晶, itae固体国体OAOB •D②操作a 中得到熔块的主要成分是灼烧固体—400pm ―叱.专业.知识.分享.. .WORD.格式整理. ^（4）'、B +和C 3+三种离子组成的化合物的 RCA,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 , 配位体是.38 .［化学一一选修5:有机化学根底〕(15分)化合物I(C 11H2Q )是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基. I 可以用E 和H 在一定条件下合成：以下信息:①A 的核磁共振氢谱说明其只有一种化学环境的氢;③化合物F 苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成厥基. 答复以下问题：(1) A 的化学名称为 . (2) D 的结构简式为 . (3) E 的分子式为.(4) F 生成G 的化学方程式为 ,该反响类型为 . (5) I 的结构简式为 .(6) I 的同系物J 比I 相对分子质量小14, J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反响,又能与饱和NaHCO§液反响放出CO,共有 种(不考虑立体异构).J 的一个同分异构体发生银镜反响并酸化后核磁共振氢谱为三组峰, 且峰面积比为2 ： 2 ： 1 ,写出J 的这种同分异构体的结构简式 ..专业.知识.分享.R-CH=CH. ①巳2Hg '®H :OyOHf R CHCHOH ■-' 一 i ・一■(1)升高温度、降低压强(2) (£-0*100% 94.1%%A(g) / B(g)OJO 0030x(1-941%) 0J0 K 94.1%-ML』…t 0.0059 mol V1(3)①.4Ox 二.:；OxQ-/-)Po P.② 0.051 到达平衡前每间隔4h, c(A)减少约一半.专业.知识.分享.〔2分〕〔每空I分,共2分〉弥00.10x911%〔3分〕〔每空】分,共2分〕〔2分〕〔2分〕.WORD.格式整理.2021年高考全国理综化学II卷参考答案第I卷一、选择题7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C第II卷26.(15 分)(1)不能,易迸溅(2)预防暴沸冷却后补加(3)分液漏斗直形冷凝管(4) C(5)下(6)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量预防其被进一步氧化⑺5127.(14 分)(1)Fe2+和MrTMnO 4 + 3Fe 2+ + 7H2O = 3Fe(OH) 3 J + MnQ J + 5H +2 MnO 4 + 3Mn 2+ + 2H2O = 5MnQ J + 4H +铁离子和镒离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和镒杂质〔2〕置换反响馍〔2分〕〔每空1分,共2分〕〔每空1分,共2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔每空1分,共2分〕〔3〕取少量水洗夜于试管中,滴入1〜2滴稀硝酸,再滴入硝酸钢溶液,假设无白色沉淀生成,那么说明沉淀已经洗涤干净(2分)(4) 1(2分)28. (14 分). .WORD.格式整理.0.013 36.〔化学一一选修2:化学与技术〕(15分)(1)① Zn NH^CIMnO 3 + NH ； +e' = MnOOH + NH,碱性电池使用寿命较长.由于金属材料在碱性电解质中比在酸性电解成中 的稳定性提升.〔答对一条即可,其他合理答案也给分〕 〔2分〕 ①ZnC" NH4CI 〔每空2分,共4分〕〔2分〕〔2分〕〔每空2分,共4分〕 〔2分, I 分•共3分〕〈2分〕C2分,I 分, 1分,共4分〕.专业.知识.分享.② 麒性电池不易发生电解质的泄 由于消耗的负极改装在电池的内部:〔1分〕〔每空I 分,共2分〕〔2〕3MnO ；_ + 2CO : 2MnO/ + MnO 21+2CO ；-〔3分〕 ③—37.〔化学一一选修3:物质结构与性质〕〔15分〕3d⑵K F (3)① KjNiF. 6否 39x4+59x2 + 19x8, 3 --------------------------- = 3/6.02x1^x40(^x008x10(4)离子键.配位键便叫「 f38.［化学一一选修5:有机化学根底〕(15分).WORD.格式整理.根据企业开展战略的要求,有方案地对人力、资源进行合理配置,通过对企业中员工的招聘、培训、使用、考核、评价、鼓励、调整等一系列过程,调发动工地积极性,发挥员工地潜能,为企业创造价值,保证企业战略目标的实现. 读书是一种感悟人生的艺术读杜甫的诗使人感悟人生的辛酸,读李白的诗使人领悟官场的腐败,读鲁迅的文章使人认清社会的黑暗,读巴金的文章使人感到未来的希望每一本书都是一个朋友,教会我们如何去看待人生读书是人生的一 门最不缺少的功课,阅读书籍,感悟人生,助我们走好人生的每一步.专业.知识.分享.〔1〕工-甲基2氯丙烷〔或叔丁基氯〕M 9 CH-C-H H 3CC 4H (O 20 IICHj-CH-C'O CHjCH 2CHO取代反响〔2分〕?2分〕<1分〕12分.】分,共3分〕〔2分〕〔4分.1分,共5分〕(5) ⑹18 HOOCHjC+ 2HCI。

大学 化学 试 题 （ 二 ）考生姓名：得分：【提示】 将全部答案写在答 上一 .（15×2=30 分）1. 德布 依（ Louis de Brogelie ）关于粒子波 性假 ，得到以下哪种 据的支持⋯⋯⋯答( a )A. 子衍射B. 光 效C. α粒子散射D. 等离子体放 2. 地 在高原野外做 ， 常做成“ 生 ”，可用以下原理合理解 的是⋯⋯ ⋯⋯⋯ 答 ( a )A. T bp 上升原理B. T fp 下降原理C. 渗透 原理D. 蒸气 下降原理 3. 关于 干 池，正确的 法是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯⋯ 答 ( d ) A. 属二次 池 B. 正极材料是 Zn C. 极材料是碳棒 D. 池 4. 原子核外 子运 用可波函数 ψ 表示，下列表述正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 答( b ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D .ψ n,l,ms-3 的下列溶液中，溶解度最小的是 ⋯⋯⋯ ... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答 ( b ) 5. AgCl 在 度 ?dmA. NH 3B. NaClC. NaNO 3D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋ 2 价离子 子分布式 1s 22s 22p 6 3s 23p 6 ， 元素在周期表中的分区 ⋯⋯答( a )A. s 区B. p 区C. d 区D. f 区 7. 下列情况属于封 体系的是⋯ .... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ .... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯ .... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 答 ( c )A. 管中的反B.水浴加 反C.密 容器中的反D.保温瓶中的反8.化学反平 衡 常 数K d的影响因素有 .. ⋯⋯⋯⋯⋯ . ⋯. ⋯.. ⋯⋯⋯⋯ . ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ⋯答 ( b )A. 物 的分 ( 气体 )B. 反 温度C.物 的 度D.催化9.-1的蔗糖、 HAc 、NaCl 、NaSO 水溶液，其蒸气 最大的是⋯⋯答 ( a )度均 · kg24A. 蔗糖B. HAcC. NaClD. Na 2SO 410. 某一化学反 ，下列哪种情况下 反 的反 速率更快？⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ . 答( d )A. △ r G 越小B. △ r H 越小C.△ r S 越小D. E a 越小11. 封 系 中的等温等 条件下的反 或 程，其 r G md= 10 kJ mol - 1 ， 反 ⋯答( c )A. 一定自B.一定不自 C. 能否自 需作具体分析D. 达平衡 12. 1 2 2(g) d = - 373.2 kJ mol - 1 ，欲使 NO 和 CO已知反 NO(g)+CO(g)= N(g)+ CO 的 r H m 2的 化率大，可采取的措施是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ⋯ ⋯⋯答 ( c ) A. 低温低 B. 高温高 C. 低温高 D. 高温低13. 某反 在某条件下的 化率 38％，当有催化 ，反 条件与前相同， 反 的 化率：A. 大于 38％B. 小于 38％C. (c )14. 下列化合物中既存在离子 又存在共价 的是(d )等于 38％D. 无法判断⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 答⋯答A. Ba(OH)2B. H2S C. Na2SD. Na2SO 415. 关于 原子光 在可 光区（即Balmer 系）的描述正确的是⋯⋯⋯⋯ ⋯⋯ ⋯⋯答 ( v)A . 有 6 条 B. 有 5 条 C. 属于 (n) 2 － 1 迁D.属于 (n) 3 －1 迁二 . 填空 （22 分，每空分 ）1. 在 原 池中， 极是 极， 被氧化，极是正极， 中解 正离子向 极的方向迁移。

“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

考生必须保持答题卡的整洁。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。

2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是①500ml容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部4.设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AB．常温常压下, 27g铝完全反应后失去的电子数为3N AC．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AD．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N A5．有关粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-6．下列实验不能．．达到目的的是A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 7．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质8．下列实验过程中,始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

23Na SO 溶液4KMnO H ()溶液质对市爱慕阳光实验学校高三第二次测试理科综合(化学)本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两。

考试结束。

将试题卷和答题卡一并交回。

总分值300分，考试时间150分钟。

第一卷〔选择题共21题共126分〕可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 S-32 Si-28 Ba-137 C-12 一、选择题〔此题共20小题。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

〕7. 2011年3月11日，本州岛仙台发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液〞、明矾是灾后居民日常生活中经常使用的物质，以下有关说法或表示正确的选项是〔 〕 A ．食盐中阴离子的结构示意图为：B ．蔗糖和醋酸都是弱电解质C ．“84消毒液〞中有效成分NaClO 的电子式为：D ．1 L 2 mol·L -1的明矾溶液完全水解制得的体中粒数于2N A 8. 以下操作或装置符合目的是目的 用酸性KMnO 4溶液滴Na 2SO 3配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作〔关闭止水夹〕选项 A B C D9．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH－)有如下图关系。

以下条件关于离子共存说法中正确的选项是 ( )A.a 点对的溶液量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B.b 点对的溶液量存在：NH ＋4、Ba 2＋、OH －、I－C.c 点对的溶液量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3 D.d 点对的溶液量存在：Na ＋、K ＋、SO 2－3、Cl—10．T ℃时，在1 L 的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，一条件下发生反：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol-1测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如以下图所示。

2014-2015学年度化学试卷二第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列变化中，属于化学变化的是A．海水晒盐 B．火柴折断 C．食物腐烂 D．干冰升华2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．普通玻璃是一种纯净物B．大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料C．人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症D．为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆3．2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注。

已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是A．苯中的C、H元素的质量比为12：1B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C．苯分子中碳的原子结构示意图为D．苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期45A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液6．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：17．将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O8．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S △M2S。

甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。