粗盐提纯 Word 文档

粗盐的提纯教学目标：一、知识与技能：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。

二、过程与方法：通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法；三、情感、态度价值观：通过实验进一步加深化学与生活的联系。

教学重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用教学难点：过滤的操作方法和蒸发操作实验用品：铁架台（带中号铁圈，安装好）、漏斗、滴管、滤纸（圆形）、玻璃棒、量筒、小烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、药匙、水（盛放在细口瓶中）、污物杯、抹布等。

教学过程一、自主学习教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐。

学生观察：固体食盐与粗盐的外观差异；提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”，“怎样除去粗盐中不溶性杂质？”引出今天的学习任务：活动与探究──粗盐的提纯。

1、分组讨论：①要除去粗盐中不溶性杂质，得到精盐，可采用什么方法？②要除去粗盐中不溶性杂质，得到精盐，需要哪些步骤？③每个步骤都需要哪些仪器和用品？2、过滤的操作要点是什么？小结：粗盐提纯的操作步骤：、、、计算产率。

二、合作探究【学生分组进行实验，教师深入实验小组，了解情况、发现问题、纠正错误操作】讨论交流1、将本组的实验结果与其他组同学进行交流、分析：①造成实验误差的原因，可能有哪些？②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？2、本次实验四次用到玻璃棒，是哪四次？每次玻璃棒的作用是什么？三、课堂小结1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。

（教师激励性评价）四、布置作业1、实验室进行过滤操作，需要用到的仪器和用品有_____________、____________ _________、_________和滤纸。

2、填写分离下面各混合物所用的主要操作方法：（1）除去河水中的泥沙用的方法；（2）从硫酸铜溶液中得到固体硫酸铜用的方法。

如水加入过吊A物成的溶液发％反应"iTA B FBNaCICaO)NaCI从化钠★化钠(含碳酸储)操作②溶液C•火发*氯化钠请回答：(1) 写出适量HCI加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为。

⑵ 操作2的名称是，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是⑶ 若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是,其作用是o4. 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：海水件组町瓦系卜您先顼丽…咐I氮化钠饱和溶液禅也』狙气氧气(1) 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；(2) 氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；(3) 写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。

5. 医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。

某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

(2) 操作②中应加入的试剂B为__________ ,该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去,最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是O(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。

请写出实验具体步骤和现象。

供选用的试剂：蒸馅水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

实验步骤和现象：O6, 海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。

请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。

将此粗盐提纯的部分实验方案如下：%1加入氢氧化钠溶液的i的是O%1过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。

%1请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：____________________________________________________________参考答案1. (l)NaCO3纯碱⑵NaCO3+2HCI=2NaCI+H2O+CCH ⑶除钙离子没有⑷增大2.⑴漏斗F⑵左用玻璃棒搅拌⑶③②④① 3. (1) NaC Q+2HCI==2NaCI+H2O+CO2 f NaOH+HCI=NaCI+H2O2)ii滤完全除掉钙离子⑶玻璃棒搅拌溶解4.⑴蒸发水分⑵促进溶解(3)2NaCI+2H2O=通电=2NaOH+H2 f +CI2 f 5.⑴帮助溶解⑵HCI蒸发时HCI挥发到空气中⑶使用澄清石灰水看是否有浑浊产生 6.①除掉镁离子②碳酸银硫酸根③加入无色酚猷，若溶液红色刚好褪去则为恰好完全反应。

粗盐的提纯一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。

四、实验操作1.溶解用托盘天平称取4克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取20毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．2.过滤将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．（如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因?）3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后。

记录数据m1。

比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-6.样品溶解7.（1）加入过量BaCl2（目的？）过滤（2）加入过量NaOH 过滤（目的？）（3）加入过量Na2CO3（目的？）过滤（4）HCl pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发) （目的？）注：1,2两步可互换8.蒸发，结晶9.称量m210.计算产率五、实验现象溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

粗盐的提纯实验报告粗盐的提纯实验报告引言：在日常生活中，我们经常使用盐来调味食物。

然而，市售的盐通常含有杂质，影响了其纯度和品质。

为了提高盐的纯度，本次实验旨在通过提纯粗盐的方法，去除其中的杂质，从而获得更纯净的盐。

实验材料与方法：材料：1. 粗盐2. 滤纸3. 烧杯4. 醋酸5. 蒸馏水方法：1. 将粗盐倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌均匀，使盐溶解。

2. 将溶解后的盐水倒入滤纸中，用滤纸过滤掉杂质，收集滤液。

3. 将滤液倒入干净的烧杯中，加入少量醋酸，搅拌均匀。

4. 将烧杯放置在加热板上，用中小火加热，使溶液慢慢蒸发。

5. 待溶液中的水分完全蒸发后，留下的是纯净的盐。

实验结果与讨论：通过实验，我们成功地提纯了粗盐。

在提纯过程中，首先将粗盐溶解在蒸馏水中，这样可以将一部分杂质溶解掉。

然后，通过滤纸过滤掉溶液中的固体杂质，如泥沙等。

接下来，加入醋酸，可以去除溶液中的一些有机杂质。

最后，通过加热蒸发溶液中的水分，得到纯净的盐。

在实验过程中，我们还发现了一些问题。

首先，溶解粗盐时，应该注意控制溶解度，避免过度溶解，以免影响后续的提纯步骤。

其次，在加热过程中，应该控制火力，避免溶液溢出或烧焦。

此外，滤纸的选择也很重要，应该选择较细的滤纸，以确保过滤效果。

提纯后的盐与粗盐相比，明显具有更高的纯度和透明度。

经过实验得知，粗盐中的杂质主要包括泥沙、有机杂质等，而经过提纯后的盐几乎没有杂质，呈现出白色晶体的外观。

此外，提纯后的盐也更加适合用于烹饪和制作食品，因为它不会影响食物的味道和口感。

结论：通过本次实验，我们成功地提纯了粗盐，并获得了更纯净的盐。

实验结果表明，提纯过程中的溶解、过滤、加酸和蒸发等步骤，能有效去除粗盐中的杂质，提高盐的纯度和品质。

这对于我们日常生活中使用的盐来说，具有重要的意义。

通过提纯，我们可以获得更纯净的盐，提高食物的口感和品质。

同时，本次实验也提醒我们，在使用盐的过程中，应该选择纯净的盐，避免摄入过多的杂质对健康造成影响。

报告编号：YT-FS-8044-86粗盐的提纯实验报告范本(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity粗盐的提纯实验报告范本(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。

文档可根据实际情况进行修改和使用。

一、实验目的：1。

掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。

理解过滤法分离混合物的化学原理．3。

体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、实验操作：1。

溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．2。

过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3。

名师精编优秀教案
粗盐提纯实验步骤
步骤：1.
↓加热至沸腾，滴加1mol·
L-1 BaCl2溶液至沉淀完全
BaCl2溶液加热5分钟，常压过滤
Na2CO3检验，常压过滤。

至沸腾，沉淀完全后，滴一滴1mol·L-1
（PH试纸），入蒸发皿小火加
↓冷却、抽滤
2.检验：
取产物和粗盐各1g，分别用5ml蒸馏水溶解，分别盛于三只试管组成三组。

a.检验SO42-:第一组中分别滴加1mol·L-1 BaCl2溶液2滴，观察有否沉淀产生；
b.检验Ca2+：第二组中分别滴加2滴0.5mol·L-1草酸铵溶液，观察有否沉淀产生；
c.检验Mg2+：第三组中分别滴加2～3滴2mol·L-1 NaOH，使溶液呈碱性（用PH试纸
测试），再滴加2～3滴“镁试剂”，观察是否变蓝色。

[精品]粗盐提纯实验报告
实验名称：粗盐提纯
实验目的：识别粗盐中各种元素的比例分布及各种元素相对含量，并准确地提取出各种元素。

实验步骤：
1. 我们将粗盐500克放入烧杯中，将其加热至沸腾，以剥离出其中的水分。

2. 将蒸发水份后的粗盐取出，加入到银铲中，用剪刀剪成较小的粒状。

3. 把粒状的粗盐放入到虹吸瓶中，用特殊的溶剂将其充分溶解，使其中的各种元素分离出来，使其聚集在同一位置。

4. 使用离心机，将溶解后的物质进行离心，以分离元素。

5. 将离心后得到的膜中各种元素及其相互间的比例分布，用各种分析方法分析，以确定元素的含量情况。

6. 用某种方法提取出离心膜中的物质，得到提纯物。

实验结果分析：
1. 粗盐按实验步骤经加热蒸发水分后，所得粗盐粒状物质投入虹吸瓶中，经溶解洗涤后，其中各元素分离出来。

3. 经过提取后得到精品粗盐，自变异性小而质量稳定，可达到相应的要求。

总结：
本实验通过蒸馏加热、虹吸瓶洗涤和离心机分离将粗盐中的各种元素重新提纯，识别粗盐中各种元素的比例分布及各种元素相对含量，并成功提取得到精品粗盐，满足相应的要求。

第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的原理和方法，了解实验过程中涉及的化学原理。

2. 通过实验，提高对混合物分离技术的理解和应用能力。

3. 培养严谨的实验态度和团队协作精神。

二、实验原理粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钙等不溶性杂质以及氯化钠、氯化镁等可溶性杂质。

本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质分离，最终得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴等。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。

四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取一定量的粗盐（例如50克），用量筒量取适量蒸馏水（例如100毫升）倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。

用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。

接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

观察溶液是否浑浊。

2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。

接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

若经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。

找出原因后，重新操作。

3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4. 结晶：将蒸发皿中的固体取出，放入研钵中，用研杵研磨至细小颗粒。

用胶头滴管滴加适量蒸馏水，观察晶体形成情况。

若晶体形成，则说明提纯成功。

5. 称量与计算：用托盘天平称量提纯后的精盐，计算精盐的产率。

五、实验结果1. 实验过程中，粗盐溶解时观察到溶液浑浊，经过两次过滤后，滤液变得清澈。

2. 蒸发过程中，蒸发皿中出现较多量固体，经研磨后形成晶体。

粗盐提纯实验报告（精选可编辑）
粗盐提纯实验报告
一、实验目的
本次实验是为了提纯混合物中的粗盐，以显示如何使用不同的技术来提取它。

二、试验装置
1、一个搅拌设备，主要用来将混合物中的粗盐和其他混合物混合搅拌；
2、一台粗盐脱盐机，主要用来将混合物中的粗盐脱除；
3、干燥器，主要用来将混合物中的水分干燥；
三、实验步骤
3、将干燥的混合物放入细盐提取机中，通过细盐提取机对混合物进行吸附分离，可以将混合物中的细盐提取出来；
4、将提取出的细盐放置于试管中，做最后的测试，以确认混合物中的细盐数量。

四、实验结果
在此实验中，我们使用不同的技术成功提取了混合物中的粗盐和细盐，通过测试确认混合物中细盐数量多少，满足实验目的。

五、总结
本次实验成功提纯了混合物中的粗盐和细盐，经过测试，达到了预期目的。

本次实验所使用的技术，如搅拌设备、粗盐脱盐机、干燥器和细盐提取机，都起到了应有的作用，显示出很好的精确度和效果。

粗盐提纯实验报告概述：盐是我们日常饮食中常见的调味品，但是市面上销售的食用盐中往往含有杂质。

为了提高食用盐的纯度，本实验选择了一种简单有效的方法——粗盐的提纯。

通过本实验，我们可以了解盐的结晶原理，以及如何通过溶解、过滤和结晶获得较纯净的食用盐。

实验材料：1. 粗盐（50g）2. 双壁烧杯（250mL）3. 滤纸4. 酒精灯或加热板5. 玻璃棒6. 铁架、网状铁片7.净化水或烧杯水（100mL）实验过程：1. 准备工作：清洗烧杯和玻璃棒，确保无杂质。

2. 溶解：将粗盐加入烧杯中，并加入净化水或烧杯水，充分搅拌溶解。

3. 过滤：用滤纸将溶液过滤，去除杂质。

4. 蒸发：将滤液倒入双壁烧杯中，摆放在铁架上。

通过酒精灯或加热板加热，使溶液缓慢蒸发。

5. 结晶：随着溶液的蒸发，盐开始结晶。

继续加热，直到溶液完全蒸发，得到纯净的食用盐。

实验结果和讨论：经过以上步骤，我们成功获得了一定量的纯净食用盐。

在实验过程中，我们了解了盐的物理性质以及结晶过程。

第一，盐的溶解性。

盐是一种离子化合物，它的分子会在水中分解成正离子（钠离子）和负离子（氯离子），溶解在水中形成溶液。

溶解过程是一个热效应的过程，盐溶解时释放出热量。

第二，过滤的作用。

通过滤纸的筛选作用，我们可以将溶液中的杂质分离出来。

滤纸的孔隙较小，只允许溶剂和较小颗粒的溶质通过，从而能够去除悬浮在溶液中的固体颗粒。

第三，盐的结晶。

当溶液蒸发时，其中的溶质（盐分子）浓度逐渐增加，达到饱和浓度后，盐开始结晶。

结晶是固态物质从溶液中分离出来的过程。

在实验中，我们通过长时间的蒸发加热使溶液逐渐蒸发，盐分子逐渐聚集形成晶体，并最终完全结晶。

在实验中，我们发现纯净盐的结晶是一个缓慢的过程，需要耐心等待。

过快的加热可能会导致盐的结晶不完全，从而影响所得食用盐的纯度。

实验总结：通过本实验，我们成功地提纯了粗盐，获得了纯净的食用盐。

实验过程中我们掌握了盐的溶解、过滤和结晶原理，并提高了对实验技巧和实验仪器的熟练程度。

粗盐提纯专题为除去粗盐固体中的4222,,SO Na MgCl CaCl 等可溶性杂质得到精盐的操作有：（1）溶解；（2）加入过量NaOH 溶液；（3）加入过量2BaCl 溶液；（4）加入过量32CO Na 溶液；（5）过滤；（6）加适量盐酸；（7）蒸发结晶.（1）溶解 用到玻璃棒，目的搅拌，加速溶解. 杂质：4222,,SO Na MgCl CaCl（2）加入过量NaOH 溶液发生反应：NaCl OH Mg MgCl NaOH 2)(222+↓=+杂质：NaOH SO Na CaCl ,,422（3）加入过量2BaCl 溶液发生反应：↓+=+44222BaSO NaCl SO Na BaCl杂质：NaOH BaCl CaCl ,,22（4）加入过量32CO Na 溶液发生反应：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓=+杂质：NaOH CO Na ,32注：顺序为（3）（2）（4）；（3）（4）（2）. 要点2BaCl 必须在32CO Na 之前加入，否则会有2BaCl 杂质无法除去.（5）过滤 用到玻璃棒，目的引流 产生的沉淀有四种，分别为3432,,,)(BaCO BaSO CaCO OH Mg（6）加适量盐酸 如何判断加入的盐酸适量？ 气泡从有到无即可.加入盐酸的目的：除去NaOH CO Na ,32杂质，平衡溶液PH 值.发生反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CO NaCl HCl CO Na 223222+↑++=+（7）蒸发结晶 用到玻璃棒，目的搅拌，防止局部过热导致液体飞溅. 2019年河南中考24题（3分）为了除去粗盐中、、等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的、、溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

[提示：、、难溶于水；微溶物不形成沉淀；溶液呈碱性]（1）以上操作中所发生的复分解反应共有个。

（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有。

粗盐提纯实验报告Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures.姓名：___________________单位：___________________时间：___________________编号：FS-DY-82116粗盐提纯实验报告【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。

以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”【实验目的】1。

练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。

理解过滤法分离混合物的化学原理．3。

体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】1、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

2、一贴二低三靠①“一贴”：滤纸漏斗内壁②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。

③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？Foonshion创意设计有限公司Fengshun Creative Design Co., Ltd。

粗盐提纯
一．难溶性杂质的去除
1.步骤：溶解、过滤、蒸发
2.所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

如果需要计算产
率还要用到天平。

3.注意事项：（1）溶解、过滤、蒸发操作中均要用到的玻璃仪
器是玻璃棒。

作用分别是:搅拌，加快溶解；引流；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

（2）过滤时注意一角二低三靠（3）蒸发时当有较多固体析出就停止加热二．可溶性杂质的去除
方法一.将含有可溶性杂质的粗盐加入足量一定条件下氯化钠的饱和溶液中，充分溶解，过滤。

方法二除去氯化钠中少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠为保证除恶务尽，每一步加入的试剂都是过量的。

因此，还要考虑如何把加入过量试剂去除。