河南省信阳市光山县泼陂河高级中学2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析

2020-2021学年河南省信阳市泼河镇高级中学高二地理月考试卷含解析一、选择题(每小题2分，共52分)1. 下列关于长江三角洲和松嫩平原共性的叙述，正确的是（）①都位于平原地区②都位于我国的东部季风区③都位于第三阶梯④雨热同期A．①②③ B．②③④ C．①③④D．①②③④参考答案：D2. 读图，回答下列问题。

49. 图中甲所在的省级的行政中心是（）A. 太原B. 兰州C. 银川D. 西安50. 下列描述中，符合乙河段水文特征的是（）A. 汛期长B. 含沙量小C. 无凌汛D. 无结冰期参考答案：49. D 50. C49. 读图可知，甲位于陕西省，陕西省省会为西安，故选D。

50. 乙河段为黄河中游，流经黄土高原，流经区域降水集中在7、8月份，汛期短，A错。

流经黄土高原，黄土高原水土流失严重，含沙量大，B错。

自高纬流向低纬，无凌汛，C对。

最冷月均温在0°C 以下，有结冰期，D错。

故选C。

【知识拓展】凌汛，俗称冰排，是冰凌对水流产生阻力而引起的江河水位明显上涨的水文现象。

产生凌汛的自然条件取决于河流所处的地理位置及河道形态。

在高寒地区，河流从低纬度流向高纬度并且河道形态呈上宽下窄，河道弯曲回环的地方出现严重凌汛的机遇较多。

这是因为河流封冻时下段早于上段，解冻时上段早于下段。

而且冰盖厚度下段厚上段薄。

当河道下段出现冰凌以后，阻拦了一部分上游来水，增加了河槽蓄水量，当融冰开河时，这部分槽蓄水急剧释放出来，出现凌峰向下传递，沿程冰水越聚越多，冰峰节节增大。

当上游的冰水向下游传播时，遇上较窄河段或河道转弯的地方卡冰形成冰坝，使上游水位增高。

凌汛严重于否，取决于河道冰凌对水位影响的程度，通常只有在河道中出现严重的冰或冰坝后，才会引起水位骤涨，造成严重的凌洪。

简言之：1、有冰期的河流。

（多指零度以下的河流）2、从较低纬度流向较高纬度的河段，且较明显的南北流向。

我国黄河在宁夏和在山东境内的河段都有凌汛现象，东北的河流在满足上述条件时也同样会出现凌汛现象。

河南省信阳高级中学2017-2018学年高二4月月考试题（理）第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的．1．已知集合2{|}M x x x =≥，{|2,}xN y y x R ==∈，则MN =（ ）（A ）(0,1] （B ）(0,1) （C ）[0,1) （D ）[0,1]2．已知复数321i z i =+，则的虚部是 （ ）（A ）15 （B ）15- （C ）15i - （D ） 25- 3．下列函数既是偶函数又在上是增函数的是（ ） （A ） （B ） （C ） （D ）4．已知双曲线221()my x m R -=∈与椭圆2215y x +=有相同的焦点，则该双曲线的渐近线方程为（ ）（A ）y = （B ）3y x =±（C ）13y x =± （D ）3y x =±5．有3个兴趣小组，甲、乙两位同学各自参加其中一个小组，每位同学参加各个小组的可能性相同，则这两位同学参加同一个兴趣小组的概率为 （ ） （A ）13 （B ）12 （C ）23 （D ）346．在各项均为正数的等比数列{}n a 中，若112(2)m m m a a a m +-⋅=≥，数列{}n a 的前n 项积为n T ，若21512m T -=，则m 的值为（ ）（A ）4 （B ）5 （C ） 6 （D ） 77．设偶函数()sin()(0,0,0)f x A x A ωϕωϕπ=+>><<的部分图象如图所示，KML ∆为等腰直角三角形，090KML ∠=，||1KL =，则1()6f 的值为（ ）(,0)-∞23y x =32y x =2y x-=12y x-=（A ） （B ）14- （C ）12- （D8．执行如图中的程序框图，若输出的结果为21,则判断框中应填（ ） （A ）5i < （B ） 6i < （C ）7i < （D ）8i <9．如图是一个几何体的三视图，则该几何体的体积是（ ）（A ）54 （B ）27 （C ）18 （D ） 9 10. 已知11()em dx x ⎰－＝32e －，则m 的值为（ ） （A ）12 （B ）－12 （C ）14e e－ （D ）－111．四面体ABCD 的四个顶点都在球O 的表面上，AB ⊥平面BCD ，BCD ∆是边长为3 的等边三角形.若2AB =，则球O 的表面积为（ ）（A ）232π（B ）12π （C ） 16π （D ）32π 12．函数32231,(0)(),(0)axx x x f x e x ⎧++≤=⎨>⎩在[2,2]-上的最大值为2，则a 的取值范围是（ ） （A ）1[ln 2,)2+∞ （B ）1[0,ln 2]2 （C ）(,0)-∞（D ）1(,ln 2]2-∞ 第II 卷（非选择题）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．若点(,)P x y 满足线性约束条件202200x y x y y -<⎧⎪-+≥⎨⎪≥⎩，则z x y =-的取值范围是 ．14．若22()n x x-二项展开式中的第5项是常数项，则中间项的系数为 ． 15．平面向量a 与b 的夹角为60︒， ()3,4a =， 1b =，则2a b -=__________． 16．已知直线()10y kx k =+≠交抛物线24x y =于E 和F 两点，以EF 为直径的圆被x 轴截得的弦长为27，则k =__________．三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17. （12分）已知数列}{n a 是等差数列，首项21=a ，且3a 是2a 与14+a 的等比中项． （1）求数列}{n a 的通项公式； （2）设()()232n n b n a =++ ，求数列{b n }的前n 项和S n ．18．（12分）在ABC ∆中，角,,A B C 对的边分别为,,a b c ，已知2a =. （Ⅰ）若3A π=，求b c +的取值范围；（Ⅱ）若1AB AC ⋅=，求ABC ∆面积的最大值.19．（12分）如图，四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 为菱形，060BAD ∠=，Q 是AD的中点.（Ⅰ）若PA PD =，求证：平面PQB ⊥平面PAD ；（Ⅱ）若平面APD ⊥平面ABCD ，且2PA PD AD ===，点M 在线段PC 上，试确定点M 的位置，使二面角M BQ C --的大小为060，并求出PMPC的值.20．（12分）椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>过点)23,1(P ，离心率为12，左、右焦点分别为12,F F ，过1F 的直线交椭圆于,A B 两点．（Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）当2F AB ∆的面积为7时，求直线的方程.21．（12分）已知()1kxf x axe =-，()lng x x kx =+（Ⅰ）当1a =时，若()f x 在(1,)+∞上为减函数，()g x 在(0,1)上是增函数，求k 值；（Ⅱ）对任意0,0,()()k x f x g x >>>恒成立，求a 的取值范围.选考题：共10分．请考生在第22、23题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分．22．在直角坐标系中，以原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建坐标系,已知曲线2:sin 2cos (0)C a a ρθθ=>，已知过点(2,4)P --的直线的参数方程为：2242x t y ⎧=-+⎪⎪⎨⎪=-+⎪⎩（t 为参数），直线与曲线C 分别交于M ，N ． （Ⅰ）写出曲线C 和直线的普通方程；（Ⅱ）若||,||,||PM MN PN 成等比数列，求a 的值．23．已知函数()|1|f x x =-.（Ⅰ）解不等式: ()(1)2f x f x +-≤；（Ⅱ）当0a >时, 不等式23()()a f ax af x -≥-恒成立,求实数a 的取值范围.参考答案1．A 2．B 3．C 4．A 5．A 6．B7．D8．C9．C 10．A 11．C 12．D13．[2,0)- 14．15．1916．1±17. （1）设等差数列{a n }的公差为d ，由a 1=2，且a 3是a 2与a 4+1的等比中项． ∴（2+2d ）2=（3+3d ）（2+d ），解得d=2，∴a n =a 1+（n ﹣1）d=2+2（n ﹣1）=2n ， （2）()()232n n b n a =++ ()()()()2111132213213n n n n n n ⎛⎫===- ⎪++++++⎝⎭，11111111111......2243546213n S n n n n ⎛⎫=-+-+-++-+- ⎪+++⎝⎭()()111115252232312223n n n n n +⎛⎫=+--=- ⎪++++⎝⎭18．（1）∵2,3a A π==，∴2sin 3a R A == （ 2分）.（ 6分）（2）∵cos 1AB AC bc A ⋅==，∴1cos 0A bc =>∴sin A bc=（8分）（ 10分）当且仅当b c ==, ABC ∆ （12分）19．（1）∵PA PD =，Q 为AD 的中点，∴PQ AD ⊥， 又底面ABCD 为菱形，060BAD ∠=，∴BQ AD ⊥ ,又PQ BQ Q =∴AD ⊥平面PQB ，又∵AD ⊂平面PAD,平面PQB ⊥平面PAD;（2）平面PAD ⊥平面ABCD,平面PAD 平面ABCD AD =,PQ AD ⊥∴PQ ⊥平面ABCD.以Q 为坐标原点，分别以QA ，QB ，QP 为x ，y ，z 轴建立空间直角坐标系如图.则(0,0,0),(Q P B C -, 设(01)PM PC λλ=<<,所以(2))M λλ--，平面CBQ 的一个法向量是1(0,0,1)n =，设平面MQB 的一个法向量为2(,,)n x y z =，所以220QM n QB n ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩取233(2n λλ-=，由二面角M BQ C --大小为060，可得：1212||12||||n n n n ⋅=，解得13λ=，此时13PM PC =.20．（1）因为椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>过点)23,1(P ，所以221914a b +=①，又因为离心率为12，所以12c a =，所以2234b a =②，解①②得224,3a b ==.所以椭圆的方程为：22143x y += （4分）（2）①当直线的倾斜角为2π时，33(1,),(1,)22A B ---, ，不适合题意。

2015-2016学年河南省信阳市光山县泼陂河高中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强2．下列说法不正确的是（）A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染3．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高4．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定5．下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氨水分别与盐酸、醋酸反应B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氧化铜溶于硫酸：O2﹣+2H+═H2OD．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9．取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．M是直流电的正极B．电子流向是N→b→a→MC．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小10．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N AB．1molL﹣1 CuCl2溶液含有2N A个Cl﹣C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A13．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol14．下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中15．下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 二、解答题（共9小题，满分90分）16．按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10﹣7molL﹣1，则此时c （OH﹣）= molL ﹣1；0.9molL﹣1NaOH溶液与0.1molL﹣1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH= ．（2）向0.020molL﹣1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN﹣），则c （HCN） c （CN ﹣）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．（3）向1L 0.10molL﹣1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式．17．在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是．18．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2 mol/L的稀H2SO4．已有仪器：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管，请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为．（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是．19．科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性．（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）．请回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是（2）浓硫酸的作用是．与研究目的直接相关的实验现象是．（3）虚框中的装置应选择（填“B”或“C”），其盛放的试剂为（填试剂名称）；使用该装置的目的是；该装置内发生反应的化学方程式为．（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．回答下列问题：（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是．（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能”．并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：[实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入（填试剂名称）溶液，再观察现象．若反应明显加快了，说明上述推断正确．20．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是．（2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为～．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的．21．将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．22．有机物H是一种药物的有效成分，其合成路线如下：根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为，F含有的官能团是（填名称）．（2）反应①的条件是，反应②的类型是．（3）合成的产物H具有的性质为（填序号）．A．在水中溶解度大于苯酚B．既有酸性又有碱性C．能发生缩聚反应D．能与溴水发生加成反应（4）写出B在浓碱、高压条件下水解的化学方程式．（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体．①苯环上只有一个侧链②能和NaOH发生中和反应③分子中无甲基（6）已知：①发生取代时，在羧基间位取代；②易发生氧化反应．以A为原料合成化合物的设计合成路线为（其他试剂任选）：．（合成路线流程图示例：CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOC2H5）23．已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D H（2）反应①的化学方程式为：．（3）反应②的化学方程式为：．24．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C 为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．（1）写出下列物质的化学式：D X ．（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．（3）反应⑥的离子方程式为：．（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是．（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol．（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：．2015-2016学年河南省信阳市光山县泼陂河高中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．【解答】解：方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染【考点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、石油的炼制过程有分馏、裂化和裂解；B、根据煤的用途；C、根据石油的分馏；D、根据煤的综合利用．【解答】解：A、石油的炼制过程有分馏、裂化和裂解等，分馏是物理变化、裂化和裂解是化学变化，故A错误；B、因煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源，故B正确；C、因石油炼制过程中，根据石油中各成分的沸点不同，采用分馏的方法将它们分离，得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等，这些馏分都是混合物，故C错误；D、煤通过液化和气化处理能可以提高煤的利用率、减少环境污染，故D正确；故选AC．【点评】本题主要考查了石油、煤的综合利用，难度不大，根据课本知识即可完成．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D．植物油的饱和程度较低．【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大．4．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度变大，据此解答．【解答】解：设浓氨水的体积为V，密度为ρ（浓），稀释后密度为ρ（稀），稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ（浓）＜ρ（稀），所以＜12.5%，故选C．【点评】本题考查了溶液稀释后质量分数计算，明确氨水密度小于水、稀释前后溶质的质量不变是解题关键，题目难度中等5．下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氨水分别与盐酸、醋酸反应B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸；B．硫酸铜与氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，而硫酸铜与氢氧化钡反应生成两种沉淀；C．均为碳酸钙与氢离子的反应；D．碳酸根离子、碳酸氢根离子在离子反应中均保留化学式．【解答】解：A．前者离子方程式为：H++NH3．H2O=H2O+NH4+，后者离子方程式为：CH3COOH+NH3．H2O=H2O+NH4++CH3COO﹣，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B．前者离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH﹣+Cu2++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C．二者反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水，离子方程式都是：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．前者离子方程式为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高考经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氧化铜溶于硫酸：O2﹣+2H+═H2OD．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．电子、电荷不守恒；C．CuO在离子反应中保留化学式；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故C错误；D．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积v m=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）N A求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．【解答】解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v m=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是N A，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1N A，电子的数目为10×0.1N A=N A，故B错误；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）N A=3mol×N A mol﹣1=3N A，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1N A，失去电子数为2×0.1N A=0.2N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9．取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．M是直流电的正极B．电子流向是N→b→a→MC．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH﹣离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH 试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，据此分析解答．【解答】解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH﹣离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，A．外圈呈浅红色，说明溶液显碱性，因此a电极是阴极，氢离子放电，所以M是电源的负极，故A不选；B．电子从负极流向阴极、从阳极流向正极，所以电子流向是N→b、a→M，电子不进入溶液，故B选；C．电解过程中，水得电子生成氢气，则水是氧化剂，故C不选；D．b电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液碱性增强，溶液的pH增大，故D选；故选BD．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断正负极、阴阳极是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子通入定向移动形成电流，题目难度不大．10．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，﹣Cl变化为两个﹣OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可，以此来解答．【解答】解：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，①先发生氯代烃的消去反应生成C=C，②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，③最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，故选D．【点评】本题考查有机物的合成，注意官能团的变化，结合卤代烃、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N AB．1molL﹣1 CuCl2溶液含有2N A个Cl﹣C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．双氧水的摩尔质量为34g/mol，1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子；B．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；D．标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L戊烷的物质的量．【解答】解：A．1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9N A，故A正确；B．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；C．1mol钠与氧气完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠失去1mol电子，失去N A个电子，故C错误；D．标况下，戊烷为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意戊烷在标况下不是气体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中数据是否齐全．。

河南省信阳市士源高级中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．氧化铝-耐火材料 B．食醋﹣除水垢C．漂白粉﹣漂白织物 D．明矾﹣净化水【答案】C【解析】试题分析：A、氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，与氧化性无关，A不符合题意；B、食醋显酸性，能与碳酸钙反应而除水垢，与氧化性无关，B不符合题意；C、漂白粉具有强氧化性，看漂白织物，与氧化性有关系，C正确；D、明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，与氧化性无关，D不符合题意，答案选C。

考点：考查物质性质和用途2．建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是A．增加钢材的硬度 B．增强钢材的抗腐蚀能力C．使钢材美观 D．增加钢材的韧性【答案】B【解析】试题分析：钢材经过烤蓝处理是为了增强其抗腐蚀能力。

考点：铁的化合物。

3．铁和足量盐酸反应时，若有2 mol e-转移，则参加反应的铁的质量为( )A.28 g Ｂ.56 gＣ.84 g Ｄ.112 g【答案】B【解析】根据氧化还原反应中转移电子守恒和方程式Fe+2HCl FeCl2+H2↑知，有2 mol e-转移，需有1 mol Fe参加反应，1 mol Fe的质量为56 g。

4．已知:①CH 4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-Q1②H 2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH2=-Q2③H 2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是()A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1Q2C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q3【答案】D【解析】标准状况下,11.2 L混合气体中,n(CH4)=×0.5 mol=0.4 mol,则n(H2)=0.1 mol,由于完全燃烧恢复到室温时,水为液体,因此H2燃烧放出的热量应按③进行计算,结果为0.4Q1+0.1Q3。

河南省信阳市第二高级中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑧【答案】A【解析】试题分析：①Cu与S反应生成Cu2S，①错误；②Fe与S反应生成FeS，②正确；③Al与S 反应生成 Al2S3，③正确；⑤Cu与S反应生成Cu2S，⑤正确；⑥Fe与Cl2反应生成FeCl3，⑥错误；⑦H2与S反应生成H2S，⑦正确；⑧Fe与Cl2反应生成FeCl3，⑧正确。

答案选A。

考点：元素的性质2．国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第17、18列元素都是非金属元素【答案】A【解析】本题考查元素周期表的结构，长式周期表原先的主副族族号取消，第2列即为原先的ⅡA族，最外层电子数为2，但最外层电子数为2个的不一定只在这一族，如He最外层为2个电子或某些过渡元素最外层也可能是2个，所以A项错误；第14列为原先的ⅣA族，碳元素是形成化合物种类最多的元素，所以B项正确；第三列为原先的ⅢB族，在第六、七周期分别出现了镧系和锕系所以元素种类最多，所以C项正确；第17、18列分别对应ⅦA、零族，全部为非金属元素，所以D项正确。

3．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。

，下列说法正确的是( )①1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 n。

②1．5 molNO2与足量H20反应转移的电子数为n。

③常温常压下，46 g的NO2和N204混合气体含有的原子数为3 n。

④0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为O．10 n。

河南省信阳市泼陂河中学2022年高二物理月考试题含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 研究滑动摩擦力大小的实验装置如图所示，木块和木板叠放于水平桌面上，弹簧测力计水平固定，通过水平细绳与木块相连，用缓慢增大的力拉动木板，使之在桌面上滑动（木块始终未脱离木板）．弹簧测力计示数稳定后（）A．由于木块相对桌面静止，弹簧测力计示数与木板的运动状态有关B．由于木块相对桌面静止，弹簧测力计示数一定等于木板受到的拉力C．由于木板相对桌面运动，弹簧测力计示数一定小于木板受到的拉力D．由于木板相对桌面运动，弹簧测力计示数一定大于木板受到的滑动摩擦力参考答案：C【考点】探究影响摩擦力的大小的因素．【分析】分别对两物体受力分析，根据平衡条件明确弹簧秤拉力与摩擦力间的关系；同时明确拉力与摩擦力和弹簧秤拉力间的关系．【解答】解：A、对木块分析可知，木块水平方向受摩擦力和弹簧秤的拉力作用，由于木块保持静止，所以木块受到的摩擦力与弹簧秤的拉力大小相等，由于摩擦力为滑动摩擦力，与木板的运动状态无关，故弹簧测力计的示数与木板的运动状态无关，故A错误；B、对木板分析可知，木板在拉力作用下发生滑动，并且木板与地面间有摩擦力，所以弹簧测力计的示数一定小于木板受到的拉力，故B错误，C正确．D、由A的分析，弹簧测力计的示数等于木块受到的摩擦力，而木块受到的摩擦力与木板受到的摩擦力大小相等，故弹簧测力计示数等于木板受到的滑动摩擦力，故D错误．故选：C．2. （单选）关于速度和加速度的下列说法中正确的是A．物体的速度越大，加速度也越大B．物体的速度为零时，加速度也一定为零C．物体的速度变化量越大，加速度越大D．物体的速度变化越快，加速度越大参考答案：D 3. （单选）在磁场对电流的作用中，有关安培力F、磁感应强度B、电流I之间关系正确的是（）A．在磁场中某确定位置，B与F成正比，与I、L的乘积成反比B．当电流I或磁感应强度B方向发生改变时，安培力F的方向一定发生改变C．一小段通电直导线放在磁感应强度B为零的位置，那么它受到磁场力F也一定为零D．磁场中某处的B的方向跟电流在该处所受磁场力F的方向相同参考答案：C4. 如图所示，一水平圆盘可绕通过盘心O且垂直于盘面的竖直轴转动．在圆盘上放置小木块，它随圆盘一起做匀速圆周运动．木块受力的个数为A．1个B．2个 C．3个D．4个参考答案：C5. （多选题）如图所示，质量为M的小车静止在光滑的水平面上，小车上AB部分是半径为R的四分之一光滑圆弧，BC部分是粗糙的水平面．今把质量为m的小物体从A点由静止释放，小物体与BC 部分间的动摩擦因数为μ，最终小物体与小车相对静止于B、C之间的D点，则B、D间的距离x随各量变化的情况是（）A．其他量不变，R越大x越大B．其他量不变，μ越大x越小C．其他量不变，m越大x越大D．其他量不变，M越大x越大参考答案：AB【考点】动量守恒定律；机械能守恒定律．【分析】根据动量守恒定律得出系统最终速度为零，结合能量守恒得出BD距离的表达式，结合表达式分析判断．【解答】解：小车和物体组成的系统在水平方向上动量守恒，由于开始系统总动量为零，则最终小车和物体保持相对静止时，速度为零，根据能量守恒得：mgR=μmgx，解得：x=，A、其他量不变，R越大，x越大，故A正确．B、其他量不变，μ越大，x越小，故B正确．C、其他量不变，m越大，x不变，故C错误．D、其他量不变，M越大，x越大，故D错误．故选：AB．二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. 如图1所示，是等量同号点电荷的电场分布图。

河南省信阳市泼陂河中学2021-2022学年高二物理月考试卷含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 第一宇宙速度是A．物体在宇宙中所能达到的最高速度B．物体在地面附近绕地球做匀速圆周运动所必须具有的最小发射速度C．物体摆脱地球引力所必须具有的速度D．物体摆脱太阳引力所必须具有的速度参考答案：B2. （多选题）如图（a）所示，A、B表示真空中水平放置的相距为d的平行金属板，板长为L，两板加电压后板间的电场可视为匀强电场．现在A、B两板间加上如图（b）所示的周期性的交变电压，在t=0时恰有一质量为m、电量为q的粒子在板间中央沿水平方向以速度v0射入电场，忽略粒子的重力，则下列关于粒子运动状况的表述中正确的是（）A．粒子在垂直于板的方向上的分运动可能是往复运动B．粒子在垂直于板的方向上的分运动是单向运动C．只要周期T和电压U0的值满足一定条件，粒子就可沿与板平行的方向飞出D．粒子不可能沿与板平行的方向飞出参考答案：BC【考点】带电粒子在匀强电场中的运动．【分析】将粒子的运动分解成沿极板方向的匀速直线运动和垂直于极板方向匀变速运动，重点对竖直方向的运动进行分析即可．【解答】解：A、B：粒子在平行于极板的方向做匀速直线运动，在垂直于板的方向上粒子受到电场力的作用，做匀变速直线运动．0﹣的时间内粒子受力的方向在垂直于板的方向上指向B板，粒子向B板做匀加速直线运动；在﹣T的时间内粒子做匀减速运动．由于减速的时间和加速的时间相等，所以在t=T的时刻，粒子沿电场方向的分速度恰好为0，之后，T﹣2T的时间内，沿电场的方向重复第一个周期的运动；…所以，粒子在垂直于极板的方向上的分运动是单向的运动．故A错误，B 正确；C、D：若周期T和电压U0的值满足一定条件，粒子在t=nT的时刻到达电场的上，此时粒子沿电场方向的分速度恰好为0，粒子就可沿与板平行的方向飞出．故C正确，D错误．故选：BC3. （多选）如图所示，两根光滑的金属导轨，平行放置在倾角为θ的斜面上，导轨的左端接有电阻R，导轨自身的电阻不计，磁场方向垂直于斜面向上，质量为m、电阻不计的金属棒ab在沿着斜面与棒垂直的恒力F作用下沿导轨匀速上滑h高度，在此过程中A．作用于金属棒上的各个力的合力所做的功等于零B．作用于金属棒上的各个力的合力所做的功等于mgh与电阻R上发出的焦耳热之和C．恒力F与安培力的合力所的功等于零D．恒力F与重力的合力所做的功等于电阻R上发出的焦耳热参考答案：AD4. （多选）如图所示，虚线为一静电场中的等势面1、2、3、4，相邻等势面间的电势差相等，其中等势面3的电势为0。

河南省信阳市泼陂河中学高二地理联考试卷含解析一、选择题(每小题2分，共52分)1. 2017年9月6日，我国在青海省首次钻获236 ℃的高温干热岩体。

下图为干热岩发电示意图。

读图完成下列各题。

8. 下列关于干热岩的叙述，不正确的是A. 新兴的地热能B. 清洁能源C. 发电量稳定D. 地下分布均匀9. 下列地区中，干热岩资源丰富的地区是A. 黄土高原B. 青藏高原C. 华北平原D. 东北平原参考答案：8. D 9. B8. 由材料可知，干热岩在我国是首次钻获，说明是新兴的地热能，为清洁能源，发电量稳；干热岩能量来源于地球内部，在地下分布不均匀，D不正确。

9. 从图中可看出干热岩位于地壳深处，属于新兴的地热能，青藏高原位于板块交界处，地热能丰富，B正确。

2. 下图为 2010 年我国甲、乙、丙、丁四个省级行政区的用水结构图。

读图，回答下面小题。

13. 甲、乙、丙、丁代表的行政区最可能是A. 北京、上海、广西、新疆B. 上海、广西、北京、新疆C. 广西、新疆、上海、北京D. 新疆、北京、上海、广西14. 据图，可以判断A. 甲生活用水比例高与该地喀斯特地貌广布有关B. 乙地工业用水比例高是由于该地高科技工业发达C. 生态用水比例丙小于丁说明丙地区生态用水量小D. 丁地农业用水比例高于其他地与丁地干旱的气候有关参考答案：13. A 14. D13. 结合选项，北京、上海经济发达，农业在产业结构中占的比例小，而由于上海城市发展空间的限制等因素影响，上海的农业比重小于北京，故甲、乙为上海、北京；而生态用水比例丁大于丙，故丁为新疆，丙为广西，据此选A。

14. 结合上题分析，甲、乙、丙、丁依次为北京、上海、广西、新疆。

甲为北京，喀斯特地貌分布不广泛；乙地工业用水比例高是由于该地农业占地比例小，工业发达；用水比例不代表用水量，生态用水比例丙小于丁不能说明丙地区生态用水量小；丁地为新疆，农业用水比例高与其干早的气候有关，选D。

2021-2022学年河南省信阳市泼陂河中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH参考答案：C2. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A与氢氧化钠溶液共热生成B与C，B与盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热的条件下氧化成E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构有（）种。

A、6B、4C、3D、2参考答案：D略3. 把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A．Ca(OH)2 B．C6H5ONa C．NaAlO2 D．Na2SiO3参考答案：A略4. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C5. 三聚氰胺污染的婴幼儿配方奶粉能够导致婴幼儿泌尿系统结石。

三聚氰胺的结构式如右图，下列有关说法不正确的是 ()A、三聚氰胺是劣质蛋白质B、一氯代物只有一种C、分子式为C3H6N6D、能与硝酸发生环上的取代反应参考答案：AD略6. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1参考答案：C7. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

河南省信阳市泼陂河中学2018-2019学年高三物理联考试卷含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 关于分子动理论和内能，下列说法中正确的是……………（）A．分子平均动能大的物体，其内能一定大B．分子势能与分子间距离有关，是物体内能的一部分C．只有热传递才可改变物体的内能D．物体的动能和重力势能也是其内能的一部分参考答案：B2. 光滑绝缘细杆与水平成θ角固定，杆上套有一带正电小球。

为使小球静止在杆上，可加一匀强电场。

问图中给出的四个方向中，沿哪些方向加电场，有可能使小球在杆上保持静止（）Ａ．垂直于杆斜向上Ｂ．竖直向上Ｃ．水平向右Ｄ．垂直于杆斜向下参考答案：BC3. （单选）木块A、B分别重50N和70N，它们与水平地面之间的动摩擦因数均为0.2，与A、B相连接的轻弹簧被压缩了5cm，系统置于水平地面上静止不动．已知弹簧的劲度系数为100N/m．用F=7N的水平力作用在木块A上，如图所示，力F作用后（）现使小球由高处摆下，当绳摆到竖直位置时与钉子相碰，则绳碰钉子前、后瞬间相比（不计空气阻力）（）A．小球的线速度变大B．小球的角速度变大C．小球的向心加速度减小D．绳子的拉力变大参考答案：BD小球摆下后由机械能守恒可知，因小球下降的高度相同，故小球到达最低点时的速度相同，故小球的线速度不变，故A错误；设钉子到球的距离为R，则F-mg=，故绳子的拉力F=mg+，因R小于L，故有钉子时，绳子上的拉力变大，故D正确；小球的向心加速度a=，R＜L，故小球的向心加速度增大，故C错误；小球的角速度，R＜L，故小球的角速度增大，故B正确.5. 一列简谐横波沿x轴正方向传播，振幅为A。

t = 0时，平衡位置在x=0处的质元位于y=0处，且向y轴负方向运动；此时，平衡位置在x＝0.15m处的质元位于y ＝A处。

该波的波长可能等于A．0.60 m B．0.20 m C．0.12m D．0.086m参考答案：AC二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. 如图所示，把一根条形磁铁从同样高度插到线圈中同样的位置处，第一次快插，第二次慢插，两情况下线圈中产生的感应电动势的大小关系是E1____E2；通过线圈截面电量的大小关系是ql____q2。

河南省信阳市泼河镇高级中学2019-2020学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列电子式中，书写正确的是( )A．B．C．D．参考答案：C试题分析：A、氨气的电子式为，A错误；B、二氧化碳的电子式为，B错误；C、氯化钠是离子化合物，电子式正确，C正确；D、水是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。

【名师点晴】电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷，因此掌握电子式的含义以及判断出含有的化学键是解答的关键，注意单质、离子、共价化合物和离子化合物等电子式的区别。

2. 对于药品的使用和作用下列说法正确的是A．毒品就是有毒的药品 B．OTC表示处方药，R表示非处方药C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D略3. 下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B. ①③C.②④ D. ③④参考答案：D略4. 能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液参考答案：B5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B 正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．6. 下列说法正确的是（）Ａ．分子里含有双键的有机物一定是烯烃Ｂ．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类Ｃ．醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）Ｄ．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇参考答案：D7. 100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)参考答案：略8. 我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该()A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源参考答案：C解析：人每天需要补充适量的水来维持正常的生命活动,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水的再生能力有限,并不是取之不尽、用之不竭的,故D错。

河南省信阳市泼河镇高级中学高二语文测试题含解析一、现代文阅读（35分，共3题）1. 阅读下面的文字，完成小题。

超人冰心何彬是一个冷心肠的青年，从来没有人看见他和人有什么来往。

他不轻易和人打招呼，也永远没得到过一封信。

他不但是和人没有交际，凡带一点生气的东西，他都不爱，屋里连一朵花，一根草，都没有。

他从局里低头独步回来，关上门，便坐在书桌旁边。

偶然疲倦了，拉开帘幕望一望，但不多一会儿，便又闭上了。

程姥姥总算是他另眼看待的一个人，她端进饭去，有时便站在一边，絮絮叨叨，也问他为何这样孤零。

何彬偶然答应几句：“人和人都不过如同演剧一般：上了台是父子母女，亲密的了不得；下了台，摘了假面具，便各自散了……尼采说得好，爱和怜悯都是恶……”这一夜他忽然醒了。

听得对面楼下凄惨的呻吟，这痛苦的声音，断断续续，在这沉寂的黑夜里只管颤动。

他虽然毫不动心，却也搅得他一夜睡不着。

月光如水，从窗纱外泻将进来，他想起了许多幼年的事情——慈爱的母亲，天上的繁星，院子里的花……他的脑子累极了，极力想摈绝这些思想，无奈这些事只管奔凑了来，直到天明，才微微的合一合眼。

他听了三夜的呻吟，看了三夜的月，想了三夜的往事——他每天还是机械似的做他的事，然而在他空洞洞的脑子里，凭空添了一个深夜的病人。

第七天早起，他忽然问程姥姥对面楼下的病人是谁？程姥姥一面惊讶着，一面说：“那是厨房里跑街的孩子禄儿，腿摔坏了，每夜呻吟。

这孩子真可怜，今年才十二岁呢……”何彬自己只管穿衣戴帽，好像没有听见似的，走到门边，却慢慢的从袋里拿出一张钞票来：“给那禄儿罢，叫他请大夫治一治。

”说完了，头也不回，径自走了。

程姥姥一看那巨大的数目，不禁愕然，何先生也会动起慈悲念头来！呻吟的声音，渐渐的轻了，月儿也渐渐的缺了。

何彬还是朦朦胧胧的——慈爱的母亲，天上的繁星，院子里的花……他的脑子累极了，竭力的想摈绝这些思想，无奈这些事只管奔凑了来。

程姥姥带着禄儿几次来叩门，要跟他道谢；他好像忘记了似的，冷冷的抬起头来看了一看，又摇了摇头，仍去看他的书。

河南省信阳市泼河镇高级中学2018-2019学年高三数学理期末试卷含解析一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有是一个符合题目要求的1. 给出下列四个命题:①“若为的极值点，则”的逆命题为真命题;②“平面向量的夹角是钝角”的充分不必要条件是③若命题，则④命题“x∈R,使得x2+x+1＜0”的否定是:“x∈R均有x2+x+1≥0”.其中不正确的个数是A.1B.2C.3D.4参考答案：C2. 设函数在上可导，其导函数为，且函数在处取得极小值，则函数的图象可能是（）（A）（B）（C）（D）参考答案：C【知识点】利用导数研究函数的单调性因为。

故答案为：C3. 若某多面体的三视图（单位：cm）如图（1）所示，且此多面体的体积V=6cm3，则a=:A．9 B．3 C．6 D．4参考答案：A4. 的展开式中常数项为（）A．﹣6 B．﹣2 C．2 D．6参考答案：A【考点】DB：二项式系数的性质．【分析】根据二项式展开式的通项公式，令x的指数为0求出r的值，即可求出展开式中常数项．【解答】解：的展开式的通项公式为T r+1=??=（﹣1）r???x3﹣3r，令3﹣3r=0，解得r=1，∴展开式中常数项为T2=﹣1××=﹣6．故选：A．5. 已知集合A＝{1，10，}，B＝{y|y=lgx，x A},则A B＝（）A、{}B、{10}C、{1}D、参考答案：C，所以.6. 半径为4的球面上有、、、四点，且、、两两垂直，则，的面积之和的最大值为（）A．8 B．12 C．16 D．32参考答案：D略7. 已知数列满足，它的前项和为，“”则是“的最大值是”的A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件参考答案：A8. 已知f（x）在R上是奇函数，且满足f（x+4）=f（x），当x∈（0，2）时，f（x）=2x2，则f（7）=（）A．2 B．﹣2 C．﹣98 D．98参考答案：B【考点】函数的值．【分析】利用函数的周期性、奇偶性求解．【解答】解：∵f（x）在R上是奇函数，且满足f（x+4）=f（x），当x∈（0，2）时，f（x）=2x2，∴f（7）=f（﹣1）=﹣f（1）=﹣2．故选：B．9. （5分）（2014?福建）直线l：y=kx+1与圆O：x2+y2=1相交于A，B 两点，则“k=1”是“△OAB的面积为”的（）A．充分而不必要条件 B．必要而不充分条件C．充分必要条件 D．既不充分又不必要条件参考答案：A【考点】：必要条件、充分条件与充要条件的判断；直线与圆相交的性质．【专题】：直线与圆；简易逻辑．【分析】：根据直线和圆相交的性质，结合充分条件和必要条件的定义进行判断即可得到结论．解：若直线l：y=kx+1与圆O：x2+y2=1相交于A，B 两点，则圆心到直线距离d=，|AB|=2，若k=1，则|AB|=，d=，则△OAB的面积为×=成立，即充分性成立．若△OAB的面积为，则S==×2×==，解得k=±1，则k=1不成立，即必要性不成立．故“k=1”是“△OAB的面积为”的充分不必要条件．故选：A．【点评】：本题主要考查充分条件和必要条件的判断，利用三角形的面积公式，以及半径半弦之间的关系是解决本题的关键．10. 若向量，且，则锐角为（）A．B．C．D．参考答案：C二、填空题:本大题共7小题,每小题4分,共28分11. 已知，为的共轭复数，若（是虚数单位），则．参考答案：，12. 函数的定义域为▲．参考答案：13. 函数的最小正周期为，则= 。

河南省信阳市泼河镇高级中学高三物理期末试卷含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. （单选）我国未来将建立月球基地，并在饶月轨道上建造空间站，如图所示，关闭动力的航天飞机在月球引力作用下经椭圆轨道向月球靠近，并将与空间站在B处对接，已知空间站绕月半径为r，周期为T，引力常数为G，下列说法正确的是：A、图中航天飞机在飞向B处的过程中，加速度逐渐减小B、航天飞机在B处由椭圆轨道进入空间站轨道必须点火加速C、根据题中条件可以算出月球的质量D、根据题中条件可以算出空间站受到月球引力大小参考答案：C2. （多选）如图所示，单匝矩形闭合导线框全部处于水平方向的匀强磁场中，线框面积为，电阻为。

线框绕与边重合的竖直固定转轴以角速度从中性面开始匀速转动，线框转过时的感应电流为，下列说法正确的是( )A．线框中感应电流的有效值为B．线框转动过程中穿过线框的磁通量的最大值为C．从中性面开始转过的过程中，通过导线横截面的电荷量为D．线框转一周的过程中，产生的热量为参考答案：BC3. 质量为m的消防队员从一平台上竖直跳下，下落3 m后双脚触地，接着他用双腿弯屈方法缓冲，使自身重心又下降了0.6 m，假设在着地过程中地面对他双脚的平均作用力大小恒定，则消防队员A．着地过程中处于失重状态B．着地过程中地面对他双脚的平均作用力等于6 mgC．在空中运动的加速度大于触地后重心下降过程中的加速度D．在空中运动的平均速度小于触地后重心下降过程中的平均速度^参考答案：B4. 电动机的自动控制电路如图所示，其中R H为热敏电阻，R L为光敏电阻，当温度升高时，R H的阻值远小于R1；当光照射R L时，其阻值远小于R2，为使电动机在温度升高或受到光照时能自动启动，则在图中虚线框内应接入的元件是（）A．非门B．或门C．与门D．与非门参考答案：B【考点】简单的逻辑电路．【分析】为使电动机在温度升高或受到光照时能自动启动，知只要有一个条件满足，事件就能发生，可知是“或”门．【解答】解：光照射光敏电阻R L时，其阻值迅速减小，电流减小，R2两端间的电势差增大，则输入门电路的是高电平，输出是高电平．当温度升高时，R H的阻值远小于R1；电流减小，R1两端间的电势差增大，则输入门电路的是高电平，输出是高电平；所以，为使电动机在温度升高或受到光照时能自动启动，电路中虚线框内应选或门逻辑电路；故选：B5. 在竖直向下的匀强电场中，有a、b、c、d四个带电质点，各以水平向左、水平向右、竖直向下和竖直向上的速度做匀速直线运动，不计质点间的相互作用力，则下面说法不正确是（）A．c、d带异种电荷B．a、b带同种电荷且电势能均不变C．d的电势能减小，重力势能增大D．c的电势能增大，机械能减小参考答案：A二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. （1）铀核U经过______次α衰变和_________次β衰变变成稳定的铅核Pb。

光山县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应2．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO43．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+ O2（g）2NO（g），t℃时，K = 0.09。

在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确．．．的是A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c（N2）= 0.4 mol·L-14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高5．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种6．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①7．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。

河南省信阳市泼河镇高级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是()测定时刻/s t1t2t3t4c(A)/(mol/L) 6 3 2 2c(B)/(mol/L) 5 3.5 3 3c(C)/(mol/L) 1 2.5 3 3A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol/(L·s)参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A 略3. 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合溶液中逐滴加入0．05 mol·L－1 Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。

下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH:a=lB．生成沉淀的最大质量m=2．33 gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0．1 mol·L－1D．当V [Ba（OH）2 （aq）] =10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：A【知识点】离子方程式的有关计算解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n （HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C错误；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba（OH）2（aq）]=10 mL时反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误;故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中等.4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。