一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

配制一定物质的量浓度溶液实验报告
班级姓名评价
【实验名称】配制100mL 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液
【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法。

【前课复习】1、配制100mL 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是g。

2、配制500mL 1.20mol·L-1的稀硫酸需要18.4mol·L-1浓硫酸的体积是mL。

【实验仪器】
【实验准备】认真阅读课本23页最后三段，总结容量瓶的特点和使用方法。

【实验步骤】实验前先认真阅读课本24页“活动与探究”，熟悉各步操作要求，思考各环节对实验精度的影响。

【实验反思】实验中你出错了吗？你的错误会导致所配溶液浓度偏大还是偏小呢？
【思考1】若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
【思考2】摇匀后发现液面低于刻度线，能否加水至刻度线？
【思考3】如何用18.4mol·L-1的硫酸配制500mL 1.20mol·L-1的稀溶液？
【课外探究】在化工生产和科学研究中，用一定物质的量浓度溶液配制方法配制出的NaOH溶液浓度并不一定精确，还需标定后才可作标准溶液用于定量分析。

配制溶液各环节均没有出错，究竟是什么因素可能导致浓度产生偏差呢？。

一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
实验目的：
1.掌握用溶解法制备一定物质的量浓度溶液的方法；
实验原理：
一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有一定物质的摩尔数，摩尔数称为摩尔浓度，用符号M表示，即：
M = n(溶解质的摩尔数) / V(溶液的体积，单位为L)
实验步骤：
1.称量所需的固体在称量纸上按照准确的质量称重；
2.将固体倒入容量瓶中，并用少量水溶解；
3.加足够的水使溶液体积达到容量瓶刻度线；
4.摇匀均匀混合。

实验材料：
硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、容量瓶、称量纸、天平、蒸馏水等。

实验注意事项：
1.称重时应使用干净的称量纸，避免固体吸收水分；
2.容量瓶瓶口不要用手直接接触，以避免手印对溶液浓度的影响；
3.摇匀时应摇均匀，使溶质和溶剂充分混合。

实验结果：
称量硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）3.257 g，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至刻度线，摇匀得一定物质的量浓度为0.1 mol/L的溶液。

实验分析：
通过实验得到0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液，其中含有一定量的硫酸亚铁分子，摩尔浓度为0.1mol/L，是一种指标性溶液。

实验过程中需严格控制实验条件，避免因读数误差等因素导致结果不准确。

实验拓展：
1.实验可以用其他物质进行，如氯化钠、硫酸铜等；
2.可以用其他摩尔浓度的溶液进行配制，如0.2mol/L、0.05mol/L等。

可以在此基础上推算出不同质量的溶质和溶液体积；
3.实验有多个配制方法，还可以通过稀释法来得到一定物质摩尔浓度的溶液，即用高浓度溶液稀释得到所需摩尔浓度的溶液。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告范例实验原理：一定物质的量浓度指的是一定物质的摩尔浓度，表示在一定体积溶液中溶解的一定物质的量。

在实验中，一定物质的量浓度溶液的配制依据测量准确的溶液中物质的质量或体积计算所需要的该物质分子数，然后按照一定的比例将该物质加入到溶剂中，最后将得到的混合溶液充分搅拌至均匀，并通过仪器检测其实际浓度值是否符合所需浓度值的标准。

实验器材：计量器、三角瓶、滴定管、容量瓶、分析天平、Vortex混匀器、pH计等。

氢氧化钠(NaOH)、稀盐酸(HCl)、去离子水(H2O)等。

实验步骤：1.测量一定量的氢氧化钠(NaOH)与稀盐酸(HCl)的用量；2.将去离子水(H2O)加入容量瓶中，然后再逐步加入NaOH和HCl，并在中和时不断用滴定管加入适量的NaOH与HCl；3.将得到的混合液充分搅拌至均匀，测量其pH值、比重等物化性质，并计算得到其实际浓度值；4.重复上述步骤多次，测量并统计多组数据；5.将实验数据做出相应的统计分析，并对实验结果进行验证和对比分析。

实验结果分析：通过实验，得到了稀盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)一定物质的量浓度溶液的配制方法，并最终得到了合格的混合液，其实际浓度值与所需浓度值的标准值基本相同。

通过统计分析实验数据，可以发现不同浓度下配制得到的混合液质和体积变化不大，但在重复实验过程中所得到的数据存在一定的误差。

实验结果表明，通过一定物质的量浓度溶液的配制实验，我们可以掌握测量和计算所需的物质量和体积，并按照标准比例将其加入到溶剂中，从而得到所需要浓度值的混合液。

在实验过程中，需要掌握仪器的使用方法，严格按照操作规程进行实验，同时对实验数据进行合理处理和分析，从而提高实验数据的可靠性和精确性。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。

二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。

2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。

3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。

三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。

2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。

3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。

4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。

5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。

四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。

实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。

五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。

2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。

六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。

实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。

通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。

实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。

一、实验目的1. 熟悉实验室常用仪器的使用方法。

2. 掌握溶液配制的基本原理和操作步骤。

3. 学会使用电子天平、移液管、容量瓶等仪器进行溶液配制。

二、实验原理溶液的配制是将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

本实验以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例，通过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等步骤，配制出所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滴定管、滤纸等。

2. 试剂：NaCl固体、去离子水、浓硫酸（用于配制稀硫酸）。

四、实验步骤1. 计算所需溶质的质量：根据实验要求，计算所需配制溶液的物质的量浓度和体积，然后根据公式计算所需溶质的质量。

2. 称量溶质：使用电子天平准确称量所需溶质的质量。

3. 溶解溶质：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌溶解。

4. 移液：将溶解好的溶液转移至容量瓶中，使用移液管准确移液。

5. 洗涤：用去离子水洗涤烧杯和移液管，将洗涤液转移到容量瓶中。

6. 定容：向容量瓶中加入去离子水，直至液面距离刻度线1-2cm时，改用滴定管滴加去离子水，直至液面与刻度线相切。

7. 摇匀：盖好容量瓶塞，倒置摇匀，使溶液浓度均匀。

8. 标签：将配制好的溶液贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。

五、实验数据记录与处理1. 计算所需溶质的质量：根据实验要求，计算所需配制溶液的物质的量浓度和体积，然后根据公式计算所需溶质的质量。

2. 称量溶质：使用电子天平准确称量所需溶质的质量，记录数据。

3. 记录移液管和容量瓶的读数，计算溶液体积。

4. 根据实验数据，计算配制溶液的浓度。

六、实验结果与分析1. 根据实验数据，计算配制溶液的浓度。

2. 分析实验过程中可能出现的误差，如称量误差、移液误差、洗涤误差等。

3. 对实验结果进行评估，判断溶液配制是否达到预期效果。

七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作步骤。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验重点1配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

实验用品烧杯、容量瓶（100mL、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、馏水。

NaCI（s ）、蒸实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。

定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

学习配制一1 计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即:(1)计算所需溶质的量(2)称量：固体用托盘天平，液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。

(3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌)(4)移液：把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流) 。

(5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

(6)定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2〜3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

(要求平视)(7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1 cm〜2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 100 mL 250 mL 500 mL和1000 mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤示例文章篇一：哎呀，亲爱的小伙伴们，你们知道不？配制一定物质的量浓度的溶液，那可是个超级有趣的实验呢！首先，咱得准备好实验要用的东西，这就好比要出门旅游得先收拾行李一样。

得有容量瓶，那可是关键的“大宝贝”，还有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，这一个个的可都不能少！接下来，计算溶质的质量，这可不能马虎！就像你算自己零花钱够不够买心爱的玩具一样，得仔细算清楚。

比如说要配制1mol/L 的氯化钠溶液，那得先搞清楚氯化钠的摩尔质量，然后根据要配制的溶液体积，算出需要多少克的氯化钠，这一步要是错了，后面可就全乱套啦！然后，就是称量啦！把氯化钠固体放在天平上称一称，这时候心里可得紧张兮兮的，生怕称错了量。

“哎呀，我可千万不能称多或者称少了呀！”称好了，就把固体小心翼翼地倒入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌搅拌。

这搅拌的时候可得注意，不能乱搅一通，得轻轻的、慢慢地，让固体充分溶解，就像给小宝宝喂饭，得耐心又细心。

溶解好了，就得把溶液转移到容量瓶中啦！这一步可得小心再小心，用玻璃棒引流，让溶液慢慢地流进去，千万别洒出来，不然得多心疼啊！“我这么辛苦配的溶液，可不能浪费一滴！”溶液都转移进去后，还得洗涤烧杯和玻璃棒呢，把粘在上面的溶质都洗下来，一起放进容量瓶，这可都是宝贝，不能丢了。

接着，往容量瓶里加蒸馏水，加到离刻度线还有1 - 2 厘米的时候，改用胶头滴管滴加。

这时候眼睛可得瞪得大大的，一滴一滴地加，就盼着能加到刻度线，那心情，紧张又期待，“哎呀，可千万别加多了或者加少了！”最后，摇匀溶液，这就算大功告成啦！小伙伴们，你们说这个实验是不是又有趣又需要细心呀？我觉得呀，做这个实验就像是在搭一座精美的积木城堡，每一步都要小心翼翼，才能搭出完美的城堡。

配制一定物质的量浓度的溶液也是这样，每一个步骤都认真做好，才能得到准确的结果。

所以，做实验的时候一定要认真仔细，这样才能成功！示例文章篇二：嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤，这可太有趣啦！首先，咱得准备好实验要用的东西。

一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。

一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。

在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。

实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。

根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。

2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。

3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。

搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。

实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。

- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。

- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。

- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。

我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。

通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。

在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。

总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。

在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。

通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。

在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1. 了解浓度的概念和计算方法。

2. 学习溶液的配制方法。

3. 掌握实验室常用的计量仪器的使用。

实验原理：浓度是指溶液中溶质的质量或物质的量与溶剂的质量或体积的比值。

通常用质量浓度和摩尔浓度来表示。

质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，单位为g/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶剂的体积，单位为mL。

摩尔浓度（C）的计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶剂的体积，单位为L。

实验步骤：1. 将实验所需的溶剂（如水）倒入容器中，用滴管搅拌均匀。

2. 在秤量纸上称量一定质量的溶质。

3. 将溶质加入容器中的溶剂中，用玻璃杯搅拌均匀，直到溶质完全溶解。

4. 用天平称量所需的溶液质量。

如需调整质量浓度，可加入适量的溶剂或溶质。

5. 记录溶质的质量和溶液的体积。

实验结果：以NaCl的配制为例，设定所需的质量浓度为0.1g/mL。

实验过程中，称取了1g的NaCl，加入了10mL的水中，搅拌均匀后得到了10mL质量浓度为0.1g/mL的NaCl溶液。

实验讨论：1. 实验中使用了质量浓度来描述溶液的浓度，但摩尔浓度也是常用的表达方式。

2. 实际操作中需要注意，溶质的称量应准确，以免对浓度计算结果产生误差。

3. 在实验中还可以利用分光光度计或比色计等仪器来测定溶液的浓度，以验证计算结果的准确性。

实验总结：通过本次实验，我们了解了浓度的概念和计算方法，学习了溶液的配制方法，并掌握了实验室常用的计量仪器的使用。

通过实验操作，我们成功制备了一定物质的质量浓度溶液，并验证了计算结果的准确性。

实验过程中，我们要注意实验操作的准确性，以确保实验结果的可靠性。

溶液浓度配置实验报告一、实验目的本实验旨在掌握溶液的浓度计算方法以及实验中溶液的分配和配置方法，通过准确计算来配制出所需浓度的溶液。

二、实验原理2.1 溶液浓度溶液浓度是指溶质在溶液中的质量或体积占溶液总质量或体积的比例。

常见的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度、体积比等。

2.2 分配法分配是指将稀溶液中的一部分取出，再加入适量的溶剂用于稀释，以达到所需浓度的方法。

分配法是常用的制备溶液方法之一。

三、实验步骤3.1 配制稀溶液1. 称取一定质量的溶质A。

2. 加入适量的溶剂B，充分溶解。

3. 得到所需稀溶液C。

3.2 分配稀溶液1. 取一定体积的稀溶液C。

2. 加入适量的溶剂B，充分混合。

四、实验数据与计算4.1 原料准备试剂名称质量/体积质量/体积单位溶质A 2g g溶剂B 100mL mL4.2 稀溶液配制试剂名称体积/质量体积/质量单位-稀溶液C 50mL mL4.3 稀溶液分配试剂名称体积/质量体积/质量单位分配溶液D 10mL mL4.4 浓度计算1. 计算稀溶液的浓度：浓度= 溶质A质量/ 溶剂B体积= 2g / 100mL= 0.02 g/mL2. 计算分配溶液的浓度：浓度= 稀溶液C体积/ 分配溶液D体积= 50mL / 10mL= 5 mL/mL五、实验总结通过本次实验，我们成功掌握了溶液浓度的计算方法以及溶液的分配和配置方法。

实验结果表明，我们能够准确制备出所需浓度的溶液。

在实际应用中，正确配置溶液的浓度非常重要，对实验结果和研究成果有直接影响。

因此，我们需要严格遵守实验步骤，保证实验数据的准确性和可靠性。

六、参考文献1. 《化学实验教程》（第X版），XXX，XXX出版社，XXXX年。

2. 《溶液浓度计算方法》，XX，XXXX网站，XXXX年。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计实验目的：掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并验证溶液浓度是否符合预期。

实验原理：溶液的量浓度（C）是指单位溶质的质量（m）与溶液总体积（V）的比值，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。

配制一定物质的量浓度溶液需要考虑溶质的物质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量等因素。

实验器材：1.称量器（电子天平或分析天平）2.称量瓶3.移液管4.转子蒸发仪或热水浴5.配制溶液所需的溶质和溶剂实验步骤：1.根据实验要求选择合适的溶质和溶剂，并准备所需物质。

2.使用称量器准确称量溶质质量，并记录所用溶质的摩尔质量。

3.使用转子蒸发仪或热水浴对溶剂进行预热，使其达到适当温度。

4.将溶剂倒入配制瓶中，并将溶质逐渐加入，并充分搅拌直至全部溶解。

5.若配制溶液体积不符合要求，可以添加适量的溶剂或将溶液转移到其他容器中。

6.制备完毕后，用移液管取适量溶液，放置在称量瓶中，称量溶液的体积，并记录下来。

7.使用适当的分析方法（如比色法、滴定法等）测定溶液的浓度。

注意事项：1.在配制溶液时，应确保溶质完全溶解，可以适当加热或搅拌加快溶解速度。

2.在称量溶质时，要求称量准确，避免误差引起浓度偏差。

3.制备过程中要注意实验室安全，避免溶液飞溅或溅入皮肤、眼睛中，必要时使用防护设备。

4.溶液的浓度可以通过分析方法进行验证，以确保最终结果符合预期。

实验结果：将所制备的溶液用分析方法测定其浓度，得到实验结果。

若实验结果符合预期范围，则可认为所配制的溶液质量浓度合理。

实验讨论：对实验结果进行分析和讨论，并根据实验结果对实验步骤和方法进行改进和优化，提出改进的建议。

结论：通过以上实验，我们成功配制了一定物质的量浓度溶液，并通过测定验证了溶液的浓度符合预期。

该实验对掌握配制溶液的方法有一定的指导作用，同时也提醒我们在实验过程中需要注意的问题和操作技巧。

为今后实验工作提供了经验和参考。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
实验名称：大豆胡萝卜素溶液物质量浓度的确定
一、实验目的
本实验旨在准确制备一定物质量浓度的大豆胡萝卜素溶液，以此来确定两者的定容比。

二、实验原理
使用定容法制备少量固体物质即可溶解在水中的某一物质浓缩溶液，溶液成分与沸点
和密度熔点耦合。

三、实验材料
1、精细白砂糖；
2、准确量筒；
3、称量纸；
4、稀硫酸；
5、蒸馏水；
6、胆固醇标准品；
7、125ml Erlenmeyer烧瓶；
8、生化瓶子。

四、实验步骤
1、准确地称取100g白砂糖；
2、用50~60ml蒸馏水溶解白砂糖，加倍后，用稀硫酸把白砂糖完全溶解，成高浓度
溶液；
3、取一定量的胆固醇标准品，加入白砂糖溶液中，并用生化瓶子轻轻搅拌；
4、将溶液倒入Erlenmeyer烧瓶中，用称量纸记录恒定容量；
5、回收多余的溶液，计算出物质的量浓度。

五、实验结果
白砂糖溶液的物质量浓度：0.05mol/L
胆固醇溶液的物质量浓度：0.02mol/L。

石门二中化学实验报告单
年级：高一班次姓名：同组人：月日
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法
实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
实验药品：NaCl固体、蒸馏水
实验（2-1）：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
（一）实验步骤：
1、计算：需要NaCl固体的质量为g。

2、称量：用托盘天平称量。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。

轻轻晃动
容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴
加蒸馏水至。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

（三）误差分析。