2013年人教版九年级化学复习提纲

九年级上册人教版化学提纲九年级上册人教版化学提纲一、常见的化学概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

12、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三〞1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

九年级化学月考知识点总结班级：_____________ 姓名：_____________第一单元走进化学世界1、化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

2、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台3、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

第二单元我们周围的空气1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。

物质的分类3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。

人教版九年级化学知识点归纳第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应最符合绿色化学反应)①四特点P32（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中(大约1s)。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测体积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平(水平台面)。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

第 1 页共31 页。

九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。

人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理1. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。

- 元素的化学符号是用来表示元素的一种简化方式，如氧气的化学符号为O。

- 化合物可以通过化学反应分解为元素，而元素不能再分解为其他物质。

2. 原子结构- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带有正电荷，位于原子核中心。

- 中子没有电荷，也位于原子核中心。

- 电子带有负电荷，绕原子核中心运动。

- 原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小可以忽略不计。

3. 同位素与放射性- 同位素是具有相同原子序数（即质子数量相同），但质量数（质子和中子的总数）不同的元素。

- 放射性同位素具有不稳定的核，会自发地发射放射线。

- 放射性同位素可以用于医学诊断、治疗和放射性测定等领域。

4. 元素周期表- 元素周期表是一种根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。

- 元素周期表包含周期和族两个方向。

- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期性规律以及元素之间的关系。

5. 化学键- 化学键是原子之间的连接力，用于稳定化合物的结构。

- 有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。

- 共价键是通过共享电子来连接原子。

- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸引力产生的。

6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

- 酸的特征是酸性物质可以释放出H+离子。

- 碱的特征是碱性物质可以释放出OH-离子。

- 酸和碱中和反应的化学方程式通常为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

7. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

- 化学反应常常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。

- 化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物以及反应条件和反应物的摩尔比等信息。

以上是人教版九年级化学(全册)的重点知识点复习梳理，希望对你的学习有所帮助！。

人教版九年级化学上册总复习提纲 (考前复习)1 / 3人教版九年级化学上册总复习提纲 (考前复习)九年级 班 姓名：【第一部分 上期化学方程式集合】1、镁条在空气中燃烧： 现象： 发出耀眼的白光 【用作闪光弹】2、磷在空气中燃烧： 现象： 生成大量白烟 【用作烟雾弹】3、木炭在氧气中燃烧： 现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清4、硫在空气中及氧气中燃烧： 石灰水变浑浊的气体 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

56有黑色固体生成。

7、实验室制取氧气方法二：8910、实验室制氢气：或现象：出现大量气泡11、氢气的可燃性： 还原性：12、铁和硫酸铜： 现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 13、碳的可燃性： (充分燃烧) (不充分燃烧)14 还原二氧化碳： 15、二氧化碳使紫色石蕊变红的原因：16、二氧化碳的检验： 17、用石灰石制生石灰和二氧化碳： 18、 现象：出现大量气泡 19、泡沫灭火器反应原理： 20、一氧化碳的可燃性： 还原性：21、一氧化碳冶炼铁矿石： 或22、甲烷的可燃性：23、乙醇的可燃性：【第二部分 元素化合物知识】1、空气的主要成分是 氮气 和 氧气 ，分别约占 4/5 和 1/5 ，两者的体积比为 4:1 。

按 体积 分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。

2、排放到空气的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两大类。

排到空气中的气体污染物较多的是SO 2、NO 2、CO 等。

燃烧煤主要生成SO 2和NO 2有害气体，它们在大气中会引起 酸雨 。

空气中一氧化碳污染的主要来自 汽车尾气排放 。

3、氧气密度比空气 略大 ， 不易 溶于水，所以实验室收集氧气用 排水 法和 向上排空气 法。

氧气的化学性质 比较活泼 ，在氧化反应中，它提供 氧 ，具有 氧化 性，它是一种常用的 氧化剂 。

九年级上册人教版化学知识提纲第一章化学与生活•化学的定义及发展历程•化学在现代生活中的应用•化学实验室的安全与注意事项•常见化学用品及其使用方法第二章纯净的物质——分离、纯化和测定•物质的物理和化学性质的区别与联系•常见分离方法及其原理与应用•初步纯化物质的几种方法•常见物质的化学测定方法及其应用第三章物质的内部结构•原子理论的发展历程•原子结构及其对周期表的解释•元素和化合物的性质及其与原子结构的联系•分子的概念及其性质与种类第四章化学方程式与化学计量•化学反应的类型•化学方程式的概念及其应用•质量守恒定律和化学计量单位•化学计量问题的解决方法及其应用第五章溶液的表示与浓度的计算•溶液的概念及其分类•溶液的浓度表示法及其相互转化•溶液的稀释与浓缩方法•溶解度和饱和溶液的概念及其影响因素第六章氧气和氧化物•氧气的制备、性质及其在生产和生活中的应用•氧化物的概念和种类•氧化物的产生途径和反应性•氧化及其种类、反应和应用第七章酸、碱及其盐•酸碱概念及其区分方法•酸、碱和盐的种类及他们的性质和应用•酸碱反应的化学方程式及其应用•重要酸碱盐的性质及其应用第八章金属与非金属•金属和非金属的分类及其性质•金属元素的性质及其应用•非金属元素的性质及其应用•合金的概念及其种类和应用第九章实验探究•量热实验和燃烧实验•酸碱中和和气体反应实验•单倍体氯仿制备实验•氢气的制备和性质实验总结本章为九年级上册人教版化学知识提纲，共包括九个章节，涵盖了化学与生活、纯净的物质、物质的内部结构、化学方程式与化学计量、溶液的表示与浓度的计算、氧气和氧化物、酸、碱及其盐、金属与非金属、实验探究等内容。

通过学习，我们可以对化学的基本概念和理论有更深入的了解，同时掌握基本的化学知识和实验方法，在解决生活中的问题中有更多的思路和方法。

人教版九年级化学总复习提纲第六单元碳和碳的氧化物一、金刚石石墨C60纯净的金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体。

金刚石是天然存在的最硬的物质。

石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。

石墨是最软的矿物之一，铅笔芯是石墨和粘土粉末混合而成的。

石墨具有优良的导电性墨还，可以用来做电极。

每一个C60分子都是由60个碳原子构成。

木炭和活性炭具很强的有吸附性，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。

但是，它们的性质却存在巨大的差异，这是因为它们原子排列方式不同。

二、二氧化碳制取的研究药品：块状石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑注意：1、不能用浓盐酸代替稀盐酸（浓盐酸易挥发，制得的二氧化碳气体不纯）2、不能用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石（反应速度太快，不利于收集）3、不能用硫酸代替稀盐酸（生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行）实验室制取气体的装置由哪几部分组成？1、发生装置，2、为收集装置确定气体发生装置时应考虑哪些因素？1、反应物的状态（如液态、固态）2、反应条件（如加热，不加热）确定收集装置时应考虑哪些因素？1、气体的密度与空气比较，以及是否与空气中的物质反应。

2、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应。

收集气体一般有哪些方法？1、排空气法：向上排空气法（收集密度比空气大的气体），向下排空气法（收集密度比空气小的气体）2、排水法（收集难溶于水的气体）制取二氧化碳的实验步骤：1、按要求连接好仪器。

2、检查装置的气密性。

3、加药品。

先加固体，后加液体。

4、收集气体（导气管插入到集气瓶的底部）。

5、验满（将燃着的木条放在集气瓶口）。

收集：用向上排空气法（根据CO2的密度比空气大），不能用排水法（因为CO2能溶于水）检验：1、是否是CO2？通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

2、是否集满CO2？把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。

九年级化学复习提纲基本概念与原理部分1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

决定元素的种类是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。

9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。

它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。

跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。

空气中含量最多的元素是氮元素。

人教版化学九年级上册复习提纲一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数1燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?2能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?3产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?4若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题1S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?2Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法1有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?2用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?3用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧1在空气和纯氧中的现象分别是什么?2为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

3铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?4通过上述实验得出氧气的什么化学性质?十一、本单元的反应符号表达式1碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?2实验室制取氧气的三个反应符号表达式?1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

上学期1-8单元基础知识点复习（答案版）第一单元《走进化学世界》1．物质的变化：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，化学变化的本质特征就是有新物质生成。

化学变化中同时发生物理变化。

2．物质的性质：（1）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性；（2）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点；（3）注意区分“变化”与“性质”：“性质”是物质的固有属性，是“变化”的内因，描述“性质”往往用一些关键词：能、会、可以、有、难、易，而“变化”是一个正在进行的过程。

3坩埚；垫石棉网可以加热的仪器烧杯，烧瓶，锥形瓶。

4．称量食盐时在托盘两边放等质量的纸，称氢氧化钠时放在烧杯里称量。

准确到0.1 克。

5．给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3 ，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端。

6．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟石蜡蒸气，（有可燃性）。

7．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体主要是N28．仪器的装配顺序应该是：从下到上，从左到右。

第二单元《我们周围的空气》1．空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是氮气N2，占78% ；其次是氧气O2，占21 %；占0.94%的是稀有气体；二氧化碳占0.03 %；其它占0.03 %。

不是质量分数！2．稀有气体包括氦He 、氖Ne 、氩Ar 、氪、氙，氡。

稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用做霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用做保护气3．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，发光，生成白烟，松开止水夹后，水进入集气瓶，约占空气体积的1/5；导致偏小的原因是①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。

实验结论是氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中一些空气逸出；为何不能用碳，硫代替红磷，C,S燃烧生成气体，瓶内气压没减少；为何不能用铁代替红磷：铁在空气中不能燃烧。

一、物质的分类和性质1.物质的分类a.纯物质和混合物b.纯物质的分类：元素和化合物c.混合物的分类：均质混合物和非均质混合物2.物质的性质a.物态变化：固态，液态和气态b.化学性质：燃烧性、氧化性、还原性等c.物理性质：密度、熔点、沸点等二、原子结构和元素周期律1.原子结构a.原子的组成：质子、中子、电子b.原子的核心：质子和中子c.电子分布：能级和轨道2.元素周期律a.周期表的构成：周期和族b.元素的周期性规律：原子半径、电离能、电负性等c.主族元素和过渡元素的区别和特点三、反应与方程式1.化学反应a.化学反应的条件：温度、压强、催化剂等b.化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等2.化学方程式a.化学方程式的基本格式b.平衡反应中的配平c.利用化学方程式计算物质的质量、容积和摩尔数四、酸碱与盐1.酸碱的基本概念a.酸碱的味道和性质b.酸碱指示剂的原理和用途2.酸碱的常见性质a.酸碱的导电性和酸碱试纸的使用b.酸碱反应的氧化还原性质3.酸碱盐a.酸和碱的中和反应生成盐b.盐的命名和性质五、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念a.氧化剂和还原剂b.氧化还原反应的电子转移过程c.氧化态和还原态的变化2.氧化还原反应的应用a.各种金属元素的活动性b.金属的腐蚀和防腐措施c.燃烧反应和燃烧热六、电化学和电解质溶液1.电化学基本概念a.电导性和电解质溶液b.阳离子和阴离子c.电子表面反应和标准电极电势2.电解质溶液的电解和电解质的导电性a.电解过程和电解质的离子移动b.电解质的电解方程式和计算c.电解质溶液的电导性和浓度七、化学与能量1.热化学基本概念a.反应的放热和吸热b.爱尔温定律和化学反应的热力学方程2.燃烧和酸碱中的能量转化a.燃烧反应的热量变化b.酸碱反应中的能量变化八、化学与环境1.化学污染和环境保护a.大气污染和酸雨的形成b.水污染和生态平衡c.土壤污染和环境修复2.合成材料和可再生资源a.合成材料的种类和制备方法b.可再生资源的利用和保护。

人教版九年级化学上册复习提纲很多同学都想知道初中化学应该怎么学习，其实做好复习提纲，复习效率就很高，成绩就很好，下面我给大家分享一些人教版九年级化学上册复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!人教版九年级化学上册复习提纲一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

初三化学复习提纲上册第一章物质的分类和性质1.1 物质的分类•纯净物和混合物•元素和化合物1.2 物质的性质•物理性质和化学性质的区别 - 物质的性质与结构有关第二章化学式及摩尔质量2.1 化学式的表示方法•离子式和分子式的表示方法•化合价法和电子结构法计算化合物化学式2.2 摩尔质量的概念和计算方法•摩尔质量和相对分子质量的关系•摩尔质量的计算公式及应用第三章化学量的计算3.1 化学计量单位•物质的量（摩尔）、物质的质量（克）和分子数的概念•相关计算公式及应用3.2 化学反应的计算•化学方程式、反应物和生成物的含量计算•限量、化学计量比和剩余量的概念及应用第四章气体的基本性质和气体定律4.1 气体的基本性质•压强、温度和体积的概念及关系•绝对零度和标准状态的概念4.2 气体定律•博伊尔-马利亚定律、查理定律、盖伊-吕萨克定律的公式及应用•理想气体状态方程的公式及应用第五章原子结构5.1 原子结构的实验基础•光谱实验的原理及应用•汤姆逊和卢瑟福实验的原理和结果5.2 原子结构的组成•电子、质子和中子的发现及性质•原子结构的本质及相关模型第六章元素周期律6.1 元素周期律的实验基础•原子序数和化学性质的联系•田纳西州实验的原理及结果6.2 元素周期律的组织与特征•周期表各行和各列元素的特点及规律•周期律和族律的关系第七章离子反应和化合价7.1 离子反应的概念•阳、阴离子的概念及性质•离子反应的类型及适用范围7.2 化合价的计算•化合价的概念和相关规则•应用化合价计算化学式和离子式第八章共价键和分子结构8.1 共价键的概念•共价键的性质及成因•共价键和离子键的区别8.2 分子结构的形成和性质•共价分子物种类和性质•分子结构的构成方式及相关模型第九章离子化合物的物理和化学性质9.1 离子化合物的性质•离子化合物的物理性质及测定•离子化合物的化学性质及应用9.2 水溶液中的电离类型和电离平衡•弱电解质和强电解质的概念及区别•溶液中离子活度的概念及相关计算第十章一元几价酸是及其盐类10.1 一元几价酸及其盐类•酸碱理论的发展及基本概念•一元几价酸和其盐类的性质及应用10.2 酸碱滴定分析•酸、碱的体积比和计算方法•盐酸和氢氧化钠的滴定方法及应用结束语初三化学知识的系统性和科学性，为高中化学的学习打下了基础。

第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）⏹ 熔点最高的金属——钨⏹ 熔点最低的金属——汞⏹ 硬度最大的金属——铬⏹ 密度最大的金属——锇⏹ 密度最小的金属——锂● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉⏹ 钨——灯丝——熔点高⏹ 铬——电镀——硬度大⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等⏹ 汞——体温计液柱⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等●合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

●目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

●合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

●合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

●常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。