最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案)

23高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔比为1:2B. 生成物的摩尔比为2:1C. 反应物和生成物的摩尔比为1:1D. 反应物和生成物的摩尔比为2:3答案：C4. 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240mL答案：A5. 根据题目所给的实验数据，下列物质的溶解度随温度升高而增大的是：A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 碳酸钙答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应是放热反应B. 反应是吸热反应C. 反应是中和反应D. 反应是置换反应答案：A7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C8. 根据题目所给的实验数据，下列物质的pH值大于7的是：A. 柠檬酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠答案：B9. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应物的质量C. 改变生成物的质量D. 改变反应的平衡状态答案：A10. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据题目所给的实验数据，该化学反应的平衡常数Kc为______。

答案：2.52. 根据题目所给的化学方程式，该反应的ΔH（焓变）为______。

答案：-45kJ/mol3. 根据题目所给的实验数据，该溶液的pH值为______。

答案：6.84. 根据题目所给的化学方程式，该反应的离子方程式为______。

答案：2H+ + CO3^2- → H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算在标准状况下，1mol该反应物完全反应后生成的气体体积。

高考化学-不定项选择题专项训练第一部分试题与答案第一部分60题（每题有一个或两个正确选项）1、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋52、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m 克的是A 稀硫酸B C2H5OHC 稀硝酸D CH3COOHE CO3、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。

则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

2024年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚【答案】B 【解析】【详解】A ．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意； B ．松木中的C C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 符合题意；C ．宣纸，以楮树皮原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D ．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 不符合题意； 故选B 。

2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】【详解】A ．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A 正确； B ．铁粉具有还原性，能与O 2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确；的为C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。

3. 下列化学用语或图示正确的是A. 的系统命名：2-甲基苯酚B. 3O分子的球棍模型：C. 激发态H原子的轨道表示式：D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：【答案】A【解析】【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：622232−×+=，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；故选A。

高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。

答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。

答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。

答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。

答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。

答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。

《化学反应原理》专题训练（下）一.选择题(西2)1．下列离子方程式书写不．正确．．的是 A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O(西2)2．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。

其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。

下列说法正确的是 A ．该电池反应为可逆反应 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液(西2)3．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成溶液的说法中，不正确．．．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)(海2)4．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是(海2)5．下列叙述正确的是A ．25 ℃时，MgCO 3饱和溶液中c (Mg 2+)=2.6×10-3 mol ·L -1，CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+)=5.3×10-5 mol ·L -1，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 的Na 2CO 3溶液，首先生成CaCO 3沉淀B ．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe 3+C ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42-D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤(海2)6．已知： H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ ·mol -1CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH = -890.3 kJ ·mol -1现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2合CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶ 3放电 充电 A ．喷泉实验 B ．实验室制乙烯C ．酯化反应 D ．铜锌原电池 浓NaOH溶液SO 2(海2)7．下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+ + NH4++ 3H2OB．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)(东2)8．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。

2024年吉林省普通高等学校招生选择性考试化学本试卷共8页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 355 Ti 48 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.文物见证历史，化学创造文明。

东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A.金代六曲葵花鎏金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐【答案】A【解析】【详解】A．金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于无机金属材料；B．北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料；C．汉代白玉耳环是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料；D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料；综上A选项材质与其他三项材质不用，不能归为一类，答案选A。

2.下列化学用语或表述正确的是SiO的晶体类型：分子晶体A.中子数为1的氦核素：12HeB.2PCl的空间结构：平面三角形C.2F的共价键类型：p-p σ键D.3【答案】C【解析】【详解】A ．中子数为1的He 核素其质量数为1+2=3，故其表示应为32He ，A 错误；B ．SiO 2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B 错误；C ．两个F 原子的2p 轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C 正确；D ．PCl 3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR 模型为四面体型，PCl 3的空间结构为三角锥型，D 错误；故答案选C 。

高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。

而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。

因此，正确答案为B和D。

3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。

在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。

二、填空题4. 请写出水的化学式：______。

5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。

因此，正确答案是H2O。

三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。

四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。

9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。

五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。

11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。

首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。

如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。

2020-2021高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类附答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。

完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。

经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。

写出有关的离子方程式______。

有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。

高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。

高考化学选择题专题训练大全练习一1、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。

下列表述错误的是（）A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N AB．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A3、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。

下列有关说法中正确的是（）A．分子中含有四种官能团B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1:2D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应4、某科研小组开发了Li−SO2Cl2电池，其如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是（）A ．电池工作时负极材料是Li ，发生氧化反应B ．将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C ．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2+2e −=2Cl −+SO 2↑5、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）6、X 、R 、Y 、Z 、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z 。

下列说法错误的是 （ ）选项实验操作实验现象解释或结论A[将少量浓硝酸分多次加入Cu 和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO 2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C 将Na 2O 2裹入棉花中，放入充满CO 2的集气瓶中棉花燃烧Na 2O 2与CO 2的反应为放热反应D将过量的CO 2通入CaCl 2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO 3)2可溶于水A. R 的氧化物只含有离子键B. 最高价含氧酸的酸性: Y<MC. 最简单氢化物的稳定性: Y<ZD. Z 的简单氢化物可用作制冷剂7、某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。

绝密★启用前2024年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是()A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是()A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解9．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是()A ．反应为23423Fe(s)4H O(g)Fe O (s)4H (g)++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳C ．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag NO 2H Ag NO H O-++++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224SO Br 2H O SO 2Br 4H--+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 16H 5C O 2Mn10CO 8H O -+-+++=+↑+11．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)ΔH="-196.6" kJ/mol 。

请回答下列问题:(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: 。

(2)ΔH 2= 。

(3)恒温恒容时,1 mol SO 2和2 mol O 2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH 2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH 溶液中消耗NaOH 的物质的量为 ,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为 。

(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO 3)/ n(SO 2)增大的有 。

a.升高温度 b.充入He 气c.再充入1 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)d.使用催化剂(6)某SO 2(g)和O 2 (g)体系,时间t 1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v 与时间t 的关系如图2所示,若不改变SO 2(g)和O 2 (g)的量,则图中t 4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中SO 3的含量最高的一段时间是 。

2.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)已知在25 ℃、101 kPa 时,C(s)、H 2(g)和CO(g)燃烧的热化学方程式分别为: C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 1="-393.5" kJ/mol; H 2(g)+O 2(g)H 2O(g) ΔH 2="-241.8" kJ/mol; CO(g)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 3="-283.0" kJ/mol;①则C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH= ,该反应平衡常数的表达式为K= ;升高温度,则K 值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

新高考卷化学试题及答案一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 铝D. 氩答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. FeCl3D. MgO答案：B4. 在化学反应中，若反应物A和B的摩尔比为1:2，则反应方程式可以表示为：A. A + 2B → CB. 2A + B → CC. A + B → 2CD. 2A + 2B → 2C答案：A5. 根据勒夏特列原理，下列操作中不会导致平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 增加反应体系的体积答案：C6. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D8. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. SO2D. 蔗糖答案：D9. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 22.4gD. 22.4mol答案：A10. 根据化学平衡常数的定义，下列表达式中正确的是：A. K = [生成物]/[反应物]B. K = [反应物]/[生成物]C. K = [生成物]^n/[反应物]^mD. K = [反应物]^n/[生成物]^m答案：C二、填空题（共5题，每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数依次为：1, 3, 11, 19, 37, 55, 87。

12. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：NaCl, MgO, CaF2。

13. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比分子中的氮氮三键要弱得多。

下列有关高聚氮的说法不正确的是（ ）A.高聚氮晶体属于分子晶体B.高聚氮是一种单质C.高聚氮的沸点高于氮气D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列说法正确的是（ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子C.上述现象说明不如稳定D.在离子中，给出孤电子对，提供空轨道3. 某有机物的结构简式如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.分子式为B.分子中碳原子杂化方式只有C.分子中含有个手性碳原子D.其芳香族异构体中至多有个碳原子位于同一直线N 2Cu 2+[Cu(NH 3)4]2+[Cu(NH 3)4]2+Cu(OH)2[Cu(NH 3)4]2+Cu 2+NH 3N C 12H 13O 2s 、s p 3p 2184. 我国发明的陶瓷荧光材料能有效解决色漂移、蓝光溢出等问题。

、、、是原子序数依次增大的前号主族元素，的单质常用作芯片，工业上常用电解熔融氧化物的方法制备，和的主族序数之和是的倍。

下列说法正确的是（ ）A.原子半径：B.最高价氧化物的水化物的酸性：C.的氧化物能与酸、碱反应，是一种两性氧化物D.与形成的化合物和与形成的化合物中的化学键类型相同5. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特________殊性质的原因。

2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 实验室以工业废渣（主要含，还含少量、、）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如下：已知：，。

下列说法错误的是（ ）A.过滤需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯B.滤液中得到晶体的方法是：蒸发结晶、趁热过滤C.浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是：增加溶液中的浓度，促进的转化D.室温下，反应达到平衡，则溶液中2. 常温下，向某酸中滴加的氨水，溶液酸度与所加氨水体积的关系如图（已知）。

下列说法正确的是（ ）A.酸的电离方程式为：B.点对应的溶液中存在：CaS ⋅2O O 4H 2SiO 2Al 2O 3Fe 2O 3CaCO 3(N S H 4)2O 4(CaS )=4.8×K sp O 410−5(CaC )=3×K sp O 310−9(N S H 4)2O 4(N C H 4)2O 3CO 2−3CaSO 4CaS (s)+C (aq)⇌CaC (s)+S (aq)O 4O 2−3O 3O 2−4=1.6×c(S )O 2−4c(C )O 2−310410mL0.1mol ⋅L −1HA 0.1mol ⋅L −1AG V AG =lg[c()/c(O )]H +H −HA HA ⇌+H +A −X c()>c(N )>c()>c(O )A −H +4H +H −C.点溶液中加入氨水体积大于D.点溶液中3. 下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是（）A.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁B.利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴C.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂D.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱4. 下列实验方案不可行的是（）选项实验目的实验方案检验干燥的氯气是否具有漂白性将干燥的氯气通过鲜花花瓣鉴别和两种溶液分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象鉴别、、溶液分别加入稀，观察现象检验溶液中是否有先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀A.B.C.D.5.下列选用的装置和操作能达到实验目的的是（ ）分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液蒸馏时馏分的接收检验反应生成的气体中含有乙烯制乙炔的发生装置A.B.C.D.Y10mLZ c(N⋅O)>c(N)H3H2H+4AB N Ca2O3NaHCO3C N Ca2O3BaCl2NaCl SH2O4D SO2−4BaCl2ABCDA B C DABCD6. 下列说法不正确的是（ ）A.过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂B.氧化镁熔点高，可作为耐高温材料C.钾和钠的合金可作快中子反应堆的热交换剂D.可用淀粉溶液检验海带中的碘7. 下列有关图像的说法正确的是（ ）A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁：含少量的溶液可采用降温结晶方法得到晶体8. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入制备用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应除去固体表面的少量杂质用饱和溶液洗涤除去中混有的通过酸性高锰酸钾溶液A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）NaOH NaOH NaOH N C a 2O 3HCl Fe 3+KNO 3NaCl NaCl A CO 2B CuSO 4C NaCl KCl NaClD C 2H 4SO 2AB CD9. 下列实验方法合理的是________（填字母）。

1．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

2．水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

3．（题文）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。

用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

4．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。

5．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________ ________。

6．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

2023年新课标卷高考化学真题及答案1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是 A .该高分子材料可降解B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦下图所示，其中为平面结构。

()+23C NH ⎡⎤⎣⎦下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H…O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<O C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化B<C<O<N 类型相同4. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所25V O Zn ()332Zn CF SO 示。

放电时，可插入层间形成。

下列说法错误的是2+Zn 25V O x 252Zn V O nH O⋅A. 放电时为正极25V O B. 放电时由负极向正极迁移2+Zn C .充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应： -2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项实验操作及现象 结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉23Na SO 2BaCl 淀。

加入浓，仍有沉淀3HNO 此样品中含有2-4SO C将银和溶液与铜和溶液组成原电池。