最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案）
高考题型练(一)
1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏
D ．泉水勾兑
解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B
2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A
C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A
D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋
数目小于0.1N A
解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m
160×2＋8.0－m 80)×N A ＝
0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e －
，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋
数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋
数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B
3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( )
A ．试剂a 可选用酸化的双氧水
B ．试剂b 可选用酒精
C ．步骤③的操作是过滤
D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗
解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I －
的溶液，加入试剂a ，I －
被氧
化为I2，加入试剂b得到含I2的有机溶液。A项，酸化的H2O2具有强氧化性，能将I－氧化为I2，则试剂a可选用酸化的双氧水，正确；B项，试剂b能将I2萃取出来，可选用CCl4，酒精易溶于水，不能选用酒精，错误；C项，过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，经过滤可分离得到灰渣和含I－的水溶液，正确；D项，根据灼烧所用仪器分析步骤①需用坩埚，步骤⑤为萃取分液，需用分液漏斗，正确。
答案：B
4．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，图中表示
L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别
代表压强或温度。下列说法中，不正确的是()
A．X表示温度
B．L2>L1
C．反应速率：v(M)>v(N)
D．平衡常数：K(M)>K(N)
答案：D
5．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是()
答案：B
6．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是()
A．乙装置中溶液颜色会变浅
B．铁电极应与Y相连接
C．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g
答案：C
7．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀
溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是() A．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液
B．K sp[Cu(OH)2]C．向0.1 mol·L－1 Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存
答案：B
8．(化学反应原理)请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
(1)已知NaCl的溶解热为3.8 kJ·mol－1(吸热)，
Na(s)－e－===Na＋(aq)ΔH＝－240 kJ·mol－1，
1
－===Cl－(aq)ΔH＝－167 kJ·mol－1，
2Cl2(g)＋e
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式
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________________________________________________________________________。(2)一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。图a是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，该反应10 min达到平衡；图b是500 K温度下体系中CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势。
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②用H2表示500 K下达到平衡的平均速率________。
③当反应达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图b中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。
④若改充入2 mol CO2和3 mol H2，图a中的曲线会________(填“上移”或“下移”)。
(3)根据下表数据做答：
表125 ℃时浓度为0.1 mol·L－1两种溶液的pH
