19课题3 制取氧气导学学案B2

课题3 制取氧气 (两课时)时间：20 年月日班级：姓名：学习目标：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.认识催化剂和催化作用3.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。

学习过程：一、分解过氧化氢溶液制取氧气【演示实验】实验2-5【思考与交流】1.描述你所观察到的实验现象2.刚开始时木条不复燃，而加入二氧化锰以后木条复燃，可能的原因是什么？3.二氧化锰在实验过程中所起的作用可能是什么？【课堂小结】催化剂和催化作用的定义催化剂：下列有关催化剂的理解，正确是的（）A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B. 二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变【课堂思考】实验2-5和实验2-6证明双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下能够产生氧气，在实际操作中应该如何收集氧气呢？向下排空气法向上排空气法排水法实验装置图适用范围注意事项【课后拓展】Array 1.用排空气法收集氧气,氧气从端进入2.瓶内装满水,氧气从端进入,水从端排出。

【课后巩固】1.下列物质中含有氧气的是( )A.MnO2B.H2O2C.空气D.KMnO43.已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小实验室制备氨气应采用的收集方法是( ) A．排水法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 D.以上方法都不可以(一)高锰酸钾、氯酸钾加热分解制备氧气【交流与讨论】仔细观察实验装置图以及教师的演示操作，思考下列问题：1.比较高锰酸钾制氧气的装置和过氧化氢制氧装置，有何不同？为什么会有这些不同？2.为什么要检查装置的气密性？3.为什么要在试管口放一团棉花？4.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？5.为什么试管口要略向下倾斜？6.为什么要有连续气泡冒出时才能收集？7.实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？相反操作会有什么后果？8.如何检验收集到的气体是氧气？如何检验已经收集满？【课后巩固】1.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中移出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。

制取氧气探究目标：了解工业上大量制取氧气的方法，理解它与实验室制氧气的本质区别；掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置、实验步骤、收集方法、检验方法等，能根据所给药品选择实验仪器，组装实验装置，动手制取氧气，并检验氧气的有关化学性质。

探索导航：【相关回顾，导入新课】（学生演板）三名学生分别用给定的药品，各写一个实验室制取氧气的文字表达式，所给药品如下：①过氧化氢溶液和二氧化锰②高锰酸钾③氯酸钾和二氧化锰同学们，我们已经知道了实验室制取氧气的化学反应原理，那么今天我们要把理论用于实践，用所给的药品亲自动手来制取氧气，并检验氧气的有关化学性质，好不好？【预习导学】（温馨提示：全班学生按左、中、右分成三个大组，分别选用所给药品及实验仪器，组装实验装置，参考装置如下图所示）问题1.上图的装置中，你能分辨出哪些属于气体发生装置，哪些属于气体收集装置吗？问题2.如何检查气体发生装置的气密性？问题3.收集氧气可以用哪些方法？为什么？问题4.根据你组的药品及仪器，你能总结出实验室制取氧气的实验步骤吗？并与其它组对比，看一看有没有差别，为什么？问题5.工业上是如何大量制取氧气的？是物理变化还是化学变化？【预习自评】C、烧杯玻璃棒D、导管单孔塞3.下列变化属于分解反应的是（）A、细铁丝燃烧B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰C、工业上制取氧气D、木炭燃烧4.某同学用右图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，请回答下列问题：（1）指出图中比较明显的错误：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；④_________________________________________。

（2）图中收集气体的方法叫这是利用氧气___________的性质；另外还可以用的方法收集氧气，这是利用氧气的性质。

第二单元课题3 制取氧气(第一课时)导学案【学习目标】1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。

2.能记住收集氧气及验满的方法。

3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。

4.记住实验室制取氧气的步骤。

5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。

重难点：氧气的制法及实验操作【知识管理】（一）高锰酸钾制氧气1.药品：高锰酸钾（颜色）2.原理（文字及符号表达式）：。

3.实验装置（适用于：固体与固体加热条件下制气体）通常所需仪器有: 、、、、水槽等。

4.实验步骤及注意事项①检查装置的气密性②装药品③连接仪器并固定a.试管口略向下倾斜原因。

b.铁夹夹在距管口1/3-1/4处原因。

c.导管伸入略微露出橡皮塞原因。

d.试管口放一团棉花的原因。

④加热 a.先预热，再集中到药品部位加热原因。

b.用酒精灯外焰加热原因。

⑤收集气体 a.向上排空气法：因为 b.排水法：因为（用排水法时，要先撤导管后撤酒精灯的原因）。

⑥实验完毕，要先撤导管，再撤酒精灯5．氧气的检验与验满 a.检验：b.验满：放置：正放。

因为【重难点突破】实验探究高锰酸钾制取氧气1.药品：_______________2.反应原理：_________________________________3.实验装置：发生装置包括; _______________________________收集装置包括：______________________________思考：请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？4.实验步骤①检查装置气密性思考：如何检查装置的气密性？_____________________________________②装药和棉花③固定仪器④点燃酒精灯加热⑤收集气体当_________________________时开始收集气体。

当____________时收集满了⑥先移导管后熄灯注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。

课题3 制取氧气学习目标:1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，实验氧气的化学性质。

记住催化剂和催化作用的概念。

2、过实验探究，初步学习设计装置制取氧气并验证氧气的性质。

知道工业上大量制取氧气的方法。

3、采用对比的方法，认识化合反应和分解反应的特点。

4、通过对催化剂和氧气性质的探究学习，培养自己的探究能力和灵活应变的思维能力以及解题能力。

学习重点:1、掌握氧气的制法和相关的实验操作方法、步骤。

2、理解掌握分解反应概念。

学习难点：正确理解催化剂的概念。

使用说明和学法指导：先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。

第一课时一、知识准备1、氧气的用途有：2、证明一瓶气体是氧气的方法：3、在标准状态下，氧气的密度比空气密度，它溶于水。

4、化合反应是指它的特征是5、下列仪器中，能够用酒精灯直接加热的是（）A、烧杯B、集气瓶C、试管D、量筒二、教材助读1、氧气的实验室制法(1)、化学反应原理：______________________、______________________或者___________________(2)、收集方法：收集气体方法的选择依据:气体在水中的溶解性和气体的密度。

①_________法，因为氧气不易溶于水。

②向_________排空气法，因为_________________________2、分解过氧化氢制取氧气：(1)、实验装置：写出图中用到的仪器名称：___________________________________________________(2)实验操作步骤①连接仪器②检查装置气密性的方法是：_____________________________________________③装药品：先加入少量固体二氧化锰，后由分液漏斗加入过氧化氢溶液。

④收集氧气：排水法(待气泡连续、均匀地冒出时，再开始收集氧气)；也可用向上排空气法。

课题3 制取氧气1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。

2.认识催化剂和催化作用。

3.认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。

用高锰酸钾制取氧气阅读课本第37页的有关内容，观察老师做实验2-5的相关操作并完成下列填空：1.在实验室里，常用 分解过氧化氢溶液 、 加热氯酸钾 、 加热高锰酸钾 的方法制取氧气，属于化学变化。

2.高锰酸钾是一种 暗 紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有 锰酸钾 和 二氧化锰 生成。

反应的文字表达式：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。

做这个实验需要的实验仪器见课本第37页的图2—14。

左边是制取氧气的发生装置，它包括的实验器材有 酒精灯、试管、铁架台、带有导管的橡胶塞 ;右边是收集装置，它包括的实验器材有 集气瓶、玻璃片、水槽 。

1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。

2.收集氧气时，可用什么方法？可用排水法和向上排空气法收集氧气。

1.用排水法收集到的氧气较纯净但不干燥，用向上排空气法收集到的氧气干燥但不纯净。

2.氧气的检验方法是将带火星的木条伸入到集气瓶内，看木条能否复燃。

下列不是实验室制取氧气所选用的药品是( D )A.高锰酸钾B.过氧化氢溶液C.氯酸钾D.空气用过氧化氢制取氧气1.观察过氧化氢溶液的颜色为 无色 ，状态为 液态 。

二氧化锰是 黑色 固体。

2.实验探究过氧化氢的分解。

(1反应的文字表达式： 过氧化氢−−−−→−二氧化锰水+氧气 。

1.过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰作催化剂的方式呢？ 加热过氧化氢溶液产生氧气的同时，也会产生较多的水蒸气。

2.二氧化锰能放出氧气吗？加入后能制取更多的氧气吗？不能；不能。

3.二氧化锰是反应物吗？不是，它是催化剂，既不是反应物也不是生成物。

1.书写过氧化氢制氧气反应的文字表达式时，二氧化锰要写在箭头的正上方，因为它既不是反应物，也不是生成物(反应物写在箭头的左方，生成物写在箭头的右方)。

课题3 制取氧气【学习目标】知识与技能1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。

采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。

3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。

过程与方法1、在生活中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题，分析问题，解决问题。

2、学习运用观察等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

情感与价值通过实验逐步让学生认识化学，知道化学是一门以实验为基础的学科。

【学习重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。

【学习难点】正确理解催化剂的概念【学习用品】5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、木条、酒精灯、棉花、塞子、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、火柴【课时安排】 1课时教学过程一、自主探究1、氧气制取的方法：○1工业制法：。

属于变化；○2实验室制法：、、。

属于变化。

2、在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做。

3、叫做分解反应。

4、分解反应与化合反应的区别是：。

二、合作学习2、探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的探究）反应的文字表达式：。

（2）讨论：二氧化锰起什么作用？双氧水分解的文字表达式是什么？（3）讨论：总结催化剂的概念、作用3、补充实验：氯酸钾分解制取氧气（展示实验视频）（1）实验步骤： ； （2）注意事项： ；（3）反应的文字表达式： ；（4）讨论：a.三个原理有什么共同特征，所属的反应类型是什么？b.实验室用氯酸钾制取氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也能迅速制取出氧气？4、分解反应概念5、工业制取氧气原理： 。

自主检测1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）。

义务教育课程标准人教版化学九年级上册第二单元《课题3 制取氧气》导学案一、学习目标1. 了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤和收集氧气及验满的方法。

2.理解催化剂和分解反应等概念、【重点】氧气的制法及实验操作【难点】催化剂概念的理解和催化作用二、课前预习1.实验室制取氧气的方法（1）高锰酸钾制氧气，高锰酸钾（颜色，状态，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。

（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气药品：氯酸钾（颜色）和二氧化锰（颜色，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。

（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气药品:双氧水(颜色）和二氧化锰（颜色，不需加热）原理（文字及符号表达式）：。

2.工业上如何制取氧气？（属于变化）三、课堂探究（一）高锰酸钾制取氧气1.反应原理：_________________________________2.实验装置：发生装置包括; ____________；收集装置包括：____________3.实验步骤（1）检查装置气密性，方法：__________________________________ （2）装药和棉花，在试管口塞一小团棉花的原因：_____ __________ （3）固定仪器（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体，当_______________ 时开始收集气体。

当____________时收集满了（6）先移导管后熄灯，原因：_____________________________________注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。

可巧记为茶庄定点收利息。

4.氧气的验满和检验：验满的方法：_____ ___；检验氧气的方法：_________ ______5.气体的收集装置收集氧气可选，理由；可选，理由【结论】气体的收集方法是由_______ 和______________决定（二）分解氯酸钾制取氧气反应原理： _________________________________二氧化锰所起的作用是；（三）分解过氧化氢制取氧气反应原理：实验装置二氧化锰所起的作用是；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都发生变化的物质。

课题3 制取氧气（一）【学习目标】1.了解催化剂和催化作用。

2.认识并区分分解反应。

3.了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

【基础知识】一、催化剂和催化作用：1.两个探究实验：观察课本P37实验2—5，准确描述实验现象如下：2.催化剂和催化作用：⑴基本概念：在___________里，能______其他物质的___________________，而本身的________和_____________在__________前后都没有发生变化的物质叫做____________（又叫________）。

催化剂在__________中所起的作用叫催化作用。

⑵强调说明：①催化剂能改变化学反应速率，可能加快也可能减慢，根据实际需要确定。

②反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。

③如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。

④同一个化学反应可以选取不同种物质作为催化剂。

⑤催化剂只是针对具体的反应而言，不能单纯地说某种物质是催化剂。

二、实验室制取氧气：1.反应原理：在实验室里常采用分解___________溶液、加热__________或加热____________的方法制取氧气。

记忆下列五种物质的化学式：过氧化氢 ________氯酸钾 __________氯化钾 ________ 高锰酸钾 ____________ 锰酸钾 ___________写出下列反应的文字表达式：①用双氧水和二氧化锰混合制取氧气________________________________________②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气__________________________________③加热高锰酸钾制取氧气__________________________________________________2.实验装置：装置一：固体+固体加热装置①指明右图中各种仪器的名称②如何检查装置的气密性？③实验中需要注意哪些问题？装置二：固体+液体不加热装置①指明右图中各种仪器的名称②如何检查装置的气密性？③该装置中可以将长颈漏斗换成___________，如果更换，则装置的优点是什么？【跟踪练习】1．2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。

学科：化学主备人：李健聪备课组长：教导处审核：[学习课题] 第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气[学习目标]1．知识与技能：(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

(2)练习连接仪器的基本操作。

动手制取氧气。

(3)认识分解反应。

(4)认识催化剂和催化作用。

2．过程与方法：(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

3．情感态度与价值观：(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。

(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

[学习重点]氧气的制法及实验操作。

[学习难点] 1．催化剂的概念。

2．催化作用。

[学习易错点] 实验室用高锰酸钾、气酸钾制氧的文字表达式。

[知识链接]1．如何检验一瓶无色气体是氧气？2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3．根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？[自主学习过程]1、实验室常用哪几种方法制取氧气？（实验原理）试写出相应的反应文字表达式。

2、什么叫催化剂？催化剂有有什么作用？3、请结合加热氯酸钾（或高钾酸钾）制氧气的实验装置，思考下列问题：（1）实验制氧气前，要检查装置的气密性，怎样检验？（2）用高锰酸钾制氧气，试管口为什么要塞一团棉花？（3）为什么试管口要略向下倾斜？（4）加热试管当导管口开始有气泡放出时，能否立即收集？为什么？出现什么现象时才开始收集？（5）用排空气法收集氧气时，如何知道氧气已充集满集气瓶？（6）制得的氧气是倒放在卓上还是正放？如何检验所制得气体是氧气？（7）实验结束时，先把导管移出水槽（水面），然后再熄灭酒精灯，还是先熄灭酒精灯，再把导管移出水槽（水面）？为什么？（8）请说出实验室收集氧气的两种方法的名称，为什么能用这两种方法收集？（9）你能概括出制取氧气的实验步骤吗？4、什么是分解反应？分解反应有什么特点？试举例。

课题3 制取氧气学习目标：1.实验室制取氧气的主要方法和原理．2.分解反应的概念和催化剂概念．3.通过化学实验制取新物质的方法．一、学前准备1．如何检验一瓶气体是氧气？2．在标准状况下，氧气的密度比空气的密度____，氧气________(填“易”或“不易”)溶于水。

收集氧气可以采用________法或_______________法。

二、预习导航（一）预习指导（阅读P39，思考在日常生活中，你还看到那些催化剂）1．如何理解对催化剂的“一变”，“二不变”．2．试比较分解反应和化合反应．预习疑惑：（二）预习检测1.下列关于催化剂的说法中正确的是( )A.用过氧化氢制氧气时,加入催化剂可使生成氧气的质量增加B.催化剂必定加快其它物质的反应速率C.二氧化锰只能用作催化剂D.加入催化剂,过氧化氢分解放出氧气的速率增大2.实验室制取氧气时，必须满足的条件是( )A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的火柴检验是否收集满三、课堂互动问题1：催化剂的特点有哪些？问题2：实验室加热高锰酸钾制氧气使用了哪些仪器？哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？问题3：如何检验气体发生装置的气密性？问题4：如何检验收集到的气体是氧气？如何检验氧气是否收集满了？四、总结归纳1. 你有什么收获？（从知识、方法、规律方面总结）2. 你还有哪些疑惑？3. 你认为老师上课过程中还有哪些需要注意或改进的地方？4．在展示中，哪位同学是你学习的榜样？哪个学习小组的表现最优秀？五、达标检测1.甲图所示是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。

请你回答：请说出你的一个猜想：3.某研究性学习小组,选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程.（1）假设：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关.（2）实验方案：常温下,在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需的时间.实验编号12反应物6%过氧化氢6%过氧化氢催化剂1g二氧化锰时间35S152S（3）进行实验上图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是此实验中B处宜采用的气体收集方法是（4）实验记录（5）结论：该探究过程得出的结论是教（学）后记：参考答案（二）预习检测1. D2. B五、达标检测1.(1)产生的气体逸到空气中去，收集不到气体.(2)氧气的密度比空气大.(3)可以制取较多量的气体，在实验过程中可以根据需要不断添加过氧化氢溶液.2.(1)有影响. 在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快.(2)有影响. H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快. 放热(3)MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等3.锥形瓶向上排空气法不同种催化剂的催化效果不同。

《课题3 制取氧气》教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。

2．能说出工业上制氧气的方法和原理。

3．了解催化剂、催化作用的概念。

4．建立分解反应的概念并能应用。

过程与方法1、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。

2、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习法。

情感态度与价值观树立唯物主义观，增强对化学现象的探究欲，激发兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神【重点难点】1.实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其操作方法。

2.催化剂和催化作用的概念。

【教学准备】1、多媒体课件2、实验器材：试管、药匙、试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条；5%过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等【教学过程】导入新课在上一节课中，我们学习了氧气的性质，你能说出氧气有哪些用途吗？既然氧气有那么重要的用途，那我们怎样才能制取氧气呢？这一节课我们就这个问题来进行学习和探究。

实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？探究新知1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置（1）（2）（3）引导学生比较三套装置的优缺点【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?若不行你将进行怎样的改动？2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。

【提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【探究】发生装置的选择跟哪些因素有关，（引导）：（1）让学生观察药品也就是反应物的状态（2）实验室制氧气需要的反应条件（3）归纳【探究】实验室收集气体装置的选择与哪些因素有关。

课题：制取氧气（第2课时）课型：新授课主备：审核：备课组【学习目标】：1. 对蜡烛及其燃烧的探究2. 通过学习对蜡烛即燃烧的观察学会表述实验现象以及了解蜡烛燃烧的产物【学习重点】：实验现象的观察、记录和描述能力。

【学习难点】：主动发现实验现象；学会表述实验现象。

【学习过程】：一、预习导学1. 预习领航2. 自我检测9.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。

(1)写出有标号的仪器名称：①____________，②____________，③____________，④____________。

(2)改正图中的错误：①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

③____________________________________________________________。

④____________________________________________________________。

⑤____________________________________________________________。

2.图2-11所示的装置，其中收集氧气时可选用（）图2-11A.①和②B.②和③C.①和④D.①和⑤3. 我的困惑二、课堂导学动手实验：按操作步骤完成氧气的制取三、检测反馈1.达标检测10.如图所示：(1)写出①②两种仪器的名称：①____________,②____________。

(2)实验室室制取氧气，应将气体发生装置____________和收集装置____________（只填排空气法）连接（填字母代号）。

2.矫正反馈5.可用推拉注射器活塞的方法检查图2-14装置的气密性。

课题3 制取氧气课时2 过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。

4．通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会科学探究的方法。

二、学习重难点教学重点：1.过氧化氢制氧气的原理、装置及操作；2.分解反应。

教学难点：催化剂和催化作用。

三、学习过程【课前任务】1.回顾分析高锰酸钾制氧气选择发生装置和收集装置原理。

【答案】实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。

2.分别用文字表达式写出实验室制氧气的三种方法。

【答案】高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气；过氧化氢水+ 氧气；氯酸钾氯化钾+ 氧气。

【课堂探究】任务一：分析二氧化锰在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中的作用。

【答案】二氧化锰在反应中作催化剂，对反应起催化作用。

任务二：依据催化剂的概念分析催化剂有什么特点？催化剂是只加速其他物质的化学反应速率吗？【答案】特点：“一变”：能改变其他物质的反应速率；“两不变”：自身的质量和化学性质不变。

催化剂不只能加快化学反应速率，还可以减慢化学反应速率。

任务三：分析过氧化氢制取氧气选择的发生装置和收集装置。

过氧化氢水+ 氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）【答案】发生装置：固液常温型；选择依据：实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热。

收集装置：排水法或向上排空气法；选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。

任务四：观看教师演示实验，总结用过氧化氢制取氧气的操作步骤。

【答案】①连接仪器，检查装置的气密性；②向试管中加入二氧化锰后，再倒入过氧化氢溶液；③待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；④待集气瓶中的水被完全排出，从瓶口向外冒气泡时，说明已收集满，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上；⑤整理仪器。

课题3 制取氧气(课时2)导学案一、学习目标：1、运用分解反应的概念，判断反应类型。

2、知道工业上大量制取氧气的方法。

3、知道实验室制取氧气收集方法及验满方法，初步学会选择气体的收集装置。

二、知识回顾：1、实验室制取氧气的反应原理及实验发生装置2、用高猛酸钾制取氧气的实验步骤及注意事项。

三、自主预习1、工业上如何大量的制取氧气？在条件下，使空气转变为，然后，由于的沸点是-196°C，比的沸点高（-183°C）低，因此首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是了。

为了便于储存、运输和使用，通常把液态氧储存在中。

2、什么叫分解反应？请举例。

3、为什么收集好一瓶氧气要正放在桌子上？氧气可以用什么方法来收集？依据是什么？四、新知探究：1、交流讨论：根据学生板演的实验室制取氧气的三个文字表达式，找出共同特点。

归纳分解反应的概念。

与化合反应有什么不同？2、归纳工业上制取氧气的方法。

该方法属于什么变化？3、实验室制取氧气：（1）回忆实验用高猛酸钾制取氧气的实验步骤（2）氧气的收集方法有哪几种？原因是？（3）氧气的验满方法五、小结归纳：选择收集装置的依据。

六、反馈练习：1、某气体难溶于水且密度比空气小，收集此气体可以使用的方法是（）A、只可用排水法B、只可用向下排空气法C、既可用排水法用可以用向下排空气法D、既可用排水法用可以用向上排空气法2、既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的气体需满足（）A.易溶于水，密度比空气大B.易溶于水，密度比空气小C.难溶于水，密度比空气大D.难溶于水，密度比空气小3、小明采用加热氯酸钾的方法制氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（）A.反应速率不变B.生成氧气的质量不变C.反应速率加快，生成氢气的质量不变D.反应速率加快，生成氧气的质量增加4、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。

当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡5、下列制取氧气的方法中，不属于化学变化的是（）A、加热氧化汞制取氧气B、分离液态空气制取氧气C、加热高锰酸钾制取氧气D、绿色植物光合作用制取氧气6、下列反应属于分解反应的是（反应条件忽略）（）A、硫＋氧气－→二氧化硫B、石蜡＋氧气－→二氧化碳＋水C、氧化汞－→氧气＋汞D、铁＋氧气－→四氧化三铁7、实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下迅速反应制取氧气，现有下列实验装置图，回答下列问题：A B C D E（填序号）利用上述原理制取氧气，应选用的气体发生装置是；收集氧气可选用的装置是，原因。

课题3 制取氧气一、学习目标：1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。

3. 知道催化剂和催化作用。

4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。

【情景导入】1．如何检验一瓶无色气体是氧气？2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用【P38探究】与补充加热实验：1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。

2.催化作用：______________________________________。

3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。

4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。

讨论交流：1.催化剂的作用：2.催化剂的特点：二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气【观察与思考】（1）仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：（2）观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。

二氧化锰在（2）中所起的作用是；该反应的文字表达式： _____。

自主学习：（1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：（2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：讨论交流：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（）合作学习：（1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：（2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。

（3）上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。

课题3 制取氧气导学案知识目标：①了解实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作，掌握制取气体的基本思路和方法。

②③认识催化剂和催化作用的概念。

教学重点、难点：重点：实验室利用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法。

难点：催化剂概念的理解和催化作用。

自主探究实验探究一 如何选择最佳“原料”1.空气2.氧化汞（HgO ）3.光合作用4.食盐（主要成分为NaCl ）5.过氧化氢（H 2O 2）6.高锰酸钾（KMnO 4）7.氯酸钾（KClO 3）1.可以选择的原料有：2.药品的选取原则： ， ， ， 。

实验探究二 分解H 2O 2制氧气的反应中二氧化锰（MnO 2)的作用实验（1）：在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。

实验（2）：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。

实验（3）：待实验（2）的试管内不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。

观察现象。

1.催化剂：在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

2.催化作用： 在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【思考】1.催化剂在反应中一定是加快反应速率2.二氧化锰是催化剂，这种说法对吗实验探究三 如何优化“生产设备” 请你设计出实验装置图：1.选择制取气体的发生装置时需要考虑 ， 。

因此可以分为2类，一是 二是 。

2.选择制取气体的收集装置时有种方法，分别是：（1）：适用于。

（2）：适用于。

（3）：适用于。

3.如何检验收集到的是氧气4.如何验满5.检查装置的气密性：连接好装置，将导管的一端放入盛水的容器中，用手掌紧贴试管外壁(或用酒精灯微热试管)，如果盛水的容器中，且移开手掌冷却一会儿后，，则证明装置的气密性良好。

【小结】实验室制取氧气：1.实验药品：2.反应原理：3.发生装置：4.收集装置：5.检验方法：6.验满方法：7.实验步骤：→ → → → → → 。