2020年云南省高中毕业生复习统一检测
理科综合能力测试
第I卷（选择题）
一、选择题：本大题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）
A. “赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关
B. “绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料
C. 游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌
D. 制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A. N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产生赤潮现象，A正确；
B. “绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；
C. Cu2+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌，C 正确；
D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；
故合理选项是B。
2.由环己醇合成环己酮的反应为：。下列说法正确的是（）
A.该反应属于取代反应
B. 环己酮的分子式为C6H12O
C. 环己醇不能和NaOH溶液反应
D. 环己醇分子中的所有原子可能共平面【答案】C 【解析】【详解】A. 有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；
B. 环己酮
的分子式为C6H10O，B错误；C. 环己醇含有的官能团是-OH，醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；
D. 环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；故合理选项是C。
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是（）
A. X2W、X2Y的水溶液都呈碱性
B. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C. 简单气态氢化物的热稳定性：W D. W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O 元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，据此解答。 【详解】根据上述分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。 A．Na2O是碱性氧化物，与水反应产生NaOH，NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解作用，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，A正确； B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B错误； C．元素的非金属性：O>Cl>S，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HCl>H2S，C错误； C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非极性共价键，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。 4.下列实验操作能达到目的的是（） A 配制100 g10%的NaOH溶液称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中 B 验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH C 检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色 D 从溴水中获得溴单质利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 溶液质量是90 g+10g=100 g，溶质的质量分数为10g 100g ×100%=10%，A正确； B. “84消毒液”有效成分是NaClO，该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH，以验证溶液的碱性，B错误； C. 玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误； D. 向溴水中加入CCl4充分振荡后，静置，然后分液，就可从溴水中获得溴单质。若向溴水中通入SO2气体，就会发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能将单质溴吹出，D错误； 故合理选项是A。 5.在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（） A. 平衡后升高温度，容器中气体颜色加深 B. 每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为N A C. 该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3N A D. 若N2O4分子数增加0.5N A，则放出0.5a kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确； B. 由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；
