27、（99年）Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋≒2Fe2＋＋I2（水溶液）
萃取I2，且温度不变，上述平衡移动（选填：向右、向左、不）。（2）上述反应的正
向反应速度和I－Fe3＋的浓度关系为：υ=κC m
I-C n
Fe3+
（κ为常数）
C
-I （mol/L）C
+
3
Fe
(mol/L)
(mol/L·s)
（1）0.20 0.80 0.032κ（2）0.60 0.40 0.144κ（3）0.80 0.20 0.128κ
通过所给的数据计算得知：在υ=κC m
I-C n
Fe3+
中。M、n的值为[选填（A）、（B）、（C）、
（D）]
m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
I－浓度对充应速度的影响Fe3＋浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于）26．（00年）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的
平均生成速度：
（2）若反应延续至70秒，请
在图中用实线画出25秒
至70秒的反应进程吗
线。
（3）若在反应开始时加入催
化剂（其他条件都不变），
请在图上用虚线画出加
化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡
常数表达式：
____________
24．（01年）某化学反应
2A B＋D在四种不同条件下进
行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
24．（02年）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g )＋H 2(g )CO (g )＋H 2O （g ），
其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：
t ℃
700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
（a ）容器中压强不变 （b ）混合气体中 c (CO )不变
（c ）υ正(H 2)＝υ逆(H 2O ) （d ）c (CO 2)＝c (CO )
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO )·c (H 2O )，试判断此时的温度为 ℃。
解析：(1) )H ()CO ()O H ()CO (222c c c c （2）K 随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应 （3）正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选“b 、c ” （4）由于c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO )·c (H 2O )，)
H ()CO ()O H ()CO (222c c c c ＝1，查表知为“830”℃。 24.（1）)
H ()CO ()O H ()CO (222c c c c （2）吸热 （3）b 、c （4）830 24．（03年）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na （l ）＋KCl （l ）NaCl （l ）＋K （g ）一Q
压强（kPa ）
13.33 53.32 101.3 K 的沸点（℃）
590 710 770 Na 的沸点（℃）
700 830 890 KCl 的沸点（℃）
1437 NaCl 的沸点（℃）
1465 该反应的平衡常数可表示为：K ＝C （K ），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K ＝
24．（04年）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2SO 3(g) + Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K 值 ，
二氧化碳转化率 ，化学反应速度
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的
原因是（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量
24（05年）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H 2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确；
（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
25.（06年）
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO(g)十H
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
