八年级科学__空气与生命复习

第二章：《空气与生命》第1节：空气1．测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升至剩下容积的。

（3）此实验说明：。

2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少的、，以及其它杂质。

3.空气中各成分的重要的利用，请对应连线：氧气化学性质不活泼，可用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；氮气固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；是工业制汽水的一种原料之一二氧化碳灯泡、食品中作保护气；制造化肥、炸药的重要原料；液态氮可作冷冻剂稀有气体供给生物呼吸；燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰；第2节：氧气和氧化1．氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③密度比空气（所以也可以采用法收集氧气）；④液化时呈色。

凝固时成_______状______色固体。

2．氧气的化学性质主要有：（1）与硫反应：其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。

（2）与铁反应：其化学方程式是，铁在氧气中燃烧实验现象是，生成一种色体。

做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。

由此可知氧气是一种化学性质的气体。

3．物质与发生的反应叫做氧化反应。

在氧化反应中氧气具有性。

4．下列变化属于缓慢氧化的是：；最复杂、步骤最多的是。

A、铁生锈B、铜生锈C、橡胶的老化D、生物的呼吸作用；E、稻草堆自然发热；F、白磷自燃。

5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程式是：。

6．氧气的实验室制备：（写出化学方程式）①加热分解高锰酸钾：；②常温下分解过氧化氢：；其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。

八年级下册科学第三章空气与生命八年级下册科学第三章空气与生命作为本章的主题，空气是多么的重要。

它不仅是人类生存的基础，还是整个地球生态系统中不可或缺的环节。

本章主要涉及人类与空气之间的关系，以及我们应该如何保护空气资源。

一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气的78%，氧气占21%，其他的杂质气体占1%。

氧气是维持生命的必备气体，它可以被人体吸入并与食物发生化学反应，释放出能量来维持我们的生命活动。

二、大气层的结构大气层分为四层。

靠近地球表面的低空层是对人类最为重要的层。

天气现象、气温、气压、风速等与人类生活息息相关。

最高处的电离层在通讯与定位系统中发挥重要作用。

三、污染物对空气的危害随着人类经济的快速发展，能源消耗与化学工业等人类活动不仅产生大量的有害气体和颗粒物，还使天然要素形成了新的化学反应物。

空气污染不仅危及人类健康，还破坏了生态平衡，影响了气候变化。

四、空气净化与保护空气净化是保护空气的重要措施之一。

现代社会已有多种方法用于控制和减少空气污染。

建立更多的空气污染状况监测站，制定更为严格的环保法律法规，推广使用绿色环保技术等均是有效的空气保护方法。

五、人类如何保护空气为了减少人类活动对环境的破坏，我们需要积极采取保护措施。

首先，尽量使用清洁能源，减少化石燃料的使用。

其次，生活垃圾需要妥善处理。

最后，通过提高环保意识，教育我们的下一代保护环境，使他们养成良好的环保习惯。

六、结语空气资源是整个地球生态系统中不可或缺的环节。

我们不仅需要保护空气资源，还需要更加重视它的重要性。

作为人类的一份子，我们有责任保护和维护我们所拥有的空气资源，让我们与这个世界和谐共生。

第三章 空气与生命三．化学反应与质量守恒定律 1.化合反应与分解反应：⎩⎨⎧+→→+）分解反应（）化合反应（B A AB AB B A2.氧气的实验室制法：⎪⎩⎪⎨⎧+−−−−→−++−→−+−−−→−+氧气氯化钾氯酸钾氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾氧气水过氧化氢△二氧化锰△二氧化锰用高锰酸钾制取氧气的步骤：查、装、定、盛、点、集、移、熄气体装置的选择：根据反应物的状态和反应条件 制备装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置：排水法或向上排空气法催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质。

氧气的验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，就证明已经收满。

氧气的检验方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，就证明气体是氧气。

3.质量守恒定律内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应过程⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧变微观：分子的种类一定变宏观：物质的种类一定两个一定变原子质量不变原子数量不变原子种类不变微观元素种类不变不变反应物和生成物总质量宏观五个不变质量守恒定律应用⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧解释生活中的现象进行有关质量的计算量研究）推断物质的化学式（定研究）推断物质的组成（定性根据化学方程式进行计算：设，方，关，比，算，答四．生物是怎样呼吸的1.生物呼吸作用⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧其他动物的呼吸过程参与的肌肉呼吸运动功能呼吸器官：肺呼吸道呼吸系统人呼吸动物呼吸作用植物呼吸作用呼吸道⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧液，粘住灰尘和细菌纤毛的粘膜，能分泌黏支气管：管壁覆盖着有构形软骨环支架的环状结气管：由持气体畅通喉：由软骨作支架，保同通道咽：是空气和食物的共空气，感受气味刺激细菌，还能温暖、湿润鼻：阻挡和粘住灰尘、C 肺：是呼吸系统的主要器官，树状分枝，分布有很多肺泡，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。

第二章复习地球的“外衣”----大气复习目标：1．掌握大气的垂直分层，气温、气压的观测，大气压存在及气体和液体的流速与压强的关系。

2．掌握气压对天气的影响。

3．物质比热的概念，季风的形成及对降水的影响。

4．了解人类活动对气候的影响。

、知识要点：27、大气温度在垂直方向上的变化是我们对大气进行分层的主要依据；根据大气的温度、密度和物质组成等特点，把大气层分为五层：对流层、平流层、中间层、暖层和外层。

28、对流层的特点：1）在大气的最底层，在赤道和两极的厚度不同，赤道厚度为17—18千米，两极为8—9千米。

2）显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变；29、短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况称为天气。

刮风、下雨、雷电等都是天气现象。

30、空气的温度叫气温，描述当地空气的冷热程度。

是构成天气的基本要素之一。

31、测量工具：温度计，单位：摄氏度（℃）。

32、为什么将温度计放在百叶箱内：1）百叶箱内的气温比箱外低；2）百叶箱内的温度波动比较小，所以更能反映真实的气温。

33、一般情况下：一天中温度最高出现在午后2点，最低气温出现在日出前后。

34、马得堡半球实验证明大气压的存在，并且很大。

35、大气压的大小随着高度的增加而减小。

原因：大气的密度随高度的增加而减小。

36、1标准大气压=1.01×105帕=76厘米汞柱=760毫米汞柱=10.3米高水柱37、气体的压强随流速的增大而减少，液体也与之相同。

38、大气压的特点：1）大气压随高度的增大而减小；2）在同一高度的不同区域，大气压的数值也不一定相同3）在同一地点的不同时间，大气压也会不同。

39、大气压对天气的影响：高气压控制多晴燥天气；低气压控制多阴雨天气。

40、液体的沸点与气压有关：当气压增大时，液体的沸点升高；当气压减小时，液体的沸点会降低。

41、利用大气压工作的生活用品：真空压缩保存袋、吸尘器和离心式水泵。

材料：吸尘器工作原理（起尘、吸尘和滤尘）吸尘器靠电动机高速驱动风机叶轮旋转，使空气高速排出，而风机前端吸尘部分的空气不断地补充风机中的空气，致使吸尘器内部产生瞬时真空，和外界大气压形成负压差。

第二章复习知识点1、CO2的检验方法：2、测定空气中氧气含量实验（药品选用、现象、结论）3、首先测得空气组成成分的人；空气成分；4、空气中几种成分的利用；5、气体观察与闻的方法；6、氧气物理性质；7、硫、铁、碳在氧气中燃烧的现象及产物特征、化学方程式；8、铁丝在氧气中燃烧实验前为什么要在瓶底铺少量细沙或水？为什么要把铁丝擦“光亮”？为什么绕成螺旋状？9、呼吸作用10．呼吸作用与燃烧的异同点；11．氧化反应、氧化反应中氧气具有的性质、氧化反应产物；12．氧气实验室制法（三种）、化学方程式、收集方法原理；13．用KMnO4制取氧气时注意的几个问题；14．催化剂15．氧气工业制法原理：16．燃烧、自燃、燃烧条件、灭火条件17．简易酸碱灭火器原理（化学方程式）；18．“质量守恒定律”理解及应用；19．化学方程式配平、根据化学方程式的计算；入、呼出气体成分变化；21．呼吸系统组成、呼吸道组成22．呼吸原理23．体内与体外气体交换通过什么实现？肺泡内与血液气体交换通过什么实现？肺泡内气体交换的结果是什么？24．碱石灰的组成及作用25．光合作用原料、条件、产物、能量转变（有关光合作用的几个探究实验）26．二氧化碳物理性质27．二氧化碳溶于水再分解的化学方程式、检验二氧化碳的化学方程式；酸性溶液的检验；28．氧循环、臭氧形成化学方程式、影响臭氧层的化学物质29．碳循环、“温室效应”产生原因及后果30．汽车尾气有害成分31．什么是可吸入颗粒物？有何危害？32．酸雨的形成及侵蚀建筑物的化学方程式；33．计入空气污染指数的项目34．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。

待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。

计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？35．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?练习：1、下列物质在空气中燃烧后,其产物既可以使澄清石灰水变浑浊,又可以使无水硫酸铜粉末变蓝的是（）A．CH4B．H2C．CO D．C2、下列方法均可以制取氧气，其中属于物理变化的是：（）A．加热高锰酸钾B．分离液态空气C．电解水D．分解过氧化氢3、化学方程式2KClO3△==2KCl+3O2↑表示的—种意义是( )A．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成B．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气D．氯酸钾和氧气的质量比为2：34、“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。

第二章空气与生命知识总结
2.1空气
1、空气的组成：氮气（N2）：78%；氧气（O2）：21%；稀有气体：0.94%；
二氧化碳（CO2）：0.03%；水蒸气和其他杂质：0.03%
2.2氧气和氧化（O2）
1、氧气的物理性质和化学性质
物理性质：常温下无色无味气体；不易溶于水，密度比空气略大；液态，固态氧气为淡蓝色。

2、氧化反应：物质跟氧发生的反应（不是氧气）
3、氧化反应的类型：
缓慢氧化：进行缓慢，甚至不易察觉。

如：呼吸作用，钢铁生锈
燃烧：可燃物跟氧气发生的发光、发热的剧烈氧化反应。

如：C、P的燃烧剧烈氧化爆炸：可燃物在有限的空间里急速燃烧。

如：瓦斯爆炸
自然；由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。

如：白磷自燃
4、可燃物燃烧的条件：①有阻燃剂；②温度达到着火点（不同的物质着火点不同）
5、灭火原理：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下
2.3化学反应与质量守恒定律
1、化合反应与分解反应：。

八年级空气与生命知识点空气和生命息息相关，我们每时每刻都需要呼吸新鲜的空气才能维持我们的生命。

那么，作为八年级的学生，我们应该了解哪些空气和生命方面的知识呢？接下来，让我们来探讨一下。

一、空气成分空气主要由氮、氧、二氧化碳、水蒸气等组成。

其中，氮占了78%，氧占了21%，二氧化碳和水蒸气则只占了很小的一部分。

为什么我们需要呼吸氧气呢？因为氧气是身体细胞生存和活动所必需的物质。

呼吸新鲜的空气可以让我们感觉到清新爽朗，同时也可以给我们的身体带来很多好处。

例如，呼吸充足的氧气可以使我们精神头更爽，大脑更灵敏，还可以帮助我们的身体细胞更好地吸收养分等。

二、空气污染然而，随着工业化和城市化的发展，空气污染问题也越来越突出。

空气中的污染物会直接影响到我们的健康和生命。

我们要时刻保持警惕，保护好我们身边的环境。

空气污染对身体有哪些不良影响呢？空气污染会导致眼睛、鼻子、喉咙等感觉器官的不适。

同时，我们还可能会出现头痛、头晕、呼吸急促等症状。

长期暴露在污染环境中，会导致肺、心脏等严重疾病。

三、健康呼吸方式为了保护自己和他人的健康，我们要养成良好的呼吸习惯。

以下是一些健康呼吸方式的建议：1. 深呼吸深呼吸可以帮助我们补充更多的氧气和营养物质。

我们可以通过花几分钟来深呼吸，让清新的空气充满我们的鼻子和肺部。

2. 离开污染区域当我们发现周围环境污染严重时，尽可能离开这个区域，避免长时间待在这里。

如果不能离开，可以带上口罩等防护措施。

3. 定期开窗通风室内的空气污染比较严重，特别是在炎热的夏季和封闭的冬季。

因此，我们应该定期开窗通风，让新鲜的空气流通整个房间。

4. 注意个人卫生注意个人卫生也是保护空气和身体健康的重要措施。

经常洗手、清洁口罩、换洗衣物等都是保持身心健康的好习惯。

四、结语空气和生命息息相关，我们要珍惜每一口新鲜的空气，保持身体健康和思维活跃。

在日常生活中，我们也要时刻保持警惕，注意空气污染的问题，保护好我们周围的环境和健康。

页眉内容第三章 空气与生命第1节空气与氧气一、空气的成分 1.主要成分氮气 78%氧气 21% 稀有气体 0.93% 二氧化碳 0.04%气体杂质 0.03% 2.空气的测定方法 （1）测定原理燃烧法：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

（2）实验现象① 红磷燃烧，产生大量白烟。

②冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）如果失败，它的原因是①漏气②红磷量少氧气没烧完 二、空气的利用1.氧气 ①供给呼吸 ②支持燃烧 （助燃性）2.氮气：①无色无味 难溶于水 性质较不活泼的气体②灯泡中充氮气延长使用寿命③食品包装充氮防腐保鲜④制造化肥炸药的重要原料⑤液态氮做冷冻剂3.稀有气体①性质不活泼 ②保护气 ③霓虹灯【小知识】烟：固体小颗粒（如白磷燃烧） 雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气） 三、氧气的性质 1.物理性质：①无色无味的气体②不易溶于水③标准状况下密度比空气略大 ④液态时淡蓝色，固态时蓝色 2.化学性质①化学性质比较活泼的气体②支持燃烧（助燃性）使带火星的木条复燃 3.氧气与物质的反应1.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰。

在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

反应生成一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，并放热。

【硫是一种淡黄色的固体粉末】 硫+氧气二氧化硫2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放热，生成一种黑色的固体物质 四氧化三铁 【①铁丝是银白色的 ②实验时系上火柴 引燃 ③铺上细沙和水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底】 铁+氧气 四氧化三铁占主要成分相对固定成分 其他气体可变成分点燃点燃3.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成了一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 二氧化碳 木炭+氧气 二氧化碳4.磷在氧气中燃烧，产生大量浓的白烟 磷+氧气 五氧化二磷【氧化物：是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物】 四、氧气的制取1.氧气的工业制法（分离空气法)2.氧气的实验室制法①加热分解高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ②加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾 +氧气③分解过氧化氢溶液制取氧气 过氧化氢 水 + 氧气 3.收集氧气的方法（气体密度和溶解性） ①排水法（氧气不易溶于水）验满：将带火星的木条放到瓶口，若木条重新燃烧，证明瓶内氧气已收集满。