冲刺2018年高考化学选择题集训 第14天含解析

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。

2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。

30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。

若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是()A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molCC．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。

其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为()A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为()A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。

下列叙述不正确的是()A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是()A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反―1A ．2c 1＞c 3B ．a +b =92.4C ．2p 2＜p 1D ．α1+α3＜18．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)下列说法正确的是( )A ．该反应的正反应为放热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行 9．体积完全相同的两个容器A 和B ，已知A 装有SO 2和O 2各1 g ，B 装有SO 2和O 2各2 g ，在相同温度下反应达到平衡时A 中SO 2的转化率为a%，B 中SO 2的转化率为b%，则A 、B 两容器中SO 2转化率的关系正确的是( )A ．a%>b%B ．a%=b%C ．a%<b%D ．2a%=b% 【答案与解析】 一、选择题 1. 【答案】 AD【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T 、V 一定且m ＋n ≠p ＋q ，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A 和B 的物质的量。

【母题来源】2018年高考新课标2卷【母题题文】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。

有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：75①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。

在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为________________。

绝密★启封并使用完毕前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16 页，共300 分。

考试时长150 分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2 和CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不．正．确．的是（）A. 生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH 过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正．确．．的是（）18OH C17H35COOC2H5+H218O A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C 2H 5-B. 常温时，0.1 mol ·L-1 氨水的pH=11.1：NH 3·H2O+OH-1 氨水的pH=11.1：NH3·H2O +OHC. 由Na 和C1 形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e- Cu4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C DNaOH 溶液滴入FeSO4 溶液Na2S溶液滴入AgCl 浊实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中中液中产生白色沉淀，随后变为红溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变为现象褐色色黑色红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：6. 测定0.1 mol L·-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。

钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。

专题12 铝热反应1．定义铝热剂在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应,称为铝热反应.2．反应原理：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3注意：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是:Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干.④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。

实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃.3．实验装置及实验现象在实验室按如图所示装置进行铝热反应，实验现象是当外露部分镁条刚刚燃烧完毕时,纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒,产生大量的烟。

纸漏斗被烧破,有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体（落下的是铁珠）。

4．应用（1)冶炼某些难熔金属，如:V、Cr、等。

（2）焊接钢轨等大截面钢材部件。

(3）军事上可以制作铝热弹等强杀伤性武器。

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0。

15 L 6。

0 mol·L－1盐酸中,得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1。

12 L(标况)气体,同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空:（1）①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________.（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________________。

（3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________________。

(4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。

考点14 碱和碱的化学性质一、选择题14．(2018·广西北部湾）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C（2018·江苏无锡）5．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（）A．生石灰作食品干燥剂B．石墨用于制铅笔芯C．钨用于制白炽灯灯丝D．干冰用于人工降雨【答案】A2.（2018·内蒙古包头）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝——单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物【答案】C8. （2018·山东菏泽）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物B.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D.同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素【答案】D15．（2018·山东烟台）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。

正确的说法是（）A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2C．生成CaCl2的质量为11.1gD．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3【答案】D（2018·内蒙古呼和浩特）10．实验室中同学们进行了如下图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【答案】B（2018·广西桂林）11. 氢氧化钠的俗名是（）A.烧碱B.苏打C.小苏打D.熟石灰【答案】A（2018·湖北江汉）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B12. （2018•黑龙江齐齐哈尔）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素C.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子D.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应【答案】A7、（2018·北京）下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl【答案】B3．（2018·湖北恩施）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐独作用3.A8．（2018·湖北荆州）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属【答案】D18.（2018·广东广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应【答案】A9.（2018·广东广州）下列物质属于碱的是A. H2OB. NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3【答案】C（2018·重庆B）10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B11．（2018•四川乐山）A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水【答案】Bl4．（2018•天津）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【答案】CD14.（2018·四川成都）下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应【答案】C二、填空题（2018·河南）22.(2分)将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

专题14 有机化学基础1．【2018新课标1卷】下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】AB【解析】考点定位：考查糖类、油脂和蛋白质的性质【试题点评】本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。

易错选项是B，注意酶的性质特点。

2．【2018新课标1卷】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2【答案】C【解析】精准分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。

答案选C。

考点定位：考查同分异构体数目、有机物共面判断、有机反应及计算【试题点评】选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。

3．【2018新课标3卷】苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【答案】C【解析】考点定位：考查苯乙烯的结构与性质【试题点评】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。

高考化学复习冲刺真题重组全国卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 B-11 O-16 Cl-35.5 S-32 Ba-137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.（2022·河北·高考真题）化学是材料科学的基础。

下列说法错误的是A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”【答案】B【详解】A．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A正确；B．天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B错误；C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确；D．可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确；故答案为：B。

8.（2022·河北·高考真题）茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。

关于该化合物下列说法不正确的是A ．可使酸性4KMnO 溶液褪色B ．可发生取代反应和加成反应C ．可与金属钠反应放出2HD ．分子中含有3种官能团【答案】D【详解】A ．分子中含有的碳碳双键、羟基相连的碳原子上连有氢原子的羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A 正确；B ．分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的羧基、羟基和酯基能发生取代反应，故B 正确；C ．分子中含有的羧基和羟基能与金属钠反应生成氢气，故C 正确；D ．分子中含有的官能团为碳碳双键、羧基、羟基和酯基，共4 种，故D 错误； 故选D 。

9.（2021·全国·统考高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --++B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓ 【答案】A【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：223434CO CaSO CaCO SO --++，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误； 答案选A 。

解密11 弱电解质的电离和溶液的酸碱性考点1 弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质””2．强、弱电解质的判断方法（1）依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。

（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)（3）根据盐类水解进行判断取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH=7，则对应的酸为强酸，如NaCl；若pH＞7，则对应的酸为弱酸，如CH3COONa。

（4）一元强酸和一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例)3．弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

（2）电离平衡的特征（3）外界条件对电离平衡的影响（4）电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。

以CH3COOH CH3COO－+H+ΔH＞0为例：4．电离平衡常数的计算和应用（1）表达式对于可逆反应AB A++B−，K=对于一元弱酸HA：HA H＋＋A‒，K a=对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH‒，K b=对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K a1、K a2、K a3等分别表示。

如：H2S H++HS−，K a1=HS−H++S2-，K a2=（2）注意事项①对于给定的弱电解质，K值只随温度变化。

相同温度下，同种弱电解质溶液浓度变化时，电离常数不变。

同一温度下，不同种类的弱酸（碱），电离常数越大，其电离程度越大，酸（碱）性越强。

②化学平衡常数反映可逆反应进行的限度，电离平衡常数反映弱电解质的电离程度。

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6.00分）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6.00分）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6.00分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。

下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O26．（6.00分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级为10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K sp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6.00分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

2018年全国卷高考化学总复习《碳、硅》专题集训一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B 高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 明矾能水解生成Al(OH)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂2．某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是（）A．Ag+、Al3+、K+B．SiO32－、AlO2－、K+C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+3．下列离子方程式不正确的是（）A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32―+Ca2+==CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH―==HCO3―C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3―+Ca2++2OH―==CaCO3↓+2H2O+CO32―D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H++SiO32―==H2SiO3（胶体）4．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．Na2SiO3→Ｈ2SiO3B．SiO2→Na2SiO3C．H2SiO3→SiO2D．SiO2→Ｈ2SiO35．—定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“”的转化关系，丙不可能是（）A．SO3B．Si C．CO D．FeCl26．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。

下列有关A、B间的对应关系，不正确的是（）A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气7．证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解8．向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（）①水玻璃②苯酚钠③漂白粉④饱和碳酸钠⑤氯化钙A．①②③④⑤B．②④⑤C．④⑤D．只有⑤9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象与溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失Na2SiO3溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失NaAlO2溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液10．下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应B．两者都可以与NaOH溶液反应C．CO2的熔、沸点比SiO2高D．两者都能与水反应生成对应的酸11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应二、填空题1．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

全国高考2018届高三考前押题卷（十四）理综化学试题本试卷共26页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Ag-l08 Pb-2077、化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是A.医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B.“煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C.PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D.为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶8、A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是A.A与B是同系物B.A与B中相同的官能团是苯环C.在一定条件下，A 与B 均能发生取代反应D.A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色9、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。

下列说法正确的是A.X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B.气态氢化物的沸点：Y<MC.原子半径Z>M>X>YD.Z是地壳中含量最多的元素10、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。

穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。

食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。

如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。

另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。

好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。

考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。

用：出门考试之前，一定要检查文具包。

看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。

行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。

2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3.下列属于化合反应的是A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确．．．的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确．．．的是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．下列说法不正确．．．的是A．18O和16O是质子数相同的两种核素B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是ArrayA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(ZB．元素X有-4，+2、+4等多种价态Z C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13．能正确表示下列离子方程式是A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB．少量三氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3-C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓14. 已知X(g)＋2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。

一、选择题1.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4【答案】C【题型】选择题【难度】一般2.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2【答案】B【解析】由c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2可知,该溶液中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2,设亚铁离子的物质的量为3x mol,则铁离子的物质的量为2x mol,起酸性作用的硝酸的物质的量=3x mol×2+2x mol×3=12x mol;设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为y mol,根据得失电子守恒有3x mol×2+2x mol×3=3y mol,y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量=12x mol+4x mol=16x mol,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5x mol∶16x mol=5∶16,故选B。

【题型】选择题【难度】一般3.下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④【答案】D【解析】3Fe+2O2 Fe3O4、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3。

【题型】选择题【难度】容易4.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3＋ 2Fe2＋B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3＋+3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应: Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+ Fe3＋+3H2O【答案】D【解析】A项应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+;B项应为Fe+2H+ Fe2++H2↑;C项应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十四)答案1．A【解析】氧化铝作耐高温材料，是利用氧化铝的熔点高等性质，与两性氧化物没有关系。

2．B【解析】有机反应类型如下表：3．C【解析】根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，知X为O，Y为Al，Z为P，R为S。

A项，O、S、P的非金属性依次减弱，正确；B项，H2S比PH3稳定，正确；C项，Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑，错误；D项，P2O5常作干燥剂，正确。

4．C【解析】A项，M分子含羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，正确；B项，M分子中含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，M的分子结构具有对称性，苯环上有4种不同化学环境的氢原子，即M分子中苯环上的一氯代物有4种，错误；D项，1个M分子中含19个C、12个H、6个O，正确。

Fe+，A项错5．D【解析】A项，断开K2，接通K1，铁作负极，电极反应式为Fe−2e-═2误；B项，断开K1，接通K2，电解氯化钠溶液，石墨为阳极，阳极的电极反应式为2Cl-−2e-═Cl2↑，应该用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，B项错误；C项，电解氯化钠溶液时铁极为阴极，铁不参与反应，阴极的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，没有氢氧化亚铁生成，C项错误；D项，断开K2，接通K1，构成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨极为正极，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，D项正确。

6．D【解析】A项，粉末溶于水得白色沉淀和蓝色溶液，不符合题意；B项，粉末溶于水生成白色沉淀，向所得的白色沉淀加入稀硫酸，碳酸银转化成硫酸银，不符合题意；C 项，粉末溶于水生成硫酸钡和氢氧化铝，而硫酸钡不溶于稀硫酸，不符合题意；D项，粉末溶于水生成氢氧化铝，氢氧化铝能完全溶于稀硫酸，符合题意。

7．B【解析】A项，蒸发氯化铝溶液时，氯化铝水解得到氢氧化铝，错误；B项，乙醇的沸点低，乙酸钠是离子化合物，沸点较高，蒸馏可分离出乙醇，正确；C 项，氢氧化铁胶体能透过滤纸，错误；D 项，除去乙烯，气体从短管口进入会将溴的四氯化碳溶液压出，应该是从长导管口进气，短导管口出气，错误。