初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

第十单元酸 和 碱课题1常有的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常有的酸有： 盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO 4） 、 硝酸 （ HNO 3）、 碳酸（ H 2CO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常有的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、 氢氧化钙［ Ca(OH)2］、氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3.H 2O ）等。

3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠 ( 食盐 ) ［ NaCl ］、硫酸铜（ CuSO 4 ）、碳酸钙（ CaCO 3 ）等。

4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由搬动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由搬动的离子。

二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 ( 简称指示剂 ) ：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不相同顔色的物质。

2、 常有的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常有的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴ 、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

⑵ 、 浓盐酸有挥发性， 打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会以致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶ 、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、 硫酸（ H 2SO 4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴ 、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵ 、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 →盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3-B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl-D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。

九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。

下面小编为大家整理了九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱，欢迎大家参考阅读!1、酸：由h+和酸根离子构成的化合物。

如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。

2、碱：由oh-和金属离子构成的化合物。

如：koh 、 naoh 、ca(oh)2、 al(oh)3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。

可用于检验酸碱溶液。

①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸1、盐酸(hcl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸(h2so4)：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。

(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(h前金属)反应，生成盐和h2。

①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑③ 2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o③cuo+h2so4==cuso4 +h2o三、常见的碱1、氢氧化钠(naoh)①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。

②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。

③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。

2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。

3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。

可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。

但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。

②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。

但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。

③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。

碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。

4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。

5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。

工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。

九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。

碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。

碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。

酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。

3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

中性溶液的pH值为7。

4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。

比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。

（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。

比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。

（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。

5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。

酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。

为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。

总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。

了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。

九年级化学湘教版下册几种常见的酸和碱知识点本文的主要内容是几种罕见的酸和碱知识点，包括几种罕见的酸、几种罕见的碱、酸碱指示剂，希望对大家新学期学习有协助。

知识点一、几种罕见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比拟2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。

翻开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是由于从浓盐酸瓶中挥收回的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，构成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处构成白雾，不是白烟。

在化学中〝烟〞是指粗大的固体颗粒，〝雾〞是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做枯燥剂。

假设浓硫酸临时露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。

浓硫酸可以枯燥和睦它反响的气体，如O2、H2、CO2等，但不无能燥能和它反响的NH3.(3)浓硫酸具有脱水性。

它能攫取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

所以运用浓硫酸时要格外小心，假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用少量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)浓盐酸和浓硫酸都具有剧烈的腐蚀性。

运用时要留意平安。

(5)浓硫酸溶于水时会放出少量的热，这是由于硫酸与水结分解水合物的进程中放出的热量大于其分子分散进程中吸收的热量。

所以在稀释浓硫酸时相对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并用玻璃棒不时搅拌，使发生的少量的热迅速分散3.盐酸和硫酸的化学性质比拟二、几种罕见的碱罕见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比拟2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水构成溶液进程会离解出可自在移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

(2)酸具有相似的化学性质是由于酸溶液中都存在相反的氢离子(H+)。

常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。

（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。

（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 FeCl3呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。

用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。

（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。

用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。

浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。

B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。

故浓硫酸可以用来干燥一些气体。

C:浓硫酸具有强氧化性。

浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液（ H2SO42NaHCO3Na2SO42CO22H2O），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。

3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁Mg 2HCl MgCl 2 H2Mg H2SO4MgSO4H2铁Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe H2SO4FeSO4H2锌Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4Al2SO433H2(3)酸与金属氧化物的反应：Fe2O3Fe2O36HCl 33H2OFe2O33H2SO4Fe3SO423H2O 2FeClMgOCuOCaO3%-5%(4)和碱的反应：NaOHCaOH 2NH3.H2O4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。

【导语】备考是⼀种经历，也是⼀种体验。

每天进步⼀点点，基础扎实⼀点点，通过考试就会更容易⼀点点。

⽆忧考为您提供中考化学知识点⼤全：常见的酸和碱，平时巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿，快来练习吧！　常见的酸和碱 考点⼀、酸碱指⽰剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作⽤⽽显⽰不同颜⾊的物质 2、常⽤的指⽰剂：⽯蕊溶液、酚酞溶液 3、⽯蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应⽯蕊溶液酚酞溶液本⾝紫⾊⽆⾊酸溶液变为红⾊⽆⾊碱溶液变为蓝⾊变为红⾊ 考点⼆、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、⽤途浓盐酸浓硫酸颜⾊、状态“纯净”：⽆⾊液体⼯业⽤盐酸：黄⾊（含Fe3+）⽆⾊粘稠、油状液体⽓味有刺激性⽓味⽆特性挥发性（挥发出氯化氢⽓体）(敞⼝置于空⽓中，瓶⼝有⽩雾)吸⽔性脱⽔性腐蚀性⽤途①⾦属除锈②制造药物③⼈体胃中含有少量盐酸，助消化①⾦属除锈②浓硫酸作⼲燥剂③⽣产化肥、精炼⽯油 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢⽓体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸⽔性，易吸收空⽓中的⽔蒸汽。

③浓盐酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注⼊⽔⾥，并不断搅动使产⽣的热量迅速扩散，切不可把⽔直接倒⼊浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到⽪肤或⾐服上，应先⽤布拭去，再⽤⽔冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸⽔性 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所⽣成的阳离⼦全部是H+) (1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊ (2)⾦属 + 酸→盐 + 氢⽓置换反应(条件：活动性：⾦属>H ) H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿⾊ (3)⾦属氧化物 + 酸→盐 + ⽔ Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ 3、三种离⼦的检验试剂现象Cl-AgNO3 及HNO3产⽣⽩⾊沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2产⽣⽩⾊沉淀CO32-HCl 及⽯灰⽔有⽆⾊⽓泡产⽣，⽯灰⽔变浑浊 考点三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、⽤途氢氧化钠氢氧化钙颜⾊、状态⽩⾊固体，极易溶于⽔（溶解放热）易潮解⽩⾊粉末，微溶于⽔俗名烧碱、⽕碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟⽯灰、消⽯灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2⽤途①氢氧化钠固体作⼲燥剂②化⼯原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①⼯业：制漂⽩粉②农业：改良酸性⼟壤、配波尔多液③建筑： 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。

无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。

酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。

（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。

（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。

证明某溶液显碱性的方法：。

3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。

浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。

4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。

硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。

5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。

7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。

浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。

并用玻璃棒，其目的是。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。

9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。

(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。

氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。

氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。

常见酸和碱知识点酸和碱是化学中常见的化学物质，它们具有不同的性质和特点。

以下是关于常见酸和碱的知识点，供参考。

1.酸的定义：酸是一类能够释放出氢离子（H+）的物质。

根据酸的性质，有多种酸的定义，其中最常见的是布朗斯特德酸的定义，即酸是能够接受一对电子的化学物质。

2.酸的性质：酸有以下几个常见的性质：-酸有酸味，常见的酸味是醋酸和硫酸。

-酸可以使蓝色的石蕊试剂变红。

-酸和金属反应会释放出氢气。

-酸和碱反应会产生盐和水。

-酸可以腐蚀金属和有机物质。

3.酸的分类：酸可以按照酸的强弱和化学性质进行分类：-强酸：强酸是能够完全离解的酸，如硫酸、盐酸等。

-弱酸：弱酸只能部分离解，如醋酸、碳酸等。

-有机酸：有机酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，如乙酸、柠檬酸等。

4.碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化学物质。

根据碱的性质，有多种碱的定义，其中最常见的是布朗斯特德碱的定义，即碱是能够捐赠一对电子的化学物质。

5.碱的性质：碱有以下几个常见的性质：-碱有苦味，常见的苦碱是氢氧化钠。

-碱可以使红色的石蕊试剂变绿。

-碱和酸反应会产生盐和水。

-碱可以与脂肪酸反应生成肥皂。

6.碱的分类：-金属氢氧化物：如氢氧化钠、氢氧化钙等。

-金属碱土金属盐：如氢氧化镁、氢氧化铝等。

-胺和有机碱：如三甲胺、吡啶等。

7.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种特殊的化学物质，能够根据溶液的酸碱性质而变色。

常用的酸碱指示剂有：-酚酞：在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈黄色。

-溴酚蓝：在酸性条件下呈黄色，在碱性条件下呈蓝色。

-甲基橙：在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈黄色。

8.中和反应：酸和碱反应时产生盐和水的反应被称为中和反应。

在中和反应中，酸和碱的摩尔比必须满足化学平衡。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的中和反应可以表示为：HCl+NaOH→NaCl+H2O9.酸碱中毒：如果人体内部的pH值偏离正常范围（7.35-7.45），就会出现酸碱中毒的症状。

初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。

酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。

碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。

即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。

即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。

了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。

本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。

一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。

常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。

下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。

2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。

因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。

3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。

例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。

4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。

例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。

例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。

二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。

常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。

下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。

2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。

3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。

例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。

4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。

例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。

例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。

总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。

九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。

5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。

三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。

3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。

5. 几种常见的沉淀。

这篇九年级化学下册酸和碱知识点的⽂章，是⽆忧考特地为⼤家整理的，希望对⼤家有所帮助！⼀、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由⾦属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨⽔(NH3·H2O)盐是由⾦属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的⽔溶液可以导电(原因：溶于⽔时离解形成⾃由移动的阴、阳离⼦)⼆、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、⽤途浓盐酸浓硫酸颜⾊、状态 “纯净”：⽆⾊液体⼯业⽤盐酸：黄⾊(含Fe3+) ⽆⾊粘稠、油状液体⽓味有刺激性⽓味⽆特性挥发性(敞⼝置于空⽓中，瓶⼝有⽩雾) 吸⽔性脱⽔性强氧化性腐蚀性⽤途①⾦属除锈②制造药物③⼈体中含有少量盐酸，助消化①⾦属除锈②浓硫酸作⼲燥剂③⽣产化肥、精炼⽯油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所⽣成的阳离⼦全部是H+)(1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊(2)⾦属 + 酸→盐 + 氢⽓(3)碱性氧化物 + 酸→盐 + ⽔(4)碱 + 酸→盐 + ⽔(5)盐 + 酸→另⼀种盐 + 另⼀种酸(产物符合复分解条件)3、三种离⼦的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及⽯灰⽔三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、⽤途氢氧化钠氢氧化钙颜⾊、状态⽩⾊固体，极易溶于⽔(溶解放热) ⽩⾊粉末，微溶于⽔俗名烧碱、⽕碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟⽯灰、消⽯灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2⽤途①氢氧化钠固体作⼲燥剂②化⼯原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①⼯业：制漂⽩粉②农业：改良酸性⼟壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所⽣成的阴离⼦全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变蓝⾊，使⽆⾊酚酞试液变红⾊(2)酸性氧化物+碱→盐+⽔(3)酸+碱→盐+⽔(4)盐+碱→另⼀种盐+另⼀种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，⽣成物中有沉淀或有⽓体或有⽔⽣成时，复分解反应才可以发⽣。

九年级化学酸和碱知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

而酸和碱是化学中最基本的概念之一，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的知识点是非常重要的。

本文将介绍九年级化学中关于酸和碱的基本知识点。

一、酸的定义和特征酸是指具有酸性的物质，其在水溶液中能够释放出氢离子（H+）。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

酸的特征可以通过以下几个方面来判断：1. 酸的味道酸酸的，但绝对不能尝试。

2. 酸能够使蓝色石蕊试纸变红。

3. 酸与碱反应可以产生酸碱中和反应，生成盐和水。

二、碱的定义和特征碱是指具有碱性的物质，其在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-）。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

碱的特征可以通过以下几个方面来判断：1. 碱的味道苦苦的，但同样绝对不能尝试。

2. 碱能够使红色石蕊试纸变蓝。

3. 碱与酸反应可以产生酸碱中和反应，生成盐和水。

三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的化学方程式一般采用以下形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应时，可以得到氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化来判断溶液酸碱性质的物质。

常见的酸碱指示剂有石蕊试纸、酚酞、溴酚蓝等。

不同的酸碱指示剂可以在不同的pH值范围内改变颜色。

五、常见的酸和碱1. 酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、柠檬酸等。

2. 碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。

六、中和反应的应用中和反应在生活中有许多应用。

以下是一些例子：1. 消化液：胃液具有很强的酸性，用于帮助消化食物。

2. 口服药物：药片中的成分经过中和反应后，可以更好地被人体吸收。

3. 饮用水处理：水处理厂会使用中和剂来中和水中的酸性物质，使其达到安全的饮用标准。

结语酸和碱是化学中的基础知识，对于九年级的学生来说是非常重要的。

通过本文的介绍，希望能够帮助同学们对酸和碱的概念有更深入的了解，并能够在日常生活中应用这些知识。

千里之行，始于足下。

...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。

- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。

2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。

- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。

3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。

- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。

5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。

- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。

6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。

- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。

7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。

8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。

- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。

以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。

常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2 吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

注意：A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

B 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。