省优质课-课件 日照一中宋学昌

第2章第4节化学反应条件的优化——工业合成氨山东省日照第一中学王绪涛【课程分析】合成氨工业对化学工业、国防工业和我国实现农业现代化具有重要意义。

本节教材体现了化学反应速率和化学平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深对所学理论的理解。

通过本节课的学习，使学生理解如何应用化学平衡和化学反应速率原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

【学情分析】学生通过对本章前三节的学习，已经掌握了化学反应方向的判断，温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响，具有了相应的知识基础。

学生刚刚学完这部分内容感觉比较抽象，不容易理解，在学习过程中需要老师去引导，循序渐进，在复习基础知识的基础上，讨论合成氨反应的特点，探讨出工业生产所需的合适条件。

对于如何处理从化学热力学角度实现高转化率所需的条件与从动力学角度实现高速率所需的条件的矛盾，以及实际生产中还要考虑成本、经济效益的等多方面因素存在疑问。

【设计思路】新课程理念倡导学生能够从问题和任务出发，积极主动地通过自主学习、交流研讨、合作探究等活动，以获取知识和技能、发展能力、培养情感体验为目的的学习方式，本节课教学以此为指导思想展开。

旨在使学生了解应用化学反应原理选择化工生产条件的思路和方法，初步形成从多方面综合思考问题的意识。

主要措施有两种：1、通过“交流研讨”，引导学生学会应用化学反应原理选择化工生产条件的思路和方法；2、通过“学以致用”和“课堂达标”，巩固学习效果、强化化学理论在实际生产中的应用。

在本节课的各教学环节中，力求实现以下目标（1）联系生活实际，合理创设情境，激发学生学习兴趣；（2）强化学生主体地位，引导学生积极参与，采用自主、合作、探究的方式，并对学生进行全方位、多角度的启发和指导，让学生真正成为学习的主人。

（3）引导学生树立工业生产的成本意识。

了解工业合成的研究发现和发展前景对工业生产的导向作用和积极影响。

电解质（第一课时）教学设计一、【设计思想】本节课的内容较抽象，概念容易混淆。

从生活实际导入，充分发挥学生的主观能动性。

在教学方法上以小组合作探究，合作交流为主，以设疑、引导、总结、归纳、强化为主线，并通过探究实验、实验视频、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。

教学过程中充分挖掘教学内容所蕴涵的德育资源和育人价值，把育人目标有机渗透到教学过程之中。

二、【教材分析】1．本节在教材中的地位和作用本节内容是选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第二节。

整个第二章是在学习初中知识及第一章对化学物质研究的方法和程序、物质的量的基础上，进一步学习化学中重要基础理论的一章，而这一节内容是在刚学习了物质的分类的基础之上，进一步学习对化合物的另一种分类方法——电解质与非电解质以及相关的知识点，本节课是第一课时。

本节课以概念的构建为主，在学生初步学习了酸、碱、盐的已有经验上，以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备，同时也为高中阶段化学反应的深化奠定基础。

2. 教学目标（1）知识与技能目标：使学生理解电离、电解质、非电解质的含义，学会书写电离方程式。

（2）过程与方法目标：①通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。

②在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

（3）情感态度与价值观目标：能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

3.教学重点、难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。

第2章第4节导学案【章节】《化学反应原理》第2章第4节【课题】化学反应条件的优化——工业合成氨【课型】新授课【课时】1课时【学习目标】〖知识与技能〗1．了解如何应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件。

2．了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体验实际生产条件的选择与理论分析的差异。

3．通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要作用。

〖过程与方法〗1．通过对合成氨适宜条件的研究选择，学会把握主要矛盾、统筹兼顾解决问题的能力，培养理论联系实际的能力。

2．在运用理论解决问题过程中，进一步加深对所学理论的理解，提高实际应用能力。

3．通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习的过程和乐趣。

〖情感态度与价值观〗1．初步形成从多方面综合思考问题的意识。

2．认识化学反应原理在工业生产中的重要作用，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

【重点难点】重点：应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件。

难点：如何引导学生应用化学反应原理选择化工生产条件的思路和和方法。

【方法导引】1．学会使用反应方向的判据、影响化学平衡和化学反应速率的外界条件来综合分析工业生产条件的优化选择。

2．树立工业生产的成本意识。

了解工业合成的研究发现和发展前景对工业生产的导向作用和积极影响。

【合作探究】一、合成氨反应的限度【感悟体验】阅读课件上合成氨的发展史，体会科研创新的艰巨性和为人类社会发展所产生的巨大贡献。

【交流研讨1】已知298K时，合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=－92.2kJ·mol－1和△S =－198.2J·K－1·mol－1请回答下列问题：（1）合成氨反应为（填“可逆”或“不可逆”）反应；（2）合成氨正反应为（填“吸热”或“放热”）反应；（3）合成氨正反应为（填“熵增大”或“熵减小”）的反应；（4）298K时，合成氨反应的△H－T△S = kJ·mol－1（注意：△H单位中的“kJ”和△S的单位中的“J”要统一）。

第2章第4节化学反应条件的优化——工业合成氨命制人：黄瑞理审核人：辛全宝【课前预习案】【学习目标】1. 通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要作用，巩固化学反应速率和化学平衡的相关知识。

2.了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体会实际生产的选择与理论分析的差异。

3. 树立理论与实际相结合和追求最大效益的生产理念。

【学习重点,难点】运用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件的方法。

运用化学反应速率和化学平衡原理探究工业生产适宜条件的方法。

【自主学习】1.改变哪些外界条件可以提高化学反应速率？2.N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <0 ，改变下列条件对化学平衡有何影响？（1）升高温度，平衡向移动（2）减小压强，平衡移动（3）增大反应物的浓度，平衡（4）使用催化剂，平衡移动（3）判断化学反应在一定温度下能否自发进行的判据是什么？【课堂探究案】一、合成氨反应的限度：【问题1】阅读课本“交流·研讨”（P65页）提供的数据，判断298K下合成氨反应能否自发进行？【问题2】合成氨反应的特点是什么？（1）反应（是、否）可逆反应（2）正反应是（吸、放）热的，△H 0，△S 0。

（3）正反应是气体分子数（增大、减小）的反应。

【问题3】利用化学平衡移动的知识分析，采取哪些措施有利于提高合成氨反应的限度？【练习1】在一处于平衡状态的反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ,为了使平衡向生成NH3的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥移去NH3A.①③⑤B.②③⑤C. ②③⑤⑥D.②③⑥二、合成氨反应的速率：【问题1】阅读课本“交流·研讨”（P66页）你认为可以通过控制哪些反应条件（温度、压强）来提高合成氨反应的速率？【问题2】从浓度的角度考虑可以采取哪些措施来提高反应速率？【问题3】催化剂对合成氨反应的速率有何影响？【练习2】对于合成氨的反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) △H <0 ,为了增大生成NH 3的速率，应选择下列的适宜条件是（ ）①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥移去NH 3A.①③⑤B.②③⑤C. ②③⑤⑥D.②③⑥三、合成氨的适宜条件：在工业上合成氨时，反应的限度越大，速率越快，工厂的效益就越高。

§2.2匀变速直线运动的速度与时间的关系日照一中一、教学目标1．知识与技能：υ图象。

(1)知道匀速直线运动t-υ图象,概念和特点。

(2)知道匀变速直线运动的t-(3)掌握匀变速直线运动的速度与时间关系的公式v = v0 + at,并会应用它进行计算。

2．过程与方法：(1)让学生初步了解探究学习的方法.(2)培养学生的逻辑推理能力,数形结合的能力,应用数学知识的解决物理问题的能力。

3．情感态度与价值观：培养学生基本的科学素养、应用物理知识解决实际问题的能力。

二、教学重点、难点重点：1.推导和理解匀变速直线运动的速度公式。

2.匀变速直线运动速度公式的运用。

难点：对匀变速直线运动速度公式物理意义的理解。

三、设计思路υ图象入手，先分析匀速直线运动的速度特点，再分析匀变速直从匀速直线运动的t-υ图象中斜率不变，加速度不变，得出匀变速直线运动的概念，并通过推理或数线运动t-形结合两种途径得出匀变速直线运动的速度与时间关系的公式v = v0 + at。

最后通过两道例题的教学巩固对速度与时间的关系式理解。

思考与讨论三：除用图象表示物体运动的速度与时间的关系外，是否还可以用公式表达物体运动的速度与时间的关系？3．速度与时间的关系式v的速度匀速行驶，现以0.5m/s后的速度能达到多少？直线运动，从某时刻开始计时，1m/s。

求：）物体运动的加速度。

）开始计时时刻，物体的速度多大？）从开始计时经多长时间物体的速度变为本节内容比较抽象，应让学生多思考，体验知识的获得过程，加强对知识的理解，从而避免对公式死记硬背。

化学反应条件的优化—工业合成氨 导学案⏹ 学习目标1、了解如何应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件。

2、了解应用化学原理分析化工生产条件的思路和方法，体验实际生产条件的选择与理论分析的差异。

3、认识化学反应原理在实际生产中的指导作用，以及实际生产对化学反应原理的创造性应用；体验化工学家研究工作的艰辛与价值。

重点：应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件2. 已知298K 时合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的焓变和熵变为：ΔH ＝－92.2 kJ·mol －1， ΔS ＝－198.2J·K －1·mol －1合成氨反应的特点：①反应可逆；②正反应是气体物质的量 的反应；③正反应是 热反应。

⏹ 交流·研讨【课题】工业合成氨适宜条件的选择 一、合成氨反应的限度【研讨1】从提高反应限度的角度分析合成氨条件的选择 二、合成氨反应的速率【研讨2】从增大反应速率的角度分析合成氨条件的选择三、合成氨的适宜条件【知识支持】2、实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应的物质的浓度的关系为:ν ＝k c (N 2)·c 1.5(H 2) ·c －1 (NH 3) 3、氮气、氢气体积比对反应限度的影响【视野拓展】合成氨的生产流程 结合下列问题，阅读课本69页： 1、合成氨工业生产主要包括哪几部分？ 2、为何要对原料气进行净化？ 3、未反应的氮气和氢气是如何处理的？4、使用换热器有何作用？总结·提升【我的收获】选择合成氨的条件时，既不能片面地追求高 ，也不能只追求高 ，而应该寻找的反应条件。

此外，还应该考虑等问题。

迁移·应用【小试身手】工业生产硫酸中的一步重要反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ΔH＝－197.8 kJ·mol－1，其请根据以上信息讨论：(1) 应选用的温度是。