二氧化硫(学案)

“二氧化硫的性质”教学设计一、教学设计思路分析（一）教材内容分析及作用和地位本节内容是选自人民教育出版社高中化学必修一第四章“非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”（第一课时）。

教材中本节内容从人们熟悉的空气质量日报的图片并提出相关的3个问题导入新课，让学生了解到二氧化硫也属于首要污染物，体现了化学来源于社会。

教材内容先后介绍硫单质、硫元素在自然界的存在形式、二氧化硫的来源及物理性质，在【实验4—7】中探究了二氧化硫与水及其与品红的反应，得出SO2是一种酸性氧化物，具有漂白性。

随后介绍了二氧化硫与O2的反应及酸雨的危害及防治。

其中关于SO2性质的探究是教材内容的重点。

教科书中设置2张资料卡片，同时配置了4幅图片，为二氧化硫性质的探究提供了很好的素材。

本课时在第三章“金属及其化合物”和硅、氯等典型非金属元素及其重要化合物的性质之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。

本节内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本节教材在知识安排上使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。

这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

另外，二氧化硫是大气污染物的两种典型代表之一。

这一素材涉及“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，对加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，有助于培养学生的科学态度和价值观。

（二）学生基本情况分析高一的学生在学习本课之前已经有了一定的化学知识的积累，在初中的学习已初步拥有了元素化合物的相关知识，掌握了一些酸性氧化物：CO2的性质及探究其性质的一些方法。

《二氧化硫》案例及评析教学目标：1．知识目标：了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。

2．能力目标：培养观察、分析、对比、归纳等逻辑思维能力；培养运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

3．情感目标：在明确结构决定性质的同时，体会“矛盾的主要方面和次要方面等辩证唯物主义”观点；从实验探究学习中，培养学生严谨求实的科学品质。

教学重点：二氧化硫的化学性质。

教学难点：对学生进行适时的德育渗透。

教学用具：一试管SO2气体、石蕊试剂、0.01%品红溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸、碘水、注入水的水槽、玻璃棒、滴管、5只小试管、试管夹、新制SO2的饱和溶液、酒精灯、火柴、投影仪等。

教学过程：2SO2+ O2催化剂2SO3 过渡：二氧化硫与氧气反应条件要求高，反应现象不明显，你能否设计一个条件简单、现象明显的实验，来验证二氧化硫的还原性？[补充实验2]：二氧化硫与碘水的反应。

投影操作步骤：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI以上表现了二氧化硫的还原性，那么请看：二氧化硫与硫化氢气体反应的实验图片，分析二氧化硫具有什么样的化学性质？过渡:从具有氧化性、还原性的角度，可以区分SO2和CO2，此外，SO2还有个特性.投影:置于SO2气体中褪色的花.[实验6-2]：二氧化硫与品红溶液作用：实验步骤：（1）向品红溶液中滴加二氧化硫水溶液，现象是：（2）将上述溶液加热现象：讲解SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质。

同时，这些无色物说出方案：从几种常见氧化剂入手；最后选择一代表物碘水（卤族元素中最弱的一种氧化剂）观察现象完成学案相关内容，得出二氧化硫的还原性分析得出二氧化硫表现了氧化性：2H2S+SO2==3S↓+2H2O回答：（1）品红褪色（2）红色复现分析得出：SO2具有不稳定的漂白性。

听讲、理解、记忆自由回答，加深对二氧化硫复习巩固氧化还原知识，明确结构决定性质。

《二氧化硫与食品安全》学案
学校班级姓名
学习目标：
1．二氧化硫的性质的应用与巩固。

2．如何设计实验并操作。

3．了解化学与生活的紧密关系。

4．学会辩证的，一分为二的看待问题。

重难点：
二氧化硫的性质如何应用于实践，实验的设计与处理。

学习过程：
知识回顾：
二氧化硫的物理性质复习：
颜色无色状态气体气味刺激性气味
密度比空气大溶解性易溶于水熔沸点易液化毒性有毒
二氧化硫的化学性质复习：
1、酸性：溶于水溶液呈酸性。

能使紫色石蕊试液变红。

2、还原性
能使溴水和紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，且二氧化硫被高锰酸钾和溴水氧化成SO42-。

也可以被氧气氧化。

思考：SO42-如何检验？
3、漂白性
通入品红中的实验现象：品红褪色。

再加热又变为：红色。

第二阶段：探究
如果我是工商管理部门的检测员如何检测所选银耳是否用二氧化硫熏蒸过?
实验原理：。

实验步骤：。

实验结论结论：。

第三阶段：思考
思考1:
我们的方法能不能一定得出此银耳被二氧化硫熏蒸过?怎么解决？
思考2:
买回家的银耳在食用之前最好如何处理?
思考3：
是不是二氧化硫一定不能应用于食品？
第四阶段：总结
课堂总结：
第五阶段：反思
课后反思：。

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和应用编写：许乃祥审核：于建东班级学号姓名【学习目标】1．认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2．掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；3．掌握二氧化硫的还原性。

【知识梳理】一、酸雨的形成及危害1．PH<7的雨水就是酸雨吗正常雨水的PH为什么也小于7判断酸雨的标准是什么2．形成酸雨的元凶是什么来源是什么如何防治酸雨产生的危害二、二氧化硫的性质[观察思考][实验1] 用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡针筒，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。

[实验2]向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

[实验3] 向另一支试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加％的过氧(一)二氧化硫的物理性质色、气味的气体、密度比空气；溶于水（1:40）；液化（沸点：-10℃）；毒。

(二)二氧化硫的化学性质1．具有酸性氧化物的通性（1）SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3H2SO3：二元弱酸，具有较强的还原性H2SO3 + O2 === H2SO3 + H2O2===（2）与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O ===（3）SO2与碱的反应 SO2(少量)+ Ca(OH)2 ===SO2 + CaSO3+ H2O === SO2(过量)+ Ca(OH)2 ===2．还原性 SO2+ H2O2== SO2 + Cl2+ H2O ===SO2+ O23．氧化性 H2S+ SO2==4．漂白性（1）漂白原因：与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，是非氧化—还原反应。

（2）漂白特点：不稳定性、选择性。

（如：漂白品红、纸浆、毛、丝、草编制品等）说明：不能漂白酸碱指示剂（3）与活性炭、氯水、过氧化钠漂白性比较。

三、二氧化硫的用途：【典例分析】1.将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同和Cl2都有漂白性，如果将它们等体积混合在一起，漂白能力会更如何3.时间开始 8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH试分析放置时雨水pH变化的原因是，其化学方程式是。

江苏师范大学附校学参高中化学组班级：_________________ 姓名：____________________ 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用学习目标：1．掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。

2．二氧化硫的危害，酸雨的形成和防护。

学习重难点：硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。

【自主学习】1.SO2的重要物理性质有哪些？2.SO2和CO2其性质相似。

CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物？试从这一角度分析SO2可能具有哪些化学性质？【问题生成】【合作探究】一、二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种____色，有刺激性气味，有的气体，易_____(-10℃)，___溶于水（1 : 40）密度比空气。

[实验探究]（教材88页实验1、2、3）（观察现象，讨论得出结论）2．化学性质：（1）酸性氧化物：①与水发生反应生成相应酸：亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；(化学方程式) ：②与碱反应生成盐和水（H2SO3为二元中强酸）：(化学方程式) ：（2）漂白性：①SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）②SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

（3）强还原性：具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应(化学方程式)：(化学方程式) ：（O2）(化学方程式) ：（H2O2）(化学方程式) ：（Cl2或Br2）（4）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化H2S生成单质S：(化学方程式) ：3．空气中SO2的主要来源：4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的二、酸雨的形成与防治1．雨水的pH（1）酸雨：pH小于_____的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。

二氧化硫的性质和作用学案班级：姓名：一、课题：二氧化硫的性质和作用二、课型：复习课三、课程标准与考纲要求1.掌握SO2及SO3的性质2.了解二氧化硫等气体对环境的影响四、知识扫描：（一）氧化物的性质1.SO2的物理性质（1）颜色、状态：SO2是一种色、有气味的气体。

（2）溶解性：SO2溶与水，且易液化。

（3）毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用溶液吸收。

（4）密度：SO2的密度比空气的，收集SO2用法。

2.SO2的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性①与H2O反应SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式：。

②使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变色。

注意：SO2不能使指示剂褪色。

③与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为：。

当NaOH不足量时，反应的化学方程式为：。

④可与碱性氧化物或某些盐反应SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为：。

（2）氧化性将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：①反应的化学方程式为：；②实验现象：产生。

（3）还原性①SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：。

②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：。

③SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为：2MnO4－＋5SO2＋2H2O ＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（4）漂白性SO2能与某些有色物质发生反应，生成无色物质，后，颜色恢复。

即时巩固1.下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。

其中能证明有SO2存在的是A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明2.下列说法正确的是A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B.SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D.SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色3.SO3的性质SO3是一种无色体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，它具有酸性氧化物的通性，能与水剧烈反应，化学方程式为：。

《二氧化硫》教学设计二氧化硫是高中化学第一册的一节重点内容，为了适应新课改的教学要求，提高课堂效率，我将本节教学内容设计为以下三部分：第一部分课前说明1.本节内容是硫元素的低价态氧化物so2的性质、用途以及so2对环境的污染。

2.本节课想达到以下教学目标：（1）让学生理解so2的化学性质①具有酸性氧化物的通性；②既有还原性（主要）又有氧化性；③具有漂白性（漂白原理不同于hclo、o3、na2o2等）。

（2）形成知识体系，培养学生的综合分析能力、解题能力①h2s→s→so2→so3→h2so4，熟练书写各步反应的化学反应方程式，并指出哪些反应属于氧化还原反应，哪些反应属于离子反应；②比较so2与cl2的漂白原理；③由so2的性质总结so2的用途。

3.本节课由以下五个教学环节组成①创设情境，提出问题学生根据学案上的预习提纲，汇报已经掌握的基础知识，提出本节课亟待解决的几个问题。

②分小组动手实验，观察现象，得出结论将课本上的演示实验改为学生小组实验，培养学生分析问题、解决问题的能力，充分体现了三维教学目标的实现。

③归纳总结，重点讲解，形成知识体系，提高学生的综合分析能力、归纳总结能力、语言表达能力。

④链接高考，应用巩固所学知识选择较为典型的相关试题，和学案上历年的相关高考试题比较，从而提高学生解决问题的能力。

⑤课堂小结，布置作业4.主要教学方法结合学生实际情况及本节教学内容的特点，主要采用了自学法、实验探究法、归纳总结法、对比分析法等。

5.教学重点：二氧化硫的化学性质6.教学难点①二氧化硫体现还原性时的重要化学反应；②二氧化硫的漂白原理。

第二部分学生学案一、请认真阅读课文并回答下列问题内容一：理解并记忆so2的物理性质问题及解答一：1.你能说出已学过的气体中还有哪些气体也有刺激性气味吗？2.如何理解so2易“液化”，谈谈你知道的气体中还有哪些气体易液化？内容二：通过实验6—1可以得出结论：so2是（）氧化物，可与（）、（）、（）及（）发生反应，共同的生成物是（）（填物质类型），so2也叫（）酸酐。

第四届学生教学技能竞赛教学设计学院化学与材料科学学院参赛组别理科高中组课程名称二氧化硫的化学性质指导教师李梅参赛队成员陈乾、周丹、目录1.教案…………………………………………………………………1-162.学案…………………………………………………………………17-203.教学设计说明 (21)二氧化硫的化学性质教案（含教学设计）OO HOH“”22SO第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物二氧化硫与三氧化硫的化学性质(第1课时)（学案）姓名__________ 学号__________一、学习目标：1．掌握二氧化硫的三种化学性质；2．能用相关知识解释一些现象；3．熟练书写有关的反应方程式。

二、新课1．【实验探究一】向瓶中注入水后发生的现象：1)试管内水面的变化情况：______________。

2)由酚酞颜色的变化：3)加热后颜色的变化：实验一说明了什么问题？2．【实验探究二】实验现象：①向试管中加入一定量品红溶液，并向其中二氧化硫气体，振荡；②在试管口套一个小气球，然后加热试管，【表格1】二氧化硫VS氯水3.【实验探究三】实验现象：试管中溶液颜色的变化_____________________________ 反应的化学方程式：_________________________________________19目标检测1、导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）A 、酸雨B 、光化学烟雾C 、臭氧空洞D 、温室效应2、SO 2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中的SO 2急剧增加的主要原因是下列情况中的（ ）A 、实验室逸出的SO 2B 、火山爆发产生的SO 2C 、硫酸厂排出尾气中的SO 2D 、含硫燃料燃烧产生的SO 23、能鉴别SO 2和CO 2的试剂是（ ）A 、品红溶液B 、澄清石灰水C 、紫色石蕊试液D 、高锰酸钾溶液4、SO 2和HClO 都具有漂白作用，若将等物质的量的SO 2和Cl 2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）A 、立刻褪色B 、慢慢褪色C 、先褪色后复原D 、颜色不褪5、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO 2的什么性质①SO 2+H 2OH 2SO 3，体现SO 2的 性 ②2SO 2 + O 22SO 3，体现SO 2的 性 ③SO 2+2KOH==K 2SO 3+H 2O ，体现SO 2的 性④SO 2+CaO==CaSO 3，体现SO 2的 性⑤SO 2+2H 2S==3S+2H 2O ，体现SO 2的 性⑥SO 2+2H 2O+Br 2==2HBr+H 2SO 4，体现SO 2的 性⑦SO 2使石蕊试液变红，体现SO 2的 性⑧SO 2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO 2的 性⑨SO 2使品红溶液褪色，体现SO 2的 性⑩SO 2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO 2的 性20[拓展]：每个化学学习小组从下列话题讨论中选取一个（也可以各小组自己拟定题目，各组题目尽量不同）进行讨论，从角色角度讨论我们应该如何保护环境，并形成100字左右的文字稿。

二氧化硫的制备和性质学案
高考考点：
1.掌握SO2的实验室制法（反应原理,包括所用试剂、仪器，干燥净化方法，收集方法和尾气处理）；
2.掌握SO2的主要性质。

3.了解SO2对环境的污染。

一、SO2的实验室制备
实验室制备干燥纯净的SO2。

实验目的：
制备原理：
画出装置图：
二、SO2的化学性质
1.SO2有哪些化学性质？
2.对制备SO2装置进行改装，用于探究SO2的还原性，氧化性，漂白性（可逆）和SO2溶于水后溶液显酸性？
装置图：
分别有何现象？写出相关的离子反应方程式？
学以致用：
设计检验木炭（C）与浓硫酸反应反应产物的方案（简单描述，不画装置图），并说明设计的理由？
触类旁通：
实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。

请设计方案（简单描述，不画装置图）验证实验中是否有乙烯和SO2生成，试剂自选。

例题：若将等物质的量的SO
2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（）
A、慢慢褪色
B、立即褪色
C、先褪色后恢复原来颜色
D、不褪色
小结
一、SO2的制备
二、SO2的性质
预习
1、SO2对环境的污染及防治
2、SO2与亚硫酸、SO
3、硫酸的关系。

二氧化硫的性质
教学目标：
知识与技能：
（1）通过观察并实验，了解SO2的物理性质及可逆反应的概念，
（2）通过从物质类别、化合价和特性等角度分析SO2的化学性质，并根据提供的药品，自行设计实验验证，掌握SO2的化学性质
过程与方法：
（1）通过从物质类别、化合价和特性等角度分析SO2的化学性质，并根据提供的药品，自行设计实验验证，学会元素化学的学习方法
（2）通过学生小组设计实验，体会科学探究的过程，学会科学探究的方法和提高实验设计能力和操作能力
（2）通过复习酸性氧化物的通性，类比学习SO2化学性质，学会分析类比的学习方法。

情感态度与价值观：
（1）通过物质类别、化合价和特性等角度，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质；
（2）通过结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，认识到事物之间的联系和发展的普遍规律；
（3）通过将生活中的事例与化学知识联系起来，感受到学习化学知识可以更深刻的认识生活，更科学的生活，从而激发学习化学的学习兴趣。

（4）通过小组合作实验探究，在探究中学习知识，在探究中提高创新能力和实践能力，在探究中学会合作、学会做人、学会做事。

教学重点：元素化学的学习方法、二氧化硫的化学性质
教学难点：二氧化硫的化学性质及研究某物质的程序和方法
教学方法：科学探究式教学
2Ca(OH)CaSO =2Ca(OH)Ca(HSO =可使澄清石灰水变浑浊）化合价
）特性——漂白性：可使品红溶液褪色，加热SO 2的检验）
漂白原理： SO 2能与某些有色物质化合成。

高中化学必修一模块“二氧化硫”教学设计教学设计思路：根据课堂教学设计的基本原理，制定“二氧化硫”的教学设计方案。

体现以学生为主体的教学思想，按照“问题讨论、互动式自主探究”的总体思路来进行。

对SO2的物理性质的教学：主要通过展示一个装有SO2气体的矿泉水瓶，通过观察可以得出SO2的颜色、状态。

同时，通过联想火柴燃烧或放鞭炮，得出SO2有刺激性、有毒。

然后向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

观察矿泉水瓶被压成了扁平。

从而证明SO2易溶于水，进而归纳出SO2的物理性质。

对SO2的化学性质的教学：采用实验探究法，启发学生根据已有的元素化合物知识和氧化还原理论进行分析，进而提出问题并通过实验探究得出结论。

以探究SO2物理性质时矿泉水瓶中形成的SO2水溶液来进行，具体体现在：（1）对SO2具有酸性氧化物通性的教学：学生分组进行二氧化硫与水（滴加紫色石蕊溶液）实验；（2）对SO2漂白性的教学：通过向SO2水溶液中滴加1-2滴品红溶液，观察溶液，发现溶液褪色，然后，加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液，溶液又变红。

引导学生观察一系列实验探究及现象分析，得出SO2的漂白原理，进而与Cl2水的漂白原理进行比较；（3）对SO2的氧化性、还原性的教学：首先分析运用氧化还原理论分析SO2中S为+4价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性；然后通过与酸性KMnO4溶液的反应，进行实验探究。

1．学习任务分析本节内容是典型的元素化合物知识，包括硫和氮的氧化物的性质和二氧化硫二氧化氮对大气的污染两部分内容。

在本章前，学生已学过二氧化碳等一些元素化合物知识和氧化还原反应等一些基本理论知识，已具一定的分析、推理和判断能力。

本节的知识点都可通过实验导出和验证，通过本节的学习，可使学生初步学会对所学知识进行迁移，扩展的能力（如二氧化碳是酸性氧化物的知识迁移到二氧化硫，得出二氧化硫也应该具有酸性氧化物的通性），所以本节课的教学主要是引导学生通过自主探究，进行实验现象的观察和分析，做出正确的推理和判断，目的是为了让学生对二氧化硫的性质能认识的更深入、更透彻，同时提高他们分析问题和解决问题的能力。

二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的物理性质：颜色状态气味毒性溶解度密度沸点二、二氧化硫的化学性质：1、具有酸性氧化物的通性：[实验探究一]用充有80mL SO2的针筒吸入10 mL水，观察筒内气体体积的变化。

然后用用PH试纸测定SO2水溶液的PH。

(1)与水的反应：(2)与碱反应[思考]若通入过量的SO2，产物是什么？如何除去CO2中混有的少量SO2气体？（3）与碱性氧化物反应2、SO2具有漂白性[实验探究二]向试管中加入5mLSO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，观察现象。

再加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

实验证明：检验SO2：氯水和二氧化硫漂白性的比较3、SO2具有还原性[实验探究三]取适量SO2水溶液于两支试管中，滴加氯化钡溶液，再分别滴加适量H2O2溶液、氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。

现象：滴加H2O2溶液、氯水前，。

滴加后。

结论：方程式：除去SO2中混有的CO2可用。

4、SO2的弱氧化性三、酸雨的形成、危害及防治当今全球三大环境问题是、、。

正常雨水的PH约为，酸雨的PH小于。

1、形成原因由于人类对，尤其是、和等过程中产生的二氧化硫释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与氧气反应生成。

2、形成过程（方程式）3、酸雨的危害酸雨的危害是多方面的。

它进入江河湖泊，会；它落至土壤中，使其中的；它加速了。

4、酸雨的防治防治酸雨是一项综合性的工程。

首先，其次，此外。

（1）石灰石－石膏法（2）氨水法1、下列关于SO2的说法中错误的是（）A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体B.SO2能使紫色的石蕊变红色C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D.SO2能与CaO反应生成CaSO32、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.浓硫酸3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水4、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

初中化学教案so2
教学目标：
1. 了解二氧化硫的性质和制备方法；
2. 掌握二氧化硫的结构和性质；
3. 了解二氧化硫的用途和对环境的影响。

教学重点：
1. 二氧化硫的性质和用途；
2. 二氧化硫的结构和制备方法；
教学难点：
1. 对二氧化硫的结构和性质进行理解和分析；
2. 对二氧化硫的环境影响进行思考和讨论。

教学准备：
1. 实验室设备和试剂；
2. 二氧化硫的结构和性质资料；
3. 二氧化硫的用途及环境影响资料。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引入二氧化硫在生活和工业中的应用，引起学生兴趣，激发学生学习的积极性。

二、讲解（15分钟）
1. 介绍二氧化硫的性质和结构；
2. 分析二氧化硫的制备方法；
3. 探讨二氧化硫在生活和工业中的用途。

三、实验（20分钟）
教师组织学生进行二氧化硫的制备实验，并观察实验现象，让学生对二氧化硫的性质有更直观的认识。

四、讨论（10分钟）
学生分组讨论二氧化硫对环境的影响，并提出解决方案。

五、总结（5分钟）
教师对本节课的内容进行总结，并展示二氧化硫的结构模型，让学生对二氧化硫有更深入的了解。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：写一篇关于二氧化硫的用途及环境影响的短文。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对二氧化硫的性质和用途有了更深入的了解，对环境保护也有了更深刻的认识。

同时，通过实验的方式让学生更直观地感受到二氧化硫的性质，有助于学生理解化学原理。

二氧化硫的性质和作用（第一课时导学案）编者：林妹审核：纪仕奕一．学习目标1．了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。

2．知道SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。

3．通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生的环境保护意识和健康意识。

二、教学重点和难点重点：硫酸型酸雨的形成过程、SO2的化学性质难点：SO2的化学性质三．学生预习：1．物理性质颜色___，气味___，状态___，毒性___，密度___，水溶性___ 2．化学性质（1）酸性氧化物1．与水反应；2．与碱反应；3．与碱性氧化物反应；4．与某些盐反应；（2）二氧化硫的漂白性----能漂白某些有色物质（如品红溶液），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

（3）二氧化硫的还原性（强）：与O2，H2O2，KMnO4，卤素（Cl2,Br2,I2）反应与Cl2，Br2反应方程式（4）二氧化硫的氧化性（弱）：与H2S反应方程式。

3．二氧化硫的用途4．硫酸型酸雨的形成（1）形成原因（2）形成过程（3）危害（4）防治措施思考：（1）Cl2与SO2的漂白原理有什么相同吗？为什么？（2）将等物质的量的Cl2与SO2混合后通入品红溶液，其漂白效果是否会好一些？（3）SO2能使溴水，高锰酸钾褪色，体现SO2的漂白性吗？课堂练习：1．能够用于鉴别SO2和CO2的是( )A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液2．既使石蕊试液变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO3．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反中转移的电子数和还原剂是( )A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO24．下列物质中硫元素只显示还原性的是( )A.H2SB.SO2C.SD.H2SO45．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是( )A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

学案13硫与二氧化硫
一、硫的定义
硫是一种金属元素，符号是S，原子序数为16，在它的原子内有16个电子，在元素
周期表中归于第三族元素。

硫是一种比较重要的营养元素，它可以和氢、氮、氧等元素形
成复杂的有机硫化物和无机硫化物，在生物体中有着重要的生物活性。

二氧化硫，也叫二硫化物，是一种有毒气体，由两个硫原子以及两个氧原子组成，分
子式为SO2，也称为双硫化物，沸点为10.7℃，在常温常压下为无色的液体，比硫本身更
容易溶解在水中，能够与氧、氢等多种元素形成共价键容易形成多种无机硫化物或有机硫
化物，在其原子内有32个电子，是空气中重要的污染物之一。

三、硫与二氧化硫的性质
1、物理性质：硫是灰黑色固体，微溶于水，沸点为115.21℃，不溶于酸，而二氧化
硫是无色液体，溶于水，沸点为10.7℃，微溶于醇和醚等有机溶剂中，浓度大小决定它的沸点。

2、化学性质：硫具有高强度的成键能力，可与氧、氢、氯等多种元素形成的多种无
机和有机硫化物，可以被还原为硫，也可被氧化。

而二氧化硫形成的化合物更多，可以形
成多种有机和无机硫化物，通过氯化反应能够转化为SO3，在氧化过程中能够转化为硫酸。

1、硫的用途：硫可用于制造橡胶、聚氨酯、合成电解质等，也可用于抗心脏、抗过敏、抗痛风等药物的生产，也是一种有效的植物养分，可以促进植物生长与发育，还可以
用于肥料的生产。

2、二氧化硫的用途：二氧化硫可以用于制造硫酸盐、有机砜等，二氧化硫也可以作
为特殊化学品，可以用来制造一些漂白剂、惰性气体等，也可以进行污染物处理，同时还
可以用于煤炭以及石油的净化。

《二氧化硫》教学设计【活动方式】实验探究，讨论归纳【重点难点】做实验，探究二氧化硫的性质【教学设计思想】一、教材分析本课题是人教版高中化学（必修1）第四章第三节《二氧化硫》中的教学内容。

本章中，关于硫元素的化合物主要介绍两种——二氧化硫、硫酸。

通过二氧化硫和硫酸的教学，使学生建立“硫元素系统”的整体印象，达到课程标准对这部分内容的要求。

本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧密相连：二氧化硫是高中化学中有氧化性、还原性、漂白性于多种性质的的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。

通过对其物理、化学性质的掌握，危害和用途的了解，树立较强的环保意识及辨证认识化学物质的思想，同时对非金属化合物的学习规律又加强了认识。

二、学情分析?知识准备：学生在初三阶段已经体验过硫燃烧实验，了解二氧化硫与酸雨危害的关系，这为快速归纳二氧化硫的物理性质提供了条件。

化学性质反面，此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系（包括典型的酸性氧化物——二氧化碳，典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素）的构建，在此基础上，又学习了物质结构、元素周期律等理论知识。

二氧化硫是结构理论后学生学习的第一种物质，在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。

也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。

情感态度：本节课以“酸雨”为情境，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。

同时，高一年的学生思维敏捷、活跃，喜欢动手做实验，也具备一定的探究水平和实验能力，只是缺乏正确的科学探究思路。

因此，借助二氧化硫的性质探究，对学生体验科学探究环节，找到性质猜想的主要依据是十分有利的。

三、设计思路基于教材分析中二氧化硫的性质及其与人类生活的密切关系，教学中，以此为契机，运用丰富的多媒体资料，创设问题情境，调动学生内在的学习动力。