九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教案新人教版

酸和碱之间会发生什么反应酸碱度酸碱性
教学反思
注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。

2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。

3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。

4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。

5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。

6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。

如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。

又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。

如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。

3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。

如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。

4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。

如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。

《酸和碱之间会发生什么反应》说课稿一、教材分析：1、教材的地位及作用酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的运用，所以教材没有简单将这作为酸和碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来进行介绍的。

本课题从实验入手介绍中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，关于中和反应的运用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的运用价值。

本课题内容与实际生活和生产有密切联系，安排探究活动的目的是通过学生亲身体验，增加对这部分知识的认识。

淡化概念——通过实验认识中和反应增加化学与生活的联系——从生活现象认识中和反应的应用2、教学目标分析：A、知识与技能①认识中和反应及其在生活中的运用；②了解化学与社会和生活的相互关系；③进一步形成基本的化学实验技能；B、过程与方法①进一步认识探究活动的意义，进行探究活动；②能运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工；③能主动与他人进行合作，交流与讨论；C、情感态度与价值观①增加学生好奇心和探究欲，发展学习兴趣；②体验化学与社会、生活的关系，关注与化学有关的社会问题；3、教学的重难点：本课题的重点是让学生能通过实验探究，进一步分析理解中和反应的原理，以及中和反应在日常生活中的应用。

因此本课题的难点就在于让学生能顺利的完成探究实验，并能分析得出结论，从而掌握中和反应的原理，正确书写中和反应的化学方程式。

因此，在学生通过探究实验得出酸和碱能发生反应之后，对于书写反应的化学方程式要做好充分的引导，这也是本节课取得成功的关键。

二、教法与学法本课题要完成的任务就是中和反应及其应用。

1、中和反应：关于概念的教学，在新课标中，淡化了概念，注重活动过程和实验探究，学生已学习了酸和碱的一些性质，让学生通过亲身体验得出结论，因此采用实验探究的方法；在实验探究中，老师先给出几种常见的酸和碱让学生进行判断，然后让学生自己设计实验来完成酸和碱发生反应的实验探究，再让学生进行交流，对自己的结论进行分析充分的论证和说明，从而达到对这一知识的理解和掌握。

课题2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）教学目标1、知识与技能(1)知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的本质(2)了解中和反应在实际中的应用(3)初步领会中和反应的实质，并能应用解决简单的生活问题。

2、过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

3、情感态度与价值观（1）进一步增强学习化学的兴趣。

（2）培养学生实事求是的科学精神。

（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感教学重点:酸碱之间的中和反应.教学难点:中和反应的探究过程.教与学互动设计创设情境引入新课【导语】思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？精讲：是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛，涂抹含碱性物质的药水可以减轻痛痒，也就是碱和酸混合以后发生了化学反应。

质疑：其它的酸和碱混合以后是否也能发生化学反应呢？引入课题，认定目标。

合作交流解读探究一、预习导学1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是和，反应一段时间后，铁钉上又有产生，有关反应的化学方程式为：．3．氢氧化钠为什么要密封保存？。

4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（）A．浓硫酸B．固体烧碱C．大理石D．浓盐酸5、H<7的雨水一定是酸雨么？为什么？6、小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？通过预习，你对本节课内容有何疑问？。

二、交流探究指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。

讨论:1.观察到什么现象？2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？3 实验中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？4 反应过程中溶液颜色为什么发生变化？5 如何操作才能使酸和碱恰好反应？三、精导精讲盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互“中和”生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了。

《酸和碱之间会发生什么反应第一课时》教学设计
一．教材分析:
本课题从实验入手来介绍中和反应。

酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。

二．教学目标:
1.知识与技能
（1）知道酸和碱发生的中和反应。

（2）了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式。

（3）了解中和反应在实际中的应用。

2.过程与方法
（1）通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。

（2）通过讨论交流，培养学生处理信息的能力和良好的学习习惯。

3.情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。

（2）体会化学与社会的密切关系，感受化学来源于生活，并广泛地运用于生活。

三．教学重点、难点
重点：中和反应及其应用。

难点：了解中和反应的实质，中和反应在实际生活中的应用。

四、学生学情分析
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。

教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。

五、实验仪器：试管.胶头滴管.
实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.
课时安排：1课时。

【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应2. 本单元小结二. 教学重点： 1. 认识中和反应2. 了解酸碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3. 了解pH 与溶液酸碱度的关系，会用pH 试纸检验溶液的酸碱性。

4. 认识酸、碱性物质存在的广泛性。

三. 教学过程（一）中和反应：取少量NaOH 溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。

在些溶液中滴入盐酸溶液（边滴边搅拌），溶液颜色变成了无色。

说明NaOH 与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。

反应如下：NaOH HCl NaCl H O +=+2 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例如：224242NaOH H SO Na SO H O +=+ KOH HCl KCl H O +=+2Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+ NaOH HNO NaNO H O +=+332 硝酸生成的NaCl Na SO NaNO KCl CaCl 、、、、2432都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这类化合物属于盐。

酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（二）中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中得到了广泛应用。

例如：1. 改变土壤的酸碱性。

在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。

使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。

另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。

施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。

土壤中的Ca 2+增加后，还可供给植物生长所需的钙素。

2. 处理工厂的废水：有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。

反应为：Ca OH H SO CaSO H O ()224422+=+3. 用于医药：人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。

10.2 酸和碱之间会发生什么反应（一）教学设计思想1.教学内容义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级。

2.教学目标（1）知识目标：掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应在工农生产中的应用，初步掌握溶液的PH。

（2）能力目标：通过中和反应在实验生产中的应用，培养学生联系实际生产实践的能力。

（3）情感目标：通过中和反应和PH在生产生活中的应用的学习，强化学生学于致用的意识和热爱化学的情感。

3.教学设想（1）教学重点，难点重点：中和反应的概念和中和反应的特征，溶液的PH。

难点：中和反应本质的探究，溶液PH值和溶液酸碱度的关系。

（2）思路：通过实验，培养学生的学习兴趣，合作精神，创新精神；学习运用比较，观察，实验等方法获取信息。

4.教学步骤（1）课前准备学生：预习本节课内容老师：准备实验仪器及药品（2）课堂教学通过频繁的双边活动与探究，让学生掌握中和反应。

（3）课后反馈通过练习，了解学生对本节课内容的掌握情况，培养学生把课本的知识运用到生活中解决问题的能力。

（二）教学过程设情景，提出问题，引入新课学生动手做实验，讨论之后填写实验报告（见附录）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，同学们想想用于医药它与溶液酸碱性的关系如何呢然后重点讨论活动探究农作(三）巩固练习1.在Ca(OH)2的饱和溶液中,加入下列物质,不能使溶液的PH有明显改变的是( )A.加入二氧化碳B.加入生石灰C.加入盐酸D.加入石灰石2.人的胃液正常PH为1.5--0.9,酸度在高就会患胃酸过多症,下列物质中,不宜作为治疗胃酸过多症的药物是( )A.纯碳酸钙粉末B.氢氧化铝粉末C.氧化钙粉末D.碳酸氢钠粉末3.在使用PH试纸测定某溶液的PH时,若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测PH,则实际测得值与真实值比较( )A.变大B.变小C.不变D.可能变大.变小或不变、（四）附录实验探究：。

课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）教学目标1、知识与技能让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

2、过程与方法通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。

3、情感态度与价值观通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。

教学重点: PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。

教学难点:酸碱性的变化对PH的影响教与学互动设计创设情境引入新课【导语】我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。

但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。

本节课我们一起学习酸碱度的有关知识。

合作交流解读探究一、预习导学1、什么是溶液的酸碱度？2、溶液的PH范围是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的PH？3、了解溶液酸碱度有何意义？通过预习，你对本节课内容有何疑问？。

二、交流探究(1)能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?三、精导精讲PH－溶液酸碱度的表示方法1. pH的范围：0－142. pH与酸碱性的关系：0──────７─────14←───中性──→酸性增强碱性增强即pH＝7时，溶液呈中性，pH < 7时，溶液呈酸性，pH > 7时，溶液呈碱性。

第十单元课题2 酸和碱的中和反应教学内容课题二酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。

重点、难点重点：中和反应的概念及其应用。

难点：中和反应的实质。

教学设计一情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。

2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。

二自主学习探究一(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

三合作探究一【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。

请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【小组归纳】的反应，叫做中和反应。

中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。

四自主学习探究二（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

2、处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：五合作探究二①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。

课题名称：酸和碱之间会发生什么反应第课时设计者：类别：【原创】教学过程课件展示。

漫画：胃痛病人看医生。

《胃舒平》的说明书。

问：①胃酸的主要成份是什么？②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。

酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

引：“从老师提供的药品中选择适当的物质，设计探究实验方案”提供药品是：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Mg(OH)2、Cu(OH)2 、盐酸、稀硫酸、酚酞试液。

问：①需要那些药品？1：组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；（1）、有明显现象。

例（略）（2）、无明显现象。

例（略）2、教师总结，肯定学生的探究成果并演示有明显现象的组别。

②需要那些仪器？引：1: NaOH+HCl，2: NaOH+H2SO4，3: Ba(OH)2+HCl均无明显现象，怎样来判断是否发生了反应呢？组织学生具体针对“NaOH+HCl”这一组再设计、再探究。

组织学生交流设计与新一轮探究组织学生探究生成物：1：边分析边书写化学方程式。

2、引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。

3、揭示中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。

4、盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。

5、课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

1、组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？（也有的含氢氧化铝）①课件展示：改良土壤的酸碱性。

处理工厂的废水。

课后探究——清除茶瓶水垢。

1、介绍茶瓶的水垢。

2、提出要求：利用厨房内物质清除水垢。

作业板书设计补充习题1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2、下列化合物中属于盐的是( )A. CO2B. Cu(OH)2C. Na2CO3D. H2SO43、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？参考资料教后反思。