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第6讲高分子化合物和有机合成[考纲要求] 1.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2.了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
4.了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
考点一有机高分子化合物概述1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③合成高分子的低分子化合物叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
(2)热塑性和热固性加热到一定温度范围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
(3)强度高分子材料强度一般比较大。
(4)电绝缘性通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
(5)特性有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
目录一、化学学科特点和化学研究基本方法 (1)二、用正误判断法回扣基本概念 (6)三、化学反应与能量变化 (7)四、化学基本理论知识归纳 (10)五、元素及其化合物常考点归纳 (16)六、中学化学中常考的有机化学方程式 (21)七、有机化学知识归纳 (22)八、化学实验基础知识归纳 (24)一、化学学科特点和化学研究基本方法(一)化学与科学、技术、社会的关系1．化学与环境(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2＋H22SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2飘尘2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO ＋O2=== 2NO2 ,3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3，2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增大。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。
这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳，是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。
[考纲要求] 1.有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；(2)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法；(3)了解有机化合物碳原子的成键特征，了解同系物的概念和同分异构现象，能正确判断和书写简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)；(4)了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构；(5)了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物；(6)了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。
2.烃及其衍生物的性质与应用：(1)理解烃(烷、烯、炔、芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构、性质，了解他们的主要用途；(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用；(3)了解有机反应的主要类型(如加成反应、取代反应和消去反应等)；(4)了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用；(5)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用；(2)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物：(1)了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体；(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点，了解常见高分子材料的合成反应及重要应用；(3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
考点一 有机物的结构与同分异构现象近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。
复习时要注意以下几点：1．教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
(2)对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO21A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化26．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）最新修正版A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
2015年省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（4分）（2015•）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015•）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A．A B．B C．C D．D10．（4分）（2015•）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子11．（4分）（2015•）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说确的是（）A ． 升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12．（4分）（2015•）准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，下列说确的是（ ）A ． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ． 随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（4分）（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．C l﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．N a+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键N aCl固体可导电A．A B．B C．C D．D10．（4分）（2015•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A ． 升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A ． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ． 随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（广东卷）本试卷共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1. 下列各组细胞器均具单层膜的是（）A. 液泡和核糖体B. 中心体和叶绿体C. 溶酶体和高尔基体D. 内质网和线粒体2. 关于人胰岛素的叙述，正确的是（）①以碳链为基本骨架②与双缩脲试剂反应呈蓝色③促进肝糖原分解④由胰岛B细胞合成、分泌A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④3. 关于DNA的实验，叙述正确的是（）A. 用兔的成熟红细胞可提取DNAB. PCR的每个循环一般依次经过变性—延伸—复性三步C. DNA溶液与二苯胺试剂混合，沸水浴后生成蓝色产物D. 用甲基绿对人的口腔上皮细胞染色，细胞核呈绿色，细胞质呈红色4. 如图表示在一个10 mL封闭培养体系中酵母细胞数量的动态变化。
关于酵母细胞数量的叙述，正确的是（）A. 种内竞争导致初始阶段增长缓慢B. 可用数学模型N t=N0λt表示C. 可用取样器取样法计数D. K值约为120 000个5. 用秋水仙素处理某二倍体植物的愈伤组织，从获得的再生植株中筛选四倍体植株。
预实验结果如下表，正式实验时秋水仙素浓度设计最合理的是（）秋水仙素浓度（g/L）再生植株（棵）四倍体植株（棵）0 48 02 44 44 37 86 28 118 18 510 9 2A. 0、2、3、4、5、6B. 0、4、5、6、7、8C. 0、6、7、8、9、10D. 0、3、6、9、12、156. 以下选项正确的是（）7. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8. 水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B. Cl-、SO32-、Fe2+、H+C. K+、Na+、SO42-、MnO4-D. Na+、H+、NO3-、HCO3-9. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电AA. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子11. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13. 甲、乙两人同时同地出发骑自行车做直线运动，前1小时内的位移—时间图象如图所示。
四、综合实验题标准答案(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2分)(2)点燃酒精灯对丁装置加热(2分)(3)浓硫酸(2分)除去Cl2(2分)(4)防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量(2分)(5)使装置中的CO2全部到干燥管Ⅰ中被吸收，减小误差(2分)(6)80%(3分)评分细则(1)化学式、元素符号、离子符号出错或不规范不得分，漏写“↑”扣1分。
(2)答案合理均可得分，如点燃酒精灯，加热丁装置等，若出现汉字错误扣分。
(3)答成硫酸、除杂均不得分。
(4)强调出空气中H2O(g)和CO2方可得分，漏掉一项扣1分。
(5)强调出干燥管Ⅰ方可得分。
(6)写成0.8不得分。
技能提升气体混合物成分检验实验的流程设计中同一仪器在不同位置的作用如下：(1)酒精灯首部：制气反应的热源。
中部：需加热才能进行反应的热源。
尾部：除去一些有污染且易燃的气体。
(2)干燥管中部：干燥气体。
尾部：防止空气中的水蒸气或其他气体进入反应器，除去尾气中的有害气体以防止污染环境。
(3)洗气瓶干燥：可放置在气体进入加热的反应装置之前，也可放置在收集干燥气体的集气瓶前。
除杂：用洗气的方法除杂。
检验：验证某气体的存在，根据实验的具体需要来确定放置的位置。
类型一以“实验探究”为中心的考查1．(15分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ℃，在157 ℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO－4＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。
化学有机合成大题技巧
化学有机合成大题是高考化学中的一个重要考点，考生需要掌握有机合成的基本原理、反应类型和技巧。
以下是一些有机合成大题的技巧:
1. 熟悉有机合成反应类型：有机合成反应类型很多，包括取代反应、加成反应、消解反应、氧化反应、还原反应等等。
考生需要熟悉各种反应类型的特点，以及其应用场合。
2. 掌握各种合成路线：有机合成路线的种类繁多，考生需要掌握各种常见的合成路线，包括逐步合成、加成反应、消解反应、氧化反应、还原反应等。
对于复杂的合成路线，考生可以通过绘制流程图来帮助记忆和理解。
3. 熟悉催化剂的作用：催化剂在有机合成中有着重要的作用，考生需要熟悉各种催化剂的特点和应用场合。
例如，铜催化剂可以促进加成反应，锰催化剂可以促进消解反应，铬催化剂可以促进氧化反应等等。
4. 注意反应条件和温度：有机合成反应的条件和温度非常重要，考生需要熟练掌握各种反应条件和温度的要求。
例如，有些反应需要在低温下进行，有些反应需要在高压下进行，而有些反应则需要在高温下进行。
5. 善于运用数学和物理知识：有机合成大题通常涉及到数学和物理知识，考生需要善于运用这些知识来帮助解决问题。
例如，计算反应物和产物的分子质量、计算催化剂的表面积等等。
6. 注意细节和审题：有机合成大题通常有很多细节需要注意，考生需要注意细节并审题。
例如，有些反应需要控制温度、有些反应需要控制溶剂等等。
同时，考生还需要注意不要犯低级错误，例如拼写错误、计算错误等。
以上是一些有机合成大题的技巧，考生需要通过不断的练习和总结来提高自
己的解题能力。
六、图像、图表数据和结果的分析 标准答案 (1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2分) (2)第一种：Fe2＋－e－===Fe3＋(2分) 第二种：①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌(1分) 过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣(1分) 将滤渣干燥即得铜(1分) ②a(1分) 使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高(2分) ③0.120 0 g(2分) 0.045 50 g(2分) (3)①c(1分) NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗H＋，增大溶液的pH使Fe3＋沉淀(2分) ②85.50%(2分) 评分细则 (1)不按要求书写不得分。
(2)写成2Fe2＋－2e－===2Fe3＋不扣分。
①用其他酸溶解，该问不得分。
②必须强调出接触面积大方可得分。
③有效数字错不得分。
(3)①氧化Fe2＋、消耗H＋各占1分。
②有效数字错不得分。
解题思路 (1)理解图像、表格中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。
(2)理顺图像、表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。
表像解读 (1)图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。
它往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力。
(2)图像是高考试题的形象化语言，化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。
它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方法进行考查。
近几年这种数形结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。
图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。
1．(11分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH0，扣1分。
五、有机合成及推断
标准答案(1)C12H16O(1分)
(2)正丙醇(1分)
(3)CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OH
CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(3分)
评分细则(1)写成C12OH16不得分。
(2)正丙醇或1-丙醇均得分，写成
不得分。
(3)漏写“△”或“↓”扣1分。
(4)不得分，不得分。
(5)漏写反应条件或写错均扣2分，中间产物错误，该问不得分。
(6)漏写反应条件扣1分。
解题技能熟练掌握两条经典合成路线(R代表烃基或H)
(1)一元合成路线：RCH===CH2―→卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯。
(2)二元合成路线：RCH===CH2―→―→二元醇―→二元醛―→二元羧酸―→酯。
题型特点近年来高考有机试题有两个特点：一是常与当年的社会热点问题结合在一起；二是常把有机推断与设计有机合成流程图结合在一起。
解题策略
(1)有机推断题的解题思路
解有机推断题的关键点是寻找突破口，抓住突破口进行合理假设和推断。
突破口一：特殊颜色，特殊状态，特殊气味等物理性质。
突破口二：特殊反应类型和反应条件，特殊反应现象和官能团所特有的性质，特殊制法和特殊用途等。
(2)有机合成题的解题思路
①目标有机物的判断
首先判断目标有机物属于哪类有机物，其次分析目标有机物中碳原子的个数、碳链组成与原料、中间物质的组成关系。
②目标有机物的拆分
根据给定原料，结合信息，利用反应规律合理地把目标有机物分解成若干个片段，找出官能团引入、转换的途径及保护方法。
③思维方法的运用
找出关键点、突破点后，要正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择最佳合成途径。
类型一有机推断类
1．(16分)F的分子式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂。
为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积之比为__________。
(2)C物质的官能团名称为________。
(3)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。
(4)写出反应④⑤⑥的化学方程式：
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
(5)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3。
________________________________________________________________________。
2．(12分)通常情况下，多个羟基连在同一碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动脱水，
生成碳氧双键的结构，如：。
下面是9种化合物的转化关系：
(1)化合物①是__________(填结构简式)，它跟氯气发生反应的条件A 是________________。
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下生成化合物⑨，⑨的结构简式是________________，名称是__________。
(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反应类型为______________。
类型二 合成路线类
3．(16分)某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。
它们的合成路线如图所示：
已知：a.A 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为32
b ．RCOOR ′＋R ″OH ――→H
＋
RCOOR ″＋R ′OH(R 、R ′、R ″代表烃基) 请回答下列问题：
(1)A 的结构简式是________________。
(2)B 中的官能团名称是______________。
(3)D ―→E 的反应类型是____________。
(4)①乙酸与化合物M 反应的化学方程式是___________________________________。
②G ―→聚酯纤维的化学方程式是___________________________________________。
(5)E 的名称是________________。
(6)G 的同分异构体有多种，满足下列条件的共有______种。
①苯环上只有两个取代基；
②1 mol 该物质与足量的NaHCO 3溶液反应生成2 mol CO 2。
(7)写出由的流程图(注明反应条件)：
________________________________________________________________________。
4．(14分)物质A 有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H 能使溴的CCl 4溶液褪色。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________________________________________________。
(2)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。
(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中的两种结构简式：___________________ _____________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)写出化学方程式：
H→I：________________________________________________________________________，反应类型为____________；
C＋H→F：______________________________________________________________。
(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A→B→C→…”的形式写出反应流程，并在“→”上注明反应类型。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[类型一]
1．标准答案(1)4(1分)3∶2∶3∶2(1分)
(2)羟基、羧基(2分)(3)②⑤⑥(3分)
评分细则(1)峰面积之比答成其他顺序也得分。
(2)羟基、羧基各占1分，用“化学式”作答不得分。
(3)各占1分，有错该空不得分。
(4)④⑤⑥方程式中，漏写条件或“催化剂”扣1分。
(5)按标准答案评分。
评分细则(1)写成“”不得分。
(2)名称中汉字错误不得分，如将“酯”写成“脂”。
(3)“取代反应”写成“取代”，该空不得分。
[类型二]
3．标准答案(1)CH3OH(1分)(2)酯基、碳碳双键(2分)
(3)取代反应(1分)(4)①CH3COOH＋CH≡CH―→CH3COOCH===CH2(2分) (5)对二甲苯(1,4-二甲苯)(1分)(6)12(1分)
评分细则 (1)写成CH 4O 不得分。
(2)酯基、碳碳双键各1分，“汉字”错不得分。
(3)“取代反应”写成“取代”不得分。
(4)方程式中的条件占1分。
(5)(6)按照标准答案评分。
(7)两个结构简式、三个反应条件各占1分。
4．标准答案 (1)CH 3CHClCOOCH 3(1分) (2)1(1分) (3)OHCCH 2COOH 、OHCCH(OH)CHO 、OHCCOOCH 3(任选两种即可，其他合理答案也可)(2分)
加聚反应(1分) CH 3OH ＋CH 2===CHCOOH 浓硫酸
△
CH 2===CHCOOCH 3＋H 2O(2分)
评分细则 (1)(2)(3)按照标准答案评分。
(4)反应条件占1分；“加聚反应”写成“加聚”不得分。
(5)结构简式和反应类型各占0.5分。
