化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3讲硫及其化合物课件

－ 2－ SiO2 3 ＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO3
C．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 D．SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4
解析：A 项，硫燃烧只能生成 SO2，SO3 的制取需要使用催 化剂，故 A 错误；B 项，通入过量 SO2 生成 HSO－ 3 ，B 错 误； C 项， SO2 使溴水褪色是因为 SO2 和 Br2 发生了氧化还 原 反 应 (SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O===2HBr ＋ H2SO4) ， 乙 烯 使 KMnO4 溶液褪色也是发生了氧化还原反应， C 正确； D 项， SO2 在酸性环境下要被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸 根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，故 D 错误。 答案：C
3．二氧化硫 (1)物理性质。
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水
(2)化学性质。
4．三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下 为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)。 ②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4。 ③与氢氧化钠反应： SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
第3讲
硫及其化合物
【最新考纲】 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质及应用
1．硫元素的存在形态
2．硫单质
(1)物理性质。
溶解性 颜色状态 水 淡黄色晶体 不溶 酒精 微溶 CS2 易溶
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味。
CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)通入品红溶液。
能使品红溶液褪色的是 SO2 ，不能使品红溶液褪色
的是CO2。
(3)通入酸性高锰酸钾溶液或溴水。
使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使 它们褪色的是CO2。
题组一
硫和二氧化硫的性质及应用 )
1．(高考选项组合题)下列说法正确的是( A．点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3 B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：
答案：(1)蒸馏烧瓶 ＋H2O (2) 溶液褪色
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑
无色溶液中出现黄色浑浊
还原性
氧化性
＋ 2＋ 2－ 5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===2Mn ＋5SO4 ＋4H
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热， 溶液恢复为红色 (4)NaOH
式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离 子反应为
＋ 2－ 2＋ 5SO2＋2MnO－ ＋ 2H O===5SO ＋ 2Mn ＋ 4H 。SO2 能 4 2 4
与 S2 － 反应生成硫沉淀，体现氧化性： SO2 ＋ 2S2 － ＋ 2H2O===3S↓＋4OH－。 (3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指： SO2 使品红溶液褪 色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色 后要关闭分液漏斗的旋塞。 (4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性 高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。
B
Na2S 溶液变浑浊 酸性 KMnO4 溶液 褪色
C D
品红溶液褪色
解析： 向 Na2SO3 固体上滴加浓 H2SO4 生成 SO2 气体， 依据 SO2 性质判断： A 项， SO2 与水反应生成 H2SO3 ， H2SO3 为 中 强 酸 ，不 与 BaCl2 反应 ， 错误 ； B 项， SO2与Na2S发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，正
(3) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒
上硫粉进行处理。
(4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石
蕊试液变红，但不能使之褪色。
【典例 1】
(2015· 最新调研 ) 某化学兴趣小组为探
究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中 发生反应的化学方程式为______________。 (2)实验过程中，装置B、 C中发生的现象分别是______， 这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 ______ 和 _______ ， 装置B中发生反应的离子方程式为_______。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性， 请写出实验操作及现象：____________________。
确； SO2 被酸性 KMnO4 溶液氧化，表现还原性，正
确；D项，SO2使品红溶液褪色是因为生成无色不稳 定物质，表现漂白性，不是还原性，正确。 答案：A
(4)见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸 馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。 Na2SO3 与浓 H2SO4 反应是复分解反应，属于强酸制弱酸： H2SO4( 浓 ) ＋ Na2SO3===H2SO3 ＋ Na2SO4 ， 由 于
H2SO3 不稳定，又分解为 SO2 和 H2O ，故总反应方程
2 ．如图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣
在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的 是( )
选项 A
实验现象 BaCl2 溶液变浑浊
解释 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 SO2 具有还原性 SO2 具有漂白性
掌握硫及其氧化物的特殊性质
(1) 实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解
除去，也可用热的 NaOH 溶液除去，反应方程式为
3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生
成低价态金属硫化物 ( 和 Cl2 与变价金属的反应情况
相反)，如FeS、Cu2S等。