精编2019届人教版高中化学必修2第二章_第三节_第2课时作业

一、选择题1．(2018·试题调研)下列不属于可逆反应的是( )A．Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2OB．N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3C．Cl2＋H2＋HClOD．2NO2N2O4答案：A点拨：A中反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应。

2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成答案：B点拨：在可逆反应中使用催化剂，能同等倍数改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度(指反应物的转化率或产率，或达到平衡时某物质在反应混合物中的含量)，对照选项只有B项符合。

3．(2018·试题调研)已知C＋CO2，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H23，正反应是放热反应，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大答案：A点拨：不管放热反应还是吸热反应，升高温度都能加快化学反应速率。

4．(2018·试题调研)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。

N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( ) A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零答案：C点拨：N2与H2合成氨的反应属于可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，A错。

达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再发生变化而不是一定相等，B错，达到平衡时正逆反应速率相等且反应仍在进行并不是都为零，故D错。

第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。

2．定义单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。

3．表达式若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：__________________。

4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。

5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于________________。

二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为________实验结论实验操作实验现象产生气泡速率的相对大小为________实验结论3.影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。

人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

知识点一化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2 的平均反应速率是( )A．0.1 mol·L－1·min－1B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1D．0.6 mol·L－1·min－1知识点二化学反应速率的简单计算及应用3．已知某反应a A(g)＋b B(g)ƒ2C(g)的各物质浓度数据如下A B C起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 02s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8( ) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．对于A2＋3B2ƒ2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1知识点三影响化学反应速率的因素5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( )A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体6．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。

(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。

(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

2．决定化学反应中能量变化的因素一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。

当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应吸收能量。

二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，____________不变。

(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的________不变。

2．化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能①盐酸与铝反应后，溶液温度______，说明该反应是______反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯______，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是______反应。

③中和热酸与碱发生中和反应生成 __________时所释放的热量。

(2)热能转化为化学能人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的________、________或__________________，如______________________________等。

三、人类利用能源的三个阶段1．柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。

2．化石能源时期从18世纪中期到现代，以____________________为主要能源。

3．多能源结构时期以可再生能源和清洁能源(______能源)为主要能源，主要包括__________、______、 ______、生物质能等知识点一 化学反应与能量变化1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列说法不正确的是( )A ．每一个化学反应都会伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量3．下列说法不正确的是( )A ．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的B ．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学 键要放出能量C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．分子的稳定性与化学键强弱有关知识点二 放热反应与吸热反应4．已知2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。

第2课时烷烃一、烷烃1．概念：分子中碳原子之间只以__________结合，剩余的价键全部跟__________结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫__________，也叫______。

2．通式：__________________。

3．烷烃的结构特点①烷烃分子里的碳原子间都以______相连接，每个碳原子最多能以____个共价单键与其他碳(或氢)原子相连接。

每个碳原子的化合价都得到充分的利用。

②烷烃都是______结构，非平面或直线结构，碳原子______一条直线上，而是呈______型或______状。

碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。

4．物理性质递变性熔、沸点烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加而____；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低状态碳原子数____的烷烃在常温常压下是____，其他烷烃在常温常压下是__________相对密度烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而____相似性烷烃难溶于____而易溶于________；液态烷烃的密度均小于1 g·cm－3稳定性烷烃通常较稳定，不能被__________________________氧化，也不能与______ 、______发生反应氧化反应①在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成______②在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟③烷烃的燃烧通式为__________________________________________取代反应在________条件下，烷烃与________________________发生取代反应，生成种类更多的有机物和相应的卤化氢气体。

可简单表示如下：C n H2n＋2＋X2――→光C n H2n＋1X＋HX(1)n≤10时，从一到十依次用________________________________________表示为“某烷”，如C8H18命名为______。

高中化学必修2(人教版)课本习题答案高中化学必修2（人教版）课本题答案第一节元素周期表1.1；1；2.C3.C4.A5.(1)；(2)；(3)；6.7.8.(1) 卤素单质的物理性质；(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应。

随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小，生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应。

随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；2.B3.C4.(1) 金属性；(2) 金属性；(3) 非金属性；(4) 非金属性；(5) 非金属性。

非金属性 B 强于强于，强于强于强于。

6.物理性质：银白色固体。

化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈。

第三节化学键1.①②③④⑤⑥。

2.C3.D复题 P281.(1)；(2)；⑥；(3) B>A>C；(4)；(5)；(6) 18.2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

黄。

(2) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

(3) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

10.(1)。

(2) 熔点、沸点逐渐增大，密度逐渐增大；(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2.热量；放出。

3.第二页(共14页)4.②③④⑤⑥，①。

5.D6.C7.AD8.(1) D；(2) C。

9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足。

4.例如，聚丙烯可以用于制造塑料等产品。

第2课时苯一、苯1．2.3.(1)苯的氧化反应①苯在空气中燃烧时发出______的火焰，有浓烟产生。

化学方程式为______________________________________________________。

②苯不能使酸性KMnO4溶液______。

(2)苯的取代反应①与Br2反应在Fe或FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯，溴苯的密度比水的____，化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②与HNO3反应(硝化反应)在浓H2SO4作用下，苯在50～60 ℃时与浓硝酸反应，化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

浓硫酸的作用是____________。

反应在____条件下进行。

(3)苯与氢气的加成反应在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，化学方程式为________________________________________________________________________。

4．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键(1)苯分子中6个碳原子之间的键__________(键长相等)。

(2)苯______使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生______反应。

(4)和为__________物质。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。

2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。

二、乙烯1．乙烯的工业制取原理实验操作实验现象B中溶液______。

C中溶液______。

D处点燃__________________。

实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.分子式电子式结构简式球棍模型比例模型3．乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色4.(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。

现象：__________________，同时放出大量的热。

②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。

(2)加成反应①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为________________________________________________________________________。

③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：________________________________________________________________________。

b．乙烯与HCl反应：________________________________________________________________________。

c．乙烯与水(H2O)反应：________________________________________________________________________。

本套资源目录2019高中化学第三章有机化合物综合测评三含解析新人教版必修22019高中化学第三章有机化合物课时作业十一含解析新人教版必修22019高中化学第三章有机化合物课时作业十七含解析新人教版必修22019高中化学第三章有机化合物课时作业十三含解析新人教版必修22019高中化学第三章有机化合物课时作业十二含解析新人教版必修22019高中化学第三章有机化合物课时作业十五含解析新人教版必修22019高中化学第三章有机化合物课时作业十八含解析新人教版必修22019高中化学第三章有机化合物课时作业十六含解析新人教版必修22019高中化学第三章有机化合物课时作业十四含解析新人教版必修2综合测评(三)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(2014·广东高考)生活处处有化学。

下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【解析】A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确。

B.属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误。

C.不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误。

D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。

【答案】 A2．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④B．③④C．①②④ D．①②【解析】酸性KMnO4溶液褪色的原因是发生氧化还原反应；溴水褪色的原理有两种：一是发生氧化还原反应，二是利用萃取原理。

第1章 第1节 第1课时一、选择题1． M 2＋离子有2个电子层，则M 在周期表的位置是( ) A ．第二周期零族 B ．第二周期Ⅷ族 C ．第二周期ⅧA 族 D ．第三周期ⅧA 族【解析】 由题意可知M 元素处于短周期中的第三周期，由离子所带电荷知M 元素处于ⅧA 族。

故D 项符合题意。

【答案】 D2．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为32)：( )A ．18B ．32C ．50D ．64【解析】 由上表所示的元素周期数和元素种数的关系可归纳出：当周期数n 为奇数时，此周期所容纳的元素种数是(n ＋1)22；当n 为偶数时，此周期所容纳的元素种数是(n ＋2)22。

因此第八周期所容纳的元素种数是(8＋2)22＝50。

【答案】 C3．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。

在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是( )A ．两类B ．三类C ．四类D ．五类【解析】 底色为绿色的是非金属元素，浅绿色底色的为金属元素。

【答案】A4．下列说法正确的是()A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同【解析】A项中周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故该项错误。

He元素及过渡元素中最外层电子数是2的元素并不属于ⅧA族，故B项错误。

副族及零族元素的最外层电子数就不是完全相同的，故C项错误。

【答案】D5．右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是()A．PB．SiC．ClD．S【解析】因E在第四周期，设B的原子序数为x，则A为x－1，C为x＋1，D为x －8，E为x＋18，则(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B为P。

【答案】A6．1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成293118X原子，在120微秒后，该核分裂出一个α粒子(即氦原子核)，衰变成另一个新核289116Y。

第2课时发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。

原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。

2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。

例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。

3．设计原电池已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

例如，利用Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极(Cu)：______________________(氧化反应)正极(C)：________________________(还原反应)4．化学电源人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。

如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。

二、发展中的化学电源1．干电池普通锌锰干电池电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。

负极反应为________________。

2．充电电池充电电池是一种____________。

充电放电可循环进行，至一定周期后终止。

最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。

封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。

第二节 化学能与电能 第1课时 化学能转化为电能一、能源的分类1．一次能源：______________的能源。

2．二次能源：一次能源经过______、______得到的能源。

二、化学能转化为电能1．化学能通过燃烧转化为电能——火电 (1)能量转化过程：化学能――→燃烧______――→蒸汽________――→发电机______ (2)能量转化的关键步骤：__________________是化学能转化为电能的关键。

2．原电池 (1)实验探究(2)(3)工作原理：锌失去电子，作______极，发生的反应为________，电子通过导线流向铜 片，溶液中的____在Cu 片上得电子生成____，铜片作____，发生的反应为________。

(4)反应本质：原电池反应的本质是__________。

(5)原电池的构成条件①具有__________的两个电极； ②能自发进行的氧化还原反应； ③电极间____________； ④电解质溶液。

(6)原电池的正、负极判断知识点一 一次能源与二次能源1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依 靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

据此判断下列叙述正确的是( ) A ．天然气是二次能源 B ．石油是二次能源 C ．电能是一次能源D ．水力是一次能源2．下列叙述不正确的是( )A ．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源B ．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C ．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D ．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随 着能量的变化知识点二 原电池的构成3．下列装置能构成原电池的是( )4．某原电池工作时总的反应为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池的组成可能是( ) A ．Zn 为正极，Cu 为负极，CuCl 2溶液作电解质溶液 B ．Cu 为正极，Zn 为负极，稀H 2SO 4作电解质溶液 C ．Cu 为正极，Zn 为负极，CuSO 4溶液作电解质溶液D ．Fe 为正极，Zn 为负极，ZnSO 4溶液作电解质溶液 知识点三 原电池的工作原理5．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( ) A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OC ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑D ．CH 4＋2O 2―→CO 2＋2H 2O6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )①两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 ③两烧杯中溶液的c (H ＋)均减小 ④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO 2－4向Zn 片移动，H ＋向Cu 片移动 ⑥乙中电流从Cu 片流向Zn 片 ⑦甲乙两烧杯中Cu 片的质量均不变 A ．①②③B ．③⑤⑦C ．④⑤⑥D ．②③④⑤⑦知识点四 原电池原理的应用7．一学生欲通过实验判断X 、Y 、Z 、W 四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论： 当X 、Y 组成原电池时，Y 为负极；当Z 、W 组成原电池时，W 为正极；W 能从含Y 离子的盐溶液中置换出单质Y ，据此可知它们的活泼性顺序是( ) A ．Z ＞W ＞X ＞Y B ．X ＞Y ＞Z ＞W C ．X ＞Y ＞W ＞ZD ．Z ＞W ＞Y ＞X8．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作为负极，则该金属可 能为( ) A ．铝B ．铜C ．锡D ．硅练基础落实1．对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A ．发生氧化反应的为负极 B ．正极为电子流入的一极 C ．比较不活泼的金属为负极D ．电流的方向由正极到负极2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( ) A ．Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag B ．Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O C ．Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4 D ．C ＋CO 2=====高温2CO3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制)[目标导航] 1.了解可逆反应的含义及其特征。

2.认识化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。

3.初步了解化学反应达到平衡状态的标志。

4.了解控制反应条件在生产和科研中的作用。

一、化学反应的限度1．可逆反应：(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。

2．化学平衡状态(1)建立过程：如对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。

其化学平衡建立的过程如图所示。

①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0。

②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大。

③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。

(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。

(3)特征：①等：v正＝v逆≠0。

②动：化学平衡状态是一种动态平衡。

达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。

③定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。

④变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。

点拨化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，正逆反应速率变化程度相同，v(正)＝v(逆)，平衡不移动；平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变，移动的根本原因是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)。

第2课时乙酸一、乙酸1．分子组成和结构2.3．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。

下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；②乙酸与Mg反应的化学方程式：________________________________________________________________________；③乙酸与Na2O反应的化学方程式：________________________________________________________________________；④乙酸与NaOH反应的化学方程式：________________________________________________________________________；⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)酯化反应①概念：__________________的反应。

②特点：a.反应速率很慢，一般加入____________作催化剂并加热。

b．反应是______的。

生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生______反应生成乙酸和乙醇。

与醇分子中________结合成水，其余部分结合成酯。

形成C—O键，在乙醇中可用18O 原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。

④酯化反应又属于______反应。

二、酯1．概念酯是羧酸中的______被—OR′(R′表示烃基)取代后的产物，可简写成__________，官能团为______或______。

2．性质(1)物理性质酯在水中的溶解性：一般__________，密度：比水____，气味：具有__________。

本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。

(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。

8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

课堂演练当堂达标Jk1M N L—Q( )A M N QB M N QCD2 mol M1 mol N M NA M N QBC DC2SO2()CO82A BC D解析：煤粉碎可提高煤的利用率，脱硫是为了减少S02的产生过量空气是为了充分燃烧，减少CO产生。

答案：A3. 在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+ "(g)。

下列叙述中，一定属于平衡状态的是()A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不再变化C .混合气体的总压强不再变化D. v(HI) : v(H2) : v(I2)= 2 : 1 : 1解析：反应体系中各物质浓度相等不一定是平衡状态，A错误；三种物质中只有I2有颜色，既然颜色不变，说明I2的量不再增多也不再减少，则一定是平衡状态，B正确；因为该反应反应前后气体总物质的量不变，所以无论是否平衡，体系总压强都不变，故C错误；在任何条件下，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，D错误。

答案：B4. (1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g) + 3H2(g)---- 2NH3(g)。

该反应为放热反应且每生成 2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。

当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2 和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t l时刻后)为_______________________ 。

(2) 在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。

已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N2的转化率为________ 。

②反应达到平衡时，放出热量为________ 填序号)。

A. 小于92.4 kJB.等于92.4 kJC .大于92.4 kJD .可能大于或小于或等于92.4 kJ(3) 下列能证明反应已达化学平衡的标志为________ 傾序号)。

本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是()A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是() A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的()5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是()A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。

(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。

8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。

第2课时苯课时过关·能力提升基础巩固1下列有关苯的说法中,错误的是()A.苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键B.苯分子中12个原子都处在同一平面上C.苯与溴水混合后振荡,苯处于上层,呈橙红色D.苯与硝酸在一定条件下能发生取代反应答案:A解析:苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的键,不存在独立的碳碳单键和碳碳双键。

2将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是()答案:D解析:苯与汽油互溶,且密度均比水的密度小,与水不互溶,因此会分成两层,苯与汽油在上层,水在下层。

3下列关于苯的性质的叙述中,不正确的是()A.苯是无色带有特殊气味的液体B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C.苯在一定条件下能与浓硝酸发生取代反应D.苯不具有典型的双键,故不可能发生加成反应答案:D解析:苯分子中化学键是处于单键和双键之间的特殊的键,所以既有烷烃的性质又有烯烃的性质,可以发生取代反应和加成反应。

4苯乙烯是一种重要的有机化工原料,其结构简式为,它一般不可能具有的性质是()A.易溶于水,不易溶于有机溶剂B.在空气中燃烧产生黑烟C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应,在一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成答案:A解析:因苯乙烯为烃,故难溶于水,易溶于有机溶剂,A项错误;其分子式为C8H8,与苯(C6H6)具有相同的含碳量,故燃烧时现象相同,B项正确;因分子中含乙烯基,故能与Br2发生加成反应,能被酸性KMnO4溶液氧化,C项正确;1 mol苯基能与3 mol H2发生加成反应,1 mol乙烯基能与1 mol H2发生加成反应,D项正确。

5下列关于苯分子结构的说法中,错误的是()A.各原子均位于同一平面上,6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构B.苯环中含有3个碳碳单键、3个碳碳双键C.苯分子中的碳碳键完全相同D.苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的键答案:B解析:苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的键,不存在单、双键交替的结构。