江苏省盐城市时杨中学高三化学 化学平衡的移动复习导学案(无答案)

《电化学》导学案编制：审核：批准：【学习目标】要掌握原电池、电解池的原理及应用：电极的判断，电子、电流、离子流向，电极反应式的书写。

【重点难点】电极反应式的书写【预习提问】一、原电池1．概念：把化学能转化为电能的装置。

2.工作原理：负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。

电子移动方向：负极→外电路→正极。

电流方向：正极→负极离子移动方向：阳离子→正极；阴离子→负极。

二、电解池1．概念：把电能转化为化学能的装置。

2. 电子和离子移动方向①电子：从电源的负极→阴极；从电解池的阳极→正极。

②离子：阳离子→阴极；阴离子→阳极。

[来源:Z,xx,]3．分析电解过程的思维顺序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极（除Pt、A u、石墨）。

(2)找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极： Ag＋>Cu2＋>H＋阳极：活性电极> Cl－>O H－>含氧酸根离子。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要遵循电荷守恒和原子守恒。

(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

[我的疑问] 备注【讨论解问】1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O=点燃=======通电=======电解========催化剂△3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－第1题图第2题图2．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如上。

该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动3.铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。

化学第四章第二节化学平衡导学案2-----化学平衡的移动教学目标1、理解影响平衡移动的因素，并能运用结论进行简单判断。

2、掌握影响化学平衡的因素，并能用实验加以说明。

复习回顾1、可逆反应的最终结果------达到状态。

2、化学平衡状态的特征：、、、、。

其中的“变”是指：如果影响化学平衡的条件发生变化，使正、逆反应速率不再相等，反应的平衡状态就会遭到，各物质的浓度就会发生变化，直到在新的条件下，，反应又达到新的平衡，像这样因，叫做化学平衡的移动。

课堂学习（阅读课本P69-P71，完成下列问题）一、化学平衡移动：1、定义：。

⒉从定义可以看出：⑴化学平衡移动的研究对象------ 的可逆反应。

⑵引起化学平衡移动的本质原因------ 。

⑶化学平衡发生移动的标志-------- 不再相等。

⑷化学平衡移动的方式有和。

1二、影响化学平衡移动的条件：1、浓度的影响：阅读【实验4-3】现象是溶液混合后呈现色。

试管“1”和试管“2”中红色。

反应方程式为：离子方程式为：结论：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，会使化学平衡向方向移动；若再将试管3中的溶液一分为二，向其中的一个试管中滴入NaOH溶液，会发现滴入NaOH溶液后颜色变浅，原因是：滴入NaOH溶液后会发生反应，相当于减小了反应物的浓度，使化学平衡移动；同理可以得出：增大生成物的浓度，化学平衡移动；减小生成物的浓度，化学平衡移动。

小结浓度对化学平衡移动的影响是：。

注意：由于固体一般不考虑化学反应速率，因此增加或减少固体的量，对化学平衡无影响。

2应用：在工业上制硫酸的过程中，会发生2SO2 + O2 2SO3的反应中，往往要通入过量的O2，目的就是增大的浓度，促使化学平衡移动，以提高SO2的利用率。

2、压强对化学平衡的影响：实验：用注射器吸入一定体积的NO2和N2O4混合气体，然后用橡皮管将细管端加以封闭，反复推拉活塞，会发生的反应，当活塞往外拉时，混合气体的颜色，原因是；当活塞往里推时，混合气体颜色先，原因是。

第三节-化学平衡移动(1)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。

2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。

3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。

【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。

2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。

思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。

(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；V 正V 逆 V 逆V 正 V ′正 V ′逆②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向 移动；③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。

2、影响化学平衡状态的因素有哪些？3、4、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向 移动； (2)减小生成物浓度，平衡向 移动； (3)减小反应物浓度，平衡向 移动； (4)增大生成物浓度，平衡向 移动。

5、温度如何影响化学平衡？6、温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。

课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O2 CrO 42－+2H +（橙色） （黄色）[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。

江苏省响水中学高三化学 课时11 化学平衡状态复习学案学习目标（1）理解可逆反应、化学平衡状态的定义（2）掌握化学平衡的特征，学会判断化学反应是否达到平衡。

预习案【自主学习】1、什么是可逆反应？请举例并写出相应的反应方程式。

2、a ：画出某个可逆反应的反应物和生成物的浓度随时间变化曲线；b ：画出某个可逆反应的正、逆反应速率随时间变化曲线。

3、可逆反应达到化学平衡状态时有哪些特征？探究案【探究学习】探究1 化学平衡状态的判断：本质标志4、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N 2+3H 3。

该反应达到平衡的标志是________________A ．3vH 2(正)=2vNH 3(逆)B ．单位时间生成m mol N 2的同时生成3m mol H 2C ．单位时间内N-H 键的形成和断开的数目相等D ．vN 2(正)=2vNH 3(正)E ．N 2、H 2、NH 3各物质浓度不再随时间而变化F ．N 2、H 2、NH 3的分子数之比为1∶3∶2探究2 化学平衡状态的判断：特殊标志① 反应前后气体分子总数不变的5、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应2(g)+I 2(g)证明反应已达平衡的是A ．单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolHIB ．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂C ．分子百分含量HI%=I 2%D ．速率v(H 2)=v(I 2)=v(HI)/2E ．c(HI)∶c(H 2) ∶c(I 2)=2 ∶1 ∶1F ．混合气体的压强不再变化G ．混合气体的平均分子质量不再发生变化浓度 时间 速率 时间H．混合气体的颜色不再变化I．混合气体的密度不再变化总结：对于反应前后气体分子总数不变的可逆反应可作为反应是否达到平衡的标志。

②反应前后气体分子总数改变的6、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应2NO2(红棕色2O4证明反应已达到平衡状态的是__A．容器内压强不再变化B．N2O4浓度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．混合气体的颜色不再变化E．混合气体的密度不再变化总结：对于反应前后气体分子总数改变的可逆反应可作为反应是否达到平衡的标志。

江苏省盐城中学高三化学总复习化学平衡教学案【高考新要求】1、了解化学反应速率的概念及表示方法，理解外界条件（浓度、压强、温度和催化剂等）对化学反应速率的影响。

2、了解化学反应的可逆性。

3、理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。

4、理解勒夏特列原理的含义。

掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

5、学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。

第一节化学反应速率一、化学反应速率1、定义：是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少．．或生成物浓度的增加．．来表示。

（固体和纯液体的浓度视为常数）公式：v = △c /△t = △n /（V·△t）或v =△n /△t 单位：mol /（L·min）或mol /（L·s）2、注意：①化学反应速率必需指明是用哪种物质表示的。

②同一化学反应用不同的物质表示速率时其数值可以不同，但都表示同一反应的化学反应速率，故意义相同，其数值之比等于方程式中有关物质的化学计量数之比。

aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，v (A):v (B):v (C):v (D) = a:b:c:d③化学反应速率是某单位时间内的平均反应速率，不是即时速率。

在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。

④无论以反应物还是生成物表示化学反应速率都不取负值。

⑤研究对象是：所有反应。

例1：在2L密闭容器发生3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12 mol/(L·s)，则10s后，容器中的B的物质的量是 mol。

例2：甲、乙两容器在1min内反应物A各减少了4mol、2mol，问哪个容器中反应速率大？例3：判断 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑反应中v (Fe):v (HCl) = 1:2 是否正确？二、影响化学反应速率的因素1、内因（本质原因）——反应物本身的性质化学反应速率是由物质的分子结构或原子结构决定的。

化学反应的方向和限度复习导学案（无答案）【学习目标】1.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。

2.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

3.理解化学平衡的定义。

4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

【问题情境】考点十三化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应在一定条件下______________________就能自发进行的反应称为自发反应。

2．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数____________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量_______得也________，反应越________。

可见，__________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的________。

大多数自发反应有趋向于体系_______增大的倾向。

(3)综合判断反应方向的依据要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的________与________。

知识点二可逆反应和化学平衡1．可逆反应________条件下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的化学反应。

2．化学平衡状态(1)概念:一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的________保持不变的状态。

(2)平衡特点备注注意：同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S(g)>S(l)>S(s)。

知识点三化学平衡常数1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到___________时，生成物_________________与反应物_______________的比值是一个常数，用符号________表示。

2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)ƒpC(g)＋qD(g)，K＝________________(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

江苏省响水中学高三化学课时14 化学平衡的移动复习学案学习目标
1
．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。

2．理解浓度、温度的改变对化学平衡移动的影响。

【自主学习】
1
．正确理解化学平衡的移动：
(1)化学平衡的移动，就是改变，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。

(2)若外界条件改变，引起v正＞v逆，化学平衡向移动；v正＜v逆，化学平衡
向移动；v正＝v逆，化学平衡。

2．归纳总结化学平衡的影响因素
(1)浓度的影响
_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

(2) 温度的影响
在其他条件不变时，升高温度，平衡向___方向移动；降低温度，平衡向___方向移动。

【探究学习】
探究一、浓度变化对化学平衡的影响（课本P53
页活动与探究）
(1)实验原理：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋
橙色黄色
(2)实验现象及分析
(3)结论（画出对应的速率-时间图像）
B(g) c 增大反应物浓
移动方
(3)在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。

这样做的根据是 探究二、温度变化对化学平衡的影响 2NO 2 N 2O 4
(1)实验现象及分析
(2)画出对应的速率—时间图像
(2)已知升温，平衡向吸热方向移动，请填书本。

《7.2.1 原电池工作原理》导学案编制：司正权审核：批准:（2015江苏)10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )A 。

反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△ 3H 2＋CO ，每消耗1molCH4转移12mol 电子B 。

电极A 上H 2参与的电极反应为:H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC 。

电池工作时，CO 32－向电极B 移动D 。

电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－【我的疑问】【自主探究】(知识梳理）典型实例：1、电极反应：(-）片（现象）：( 反应）（+）片(现象）：（反应）电池总反应：2、电极反应：（—）片（现象）: （反应）(+）片（现象)：（反应）电池总反应:【思考】装置中盐桥的作用是什么？一、原电池的定义:把叫做原电池.二、原电池的构成条件：(能自发的反应）1。

两种的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。

2.有溶液。

3.能形成回路。

三、原电池正负极的判断1、由组成原电池的两极材料的活泼性判断一般地，活泼的金属为极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为极。

【思考】有没有特殊情况？请举例。

2、根据电子流动方向或电流方向判断电子流动是由极流向极，电流是由极流向极(外电路）。

（即失去电子，发生氧化反应的一极是极，得一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率大。

2、比较金属活动性强弱两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼性强3、用于金属的保护,及金属腐蚀快慢比较电解原理引起的腐蚀（阳极）>原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防护措施的腐蚀（阴极）例4、【课堂检测】1．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极学必求其心得，业必贵于专精。

第3讲化学平衡的移动【2020·备考】最新考纲：1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

2.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

新课标要求：能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。

针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。

最新考情：化学平衡的移动考查形式固定，一般是以图像或者表格的形式为载体，考查平衡移动、化学平衡的计算、等效平衡、平衡图像等知识点，如2018年T12、T15、2017年T15、2016年T15、 2015年T15等，综合性强，难度大，为选择题中的压轴题型。

预测2020年高考延续这一命题特点，另外在填空题中也会结合工农业生产考查平衡状态的判断、平衡图像、化学平衡常数等，如2018T20、2014年T20、2015年T20中均涉及化学平衡的知识，所以这部分内容为高考重点。

考点一可逆反应与化学平衡状态[知识梳理]1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，达到“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点名师助学：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。

②化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率则与其化学计量数成正比。

③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。

[题组诊断]可逆反应与化学平衡状态1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的分子数目比为1∶3∶2；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA.②④B.⑦④C.①③D.⑤⑥解析C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，①不选；单位时间生成a mol A为逆反应，同时生成3a mol B也是逆反应，不能说明达到平衡状态，②选；A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，③不选；平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为1∶3∶2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，④选；反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，⑤不选；混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，⑥不选；单位时间消耗a mol A是正反应，同时生成3a mol B是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，⑦不选；A正确。

第三单元化学平衡的移动1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学平衡的移动[知识梳理]1．化学平衡移动的原因与方向(1)原因反应条件改变，引起v正≠v逆。

(2)方向①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动；②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。

2．化学平衡移动的过程3．影响化学平衡移动的因素(1)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

(2)影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：1．对于一定条件下的可逆反应，甲：A(g)＋B(g)C(g) ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g) ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)甲________，乙________，丙________；混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”，下同) 甲________，乙________，丙________。

(2)加压，平衡移动方向分别为甲________，乙________，丙________；混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲________，乙________，丙________。

答案：(1)向左向左向右减小减小不变(2)向右不移动不移动增大不变不变2．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据反应速率的变化回答采取的措施。

t1____________；t2____________；t3____________；t4____________。

教案课题：第三节化学平衡的移动(一) 授课班级课时教学目的知识与技能1、理解化学平衡状态等根本概念。

2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

过程与方法1、用化学平衡状态的特征判断可逆反响是否到达化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

情感态度价值观通过从日常生活、根本化学反响事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反响之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

重点化学平衡的概念及特征难点化学平衡状态的判断知识结构与板书设计第三节化学平衡一、可逆反响与不可逆反响溶解平衡的建立开始时v〔溶解〕＞v(结晶)平衡时v〔溶解〕=v〔结晶〕结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、定义：指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]我们已经学过许多化学反响，有的能进行到底，有的不能进行到底。

请同学们思考并举例说明。

[讲]化学反响速率讨论的是化学反响快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反响进行的快慢是不够的，因为我们既希望反响物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反响物尽可能多地转化为生成学生举例化学反响存在的限度。

物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反响进行的程度问题——化学平衡。

［板书］第三节化学平衡［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反响来说，由于反响物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反响就不存在什么反响限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反响的规律。

[板书]一、可逆反响与不可逆反响[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当参加一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。